Урок по химии на тему: "Оксиды" 8 класс

Урок по теме: «Оксиды» 8 класс

Учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., «Химия. Неорганическая химия».

Цель:  - сформировать представление о классе бинарных соединений оксидах, их составе, номенклатуре, свойствах и получении.

Задачи

Обучающие: 

- закрепить понятие «оксиды»; изучить основные правила химической номенклатуры оксидов и научиться называть их;

- познакомить с классификацией оксидов; ввести понятия «основный оксид», «кислотный оксид», «амфотерный оксид», «солеобразующий и несолеобразующий оксиды»;

- познакомить с физическими и химическими свойствами оксидов;

- познакомить учащихся с основными способами получения оксидов;

- расширить знания о применении и значении оксидов в природе и жизни человека.

Развивающие:

 - формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы;

- формировать умение устанавливать взаимосвязь между составом, названием и свойствами веществ; 

Воспитательные:

- формирование коммуникативных качеств обучающихся;

- формирование самостоятельности,  познавательного интереса, ценностного отношения  к химии как науке и учебному предмету;

Основные понятия: оксиды, основные, кислотные, амфотерные, солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, презентация, учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Неорганическая химия. 8 класс. – М.: «Просвещение», 2011. Бутылка газированной воды, медная проволока, спиртовка, спички, щипцы.

Ход урока:

I.                  Организационный момент

Здравствуйте. Присаживайтесь. Меня зовут Анна Сергеевна, и сегодня я проведу урок.

II.               Актуализация знаний

Человека окружает огромное количество химических веществ. По составу они делятся на: простые и сложные.

- Вспомните, какие вещества называются простыми?

(Ответ). Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

- Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

(Ответ).  O₂, H₂, Fe, Cu, Al и т.д.

- Молодцы. А какие вещества называются сложными?

(Ответ). Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

- Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

(Ответ). H₂O, CO₂, NaCl, сахар и т.д.

III.           Изучение нового материала

План изложения материала:

1.                 Понятие – оксиды.

2.                 Классификация оксидов.

3.                 Номенклатура оксидов.

4.                 Физические свойства оксидов.

5.                 Химические свойства оксидов.

6.                 Основные способы получения оксидов.

7.                 Значение оксидов в природе и жизни человека.

1.     Понятие – оксиды

Сложные вещества, в неорганической химии, делят на несколько групп: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ и СОЛИ.

На нашем уроке мы с вами подробнее познакомимся с классом – ОКСИДЫ. Вы уже с ними начинали немного знакомиться при изучении темы «Кислород».

-Вспомните, что же такое оксиды?

(Ответ). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород. (2 слайд)

- Молодцы. Запишем тему нашего урока: «Оксиды».

Можно предположить, что общая формула оксидов имеет следующий вид:

R_xO_y ,

где  R – элемент (металл или неметалл), O – кислород, x и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

(3 слайд)

- Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды и назовите их.

NH₃, CaO, HCl, CO₂, H₂O, CaCO₃, SiO₂, NaOH, CuO.

(После ответа учащихся, включаю следующий слайд).

(4 слайд) Ответ – CaO, CO₂, H₂O, SiO_2, CuO.

- По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

(Ответ). Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

2.     Классификация оксидов

- Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и  скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

(Ответ). Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO, CuO), а в других оксидах – с неметаллом (CO₂, H₂O, SiO₂).

- Можно сказать, что оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

(5 слайд). В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ и ОСНОВНЫЕ оксиды. Но есть еще оксиды, которые называются амфотерные (их изучают позже).

НЕМЕТАЛЛЫ – образуют только кислотные оксиды.

МЕТАЛЛЫ – образуют и кислотные и основные оксиды.

Для металлов существует правило: Если валентность (свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента) в металлах меньше 4-х, то, как правило, образуются основные оксиды; если валентность больше 4-х – кислотные оксиды. (Пример кислотного оксида для металлов – CrO₃ (H₂CrO₄-хромовая кислота); Mn₂O₇ (HMnO₄ – марганцевая кислота).

 (6 слайд). В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их называют:

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ – оксиды, которые образуют соли (кислотные, основные, амфотерные)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (которые не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств) –

(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO, SiO).

Запишите в тетрадь несолеобразующие оксиды.

3.                 Название оксидов

Любое из химических соединений имеет определенное название, так и оксиды. Их название начинается со слова «оксид» с добавлением названия второго химического элемента (металла или неметалла).

(7 слайд). Попробуем назвать следующие оксиды:

K₂O – оксид калия, (основный)

FeO – оксид железа(II), (основный)

SO₂ – оксид серы(IV), (кислотный)

MgO – оксид магния, (основный)

SiO₂ – оксид кремния(IV), (кислотный)

Если элемент проявляет постоянную валентность, ее не указываем. Если же проявляет переменную валентность, то она указывается в скобках, римскими цифрами.

- Посмотрите, какие из предложенных оксидов относятся к кислотным? (SiO₂, SO₂) К основным

4.                 Способы получения оксидов

- Как вы думаете, как можно получить оксиды?

Оксиды получают двумя способами. (8 слайд)

          Записываем пример горения простого вещества

4P + 5O₂ = 2P₂O₅,

Показываю опыт по получению оксида меди.

В процессе демонстрации опыта повторить правила техники безопасности через вопросы:

-Как нужно потушить спиртовку после работы?

(Ответ). Накрыть колпачком.

-Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами? (Ответ). Чтобы не обжечься.

Описание: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

(Ответ). Почернела.

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

(Ответ). Произошла реакция.

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

(Ответ). Да. Потому что процесс горения поддерживается кислородом.

Запишем уравнение реакции проведенного опыта.

2Cu+O₂=2CuO

 (В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид).

При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода. Запишем  примеры получения оксидов:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

(9 слайд). Посмотрим получение оксидов из сложных веществ, в результате разложения. (Показываю видео с получением оксида хрома).

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O (Это один из примеров разложения соли).

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Разложение кислот: H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ = ^t CuO + H₂O

Закрепление способов получения.

- Какие способы получения оксидов вы знаете?

- Какие продукты получаются в результате горения сложных веществ?

- Какие продукты получаются при горении простых веществ?

- Какие продукты реакции получаются при разложении веществ?

5.                 Физические свойства оксидов

- Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

(Ответ). Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное.

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха.

В результате опыта с медной проволокой образовался нагар, который твердый по своим свойствам. Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ).

6.                 Химические свойства оксидов

(10 слайд). Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами. (Объясняю химические свойства, записываем в тетрадь.)

1.     Основные оксиды

А) взаимодействие с кислотами: CuO + H₂SO₄ →^t CuSO₄ + H₂O

                                   Li₂O + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: Li₂O + H₂O → 2LiOH

                                    CaO + H₂O = Ca(OH)₂  (получается основание)

2.     Кислотные оксиды

А) взаимодействие с основаниями: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

                                    SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: P₂O₅ + 3H₂O →^t 2H₃PO₄

                                     N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ (получается кислота)

В) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

             CaCO₃ + SiO₂ →^t CaSiO₃ + CO₂

             3Na₂CO₃ + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ (получается соль и оксид)

3.     Взаимодействие оксидов между собой:

CaO + CO₂ → CaCO₃

SiO₂ + MgO = MgSiO₃ (образуется соль)

- При взаимодействии чего образуется основание?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и вода?

- При взаимодействии чего образуется кислота?

- Основание образуется при взаимодействии каких веществ?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и оксид?

7.                 Значение оксидов в природе и жизни человека

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика. (11,12,13 слайд)

В промышленности: Fe₂O₃ и Fe₃O₄ – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO₂ – производство строительных материалов; CO₂ – в пищевой промышленности для производства газированных напитков; H₂O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту:  H₂O – в питьевых и хозяйственных целях; SiO₂ – входит в состав чистящих веществ; ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах: H₂O и CO₂ – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H₂O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

IV.            Подведение итогов урока. Рефлексия.

- Что такое оксиды? (сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород)

 - С какой класификацией оксидов мы познакомились на уроке? (кислотными, основными, амфотерными)

- Какие оксиды образуют неметаллы? (кислотные)

- Какие оксиды образуют металлы? (основные и кислотные)

- Какими двумя способами получают оксиды? (горение веществ, разложение сложных веществ)

V. Домашнее задание: § 30, упр.1,упр.2 (4, 7, 10 –уравнения).

 (14 слайд). В первом упр. вам нужно распределить оксиды по типам (кислотные или основные) и дать им названия. Поможет вам в выполнении задания таблица на странице 90. Во втором упражнении – записать уравнения реакций по схемам.

(15 слайд). На этом наш урок окончен, благодарю за внимание. До свидания!