Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему"Гидролиз неорганических соединений"

Урок по химии на тему"Гидролиз неорганических соединений"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Гидролиз неорганических соединений

Цель урока: сформировать понятие о гидролизе, научить обучающихся составлять ионные уравнения гидролиза, определять среду раствора соли.

Оборудование: индикаторы, растворы солей CuSO4, Na2CO3, NaCl, ZnCl2, (NH4)2CO3, штатив с пробирками

Тип урока – лабораторный урок приобретения новых знаний

Ход урока

I. Организация начала урока. Инструктаж по ТБ.

II. Изучение материала урока

Вода по отношению к веществам может быть и растворителем, и реагентом. В том случае, когда вода выступает средой реакции и реагентом, проходит процесс гидролиза.

Гидролиз – процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой.

При гидролизе степени окисления элементов, как правило, сохраняются, на основании чего и составляются уравнения гидролиза.

Гидролизу подвергаются:

1hello_html_32812475.gif. Солеподобные вещества – нитриды, фосфиды, силициды, карбиды

Chello_html_m7b34d076.gifhello_html_m736eec21.gifhello_html_m12edb01.gifa3P2 + 6H+OH- 3Ca(OH)2 + 2PH3

Chello_html_m79bb0370.gifhello_html_278c5c6d.gifaC2 + 2H+OH- Ca(OH)2 + C2H2

2.Некоторые соединения неметаллов между собой

Phello_html_m5634ee1.gifhello_html_m52c92f75.gifCl5 + 4H+OH- 5HCl + H3PO4

Shello_html_m5634ee1.gifiCl4 + 3H+OH- 4HCl + H2SiO3

3. Cоли

1) растворимые соли, в состав которых входит хотя бы один ион слабого электролита (Na2CO3, CuSO4, NH4F и т.д.) Это обратимый гидролиз.

Лабораторный опыт 1. Исследовать индикатором среду раствора Na2CO3





Cоcтавим уравнение обратимого гидролиза, используя следующий алгоритм:

1hello_html_27e0112c.gif. Записать уравнение диссоциации соли Na2CO3 2Na+ + CO32-, соль образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H2CO3

2. Выбрать слабый ион

3hello_html_27e0112c.gif. Записать его взаимодействие с водой CO32- + H+OH-HCO3- + OH-

4. Определить среду раствора по сильному электролиту – ОН- - щелочная

5hello_html_m755d644.gifhello_html_dbe381.gif. Записать молекулярное уравнение Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

Вывод: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону; среда раствора щелочная.

Лабораторный опыт 2. Исследовать индикатором среду раствора ZnCl2

Zhello_html_dbe381.gifnCl2 Zn2+ + 2Cl-

Zhello_html_dbe381.gifn2+ + H+OH- ZnOH+ + H+, среда кислая

Zhello_html_m63ee916e.gifnCl2 + H2O ZnOHCl + HCl

Вывод: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону; среда раствора кислая.

Гидролиз идёт ступенчато. Каждая последующая стадия идёт в меньшей степени, чем предыдущая.

2hello_html_md00d97.gif) Соли, напротив которых в таблице растворимости стоит прочерк, необратимо гидролизуются:

Ahello_html_m7f690133.gifhello_html_49a87502.gifl2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

В случае двух слабых ионов в составе соли среда будет определяться константами диссоциации соответствующих кислоты и основания, у какого из веществ константа диссоциации больше, такой и будет среда.

3) К особым случаям гидролиза относятся такие, как:

Гидролиз BiCl3, идущий до образования Bi(OH)2Cl; SbCl3, идущий до образования SbOCl

Bhello_html_6d656c5e.gifiCl3 + 2H2O Bi(OH)2Cl + 2HCl



Shello_html_mc3190c4.gifbCl3 + H2O SbOCl + 2HCl

Совместный гидролиз солей:

2hello_html_m689f4151.gifhello_html_m560f918f.gifNa2CO3 + 2CuSO4 +H2O (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2

Гидролизу не подвергаются:

1) соли, нерастворимые в воде;

2) растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

Лабораторный опыт 3. Исследовать индикатором NaCl, K2SO4

3) AgNO3

III. Закрепление.

Составить уравнения гидролиза (NH4)2CO3, CuSO4

IV. Домашнее задание. §16, стр.163-174, упр. 3-6, 7-11



Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 05.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров113
Номер материала ДВ-421245
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх