Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему Степень окисления 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему Степень окисления 8 класс

библиотека
материалов


15.12.15г

Урок химии по теме "Степень окисления" 8 «В» класс

Тип урока: усвоение новых знаний.

Цели урока:

  • сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления” “бинарные соединения”;

  • познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.

1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.

2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том числе и единицей.

ПРАВИЛА

  1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (http://festival.1september.ru/articles/618126/Image7723.gif; Mg0)

  2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH-1, H+1Cl).

  3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).

  4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12, O+1F2)

  5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A соответственно равна +1, +2, +3 .

  6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

  7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).

  8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).

  9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны

  10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны

  11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.

ЗАДАНИЕ:

  1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

  2. Подчеркнуть бинарные соединения.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:

постоянная

переменная

(указывается в скобках римской цифрой)

элементы I-А, II-А, III-А– группы

все остальные

Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.

В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления, а на втором — с отрицательной с.о.

Алгоритм определения степеней окисления по формуле:

  1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше);

  2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);

  3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);

  4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+5-25).

ЗАДАНИЕ:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:

латинское название элемента с отрицательной степенью окисления (“-”) + суффикс -ид

русское название элемента с положительной степенью окисления (“+”) в родительном падеже

(римская цифра переменной степени окисления)

Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)

Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si-4 — силицид.

Алгоритм составления формул по названиям:

  1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

  2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);

  3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

  4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы (6/3=2; 6/3=3 Al2O3).

ЗАДАНИЕ:

Задание №1

Определить степень окисления элементов, подчеркнуть наиболее ЭО химический элемент:

I вариант

AlCl3

HF

NH3

CaBr2

JF7

II вариант

Fe2O3

CH4

O2

Mg3N2

Cl2O7

III вариант (повышенной трудности) – в каких соединениях ст.о. азота равна - 3

HNO3

NO2

Ca3N2

N2O

N2

Задание №2

Составьте формулы бинарных соединений и назовите их:

P+3O

KO

Cr+3S

Cl+7O

CuBr

S+6F




1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) HCl,  NH3, CH4, LiH , PH3, NaH(самостоятельно)

б) CaS,  Al2S3, K2S , MgS,  Li2S(проверка в парах)

в) NaCl ,  AlCl3, ZnCl2,  KCl,  BaC2

        

2) составьте формулы соединений элементов K , Mg с:

 - кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельн


А Проверка домашнего задания :


Свойство

Кристаллическое тело

Аморфное тело

Расположениечастицв пространстве

Регулярное.

Хаотичное.

Температура плавления

Плавятся при определённой температуре.

Не имеет определённой температуры плавления, а при нагревании размягчается.

Примеры

Поваренная соль, лед, железо.

Сливочное масло, стекло, пластилин.



В

Типы кристаллических решеток



Вещества

Характеристики кристаллической решётки



Физические свойства


Тип химической связи

Частицы в узлах кристаллической решётки

Тип кристаллической решётки


Хлорид натрия

Ионная – связь прочная

ионы

ионная

Твердые,прочные,нелетучие,хрупкие,тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток.

Алмаз

1.Ковалентная неполярнаясвязь очень прочная.

атомы

атомная

Очень твердые,тугоплавкие,прочные, нелетучие, не растворимы в воде.

Вода

Между молекулами слабые силымежмолекулярногопритяжения, а вотвнутри молекул - прочная ковалентная связь.

молекулы

молекулярная

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость.

Железо

Металлическая - разной прочности.

атом-ионы

металлическая

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-и электропроводны



Работа с рабочим листом.

NaCl

N2O

NaNO3

Na

CO2

K2S

NH3

KOH

Cl2

O2

МgCl2

HCl




С

Тип кристаллической решетки

Частицы, образующие кристалл

Вид химической связи

Свойства кристаллического вещества

Примеры веществ.

1. Ионная





2. Атомная





3. Молекулярная





4.Металлическая







Домашнее задан. параграф 66 №3,4 стр. 172







































Лист суммативное оценивание

1 группа- ряд

ФИО

Проверка домашнего задания

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1






2






3






4






5






6






7






8







Лист суммативное оценивание

2 группа- ряд

ФИО

Химический диктант

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1






2






3






4






5






6






7






8









Лист суммативное оценивание

3 группа- ряд

ФИО

Химический диктант

Новая тема

Закрепление

ИТОГ

1






2






3






4






5






6






7






8











Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 10.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров579
Номер материала ДВ-321970
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх