Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Количество вещества.Молярная масса"(8 класс)

Урок по химии на тему "Количество вещества.Молярная масса"(8 класс)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Тема урока: Количество вещества. Молярная масса.

Цель урока: познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества и научить учащихся переходить от понятия «относительная молекулярная масса» к понятию «молярная масса вещества».

Основные понятия: «закон Авогадро», «количество вещества», «молярная масса», «моль».

Оборудование: некоторые Ме и неМе количеством 1 Моль, 1мМоль, 1кМоль.

Ход урока.

  1. Постановка цели урока.

  2. Повторение домашнего задания.

Задание из рабочей тетради у доски.

Упр. 2.

а) калия 1S22S22P63S23P64S1

б) кальция 1s22s22p63s23p64s2

в) алюминия 1s22s22p63s23p1

Упр. 3. Схемы образования химической связи для Ме.

а) K0 -1eK+

б) Ca0 -2eCa2+

в) Al0 -3eAl3+

Задание из рабочей тетради, раздел «Неметаллы».

Упр. 2. а) 1s1; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p3.

Упр. 3. Схемы образования химической связи.

а) H∙ + ∙HH : H

б) :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl:Cl:

в) :N∙ + ∙N: → :N :: N:

Работа по карточкам.

Карточка №1.

  1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Al0 -3e →…

О0 +2е →…

  1. Определите тип химической связи молекул: I2, CH4, AlCl3.

Карточка №2.

  1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

Na0 -1e Na+

Cl0+1e →…

  1. Определите тип химической связи молекул: N2, H2O, MgCl2.

Карточка №3.

  1. В какую частицу превращается атом, отдав или приняв электроны до завершения внешнего уровня?

K0 -1e →…

S0 +2е →…

  1. Определите тип химической связи молекул: Cl2, CO2, NaI.

Фронтальный опрос:

  1. Где расположены элементы – Ме в таблице Д.И.Менделеева?

  2. Перечислите особенности строения атомов элементов – Ме.

  3. Название – свойство – область применения.

  4. Где расположены элементы – неметаллы в таблице Д.И.Менделеева?

  5. Что такое аллотропия? (Аллотропия углерода, кислорода, фосфора?)

Задания: Работа по ПС.

  1. Изучение нового материала.

Что изучает химия? (наука о веществах) А в чем измерять вещества?

Температура измеряется в градусах, путь в метрах, масса – в граммах, килограммах.

Какие бы вы предложили единицы измерения?

Может быть, вспомнить из каких частиц состоит вещество?

- из молекул, атомов.

Но отсчитать нужное число молекул и атомов технически невозможно из-за малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (её измерить просто) и число молекул (атомов). И ученые придумали. Если брать столько граммов вещества, какова его относительная молекулярная масса, сколько же там будет содержаться молекул?

Для О2 – 32г / Mr(O2) = 32 /

Для O3 – 48г / Mr(O3) = 48 /

Для H2O – 18г / Mr(H2O) = 18 /

Оказалось, что в 32г O2, в 48г О3, в 18г H2O и т.д. содержится одинаковое число молекул, равное 6∙1023. Это число назвали числом Авогадро (обозначается NA).

Сделаем вывод: если мы возьмём такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6,02∙1023 атомов этого вещества.

Запись на доске.

NA = 6,02∙1023 – постоянная Авогадро

Вот это количество вещества, которое содержит 6,02∙1023 молекул какого – либо вещества, и назвали молем.

Что такое моль? (работа с учебником).

Моль – количество вещества, в котором содержится 6,02∙1023 молекул, атомов или ионов, т.е. структурных единиц.

Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов.

n = N/NA, N = NA ∙ n, NA = N/n,

где n – число молей, N – число атомов или молекул, NA – постоянная Авогадро.

кМоль = 103Моль, мМоль = 10-3Моль.

  • 0,5 Moль – 3,01∙1023

  • 10 Моль – 60,02∙1023

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 Моль вещества?

Ответ: нужно взять столько граммов этого вещества, какова его Mr.

Вопрос: Чему равна масса 1 Моля вещества?

Масса 1 Моль вещества называется молярной массой, обозначается М.

Mr│=│M

И вычисляется по формуле:

M = m/n, единицы измерения: г/Моль, кг/Моль, мг/Моль.

А в тысячу раз большая единица количества вещества (киломоль, кМоль). А в тысячу раз меньшая единица количества вещества (миллимоль, мМоль).

n = m/M, m = M ∙ n

Вывод: Масса Моль измеряется в г/Моль, масса кМоль измеряется в кг/кМоль, масса мМоль измеряется в мг/Моль.

Предлагается задача: Я взяла 64г О2. Какое количество вещества (сколько Молей) я взяла? (Два)

n = m/M, n = 64г/32г/Моль = 2Моль.

А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64г его. Ответ: 4 Моль.

N = NA n, N = 6,02∙1023 ∙ 2Моль = 12,04∙1023 молекул.

  1. Закрепление.

Заполнить таблицу.

Число молекул

N = NA n

Молярная масса

M = m/n

Число Молей

n = m/M

Масса вещества

m = Mn

H2

N = 6,02∙1023 5 = 31∙1023

M(H2) =2г/Моль

5Моль

m = 52=10г

H2SO4

60∙1023

M(H2SO4) = 98г/Моль

980/98 =10Моль

980г

FeCl2

12,04∙1023

M(FeCl2) = 127г/Моль

2 кМоль

254г

Зhello_html_2807c83f.gifадача №1. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода О2?

Дано: m(O2) = 8г Решение: Mr(O2) = 16∙2=32.

hello_html_20ea7dc0.gifM(O2)=16∙2=32г/моль

Найти: n(O2); N(O2) n(O2)=m(O2)/M(O2)=8г/32г/моль=0,25 моль

N(O2)= NAn(O2)= 6,02∙1023моль-1∙0,25 моль=1,505∙1023

Ответ: 8г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505∙1023 молекул.

Задача №2. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

Дhello_html_m2bb504c3.gifано: Решение:

n (H2SO4) = 0,25 моль 1. Находим молярную массу серной кислоты

hello_html_20ea7dc0.gifМ(H2SO4)=2+32+64=98г/моль

Найти: m(H2SO4); 2. Найдем массу вещества m=nM;

M(H2SO4)=n(H2SO4)∙M(H2SO4)=0,25

моль∙98г/моль=24,5г

Ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г.



  1. Итоги урока.

Общий вывод (предлагается записать в тетрадях основные определения и некоторые выводы).

  1. Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных элементов (молекул, атомов, ионов), обозначается n(эн), измеряется в Молях, в миллимолях, киломолях.

  2. 1Моль любого вещества содержит число молекул его, равное постоянной Авогадро NA(6,02∙1023).

  3. Чтобы отмерить 1Моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его относительная масса Mr.

  4. Масса 1Моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/Моль и численно равна Mr.

  1. Домашнее задание. §15. Упр. 1-3, задания из рабочей тетради: разделы Количество вещества и Молярная масса.













Общая информация

Номер материала: ДБ-094862


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»