Тема урока: Обобщение и систематизация знаний о валентности, физических и
химических явлениях и типах химических реакциях.
Цель урока: Научиться систематизировать
знания о валентности, физических и химических явлениях и о типах химических реакций.
Образовательная – закреплять знания о валентности элементов для составления
химических формул, о явлениях физических и химических и их разновидностях.
Развивающая - развить навыки критического мышления, саморегуляции,
способности активного взаимооценивания.
Воспитательная – воспитать чувство ответственности за общее дело, общение через
работу в парах "Ученик - ученик", "учитель - ученик". Воспитывать
такие качества личности, как наблюдательность, пытливость, инициатива,
стремление к самостоятельному поиску.
Планируемые результаты
обучения:
Ø
Научились систематизировать
знания о валентности химических элементов, физических и химических явлениях и о
типах химических реакциях.
Ресурсы: Интерактивная
доска, мобильный интернет, ватман, маркеры, стикеры, раздаточный
материал.
Этапы урока:
1.
Психологический настрой
учащихся.
Тренинг «человек –дом -
землетрясение » (разбивка по группам).
2.
Мотивационный момент: на интерактивной
доске тема урока.
Учащиеся формируют цели урока на стикерах.
3. Фронтальная беседа
·
В чем отличие химического явления от физического явления?
·
Как вы думаете, по каким признакам можно определить, что
произошла химическая реакция?
·
Что называется химическим уравнением?
·
Какие типы реакций вы знаете?
·
Дайте определение реакции соединения и приведите пример такой
реакции.
·
Какая реакция называется реакцией разложения? Приведите пример
реакции разложения.
·
Какая реакция называется реакцией замещения? Приведите пример
такой реакции.
·
Для чего в схемах химических реакций расставляют коэффициенты?
4 . Работа в группе. (каждой
группе предлагается конверт в котором находится название тем, которые
повторяются на данном уроке)
1
группа – создание кластера по теме «Валентность»
2
группа – создание кластера на тему «Физические и химические явления»
3
группа – создание кластера на тему « Типы химических реакции»
4
группа – эксперты ( создание критерий оценивания)
Оглашение экспертами
критерий оценивания. Защита кластеров, эксперты выставляют оценки по своим
критериям с комментариями.
5. Физ.минутка («Две
половинки»).
6. Оценочно-рефлексивный этап.
Деление
по парам между учащимся разных групп. Первичная проверка усвоения знаний.
Учащиеся
в парах составляют три вопроса по трем темам уроков, которые обобщались в
течении этого урока, учащиеся задают их друг другу и оценивают. Критерии были представлены
на интерактивной доске.
7.Индивидуальная работа
учащихся.
В
течении семи минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору.
Выберите только то задание с которым вы справитесь. Задание в раздаточном
материале. (приложение № 1)
8. Заключительная часть.
Подведение
итогов, выставление отметок за работу на уроке.
9.
Рефлексия
В конце
урока учащиеся оценивают себя и свою работу с помощью стикера
«рыбки», вывешивая их на аквариум, который нарисован на доске.
·
Как я поработал….
·
Чего я
достиг…..
·
Что я умею….
·
Что я могу…..
10.
Домашнее задание:
-записать физические и химические
явления, которые проходили с учащимся в течение двух дней;
- написать уравнения реакции,
уровнять их, на стр. 35. Химия 8 класс. ;
- составить таблицу элементов с
постоянной валентностью.
Приложение № 1
Репродуктивный уровень (“3”).
1. Определите
валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH3,
Au2O3, SiH4, CuO.
2.
Выбрать из предложенных реакций реакции соединения,
составить уравнения, расставив коэффициенты:
P + O2 à P2O5
NH4Cl à NH3 + HCl
K2O + H3PO4 à K3PO4
+ H2O
N2 + O2 à NO
CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O
3.
Допишите уравнения реакций, определите их тип:
MgO + HCl à
KOH + H3PO4 à
Mg + HCl à
Прикладной
уровень (“4”).
1.
Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы
металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 , CrO3,
CuO, K2O, СаH2.
2.
Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить
уравнения, расставив коэффициенты:
NaOH + H3PO4 à Na3PO4
+ H2O
Cu + O2 à CuO
Cu(OH)2 à CuО + H2O
Al2O3 + HCl à AlCl3 + H2O
Al + CuCl2 à AlCl3 + Cu
3.
Допишите уравнения реакций, определите их тип
Mg + H2SO4 à
K2O + HCl à
KOH + H2SO4 à
4.
Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый
столбец), определите их тип:
H2 + O2 à
CuSO4 + H2O
CuO + H2SO4 à Cu
+ H2O
Cu(OH)2 à
H2O
CuO + H2à
CuO + H2O
Творческий уровень (“5”).
1. Найдите
закономерность в последовательности формул: N2O, NO, N2O3 и
проставьте валентности над каждым элементом.
2.
Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить
уравнения, расставив коэффициенты:
Li + S à Li2S
Na2O + H3PO4 à Na3PO4
+ H2O
Ca + H2O à Ca(OH)2 + H2O
KOH + HCl à KCl + H2O
KClO3 à KCl + O2
3.
Допишите уравнения реакций, определите их тип.
Al + HCl à
CuO + H2SO4 à
K2CO3 + HNO3 à
HCl + Mg à
4.
Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый
столбец), определите их тип:
Li + O2 à
LiOH + H2
LiOH + H2SO4 à Li2O
Li + H2O à
Li2SO4 +H2O
Li2O + HCl à
LiCl + H2O
5.
Закончите уравнения реакций, укажите их тип.
Fe2O3 + HNO3 à … + …
Li + … à Li2S
… + … à K3PO4 + H2O
CuO + … à Cu + H2O
… + Fe à FeSO4 + Cu
