Урок по химии на тему "Типы химических реакций"

Конспект урока: «Типы химических реакций» по курсу химии 8 класса

Базовый учебник: Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват.организаций с прил. на электрон. Носителе (DVD) / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 18-е изд. – М.: Просвещение, 2014. – 176 с.

Цель урока: дать учащимся представление о многообразии химических реакций, путем использования демонстрации практических примеров  и интернет технологий развить интерес к изучению химии.

Задачи:

- Обучающие: сформировать знания о признаках химических реакций, на этой основе совершенствовать умение отличать физические процессы от химических.

- Развивающие:интерес к предмету, умения инавыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

- Воспитательные: воспитать чувство гордости за отечественную науку.

Оборудование:  мультимедиа проектор, реактивы, химическая посуда.

Ход урока

- Организационный момент.

- Приветствие учащихся.

- Проверка знаний учащихся.

- Фронтальный опрос.

С какими явлениями природы мы с Вами знакомились?

Что представляют собой физические явления природы?

Что представляют собой химические явления природы?

Объяснение нового материала

• Химические реакции – это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

Признаки химических реакций (демонстрация химических экспериментов)

1. выделение пузырьков газа

2. выпадение осадка

3. исчезновение осадка

4. выделение света и тепла

5. нагревание (охлаждение)

6. изменение цвета

Классификация химических реакций:

- по выделению или поглощению энергии (термохимические реакции);

- по обратимости ( обратимые и необратимые);

- по изменению степени окисления элементов участвующих в реакции (ОВР);

- по изменению числа исходных веществ и продуктов реакции.

Химические реакции записываются при помощи химических уравнений, посредством знаков химических элементов и формул.

Типы химических реакций по изменению числа исходных веществ и продуктов реакции

тип	присоединения	разложения	замещения	обмена
схема	A+B=AB	AB=A+B	AB+C=AC+B	AB+CD=CB+AD
пример	C +O2=CO2	2NaCl = 2Na + Cl2	2HCl+Zn = ZnCl2 +H2	СuCl2+2KOH= 2KCl+Cu(OH)2

Таблица заполняется совместно учителем и учащимися, при этом используется материал учебника на стр. 41

При указании примеров вспомнить Закон сохранения массы вещества (уравнять вещества).

Закрепление знаний полученных на уроке

Задание 1. Расставьте коэффициенты и определите, к какому типу относятся данные химические реакции.

Al + S=Al₂S₃

SiO₂ + Mg = MgO + Si

Al + СuCl₂ = AlCl₃ + Cu

Fe + Cl₂ = FeCl₃

HCl + Mg=MgCl₂ + H₂

Ответы:

2Al + 3S=Al₂S₃ (реакция соединения)

SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si (реакция замещения)

2Al + 3СuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu(реакция замещения)

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ ( реакция соединения)

2HCl + Mg=MgCl₂ + H₂ (реакция замещения)

Задание 2. Выпишите лишнее на Ваш взгляд уравнение реакции и расставьте в нем коэффициенты.

CuO + C = Cu + CO₂

NO + O₂ = NO₂

Mg + H₂S = MgS +H₂

Ответ:

2NO + O₂ = 2NO₂

Подведение итогов урока

Домашнее задание: 15-16, упр.6 стр. 47.