Тема урока: Реакции ионного обмена.
Для проведения этого урока класс надо разбить
на 4 группы.
Цель: познакомить
учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания. Сформировать
умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения.
Задачи:
образовательные:
на основе усвоенных
понятий о реакциях обмена и электролитической
диссоциации веществ разных классов сформировать понятие «реакции ионного
обмена», закрепить понятие «реакции нейтрализации»; экспериментально
доказать, что реакции в растворах электролитов являются реакциями между
ионами; выявить условия, при которых они идут практически до конца; дать
первоначальные представления о качественных реакциях научить школьников
применять знания о диссоциации кислот, оснований и солей; научить составлять
эмпирические, полные и сокращённые ионные уравнения; по сокращённому ионному
уравнению определять продукты реакции.
развивающие:
совершенствовать
учебные умения школьников при составлении химических
уравнений, при выполнении лабораторных опытов; продолжить формирование
химической речи учащихся, творческого мышления, правил научного общения,
умения прогнозировать результат деятельности;
воспитательные:
воспитывать культуру
интеллектуального труда; чувство ответственности,
уверенности в себе, требовательности к себе: умение работать в группах.
Форма проведения: проблемная ситуация, работа в группах
Ход урока.
- Организационный момент.
- Приветствие
учеников
- Сообщение темы
урока: «Реакции ионного обмена»
- Актуализация знаний:
1)
Что такое кислота в свети электролитической
диссоциации? Приведите примеры.
2)
Что такое основание в свети электролитической
диссоциации? Приведите примеры.
3)
Что такое соли в свети электролитической
диссоциации? Приведите примеры.
4)
Чем характеризуется сила электролита? Чему она
равна?
- Изучение нового материала.
1) Ребята, давайте
посмотрим на уравнение реакции записанной на доске:
H2SO4 + 2
NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
- Скажите,
пожалуйста, к какому типу реакций относится данная реакция?
- Правильно, это
реакция обмена.
- А вещества участвующие
в этой реакции являются электролитами или не электролитами?
- Действительно
данные вещества являются сильной кислотой и растворимым основанием, а значит
являются электролитами и подвергаются процессу электролитической диссоциации, а
значит распадаются на ионы. Следовательно в данной реакции реагируют не
вещества, а ионы находящиеся в растворе, поэтому правильнее определить тип
данной реакции как реакция ионного обмена.
2) Откройте,
пожалуйста, свои тетрадки. - Запишите число и тему урока.
- Давайте теперь
запишем с вами что же такое реакции ионного обмена.
Реакции ионного
обмена – это химические реакции протекающие в растворе между электролитами.
3) Ребята, а как вы
думаете все ли реакции между электролитами будут протекать до конца?
Вот на этот вопрос
нам предстоит сейчас ответить с помощью эксперимента.
- У вас на столах
стоят наборы для эксперимента. В двух пробирках у вас имеется по электролиту.
Слейте, пожалуйста, аккуратно оба вещества и запишите в своих тетрадочках
наблюдаемые вами явления.
1 группа –
вещества: серная кислота и хлорид бария
2 группа –
вещества: карбонат натрия и соляная кислота
3 группа – вещества
гидроксид калия и соляная кислота
4 группа –
гидроксид калия и хлорид натрия
- Давайте
посмотрим, что у вас получилось. Итак, 1 группа проводила реакцию между серной
кислотой и хлоридом бария в результате реакции у них получилось…(выпал осадок
белого цвета). 2 группа проводила реакцию между карбонатом натрия и соляной
кислотой, они наблюдали…(выделение газа). 3 группа проводила реакцию между
гидроксидом калия и соляной кислотой с использованием лакмусового индикатора, в
результате они получили…(лакмус приобрел фиолетовый цвет, что свидетельствует о
нейтральной среде). И наконец 4 группа проводила реакцию между гидроксидом
калия хлоридом натрия, в ходе которой…(ничего не произошло).
- А что такое
выпадение осадка, выделение газа, изменение цвет? Правильно это признаки
химической реакции, а значит условиями протекания реакции ионного обмена до
конца будут (делают вывод учащиеся):
- выпадение осадка
- выделение газа
- образование
малодиссоциирующего вещества (воды)
4) запишем
сделанный нами вывод в тетрадочки.
5)
А теперь рассмотрим правила составления реакций
ионного обмена. (учитель рассматривает на доске, а ученики записывают в тетрадочки).
- Записываем
вещества участвующие в реакции и получившиеся продукты реакции
H2SO4 +
BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl
- Находим условие
протекания данной реакции до конца: сульфат бария является нерастворимой солью,
а значит выпадает в осадок.
- Записываем все сильные
электролиты в виде ионов – это полное ионное уравнение
2H+ + SO42-
+ Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
- Определяем
одинаковые ионы, то есть ионы, не участвующие в реакции (они находятся в правой
и левой части уравнения в одинаковом количестве). Формулы этих ионов можно
вычеркнуть (или подчеркнуть)
2H+,
2Cl-
-
Выписываем оставшиеся ионы и вещества – это
сокращенное ионное уравнение
Ba2+ + SO42-
→ BaSO4
- Закрепление изученного материала.
Каждой группе даны
4 уравнения реакций. Определите какие из этих реакций возможны в растворах.
Назовите получившиеся продукты реакций.
1 группа: a) NaOH+CuSO4
b) HNO3+Ca(OH)2
c) K2CO3+HCl
d) KCl+NaNO3
2 группа: a)
BaCl2+Na2SO4
b) H2SO4+KOH
c) CaCl2+NaNO3
d) CaCO3+HNO3
3 группа: a)
FeCl3+KOH
b) BaCl2+NaNO3
c) CuCl2+AgNO3
d) Na2CO3+HNO3
4 группа: a)
ZnCl2+K3PO4
b) Na2SO3
+ HCl
c) BaCl2+NaOH
d) HCl+KOH
- Рефлексия.
Вопросы, требующие
многовариантные ответы:
- Почему было
трудно?
- Что открыли,
узнали на уроке?
- Оправдались ли
ваши ожидания от урока?
- Что вы взяли с
сегодняшнего урока?
- Над чем заставил
задуматься урок?
6. Домашнее
задание: параграф 4, упражнение 3 стр. 22
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.