УРОК ПО ХИМИИ "ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ"

      Есенгулова Шинар Калменбаевна

Тема урока:  Окислительно-восстановительные реакции.

Цели урока : Рассмотреть сравнении методы составления окислительно- восстановительных  реакций; закрепить навыки по составлению электронного баланса. Показать роль окислительно-восстановительных процессов в жизни, в практике. Развитие мыслительной деятельности учащихся, систематизация полученных знаний, формирование исследовательской культуры , привитие навыков учащимся при работе с дополнительной информацией.

Оборудование: интерактивная доска, диски, раздаточные материалы,

1.Организационный момент

2.Ознакомить учащихся с видами окислительно  – восстановительных реакции

3.Задание на определение видов ОВР

4.Экспериментальная часть

5.Упражнения по ОВР

6.Заключение и выводы

Изучение нового

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.

При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества, называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.

В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.

Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:

окислитель + e⁻ ↔ сопряжённый восстановитель.

Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.

Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:

восстановитель — e⁻ ↔ сопряжённый окислитель. Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.

Виды окислительно-восстановительных реакции

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:                 Н₂⁺¹ S^-2 + Cl₂⁰→ S⁰ + 2H⁺¹Cl^-1                                                                                                         

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:                    NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O                                                                                  Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:                 Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Для запоминания процессов окисления-восстановления, а также свойств окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил:

Отдать — Окислиться, Взять — Восстановиться (слова начинаются с одинаковых букв; при отдавании кем-либо чего-либо полезного — кислое, опущенное выражение лица, при получении — воспрявшее, восстановленное).

Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны).

Zn + H₂SO₄→ Zn SO₄+ H₂↑

Zn⁰-2e→ Zn⁺²      восстановитель (окисление)

2H⁺¹+2e→ H₂⁰↑  окислитель (восстановление)

Закрепление темы .

Упражнения по ОВР

Уровень А                                                                                                                            1).Определите степень окисления элементов и проставьте их в следующих соединениях :                                                                                                                                                     H₃PO₄ ,Na₂SO₃ , KMnO₄  , H₂S ,AI₂O₃ , NaCIO₃, Са CO₃ , Li NO₃ , NH₃ , SO₂, Mn S                                                                                                       

2)Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов     а) C + H₂ →       б)W + O₂ →

Уровень В.                                                                                                                                   1.Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах:                                                                                                                       а) Fe+CuS→FeS+Cu            б) H₂SO₃+J₂+H₂O→H₂SO₄+HJ                                                                       

2.Какое количество электронов  теряет или присоединяет частица в следующих процессах:                                                                                                                       а) С⁰    →С⁺⁴                 в)Тi⁰   →Ti⁺⁴    c)CI^-1→ CI⁺³        e)N⁺²→ N^-3                                    

а) AI⁰    →AI⁺²             в)B⁰   →B^-3        с)P^-3→ P⁺⁵           е)C⁺²→ C⁰                                                                        

Уровень С

1.Определите вещества и степени окисления каждого элемента, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах:  Hg + H₂SO_4(конц)→ соль + SO₂ + вода

 Ag+ H₂SO_4(конц)→ соль + SO₂ + вода

Са+ HNO_{3(30%-й р-р)}→ соль + NO+ вода                                                                                         Са+ HNO_{3(20%-й р-р)}→ соль + N₂O+ вода   

2.Осуществите следующие превращения, определите какие из использованных реакции относятся к окислительно-восстановительным:     CuS→SO₂→Li₂SO₃→BaSO₃→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaS           

Заключение и выводы