Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему: «Типы химических реакций».

Урок по химии на тему: «Типы химических реакций».

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:





Урок по теме:

«Типы химических реакций».





Шафигуллина Дилбяр Мансуровна-

учитель химии и биологии

МБОУ «Аксунская средняя

общеобразовательная школа Буинского

района Республики Татарстан»








2016г.

Урок по теме: «Типы химических реакций».

Цели урока: 1) Сформировать представление о химическом уравнении.

2) Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения.

3) Начать формировать умение составлять уравнения химических реакций, наблюдать и объяснять химические явления, анализировать результаты наблюдаемых опытов, формулировать определения.

4) Воспитать наблюдательность, трудолюбие, уверенность в своих силах, дисциплинированность.

Оборудование: Штатив с пробирками, держатель, спички, р-р cульфата меди(II), медная проволока, железный гвоздь, химические стаканы, свежеполученный студёнистый осадок гидроксида меди(II), компьютер.

Тип урока: Урок изучения нового учебного материала.

Вид урока: Рассказ. Демонстрация.

Методы и приемы: Объяснительно- иллюстративный, частично-поисковый.

Ход урока.

  1. Актуализация прежних знаний и умений.

Проверка домашнего задания.

Учитель проводит самостоятельную работу (1-2 мин.) по теме «Химические уравнения».

Учащиеся выполняют тест по теме: «Химические уравнения».

1.Химическим уравнением называют:

а) уравнение, состоящее из химических формул;

б) условную запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков;

в) запись химической реакции, показывающая количество исходных веществ и продуктов реакции.

2.Коэффициент перед продуктом реакции в уравнении H2+Cl2=HCl равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

3.О законе сохранения массы веществ можно сказать:

а) масса веществ сохраняется, так как атомы не разрушаются;

б) из графита массой 3г можно получить 3г алмазов;

в) масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ;

г) масса веществ остается постоянной.

После завершения работы учащиеся проверяют друг у друга ответы по слайду и оценивают друг друга.

Ответы: 1-б; 2-б; 3-в.

Учитель:

- Вы все очень хорошо справились с заданиями и оценили друг друга.


II. Изучение нового материала. Тема: «Классификация химических реакций».

Учитель сообщает тему урока, учащиеся оформляют соответствующие записи в тетради.

Учитель:

- В окружающем мире и внутри нас ежесекундно протекают миллионы реакций. Получить представление о них нам помогает классификация реакций. С одной из классификаций - по признаку поглощения или выделения теплоты- вы уже познакомились. Рассмотрим ещё одну классификацию реакций, в основу которой положен признак числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Познакомимся с реакциями разложения. Обратимся к истории химии.

В 1774г. английский химик Дж. Пристли взял простую лупу и направил сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути(II) и получил кислород:

(Демонстрация слайда с уравнениями химических реакций).

2HgO=2Hg+O2.

В настоящее время, согласно требованиям техники безопасности, опыты с ртутью и ее соединениями из-за их токсичности запрещены. Поэтому рассмотрим другую аналогичную реакцию: разложение воды электрическим током в электролизере:

2H2O=2H2+O2.

Учитель:

- Как вы думаете, что объединяет эти реакции?

Ученик:

-Их объединяет то, что в реакцию вступает одно вещество, а получаются два вещества.

Учитель:

- Верно!

Учитель:

- Рассмотрим еще одну разновидность реакций разложения. Подогреем в пробирке на пламени спиртовки свежеполученный голубой студенистый осадок гидроксида меди(II).

(Далее учитель проводит демонстрационный эксперимент- берет пробирку со свежеполученным гидроксидом меди(II). Содержимое пробирки чернеет из-за получающегося в результате реакции разложения оксида меди(II)).

Учащиеся наблюдают за признаками химической реакции.

Учитель:

-Каковы признаки этой реакции?

Ученики:

- Признаками этой реакции является изменение цвета гидроксида меди(II).

Учитель:

- Обратите внимание на следующий признак этой реакции разложения- в нее вступает одно сложное вещество, а образуются два новых сложных вещества.

Теперь попробуйте составить уравнение этой реакции.

Учащиеся записывают уравнения реакций разложения в тетрадях.

Cu(OH)2=CuO+H2O.

Учитель:

- Подведем итоги: сформулируем определение понятия «реакция разложения».

Реакции разложения - это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.

(Демонстрация слайда с определением реакции разложения. Учащиеся делают записи в своих тетрадях).

Учитель:

-Как вы думаете, имеют ли эти реакции для нас и для окружающей среды значение? Вспомните курс биологии, экологии и попробуйте ответить.

Ученик:

- Да. Если бы не разлагались опавшие листья, вся земля покрылась бы мусором. Это было бы неприятно. Разлагаясь листья превращаются в питательные вещества, которые сами же растения и будут использовать.

Учитель:

-Понятие «реакции соединения» является антонимом понятия «реакции разложения». Попробуйте, используя прием противопоставления, дать определение понятия «реакции соединения».

Ученик:

- Реакции соединения - это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

Учитель:

-Верно!

(Учитель демонстрирует на слайде определение реакций соединения и примеры уравнений реакций соединения).

2H2+O2=2H2O;

SO3+H2O=H2SO4.

- Теперь попробуем сами провести реакцию соединения. Для этого возьмем медную проволоку и положим в сухую пробирку. Пробирку закрепляем в держателе и нагреваем. Учащиеся наблюдают за признаками этой реакции и отмечают изменение цвета медной проволоки.

Учитель:

-Каковы признаки этой реакции?

Ученик:

- Изменение цвета медной проволоки. В реакцию вступают два вещества, а образуется только одно вещество.

Учитель:

- Теперь напишем уравнение этой реакции.

2Cu+O2=2CuO.

(Ученики делают записи в тетрадях).

Учитель:

- Каково значение этих реакций?

Ученик:

-Их нужно знать, так как в результате этих реакций образуются новые вещества.

Учитель:

-Верно! Теперь познакомимся с третьим типом реакций – реакциями замещения.

(Учащиеся оформляют соответствующие записи в тетрадях).

Хочу вам показать на слайде несколько уравнений химических реакций. Первое уравнение - это уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с цинком.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Эту реакцию проводил замечательный английский химик лорд Генри Кавендиш. В результате он заметил выделение газа. Этим газом был водород.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Теперь обратимся к эксперименту: поместим в пробирку с раствором сульфата меди (II) большой железный гвоздь.

(Учитель демонстрирует эксперимент).

- Что произошло с гвоздем?

Ученик:

- Та часть гвоздя, которая находится в растворе, покрылась красным налетом.

Учитель:

-Что образует этот налет?

Ученик:

-Налет образует выделившийся медь.

Учитель:

-О чем свидетельствует изменение цвета гвоздя?

Ученик:

- О том, что произошла химическая реакция.

Учитель:

-Хорошо. Теперь все вместе напишем уравнение этой реакции.

(Один ученик работает на доске, все остальные на месте).

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Учитель:

-Вы все хорошо справились с заданием. Скажите, какой признак объединяет эти реакции?

Ученик:

-То, что в реакцию вступают одно простое и одно сложное вещество, а в результате реакции образуются одно простое и одно сложное вещество.

(Учитель разъясняет механизм данных реакций, используя уравнения химических реакций).

Учитель:

- В данной реакции атом двухвалентной меди в сложном веществе (сульфате меди(II)) заместился на атом железа. В результате реакции образовались новое сложное вещество и новое простое вещество. Итак, какие реакции называются реакциями замещения?

(Ученики пробуют ответить на этот вопрос. Учитель демонстрирует слайд и дает определение реакции замещения).

Учитель:

- Реакции замещения - это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

(Учитель формулирует правило вытеснения: каждый металл вытесняет из солей металлы, которые стоят правее в ряду активности металлов).

Учитель:

-Имеют ли значение для нас реакции замещения? Вспомните курс географии и попробуйте ответить.

Ученик:

-Имеют. Железные руды содержат железо и чтобы выделить из них железо, используются реакции замещения.


III. Закрепление изученного материала.

(Учитель демонстрирует слайд на компьютере с несколькими уравнениями химических реакций).

NO2+H2O+O2=2HNO3;

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;

CaCO3=CaO+CO2.

Химические реакции

(На доске начерчена незаполненная схема по классификации химических реакций).

hello_html_m316bdc45.gifhello_html_531c0483.gifhello_html_d10bc6c.gif

Разложения

Замещения

Соединения


Учитель:

- Для закрепления изученного материала я вам предлагаю несколько уравнений химических реакций. Вы должны определить типы этих реакций и заполнить предложенную схему.

(Ученики выполняют задание).


  1. Домашнее задание.

Изучить тему: «Классификация химических реакций».

Выполнить упражнение 2 (стр.46).


Список литературы.

1. Бусев А.И., Ефимов И.П. Определения, понятия, термины в химии. - М.: Просвещение, 1981, с.64.

2. Интернет-ресурсы: Единая коллекция образовательных ресурсов http://www.kinder.ru/podrob.asp?id=5338

3. Примерная программа основного общего образования по химии.

4. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

5. Учебник. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров104
Номер материала ДВ-340699
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх