Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему Степень окисления 8 класс

Урок по химии на тему Степень окисления 8 класс

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


15.12.15г

Урок химии по теме "Степень окисления" 8 «В» класс

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

  • сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”;

  • познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА

  1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (http://festival.1september.ru/articles/618126/Image7723.gif; Mg0)

  2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).

  3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).

  4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2)

  5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

  6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

  7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

  8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

  9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

  10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

  11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

  1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

  2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

постоянная

переменная

(указывается в скобках римской цифрой)

элементы I-А, II-А, III-А– группы

все остальные

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

  1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

  2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

  3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

  4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+5-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид

русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

(римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)

Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

  1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

  2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);

  3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

  4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Задание №1

Определить степень окисления элементов, подчеркнуть наиболее ЭО химический элемент:

I вариант

AlCl3

HF

NH3

CaBr2

JF7

II вариант

Fe2O3

CH4

O2

Mg3N2

Cl2O7

III вариант (повышенной трудности) – в каких соединениях ст.о. азота равна - 3

HNO3

NO2

Ca3N2

N2O

N2

Задание №2

Составьте формулы бинарных соединений и назовите их:

P+3O

KO

Cr+3S

Cl+7O

CuBr

S+6F




1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) HCl,  NH3, CH4, LiH , PH3, NaH(самостоятельно)

б) CaS,  Al2S3, K2S , MgS,  Li2S(проверка в парах)

в) NaCl ,  AlCl3, ZnCl2,  KCl,  BaC2

        

2) составьте формулы соединений элементов K , Mg с:

 - кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельн


А Проверка домашнего задания :


Свойство

Кристаллическое тело

Аморфное тело

Расположениечастицв пространстве

Регулярное.

Хаотичное.

Температура плавления

Плавятся при определённой температуре.

Не имеет определённой температуры плавления, а при нагревании размягчается.

Примеры

Поваренная соль, лед, железо.

Сливочное масло, стекло, пластилин.



В

Типы кристаллических решеток



Вещества

Характеристики кристаллической решётки



Физические свойства


Тип химической связи

Частицы в узлах кристаллической решётки

Тип кристаллической решётки


Хлорид натрия

Ионная – связь прочная

ионы

ионная

Твердые,прочные,нелетучие,хрупкие,тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток.

Алмаз

1.Ковалентная неполярнаясвязь очень прочная.

атомы

атомная

Очень твердые,тугоплавкие,прочные, нелетучие, не растворимы в воде.

Вода

Между молекулами слабые силымежмолекулярногопритяжения, а вотвнутри молекул - прочная ковалентная связь.

молекулы

молекулярная

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость.

Железо

Металлическая - разной прочности.

атом-ионы

металлическая

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-и электропроводны



Работа с рабочим листом.

NaCl

N2O

NaNO3

Na

CO2

K2S

NH3

KOH

Cl2

O2

МgCl2

HCl




С

Тип кристаллической решетки

Частицы, образующие кристалл

Вид химической связи

Свойства кристаллического вещества

Примеры веществ.

1. Ионная





2. Атомная





3. Молекулярная





4.Металлическая







Домашнее задан. параграф 66 №3,4 стр. 172







































Лист суммативное оценивание

1 группа- ряд

ФИО

Проверка домашнего задания

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1






2






3






4






5






6






7






8







Лист суммативное оценивание

2 группа- ряд

ФИО

Химический диктант

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1






2






3






4






5






6






7






8









Лист суммативное оценивание

3 группа- ряд

ФИО

Химический диктант

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1






2






3






4






5






6






7






8










Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 10.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров425
Номер материала ДВ-321970
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх