Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии на тему: "Физические и химические свойства серы" (9 класс)

Урок по химии на тему: "Физические и химические свойства серы" (9 класс)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Документы в архиве:

49.5 КБ Аллотропия серы.doc
1.45 МБ Горение серы.mpg
3.88 МБ Реакция железа с серой.mpg
1.33 МБ Сера-простое вещество.ppt
22 КБ Тест.doc
67 КБ Урок химии в 9 классе.doc
1.22 МБ пластическая сера.mov
14.12 МБ сера и цинк.wmv

Название документа Аллотропия серы.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_77001d76.gifhello_html_32f16811.png20-1120 C 112 – 1190 C 155-1870 C

hello_html_md49e400.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_21f6fec4.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_m557085aa.gif

hello_html_md49e400.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_md49e400.gifhello_html_m2e80faa5.gifhello_html_m2e80faa5.gif

(S8)n -ромбическая Mr(S8 ) =256 Mr(S) =50 тыс.

hello_html_7a0c421f.gifhello_html_m1c00d3de.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_m1c00d3de.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_m1c00d3de.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_m119cb8a8.gifhello_html_m119cb8a8.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_m119cb8a8.gif300-4440 С свыше 4450С 1500-17600 С

hello_html_m1c00d3de.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_m1c00d3de.gifhello_html_7a0c421f.gifhello_html_m1c00d3de.gifhello_html_m1c00d3de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m2e80faa5.gifhello_html_m60dc37de.gif

hello_html_m119cb8a8.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m2e80faa5.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gif

hello_html_m1c00d3de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gif

Mr(S8 , S6 , S4 ) =256, 192, 128 Mr( S4, S2) = 128, 64 hello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_52e32f5.gifhello_html_m60dc37de.gifhello_html_m60dc37de.gif Mr( S) = 32

hello_html_2bfc8d8b.gifhello_html_m160bb34b.gifhello_html_m557085aa.gif (Н2О)

Название документа Сера-простое вещество.ppt

Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет п...
Положение в периодической системе Состав, строение, свойства атома серы Химич...
 +16 c.о.-2 (искл.ОF2) 2 6 II I     
nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства);...
Шкала степеней окисления серы 0 +4 +6 +2 -2 S S2 S8 H2SO4 Серная SO3 SO2 SCl2...
Реагирует с металлами (искл. золото, платина): 2Na + S = Na2S; 2Al + 3S = Al2...
S0  S-2  S+4  S+6  S+6  S+6
Приведите примеры соединений серы, в которых она образует: Ковалентную непол...
Шкала степеней окисления серы 0 +4 +6 +2 -2 S2 H2SO4 Серная SO3 SO2 SCl2 K2SO...
 S О3 , K2 S, Al3S2, SCl2, CS2
Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tп...
Сульфидная сера: серный колчедан FeS2, свинцовый блеск PbS, цинковая обманка...
S
Тест по теме: «Сера - простое вещество» 1. Электронная формула внешнего энерг...
 Ответы: 1.Б 2.В 3.Б 4.В 5.Г 6.А
Сегодня я узнал _______________________________ Я удивился __________________...
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет п
Описание слайда:

Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел.

№ слайда 3 Положение в периодической системе Состав, строение, свойства атома серы Химич
Описание слайда:

Положение в периодической системе Состав, строение, свойства атома серы Химические свойства серы Физические свойства серы Нахождение в природе, применение серы

№ слайда 4  +16 c.о.-2 (искл.ОF2) 2 6 II I     
Описание слайда:

+16 c.о.-2 (искл.ОF2) 2 6 II I     

№ слайда 5 nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства);
Описание слайда:

nº=16 p+=16 ē=16 Z=+16 Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл 1s22s22p63s23p4

№ слайда 6 Шкала степеней окисления серы 0 +4 +6 +2 -2 S S2 S8 H2SO4 Серная SO3 SO2 SCl2
Описание слайда:

Шкала степеней окисления серы 0 +4 +6 +2 -2 S S2 S8 H2SO4 Серная SO3 SO2 SCl2 K2SO4 Сульфаты H2S Сероводородная H2SO3 Сернистая K2SO3 Сульфиты K2S Сульфиды восстановитель окислитель

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Реагирует с металлами (искл. золото, платина): 2Na + S = Na2S; 2Al + 3S = Al2
Описание слайда:

Реагирует с металлами (искл. золото, платина): 2Na + S = Na2S; 2Al + 3S = Al2S3; Нg + S = HgS (демеркуризация) Реагирует с неметаллами (искл. азот, иод,инертные газы ): H2 + S = H2S; O2 + S = SO2 Реагирует со сложными веществами: 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;

№ слайда 10 S0  S-2  S+4  S+6  S+6  S+6
Описание слайда:

S0  S-2  S+4  S+6  S+6  S+6

№ слайда 11 Приведите примеры соединений серы, в которых она образует: Ковалентную непол
Описание слайда:

Приведите примеры соединений серы, в которых она образует: Ковалентную неполярную Ковалентную полярную Ионную связь

№ слайда 12 Шкала степеней окисления серы 0 +4 +6 +2 -2 S2 H2SO4 Серная SO3 SO2 SCl2 K2SO
Описание слайда:

Шкала степеней окисления серы 0 +4 +6 +2 -2 S2 H2SO4 Серная SO3 SO2 SCl2 K2SO4 Сульфаты H2S Сероводородная H2SO3 Сернистая K2SO3 Сульфиты K2S Сульфиды восстановитель окислитель

№ слайда 13  S О3 , K2 S, Al3S2, SCl2, CS2
Описание слайда:

S О3 , K2 S, Al3S2, SCl2, CS2

№ слайда 14 Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tп
Описание слайда:

Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3 При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Сульфидная сера: серный колчедан FeS2, свинцовый блеск PbS, цинковая обманка
Описание слайда:

Сульфидная сера: серный колчедан FeS2, свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS Сульфатная сера: Глауберова соль Na2SO4∙10H2O, Гипс CaSO4∙2H2O Самородная сера

№ слайда 17 S
Описание слайда:

S

№ слайда 18 Тест по теме: «Сера - простое вещество» 1. Электронная формула внешнего энерг
Описание слайда:

Тест по теме: «Сера - простое вещество» 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы: А. ns2np6 Б. ns2np4 В. ns2np5 Г. ns2np3 2. Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы уменьшается: А. SO3  FeS  S О2 Б. MgS  S  S О2 В. S О2  S  Н2 S Г. S  Н2 S  Al 2S3 3. Какой модификации серы не существует: А. Ромбической. Б. Тетраэдрической. В. Моноклинной. Г. Пластической. 4. Свойство, не характерное для серы: А. Горит. Б.Твердое вещество желтого цвета. В. Растворима в воде. Г. Не проводит электрический ток. 5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с металлом: А. Железом. Б. Цинком. В. Платиной. Г. Ртутью. 6. В каком виде сера практически не встречается в природе: А. Сульфитная. Б. Сульфидная. В. Сульфатная. Г. Самородная.

№ слайда 19  Ответы: 1.Б 2.В 3.Б 4.В 5.Г 6.А
Описание слайда:

Ответы: 1.Б 2.В 3.Б 4.В 5.Г 6.А

№ слайда 20 Сегодня я узнал _______________________________ Я удивился __________________
Описание слайда:

Сегодня я узнал _______________________________ Я удивился _______________________________ Что вызвало трудности и каковы вероятные причины этого? _______________________________

Название документа Тест.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме: «Сера - простое вещество».

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:

А. ns2np6 Б. ns2np4 В. ns2np5 Г. ns2np3

2. Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы уменьшается:

А. SO3 FeS S О2 Б. MgS ¾ S ¾ S О2

В. S О2 ¾ S ¾ Н2 S Г. S ¾ Н2 S ¾ Al 2S3

3. Какой модификации серы не существует:

А. Ромбической. Б. Тетраэдрической. В. Моноклинной. Г. Пластической.

4. Свойство, не характерное для серы:

А. Горит. Б.Твердое вещество желтого цвета.

В. Растворима в воде. Г. Не проводит электрический ток.

5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с металлом:

А. Железом. Б. Цинком. В. Платиной. Г. Ртутью.

6. В каком виде сера практически не встречается в природе:

А. Сульфитная. Б. Сульфидная. В. Сульфатная. Г. Самородная.


Название документа Урок химии в 9 классе.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок химии в 9 классе

Тип:

Урок изучения и первичного закрепления знаний.

Тема урока: «Сера – простое вещество».


Стратегическая цель:

Научить учащихся составлять ш.с.о. элемента и прогнозировать химические свойства вещества.


Цели урока:

- дидактическая: охарактеризовать серу в свете трёх форм существования химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций;

- развивающая: продолжить развитие умений устанавливать причинно- следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты демонстрационного эксперимента, прогнозировать свойства вещества;

- воспитательная: способствовать формированию информационной, коммуникативной, ценностно-смысловой компетенций учащихся.

Методы обучения: частично-поисковый, проблемно-дискуссионный, использование информационно-коммуникационных технологий.

Оборудование: компьютерная презентация, видео-опыты, инструктивные карты, компьютер, экран, проектор; химические стаканчики на 100 мл с водой, ступка с пестиком, стеклянные палочки, спиртовка, пробирки.

Реактивы: S, Na, H2 O.







Тема урока: «Сера – простое вещество»

Девиз: “Жить – значит узнавать”

Д.И.Менделеев

Мотивационно-ориентировочный этап.

«Черный ящик»

Люди начали меня использовать уже за 2 тысячи лет до н. э.

В Древнем Египте - для приготовления красок, для беления тканей и изготовления косметических средств, а в Древней Греции меня сжигали в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях. Одна из причин этой известности – моя распространенность в самородном виде в странах древнейших цивилизаций. Меня сжигали при различных церемониях и ритуалах. С моей помощью боролись с насекомыми.

Я нужна везде. Бумага, резина, эбонит, спички, ткани, лекарства, косметика, пластмассы, взрывчатка, краска, удобрения и ядохимикаты – вот далеко не полный перечень вещей и веществ, для которых я необходима.

Название мое идет от санскритского слова «сира», что значит светло-желтый. Я содержусь в бобовых растениях, овсяных хлопьях, яйцах. А алхимики изображали меня в виде огнедышащего дракона.

Ребята, какое вещество находится в «черном ящике»?

Тема урока – «Сера – простое вещество».

Сера - это одно из первых веществ, о которых знало человечество; "начало начал" древнейших философов и алхимиков; элемент, окутанный мистикой и тайнами: в древности люди наделяли серу таинственными сверхъестественными свойствами. Встречаясь в виде серных жил в кратерах вулканов, сера издавна считалась продуктом деятельности подземного бога Вулкана.

Цель урока – изучить серу как простое вещество.

Операционально-исполнительский этап

Как мы будем изучать данное вещество? Спланируйте свои действия, составьте план работы на уроке.

План.

1. Положение в периодической системе.

2. Состав, строение, свойства атома серы.

3. Состав, строение, свойства простого вещества.

4.Физические и химические свойства серы.

5. Нахождение в природе, получение и применение серы.

Беседа с учащимися.

1. Какое положение занимает сера в ПСХЭ Д.И. Менделеева?

Модель ответа: сера находится в III периоде, в VIA группе и относится к семейству халькогенов.

2. Строение атома серы. Показать распределение электронов по энергетическим уровням и составить электронно- графическую формулу атома серы.

Это задание выполняет один из учащихся на доске, а остальные учащиеся в тетрадях.

Модель ответа:

На первом уровне один подуровень и одна s-орбиталь, заполненная полностью. На втором уровне два подуровня и четыре орбитали – 1s и 3p, заполненные полностью. На третьем уровне - три подуровня и девять орбиталей. Появляется d-подуровень, он в спокойном состоянии атома не заполнен. Внешний электронный слой заполнен так же, как и у кислорода.

3.Пользуясь периодической системой, определите ВСО и НСО атома серы в соединениях.

Сегодня на уроке мы будем учиться составлять шкалу степеней окисления элемента.

Шкала степеней окисления серы.

hello_html_m21dff69f.gif -2 0 +2 +4 +6

H2S S2 SCl2 SO2 SO3

K2S S8 H2SO3 H2SO4

K2SO3 K2SO4

Ребята, на прошлом уроке мы с вами говорили о том, что кислород проявляет только окислительные свой­ства, а сера — и окислительные, и восстановитель­ные. С чем это связано?

У кислорода два электронных уровня, а у серы три. Радиус серы больше радиуса кислорода. Сера может предоставить более электроотрицательному элементу 2 электрона, проявляя при этом степень окисления +2.

Проблемный вопрос: «Может ли атом серы проявлять другие степени окисления?»

У атома серы есть две орбитали, имеющие пары электронов. В возбуждённом состоянии может происходить разъединение пары электронов. При разъединении одной пары электрон перескакивает на d-подуровень, образуется четыре не спаренных электрона, которые сера может предоставлять более электроотрицательным атомам, проявляя при этом степень окисления +4 . При разъединении ещё одной пары электронов образуется 6 неспаренных электронов, которые так же сера может предоставлять более электроотрицательным атомам, проявляя при этом степень окисления +6.

Вывод: Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0, +2, +4, +6.

Пользуясь шкалой степеней окисления серы, вы будете далее самостоятельно прогнозировать химические свойства серы.

Предположите, с какими веществами будет реагировать сера, проявляя себя как окислитель.

Ученик: с водородом и металлами.

Действительно, сера активный неметалл и при обычных условиях реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. При нагревании и с другими металлами. Взаимодействие с ртутью - демеркуризация.

Не реагирует с золотом.

Демонстрационный опыт.

Взаимодействие серы с натрием.

Окислительные свойства сера проявляет и с водородом, с которым реагирует при нагревании. В результате реакции получается ядовитый газ сероводород с запахом тухлых яиц.

Восстановительные свойства сера проявляет с более электроотрицательными неметаллами – кислородом, фтором. Фтор глубже, чем кислород окисляет серу(+6), она в потоке фтора начинает плавиться (без предварительного нагревания), а затем сгорает. Для реакции с кислородом серу предварительно следует расплавить. Сгорает она , образуя оксид серы (IV) S О2 , который каталитическим путем может быть окислен до оксида серы (VI) S О3. Из неметаллов с серой не реагируют азот, иод, благородные газы.

Демонстрационный видео-опыт – горение серы в кислороде.

Вторая группа свойств


hello_html_md74e88b.gifS0 + 2е S-2


S0 - окислитель (восстанавливается)

S0 + 2Na Na 2 S-2

S0 + Н2 Н2 S-2



hello_html_md74e88b.gifhello_html_25236f8b.gifhello_html_m6e7e31ac.gifhello_html_44bc8c23.gifS0- 4е ® S+4 - 2е ® S+6

hello_html_m4dd47a0.gifhello_html_m40aef20b.gif -6е

S0 - восстановитель (окисляется)

S0+О2 ®S+4 О2

2S О2 + О2 ® 2S+6 О3

S0 + 3F2 ® S+6 F6

Все реакции экзотермические


S +Al самостоятельно

Проблемный вопрос: какие свойства – окислительные или восстановительные будет проявлять сера, взаимодействуя с углеродом? Запишите уравнение реакции на доске, применив ряд ЭО неметаллов.

S®СS2

Сера в данной реакции – окислитель.

Закрепление изученного материала.



Задание1.

Применяя шкалу степеней окисления серы осуществить цепочку превращений, записанную в непривычном для вас виде:

S0® S-2® S+4® S+6® S+6® S+6

С помощью учителя осуществляется работа учащихся у доски по цепочке.

Ответ:

S+ Н2 ® Н2S

Н2S + О2 ® Н2 О + S О2

2S О2 + О2® 2S О3

S О3 2 О ® Н2SО4

Н2SО4 +2КОН ® К2SО4 + 2Н2 О

Задание2.

Применяя шкалу степеней окисления серы, приведите примеры соединений серы, в которых она образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь.

Ответ: S8 , Н2S, К2S

Задание3.

Найти в ряду «лишнее» соединение серы и дать аргументированный ответ.

S О3 , K2 S, Al3S5, SCl2, CS2

Ответ: К2S – соединение с ионной связью, все остальные с ковалентной полярной.

Сера – простое вещество.

Сера – это типичный неметалл. Рассмотрите образцы серы, опишите физические свойства. Проверьте растворимость серы в воде. Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы не смачиваются и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Сера хорошо растворяется в ацетоне, толуоле, сероуглероде.

Для серы, как и для кислорода характерна аллотропия. Известно много аллотропных модификаций серы. Сегодня на уроке мы познакомимся с тремя– ромбической, моноклинной и пластической.

Ромбическая сера состоит из молекул S8, ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами, они окрашены в лимонно-желтый цвет. Рассмотрим способ получения пластической серы из ромбической.

Ребята, ваша задача – внимательно провести наблюдения за явлениями, которые происходят при нагревании серы, зафиксировать внешние изменения вещества и выполнить задание на карточке.

Задание: изучить рисунки и на основании наблюдений выяснить причины аллотропных видоизменений серы.

Вспомним из прошлого материала, что такое аллотропия? (Аллотропия - это способность одного и того же химического элемента образовывать различные простые вещества).

На прошлом уроке мы познакомились с аллотропными модификациями химического элемента кислорода - кислородом и озоном. В чём причина различия их физических и химических свойств? (Причина в разном количестве атомов в молекуле: кислород - 2, озон – 3). Мы выяснили, что причина аллотропии кислорода - разное число атомов в молекуле; а в чём причина возникновения аллотропных модификаций у серы? (Причина кроется в различных способах соединения атомов между собой).

Сера образует молекулы с чётным числом атомов: S2, S4, S6, S8. При обычных условиях устойчива молекула S8. Из таких молекул построены две аллотропные кристаллические модификации серы: ромбическая и моноклинная. Ромбическая - лимонно-жёлтая кристаллическая сера . При температуре 95 0С ромбическая переходит в моноклинную. При температуре 119 0С она плавится, около 160 0С кольца молекул S8 разрываются, образуя бесконечные спирали. При кристаллизации из расплава получается моноклинная сера – игольчатые кристаллы, она устойчива между 95,6 °С и температурой плавления. Моноклинная переходит в тёмно-коричневую смолообразную пластическую серу. Все формы через определённое время переходят в ромбическую.

Какого типа кристаллическая решетка у серы?

Ученик: Молекулярная.

Как практически можно определить тип кристаллической решетки?

Сера в природе. Работа с учебником. По учебнику изучить нахождение серы в природе и сделать вывод.

Получение и применение серы – мини – проект , выполненный учащимися.

Рефлексивно-оценочный этап.

Тест с самопроверкой.

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:

А. ns2np6 Б. ns2np4 В. ns2np5 Г. ns2np3

2. Ряд формул веществ, в которых степень окисления серы уменьшается:

А. SO3 FeS S О2 Б. MgS ¾ S ¾ S О2

В. S О2 ¾ S ¾ Н2 S Г. S ¾ Н2 S ¾ Al 2S3

3. Какой модификации серы не существует:

А. ромбической Б. тетраэдрической В. моноклинной Г. пластической?

4. Сера не растворяется в

А. ацетоне Б. воде В. сероуглероде Г. толуоле.

5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с металлом:

А. железом Б. цинком В. алюминием Г. ртутью.

6. В каком виде сера практически не встречается в природе:

А. сульфитная Б. сульфидная В. сульфатная В. самородная?

Ответы:

1.Б

2.В

3.Б

4.В

5.Г

6.А


Домашнее задание – п.21, упр.3, задача 1. Для выполнения упр. 3 сделайте примечание – соли нестойких кислот при нагревании разлагаются.

Индивидуальное домашнее задание.

S-2 S-2 ®S0® S+4 ®S+6 ®S+6 ®S-2

В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого выскажите свое мнение-

Сегодня я узнал ________________________________________________________

Я удивился ____________________________________________________________

Я хотел бы ____________________________________________________________



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 27.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров60
Номер материала ДБ-216883
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх