Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Реакция обмена" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему "Реакция обмена" (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Игра.docx

библиотека
материалов

hello_html_m136acd91.png

hello_html_m46c428be.pnghello_html_m46c428be.pnghello_html_m46c428be.pnghello_html_m46c428be.pnghello_html_m46c428be.pnghello_html_m46c428be.pnghello_html_m46c428be.png

hello_html_157ece4b.pnghello_html_157ece4b.pnghello_html_157ece4b.pnghello_html_157ece4b.pnghello_html_157ece4b.pnghello_html_157ece4b.pnghello_html_157ece4b.png

hello_html_ma658c27.pnghello_html_ma658c27.pnghello_html_ma658c27.pnghello_html_ma658c27.png

Р. СОЕДИНЕНИЯ

Р. РАЗЛОЖЕНИЯ

Р. ЗАМЕЩЕНИЯ



Выбранный для просмотра документ Инструктивная карточка к уроку.docx

библиотека
материалов

Инструктивная карточка к уроку «Реакции обмена»


Условия течения реакций обмена между растворами.

Цель: Установить условия протекания реакций обмена до конца.

Техника безопасности: hello_html_34d6bfef.pnghello_html_cdd741b.pnghello_html_m7012e01b.pnghello_html_m2f26a524.png

Опыт №1. Получение осадка

Получите нерастворимый Cu(OH)2↓.

В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель сульфата меди (II). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия.

Опыт №2. Реакция нейтрализации

А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Cu(OH)2 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Cu(OH)2 и серной кислотой.

Опыт №3. Получение углекислого газа

  • На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора азотной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?

  • Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?

  • Какое вещество образовалось?

  • Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается

на воду и оксид углерода (IV)//.

Опыт № 4.

К раствору хлорида натрия прилить 2-3 мл серной кислоты. Что вы наблюдаете? Для объяснения обратитесь к таблице растворимости. Какие реакции называются обратимыми? Запишите уравнение реакции между хлоридом натрия и серной кислотой.


Выводы:

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Уравнение реакции

Выводы

1



2



3




Выбранный для просмотра документ Проект урока химии в 8 классе.docx

библиотека
материалов

Проект урока химии в 8 классе

Тема урока: Реакция обмена.

Тип урока: урок «открытия» новых знаний.

Цель урока: изучить реакцию обмена.

Задачи:

1. Образовательные: формировать умения и навыки записывать уравнения химических реакций; определять и сравнивать изученные типы реакций; формировать практические умения проводить эксперимент.

2. Развивающие: развивать коммуникативные умения, исследовательские умения, «химическую» речь.

3. Воспитательные: умение общаться друг с другом при работе в «малых группах», оценивать себя; понимание необходимости соблюдения техники безопасности на уроке химии.

Оборудование: реактивы, пробирки, штативы, компьютер, мультимедийный проектор.

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Продолжительность

1. Организационный момент.

Приветствует, проводит психологическую подготовку учащихся к уроку

Приветствуют учителя, занимают рабочие места

2 мин

2. Актуализация и мотивация знаний.

Игра-тренинг

«Химический дождь»



ИКТ-тренажёр

Проговаривают и определяют типы химических реакций,

сталкиваются с неизученным

8 мин

3. Постановка учебной задачи.

Подводит к теме урока

С помощью учителя определяют цели урока

3 мин

4. Изучение нового материала.

Постановка эксперимента:

«реакция нейтрализации»

Наблюдают за экспериментом, отвечают на вопросы, формулируют выводы

8 мин

5. Самостоятельная работа.

Техника безопасности, организует мини-исследования в «малых группах»

Проводят опыты по инструктивной карточке, составляют уравнения реакций, формулируют выводы

15 мин

6. Закрепление.

Компьютерный тест

Решение теста, самоконтроль

4 мин





7. Рефлексия. Подведение итогов.

Мотивирует учащихся к самооценке, подводит итоги

Самооценка

Отзывы об уроке

3 мин

8. Постановка домашнего задания.

Сообщает домашнее задание, инструктирует

Записывают домашнее задание

2 мин


Выбранный для просмотра документ Типы реакций.docx

библиотека
материалов

Реакция соединения

А + В = АВ hello_html_57468391.png

Реакция разложения

АВ = А + Вhello_html_m10b47f60.png

Реакция замещения

А+ВС=АС+Вhello_html_m4ee1d6c9.png

Реакция обмена

АВ+СД=АД+СВhello_html_m33ff8e8f.png

Выбранный для просмотра документ Химические уравнения.ppt

библиотека
материалов
* Зубова Елена Вениаминовна Учитель биологии, химии 1 квалификационная катего...
Na + Cl2 → NaCl Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Al+ H2SO4→Al2 (SO4)3+ H2 Fe2O3+ HCl→ F...
* 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Н2 + O2 = 2Н2...
Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуетс...
Цель урока: -познакомиться с реакциями обмена, реакциями нейтрализации; дать...
* Правила техники безопасности Реакция нейтрализации Лабораторные опыты Услов...
Na+OH- + H+Cl- = Na+Cl- + H+OH- Реакциями нейтрализации называют реакции обме...
Не брать вещества руками Осторожно! ..При попадании на руки кислоты и щелочи...
. * .
На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилей...
 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl Обратитесь к таблице растворимости. * Назад
* Вопрос 1 Какая реакция относится к реакциям обмена? Вопрос 1 К какому типу...
«5» - я активно работал на всех этапах урока, самостоятельно делал выводы, вы...
* Назад Не забудьте пользоваться таблицей растворимости! § 32 упр. 1,2(у) 3ил...
Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов? * 5 10 Р +...
15 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 * Зубова Елена Вениаминовна Учитель биологии, химии 1 квалификационная катего
Описание слайда:

* Зубова Елена Вениаминовна Учитель биологии, химии 1 квалификационная категория 2013 Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Верх-Иньвенская средняя общеобразовательная школа Лебедева Л.В.

№ слайда 2 Na + Cl2 → NaCl Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Al+ H2SO4→Al2 (SO4)3+ H2 Fe2O3+ HCl→ F
Описание слайда:

Na + Cl2 → NaCl Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Al+ H2SO4→Al2 (SO4)3+ H2 Fe2O3+ HCl→ FeCl3+ H2O * 2 2 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 2 3 3 2 3 2 6

№ слайда 3 * 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Н2 + O2 = 2Н2
Описание слайда:

* 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑ 2Al + 3S = Al2S3 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 2Н2 + O2 = 2Н2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Нет Не правильно Нет Ты уверен? Не верно Не верно Ты уверен? Не верно Не правильно Не правильно О Б М Е Н Тип Уравнение Лебедева Л.В.

№ слайда 4 Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуетс
Описание слайда:

Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное. Реакции замещения - это реакции, где атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. . * .

№ слайда 5 Цель урока: -познакомиться с реакциями обмена, реакциями нейтрализации; дать
Описание слайда:

Цель урока: -познакомиться с реакциями обмена, реакциями нейтрализации; дать определения -установить условия протекания реакций обмена до конца -продолжить учиться составлять уравнения реакций * Лебедева Л.В.

№ слайда 6 * Правила техники безопасности Реакция нейтрализации Лабораторные опыты Услов
Описание слайда:

* Правила техники безопасности Реакция нейтрализации Лабораторные опыты Условия течения реакций идущих до конца Проверка знаний Домашнее задание Лебедева Л.В.

№ слайда 7 Na+OH- + H+Cl- = Na+Cl- + H+OH- Реакциями нейтрализации называют реакции обме
Описание слайда:

Na+OH- + H+Cl- = Na+Cl- + H+OH- Реакциями нейтрализации называют реакции обмена между основаниями и кислотами. Запишите уравнение подобной реакции между серной кислотой и гидроксидом калия H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O . * ? ? Назад ? ? .

№ слайда 8 Не брать вещества руками Осторожно! ..При попадании на руки кислоты и щелочи
Описание слайда:

Не брать вещества руками Осторожно! ..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожог Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой. При работе со спиртовкой… * Назад

№ слайда 9 . * .
Описание слайда:

. * .

№ слайда 10 На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилей
Описание слайда:

На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора азотной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете? Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете? Какое вещество образовалось? Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается на воду и оксид углерода (IV)//. * Назад

№ слайда 11  2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl Обратитесь к таблице растворимости. * Назад
Описание слайда:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl Обратитесь к таблице растворимости. * Назад

№ слайда 12 * Вопрос 1 Какая реакция относится к реакциям обмена? Вопрос 1 К какому типу
Описание слайда:

* Вопрос 1 Какая реакция относится к реакциям обмена? Вопрос 1 К какому типу реакций относится реакция нейтрализации? Вопрос 2 С какими веществами вступают в реакции обмена нерастворимые основания? Вопрос 3 Какие вещества образуется в реакции обмена между карбонатом калия и соляной кислотой ? Вопрос 4 При каких условиях реакции обмена идут до конца ? Вопрос 5 Назад

№ слайда 13 «5» - я активно работал на всех этапах урока, самостоятельно делал выводы, вы
Описание слайда:

«5» - я активно работал на всех этапах урока, самостоятельно делал выводы, выступал перед классом, в теоретической части допустил не более одной ошибки. «4» - я активно работал на всех этапах урока, выводы делал с помощью товарищей, в теоретической части допустил 2 ошибки. «3» - я пассивно работал на всех этапах урока, наблюдал за работой товарищей, допустил более 2 ошибок. *

№ слайда 14 * Назад Не забудьте пользоваться таблицей растворимости! § 32 упр. 1,2(у) 3ил
Описание слайда:

* Назад Не забудьте пользоваться таблицей растворимости! § 32 упр. 1,2(у) 3или4 (п., на выбор), задача №5 (по желанию)

№ слайда 15 Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов? * 5 10 Р +
Описание слайда:

Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов? * 5 10 Р + О 2 = Р 2 О 5 Находим наименьшее общее кратное 10 2. Находим количество атомов кислорода 10 2 5 : = 5 3. Уравнивам левую и правую части 2 4

Выбранный для просмотра документ конспект.docx

библиотека
материалов

Урок по теме "Химические реакции"

Тема урока: реакция обмена.

Тип урока: урок «открытия» новых знаний.

Цель урока: изучить реакцию обмена.

Задачи:

1. Образовательные: формировать умения и навыки записывать уравнения химических реакций; определять и сравнивать изученные типы реакций; формировать практические умения проводить эксперимент.

2. Развивающие: развивать коммуникативные умения, исследовательские умения, «химическую» речь.

3. Воспитательные: умение общаться друг с другом и оценивать себя; понимание необходимости соблюдения техники безопасности на уроке химии.

Оборудование: реактивы, пробирки, штативы, компьютер, мультимедийный проектор.


Ход урока

I. Организационный момент. Приветствие.

II. Актуализация и мотивация знаний.

Игра «Химический дождь»: расставить коэффициенты, определить тип реакции. Обычно это кислотные дожди, уничтожают растительный и животный мир. Наш дождь – созидательный. » В конверте на карточке приведены 4 уравнения реакций, на отдельных листочках цифры-коэффициенты и названия типов реакций. Правильно соотнести. Задание выполняем группами на время.

- Что является признаком реакций соединения, разложения, замещения?

- Почему четвёртая реакция не относится ни к одному из изученных типов?

(вступают 2 сложных вещества, вывесить схемы-карточки)

Фронтальная работа с ИКТ-тренажёром: расшифруйте слово.



III. Постановка учебной задачи: познакомиться с четвёртым типом химических реакций – реакцией обмена.

Цель урока:

-познакомиться с реакциями обмена и нейтрализации, дать определения данным реакциям; проверить выдвинутую гипотезу;

- установить условия протекания реакций обмена до конца;

-продолжить учиться составлять уравнения реакций.

IV. Изучение нового.

Познакомимся с р. обмена на примере р. нейтрализации.

Эксперимент «Реакция нейтрализации».

Что наблюдаете?

На что указывает изменение окраски индикатора?

Потрогайте пробирку, в которой проводилась реакция. Сформулируйте вывод о тепловом эффекте проведённой реакции.

Если выпарить, то что наблюдаете?

Объясните название реакции.

Составим уравнение проведённой реакции.

Дайте определение реакциям нейтрализации.

Запишите уравнение подобной реакции между серной кислотой и гидроксидом калия.(проверка по слайду)


Смоделируйте уравнение реакции в буквенном виде (записываем и проговариваем по схеме,)

Дайте определение реакциям обмена.

V. Самостоятельная работа по открытию новых знаний.

Р. обмена очень многообразны. Проходят вокруг нас и внутри нас меду разными сложными веществами.

При каких же условиях реакции обмена идут до конца? Являются необратимыми.

Проведём работу в группах по инструктивным карточкам.

Вспомним правила техники безопасности.

В тетради-тему Л. Р., выделим цель, отчёт в форме таблицы (уравнение и выделить условие)

Инструктивная карточка к уроку «Реакции обмена»

Условия течения реакций обмена между растворами.

Цель: Установить условия протекания реакций обмена до конца.

Техника безопасности: hello_html_34d6bfef.pnghello_html_cdd741b.pnghello_html_m7012e01b.pnghello_html_m2f26a524.png

Опыт №1. Получение осадка

Получите нерастворимый Cu(OH)2↓.

В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель сульфата меди (II). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия.

Опыт №2. Реакция нейтрализации

А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Cu(OH)2 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Cu(OH)2 и серной кислотой.

Опыт №3. Получение углекислого газа

  • На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора азотной кислоты, сразу же прикройте картоном. Что вы наблюдаете?

  • Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?

  • Какое вещество образовалось?

  • Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается

на воду и оксид углерода (IV)//.

Опыт № 4.

К раствору хлорида натрия прилить 2-3 мл серной кислоты. Что вы наблюдаете? Для объяснения обратитесь к таблице растворимости. Какие реакции называются обратимыми? Запишите уравнение реакции между хлоридом натрия и серной кислотой.


Выводы:

Оформите отчет, заполнив таблицу.

Уравнение реакции

Выводы

1



2



3






Отчёты групп: уравнение записать на доске, озвучить выводы (р. идёт до конца, т. к. …)

Выводы по уроку:

VI. Закрепление.

Компьютерный тест: индивидуальное выполнение теста, самоконтроль.

VII. Подведение итогов. Рефлексия. Самооценка.

«5» - я активно работал на всех этапах урока, самостоятельно делал выводы, выступал перед классом, в теоретической части допустил не более одной ошибки.

«4» - я активно работал на всех этапах урока, выводы делал с помощью товарищей, в теоретической части допустил 2 ошибки.

«3» - я пассивно работал на всех этапах урока, наблюдал за работой товарищей, допустил более 2 ошибок.

VIII. Домашнее задание.

§ 32 упр. 1,2(у) 3или4(п., на выбор), задача №5 (по желанию).

Найти ответ в учебнике на с.184


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 11.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров639
Номер материала ДВ-146573
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх