Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему " Реакции ионного обмена, протекающие в растворах электролитов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему " Реакции ионного обмена, протекающие в растворах электролитов"

библиотека
материалов
Согласно теории электролитической диссоциации в растворах электролитов любая...
Поэтому признаком обратимой реакции является наличие слабого электролита (неэ...
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУРЯРНЫХ РЕАКЦИЙ В ионно-молекулярных уравнениях в виде...
2. Определяют класс соединения и силу электролита, пользуясь таблицами «класс...
4. Составляют краткое ионно-молекулярное урав-нение, исключив в правой и лево...
6 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Согласно теории электролитической диссоциации в растворах электролитов любая
Описание слайда:

Согласно теории электролитической диссоциации в растворах электролитов любая химическая реакция сводится к взаимодействию между противоположно за-ряженными ионами - катионами и анионами. Большинство таких являются обратимыми, т.е. протекают в прямом и обратном направлении, но если образуются : 1. Слабые электролиты 2. Нерастворимые вещества 3. Газы равновесие всегда смещено в сторону их образования.

№ слайда 3 Поэтому признаком обратимой реакции является наличие слабого электролита (неэ
Описание слайда:

Поэтому признаком обратимой реакции является наличие слабого электролита (неэлектролита) в исходных веществах и продуктах реакции: Zn(OH)2 + H2SO4 ⇄ ZnSO4 + 2H2O Признаком необратимой реакции может считаться наличие хотя бы одного слабого электролита (неэлектролита) только в продук-тах реакции: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl Выпадение осадка или выделение газа являются только внешними показателями протекания ионно-молекулярной реакции.

№ слайда 4 СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУРЯРНЫХ РЕАКЦИЙ В ионно-молекулярных уравнениях в виде
Описание слайда:

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУРЯРНЫХ РЕАКЦИЙ В ионно-молекулярных уравнениях в виде ионов пишутся только сильные электролиты, а в виде молекул все остальные вещества (слабые электро-литы, нерастворимые в воде и газообразные соединения). Уравнения ионно-молекулярных и ионных реакций записываются в следующем порядке: 1. Записывают уравнение реакции в молекулярном виде и расставляют стехиометрические коэффи-циенты: Cu2+(ОН)2- + Н2+SO42- ⇄ Cu2+ SO42- + 2Н+ ОН-

№ слайда 5 2. Определяют класс соединения и силу электролита, пользуясь таблицами «класс
Описание слайда:

2. Определяют класс соединения и силу электролита, пользуясь таблицами «классификация электролитов» и «растворимость кислот, солей и оснований» : Cu2+(ОН)2- + Н2+SO42- ⇄ Cu2+ SO42- + 2Н+ОН- основ. слаб. кисл. сильн. соль сильн. оксид слаб. 3. Составляют полное ионно-молекулярное уравнение, в котором сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты и неэлектролиты в виде молекул: Cu2+(ОН)2- + 2Н+ + SO42- ⇄ Cu2+ + SO42- + 2Н+ОН-

№ слайда 6 4. Составляют краткое ионно-молекулярное урав-нение, исключив в правой и лево
Описание слайда:

4. Составляют краткое ионно-молекулярное урав-нение, исключив в правой и левой части одинаковые ионы Cu2+(ОН)2- + 2Н+ ⇄ Cu2+ + 2Н+ОН- 5. Анализируя правую и левую часть уравнения определяют обратимость или необратимость реакции. Данная реакция является обратимой, т.к. в правой и левой частях уравнения присутствуют слабые электролиты

Автор
Дата добавления 19.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров103
Номер материала ДВ-468740
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх