Козлова Алевтина Валентиновна,
Учитель химии и биологии,
МОУ ООШ №21
г. Оленегорск, Мурманская область
ОСНОВАНИЯ
И КИСЛОТЫ
в
свете положений теории электролитической диссоциации
Модульная
программа
Схема движения
по модулю
Интегрирующая цель. В
результате работы над учебными элементами (УЭ-1–УЭ-6): закрепить знания о
свойствах оксидов, оснований, кислот; развить навыки написания уравнений
диссоциации и ионных уравнений реакций обмена; научиться работать с текстом
инструкции, составлять конспект по плану, работать парами.
УЭ-1: входной контроль
Цель. Проверить знания
учащихся о свойствах оксидов.
Время на выполнение задания – 5 мин.
(Следите за временем.)
ТЕСТОВОЕ
ЗАДАНИЕ
I вариант
1. Оксид бария ВаО
является:
а) основным оксидом;
б) кислотным оксидом;
в) амфотерным оксидом;
г) безразличным оксидом.
(1
балл.)
2. С какими из
веществ будет взаимодействовать BaO?
а) НNО3;
б) NаОН;
в) Н2O;
г) NaCl.
(2
балла.)
II вариант
1. Оксид углерода СО2
является:
а) основным оксидом;
б) кислотным оксидом;
в) амфотерным оксидом;
г) безразличным оксидом.
(1
балл.)
2. С какими из
веществ будет взаимодействовать СО2?
а) НNО3;
б) NаОН;
в) Н2O;
г)
NaCl.
(2 балла)
Обсудите ответы с товарищем по
парте, вместе проверяя работу по приложению 1. Оцените работу друг друга: за
задание 1 – 1 балл, за задание 2 – 2 балла. Занесите баллы в оценочный лист
(см. приложение 2).
Если вы набрали 0 баллов, прочтите
по тетради конспект «Оксиды».
Если вы набрали 1 балл, то дома
внимательно изучите конспект «Оксиды», пока же переходите к УЭ-2.
Если вы набрали 2–3 балла,
переходите к УЭ-2.
I
вариант «Основания»
Составить конспект по теме «Основания в
свете представлений об электролитической диссоциации».
ПЛАН
КОНСПЕКТА
УЭ-2
■
Определение.
■
Классификация.
■
Химические
свойства.
■
Получение.
Цель. Закрепить знания
определений понятий.
Определение.
1) Напишите определение класса оснований
по курсу 8-го класса.
2) Напишите определение оснований как
электролитов.
3) С точки зрения протонной теории
основания – это вещества .
(1
балл.)
УЭ-3
Цель. Закрепить знания
классификации неорганических соединений.
Классификация.
Закончите предложения и приведите примеры.
1) По растворимости основания подразделяют
на ...
2) По числу гидроксигрупп бывают
однокислотные и многокислотные основания.
Приведите примеры ...
3) По степени диссоциации основания
подразделяют на сильные и слабые электролиты. Приведите примеры ...
(1 балл.)
УЭ-4
Цель. Развить навыки
написания ионных уравнений.
Химические свойства.
1) Диссоциация щелочей в растворе.
Напишите уравнение диссоциации NaOH:
...
2) Действие щелочей на индикатор. Укажите
цвет фенолфталеина в растворе щелочи:
...
3) Взаимодействие щелочей с кислотными
оксидами. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции:
NаОН + SO3
= … .
4) Взаимодействие оснований с кислотами.
Cоставьте молекулярное и ионные уравнения реакции:
NаОН + НСl
= … .
5) Взаимодействие щелочей с некоторыми
солями (реакция идет до конца в случае образования слабого электролита –
осадка). Cоставьте молекулярное и ионные уравнения реакции:
NаОН +
СuСl2 = … .
6) Разложение нерастворимых оснований при
нагревании:
(5
баллов.)
УЭ-5
Цель. Закрепить знания
о способах получения веществ.
Получение.
1) Растворимые основания получают
взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой:
2Nа + 2Н2О
= ... , СаО + Н2О = ... .
2) Нерастворимые основания получают
взаимодействием растворимой соли со щелочью. Составьте молекулярное и ионные
уравнения реакции получения Fe(OH)3:
NaOH +
FeCl3 = … .
(2
балла.)
УЭ-6:
выходной контроль
Цель. Проверить знания
и умения учащихся.
Выполняйте это задание на листочке,
пользуясь конспектами.
I вариант
1. С какими из веществ будет взаимодействовать
H2SO4?
а) НСl;
б) КОН;
в) СuО;
г) СО2.
(2
балла.)
2. Составьте молекулярные и ионные
уравнения возможных реакций к заданию 1.
(3
балла.)
II вариант
1. С какими из веществ будет
взаимодействовать Ba(OH)2?
а) НСl;
б) КОН;
в) СuО;
г) СО2.
(2
балла.)
2. Составьте молекулярные и ионные
уравнения возможных реакций к заданию 1.
(3
балла.)
Сдайте лист «выходного контроля» и
оценочный лист учителю.
РЕФЛЕКСИЯ
Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их
в ходе работы? Оцените свою работу по трем направлениям: «я», «мы», «дело».
ПРИЛОЖЕНИЕ
1
Ответы
на задания
УЭ-1: входной контроль
I вариант
1 – а;
2 – а, в.
II вариант
1 – б;
2 – б, в.
I
вариант «Основания»
УЭ-2
Определение.
1) Основания – сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп.
2) Основания – электролиты, диссоциирующие
на катион металла и анион гидроксигруппы.
3) Основания – это вещества, притягивающие
протон Н+.
УЭ-3
Классификация.
1) По растворимости различают растворимые
основания (щелочи) – NаОН и нерастворимые –
Сu(ОН)2.
2) По числу гидроксигрупп: однокислотные
основания – NаОН и многокислотные – Са(ОН)2.
3) По степени диссоциации: сильные
электролиты – NаОН и слабые электролиты – Сu(ОН)2.
УЭ-4
Химические свойства.
1) Диссоциация щелочей в растворе:
NаОН Nа+
+ ОН–.
2) Действие щелочей на индикатор:
фенолфталеин – малиновый.
3) Взаимодействие щелочей с кислотными
оксидами:
2NаОН + SO3 = Nа2SO4 + Н2O,
2Nа+ + 2OН– + SO3
= 2Nа+ + + Н2O,
2OН– + SO3 = + Н2O.
4) Взаимодействие оснований с кислотами:
NаОН + НСl = NаСl + Н2O,
Nа+ + ОН– + Н+
+ Сl– = Na+ + Сl– + Н2О,
ОН– + H+ = Н2O.
5) Взаимодействие щелочей с некоторыми
солями:
2NаОН + СuСl2 = Сu(ОН)2 + 2NаСl,
2Nа+ + 2OН– + Сu2+
+ 2Сl– = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2Cl–,
2OH– + Cu2+ = Cu(OH)2.
6) Разложение нерастворимых оснований при
нагревании:
УЭ-5
Получение.
1) Растворимые основания получают
взаимодействием металлов или их оксидов с водой:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2,
СаО + Н2О= Са(ОН)2.
2) Нерастворимые основания получают
взаимодействием соли со щелочью:
3NaОН + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl,
3Nа+ + 3OН– + Fe3+
+ 3Сl– =
Fe(OH)3
+ 3Na+
+ 3Cl–,
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3.
II
вариант «Кислоты»
УЭ-2
Определение.
1) Кислоты — сложные вещества, молекулы
которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
2) Кислоты – электролиты, диссоциирующие
на катион водорода и анион кислотного остатка.
3) Кислоты – вещества, отцепляющие протон
Н+.
УЭ-3
Классификация.
1) По числу атомов водорода в химической
формуле различают одноосновные кислоты – HCl и многоосновные – H2SO4.
2) По наличию атомов кислорода:
кислородсодержащие кислоты – H2SO4 и бескислородные –
НСl.
3) По степени диссоциации: сильные
электролиты – НNО3 и слабые электролиты – Н2СО3.
УЭ-4
Химические свойства.
1) Диссоциация кислот в растворе:
HCl H+
+ Cl–.
2) Действие кислот на индикатор: лакмус –
красный.
3) Взаимодействие кислот с металлами:
Zn + 2НСl
= ZnCl2 + Н2.
4) Взаимодействие кислот с основными
оксидами:
2НСl + СаО = СаСl2 + Н2О,
2H+ + 2Сl– + CaO =
Ca2+ + 2Cl– + H2O,
2H+ + CaO = Ca2+ + H2O.
5) Взаимодействие кислот с основаниями:
НСl + NаОН = NаСl + Н2O,
Nа+ + ОН– + Н+
+ Сl– = Nа+ + Cl– + H2О,
ОН– + Н+ = H2О.
6) Взаимодействие кислот с некоторыми
солями:
УЭ-5
Получение.
1) Взаимодействием кислотного оксида с
водой:
SO3
+ H2O = H2SO4.
2) Слабые кислоты получают действием
сильной кислоты на соль:
ПРИЛОЖЕНИЕ
2
Учебный
элемент
|
Набранные
баллы
|
Оценка
|
УЭ-1
|
|
|
УЭ-2
|
|
|
УЭ-3
|
|
|
УЭ-4
|
|
|
УЭ-5
|
|
|
УЭ-6
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.