Урок по химии на тему: "Обобщение и систематизация знаний о валентности, физических и химических явлениях и типах химических реакциях"

DOCX

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний о валентности, физических и химических явлениях и типах химических реакциях.

Цель урока: Научиться систематизировать знания о валентности, физических и химических явлениях и о типах химических реакций.

Образовательная – закреплять знания о валентности элементов для составления химических формул, о явлениях физических и химических и их разновидностях.

Развивающая - развить навыки критического мышления, саморегуляции, способности активного взаимооценивания.

Воспитательная – воспитать чувство ответственности за общее дело, общение через работу в парах "Ученик - ученик", "учитель - ученик". Воспитывать такие качества личности, как наблюдательность, пытливость, инициатива, стремление к самостоятельному поиску.

Планируемые результаты обучения:

Ø Научились систематизировать знания о валентности химических элементов, физических и химических явлениях и о типах химических реакциях.

Ресурсы: Интерактивная доска, мобильный интернет, ватман, маркеры, стикеры, раздаточный материал.

Этапы урока:

1. Психологический настрой учащихся.

Тренинг «человек –дом - землетрясение » (разбивка по группам).

2. Мотивационный момент: на интерактивной доске тема урока.

Учащиеся формируют цели урока на стикерах.

3. Фронтальная беседа

· В чем отличие химического явления от физического явления?

· Как вы думаете, по каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция?

· Что называется химическим уравнением?

· Какие типы реакций вы знаете?

· Дайте определение реакции соединения и приведите пример такой реакции.

· Какая реакция называется реакцией разложения? Приведите пример реакции разложения.

· Какая реакция называется реакцией замещения? Приведите пример такой реакции.

· Для чего в схемах химических реакций расставляют коэффициенты?

4 . Работа в группе. (каждой группе предлагается конверт в котором находится название тем, которые повторяются на данном уроке)

1 группа – создание кластера по теме «Валентность»

2 группа – создание кластера на тему «Физические и химические явления»

3 группа – создание кластера на тему « Типы химических реакции»

4 группа – эксперты ( создание критерий оценивания)

Оглашение экспертами критерий оценивания. Защита кластеров, эксперты выставляют оценки по своим критериям с комментариями.

5. Физ.минутка («Две половинки»).

6. Оценочно-рефлексивный этап.

Деление по парам между учащимся разных групп. Первичная проверка усвоения знаний.

Учащиеся в парах составляют три вопроса по трем темам уроков, которые обобщались в течении этого урока, учащиеся задают их друг другу и оценивают. Критерии были представлены на интерактивной доске.

7.Индивидуальная работа учащихся.

В течении семи минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выберите только то задание с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале. (приложение № 1)

8. Заключительная часть.

Подведение итогов, выставление отметок за работу на уроке.

9. Рефлексия

В конце урока учащиеся оценивают себя и свою работу с помощью стикера «рыбки», вывешивая их на аквариум, который нарисован на доске.

· Как я поработал….

· Чего я достиг…..

· Что я умею….

· Что я могу…..

10. Домашнее задание:

-записать физические и химические явления, которые проходили с учащимся в течение двух дней;

- написать уравнения реакции, уровнять их, на стр. 35. Химия 8 класс. ;

- составить таблицу элементов с постоянной валентностью.

Приложение № 1

Репродуктивный уровень (“3”).

1. Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH₃, Au₂O₃, SiH₄, CuO.

2. Выбрать из предложенных реакций реакции соединения, составить уравнения, расставив коэффициенты:

P + O₂à P₂O₅

NH₄Cl à NH₃ + HCl

K₂O + H₃PO₄ à K₃PO₄+ H₂O

N₂ + O₂à NO

CuO + H₂SO₄ à CuSO₄ + H₂O

3. Допишите уравнения реакций, определите их тип:

MgO + HCl à

KOH + H3PO4 à

Mg + HCl à

Прикладной уровень (“4”).

1. Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe₂O₃ , CrO₃, CuO, K₂O, СаH_2.

2. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:

NaOH + H₃PO₄ à Na₃PO₄ + H₂O

Cu + O₂ à CuO

Cu(OH)₂à CuО + H₂O

Al₂O₃ + HCl à AlCl₃ + H₂O

Al + CuCl₂à AlCl₃ + Cu

3. Допишите уравнения реакций, определите их тип

Mg + H₂SO₄ à

K₂O + HCl à

KOH + H₂SO₄à

4. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:

H₂ + O₂ à CuSO₄ + H₂O

CuO + H₂SO₄ à Cu + H₂O

Cu(OH)₂ à H₂O

CuO + H₂à CuO + H₂O

Творческий уровень (“5”).

1. Найдите закономерность в последовательности формул: N₂O, NO, N₂O₃ и проставьте валентности над каждым элементом.

2. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:

Li + S à Li₂S

Na₂O + H₃PO₄à Na₃PO₄+ H₂O

Ca + H₂O à Ca(OH)₂+ H₂O

KOH + HCl à KCl + H₂O

KClO₃à KCl + O₂

3. Допишите уравнения реакций, определите их тип.

Al + HCl à

CuO + H₂SO₄ à

K₂CO₃+ HNO₃ à

HCl + Mg à

4. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:

Li + O₂ à LiOH + H₂

LiOH + H₂SO₄ à Li₂O

Li + H₂O à Li₂SO₄+H₂O

Li₂O + HCl à LiCl + H₂O

5. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.

