Урок по химии по теме "Галогены" в 9 классе

Тема урока : Галогены.

Тип урока: Изучение нового материала

Цель урока: сформировать понятие о галогенах как наиболее активных неметаллах.

Задачи урока:

Изучить:

·        положение  неметаллов-галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева

·        строение атомов галогенов на примере фтора и хлора

·        физические свойства

·        химические свойства

·         применение.

Развивать:

Умения работать с учебником, мультимедийной презентацией, выступать перед аудиторией, представлять результаты своей работы; формировать умения работать творчески.

Воспитывать: самоорганизованность, стремление самостоятельно добывать знания.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева; таблица «Электроотрицательность неметаллов»; образцы брома, йода, раствор крахмала, кусочек картофеля.

Ход урока:

1.     Организационный момент.

Доброе утро! Я приветствую вас на уроке химии. Сегодня у нас присутствуют гости, поприветствуйте их пожалуйста. Садитесь.

2.     Мотивация:  (работа с образцами)

·        Этот химический элемент неметалл входит в состав зубных паст (фтор)

·         Этот элемент неметалл является неотъемлемой частью поваренной соли  (хлор)

·        Этот элемент жизненно необходим для нормальной работы щитовидной железы  (йод)

·        Этот элемент входит в состав успокоительных средств (бром)

Вы правильно угадали все химические элементы, среди них есть ещё один – астат. (записываю на доске вертикально).

Их называют галогены, что в переводе с лат. «соли рождающие». А почему их так назвали, выясним чуть позже.

- Какие задачи вы поставите перед собой на этом уроке?

3. Изучение нового материала:

(работа с ПСХЭ Д.И. Менделеева и рядом электроотрицательности)

- Найдите в ПСХЭ данные элементы. Где они находятся?

- Нарисуйте строение атомов фтора и хлора, составьте электронные схемы и расположение электронов по орбиталям (1 ученик у доски)

- Что общего в строении атомов галогенов? Предположите, какими свойствами – окислительными или восстановительными – они будут обладать? ( т.к. галогены находятся в седьмой группе, главной подгруппе, то на внешнем энергетическом уровне они имеют 7 электронов. До завершения внешнего уровня им не хватает 1 электрона, поэтому они будут принимать этот электрон, например, от металлов, т.е. будут окислителями)

- Могут ли галогены быть восстановителями? (если посмотреть на ряд электроотрицательности, то заметим, что есть элементы, например, кислород, которые имеют большую электротрицательность, чем хлор, бром и йод. Наверное, в соединениях с кислородом  они будут восстановителями. Только фтор никогда не проявляет таких свойств.)

- Как будут изменяться окислительные и восстановительные свойства галогенов от фтора к астату? (окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные – усиливаются).

(работа с учебником)

- Найдите, какие степени окисления могут иметь галогены.

- В чём особенность строения молекул галогенов - простых веществ? (молекулы двухатомны).

- Исходя из строения, каков тип химической связи в молекулах галогенов? (ковалентная неполярная).

-Ознакомьтесь с данными, приведёнными в  таблице 7. Как изменяются температуры кипения и плавления? (увеличиваются)

- Как изменяется агрегатное состояние? (от газов к твёрдому).

-Как вы думаете, с чем это связано? Прочитайте вывод в учебнике.

- В твёрдом состоянии галогены имеют молекулярную кристаллическую решётку. Какие данные таблицы это доказывают? (молекулярную кристаллическую решётку имеют газы и жидкости с небольшой температурой плавления и кипения. Между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Они легко разрушаются, поэтому молекулярные кристаллы имеют низкие температуры плавления, малую твёрдость, высокую летучесть. Вещества,,  имеющие молекулярные кристаллические решётки, не обладают электрической проводимостью).

Физминутка: По нашему кабинету разлетелись необычные бабочки. Найдите их взглядом. (по классу в укромных местах развешаны бабочки с формулами галогенов).

Работа с мультимедийным пособием «Химические свойства галогенов» на примере хлора.  (по ходу презентации составляем и записываем уравнения реакций).

1)    Взаимодействие с металлами:

Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Cu + Cl₂ =CuCl₂

2Al + 3 I₂ =2 AlI₃

2)    Взаимодействие с водородом: H₂ + Cl₂ =  2HCl

3)    Более активные галогены могут вытеснять менее активные из растворов их солей: Br₂ + 2KI  = 2KBr + I₂

4)    Фтор в силу своей активности не обладает этим свойством, т.к. он будет взаимодействовать с водой, а не с солью и будет окислять кислород: 2 F₂ + 2H₂O = 4HF + O

Давайте теперь ответим на вопрос «Почему галогены называют солероды»?

5)    Ещё из курса биологии вам известно, что под действием йода синеет крахмал. Это можно считать качественной реакцией на крахмал. (добавление йода к крахмальному клейстеру, нанесение капли йодной настойки на кружок картофеля).

Представление презентации «Открытие галогенов», по ходу просмотра заполнение таблицы.

Название галогена	Год открытия	Фамилия учёного

4 Закрепление изученного материала:

Работа с тестом «Галогены».

5. Подведение итогов урока (рефлексия):

- что нового вы узнали на уроке?

-оцените свою работу на уроке.

Домашнее задание: составить презентацию «Применение галогенов», прочитать п. 18, выполнить упр. 2.

Тест по теме «Галогены»

1 вариант.

1.     Галогены – это элементы  а) 1 группы,   б) 2 группы,  в) 7 группы,                г) 8 группы.

2.     Все галогены относят к одной группе, так как их атомы имеют:                     а) одинаковые размеры,  б) одинаковое число электронов,   в) одинаковое число валентных электронов, г) одинаковую окислительную способность.

3.     Окислительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера:  а) усиливаются,  б) ослабевают, в) не изменяются, г) не знаю

4.     С каким из веществ  не  будет взаимодействовать бром:  а) KI,  б)H₂,       в) NaCl,   г) Cu.

5.     Какой объём хлора прореагировал с иодидом калия, если при этом образовалось 50, 8 г йода.

2 вариант.

1.     Название «Галогены» означает: а) «зелёные», б) «воду рождающие»,  в) «соли рождающие», г) «вечные».

2.     Одинаковым для атомов всех галогенов является: а) радиус,  б) число нейтронов, в) число валентных электронов, г) степень окисления

3.     Восстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера:  а) усиливаются,  б) ослабевают, в) не изменяются, г) не знаю

4.     С каким из веществ  не  будет взаимодействовать хлор:  а) KI,  б) H₂,       в) NaF,   г) Cu.

5.     Какой объём хлора потребуется для взаимодействия с бромидом натрия массой 10,3 г?