Fe₂O₃ + HNO₃ à … + …

Li + … à Li₂S

… + … à K₃PO₄ + H₂O

CuO + … à Cu + H₂O

… + Fe à FeSO₄ + Cu

Краткое описание материала

Тема урока:Обобщение и систематизация знаний о валентности, физических и химических явлениях и типах химических реакциях.

Цель урока:Научиться систематизировать знания о валентности, физических и химических явлениях и о типах химических реакций.

Образовательная – закреплять знания о валентности элементов для составления химических формул, о явлениях физических и химических и их разновидностях.

Развивающая - развить навыки критического мышления, саморегуляции, способности активного взаимооценивания.

Воспитательная – воспитать чувство ответственности за общее дело, общение через работу в парах "Ученик - ученик", "учитель - ученик". Воспитывать такие качества личности, как наблюдательность, пытливость, инициатива, стремление к самостоятельному поиску.

Планируемые результаты обучения:

ØНаучились систематизировать знания о валентности химических элементов, физических и химических явлениях и о типах химических реакциях.

Ресурсы: Интерактивная доска, мобильный интернет, ватман, маркеры, стикеры, раздаточный материал.

Этапы урока:

1. Психологический настрой учащихся.

Тренинг «человек –дом - землетрясение » (разбивка по группам).

2. Мотивационный момент: на интерактивной доске тема урока.

Учащиеся формируют цели урока на стикерах.

3. Фронтальная беседа

· В чем отличие химического явления от физического явления?

· Как вы думаете, по каким признакам можно определить, что произошла химическая реакция?

· Что называется химическим уравнением?

· Какие типы реакций вы знаете?

· Дайте определение реакции соединения и приведите пример такой реакции.

· Какая реакция называется реакцией разложения? Приведите пример реакции разложения.

· Какая реакция называется реакцией замещения? Приведите пример такой реакции.

· Для чего в схемах химических реакций расставляют коэффициенты?

4 . Работа в группе. (каждой группе предлагается конверт в котором находится название тем, которые повторяются на данном уроке)

1 группа – создание кластера по теме «Валентность»

2 группа – создание кластера на тему «Физические и химические явления»

3 группа – создание кластера на тему « Типы химических реакции»

4 группа – эксперты ( создание критерий оценивания)

5. Физ.минутка («Две половинки»).

6. Оценочно-рефлексивный этап.

Деление по парам между учащимся разных групп. Первичная проверка усвоения знаний.

7.Индивидуальная работа учащихся.

8. Заключительная часть.

Подведение итогов, выставление отметок за работу на уроке.

9. Рефлексия

· Как я поработал….

· Чего я достиг…..

· Что я умею….

· Что я могу…..

10. Домашнее задание:

-записать физические и химические явления, которые проходили с учащимся в течение двух дней;

- написать уравнения реакции, уровнять их, на стр. 35. Химия 8 класс. ;

- составить таблицу элементов с постоянной валентностью.

Приложение № 1

Репродуктивный уровень (“3”).

1. Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

2. Выбрать из предложенных реакций реакции соединения, составить уравнения, расставив коэффициенты:

P + O2 à P2O5

NH4Cl à NH3 + HCl

K2O + H3PO4 à K3PO4 + H2O

N2 + O2 à NO

CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O

3. Допишите уравнения реакций, определите их тип:

MgO + HClà

KOH + H3PO4 à

Mg + HClà

Прикладной уровень (“4”).

1. Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2.

2. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:

NaOH + H3PO4 à Na3PO4 + H2O

Cu + O2 à CuO

Cu(OH)2 à CuО + H2O

Al2O3 + HCl à AlCl3 + H2O

Al + CuCl2 à AlCl3 + Cu

3. Допишите уравнения реакций, определите их тип

Mg + H2SO4 à

K2O + HCl à

KOH + H2SO4 à

4. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:

H2 + O2 à CuSO4 + H2O

CuO + H2SO4 à Cu + H2O

Cu(OH)2 à H2O

CuO + H2à CuO + H2O

Творческий уровень (“5”).

1. Найдите закономерность в последовательности формул: N2O, NO, N2O3 и проставьте валентности над каждым элементом.

2. Выбрать из предложенных реакций реакции обмена, составить уравнения, расставив коэффициенты:

Li + S à Li2S

Na2O + H3PO4 à Na3PO4 + H2O

Ca + H2O à Ca(OH)2 + H2O

KOH + HCl à KCl + H2O

KClO3 à KCl + O2

3. Допишите уравнения реакций, определите их тип.

Al + HCl à

CuO + H2SO4 à

K2CO3 + HNO3 à

HCl + Mgà

4. Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:

Li + O2 à LiOH + H2

LiOH + H2SO4 à Li2O

Li + H2O à Li2SO4 +H2O

Li2O + HCl à LiCl + H2O

5. Закончите уравнения реакций, укажите их тип.

Fe2O3 + HNO3 à … + …

Li + … à Li2S

… + … à K3PO4 + H2O

CuO + … à Cu + H2O

… + Fe à FeSO4 + Cu

Урок по химии на тему: "Обобщение и систематизация знаний о валентности, физических и химических явлениях и типах химических реакциях"

Химия

Другие методич. материалы

08.01.2015

619

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Матц Татьяна Иосифовна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 5111
Подписчики: 2
Всего материалов: 5

5111
просмотров
5
материалов
2
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Матц Татьяна Иосифовна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.