МКОУ
АГО «Нижнеарийская ООШ»
Урок
химии 8 класс
Кристаллические
решетки
Цель: сформировать знания учащихся о
кристаллических решетках, рассмотреть химические связи на свойства твердых тел;
дать представление о законе постоянства состава веществ.
Оборудование: модели кристаллических
решеток разных типов, образцы кристаллических и аморфных тел.
Ход
урока
1. Итоги
самостоятельной работы.
1) Какие
вещества называются солью?
2) Какие
вещества называются кислотами?
2. Изучение
нового материала.
1) Изучение
нового материала. Задание: прочитайте текст параграфа 22 стр. 114-115 до слов
«В зависимости от типа частиц…»
2) Записать
в тетради: «Аморфные вещества – это вещества…»
«Кристаллические вещества – это….»
У аморфных веществ
нет определенной температуры плавления. АТ различаются, постепенно переходят в
текучее состояние. Например: пластмасса, смолы, пластилин, воск, шоколад,
стекло
Кристаллические
вещества имеют определенную температуру плавления. Правильно разложенные
частицы, которые находятся в определенной последовательности, образуют
пространственную карту.
3. Типы
кристаллических решеток
|
Характеристики
|
Типы решетки
|
|
атомная
|
ионная
|
молекулярная
|
металлическая
|
|
Вид
частиц
|
атомы
|
Ионы:
катионы и анионы
|
молекулы
|
Атом-ионы
|
|
Характер
химической связи между частицами
|
ковалентная
|
ионная
|
Силы
межмолекулярного взаимодействия
|
Металлическая
связь между ионами металлов и свободными электронами
|
|
Прочность
связи
|
Очень
прочная
|
прочная
|
слабая
|
Разной
прочности
|
|
Отличительные
свойства веществ
|
Очень
твердые, очень тугоплавкие, не растворимы в воде
|
Тугоплавкие,
твердые, нелетучие, многие растворимы в воде
|
Легкоплавкие,
небольшой твердости, при обычных условиях часто газы или жидкости
|
Электро-
и теплопроводны, ковкие, пластичные, имеют металлический блеск
|
|
Примеры
веществ
|
Алмаз, кремний
|
NaCl, KOH, CaCl2
|
I2, лед H2O,
«сухой лед» CO2,
HCl, H2S (тверд.)
|
Cu, K, Zn, Mg,
Ca
|
4. Закон
постоянства состава
В 1808 г был открыт французским химиком
Ж.Л. Трустом закон постоянства состава.
Этот закон характерен только для веществ с
молекулярным строением.
С + О2 = СО2↑
СаСО3 = СаО + СО2↑
СаСО3 + 2HCl
= CaCl2
+ СО2↑ + H2O
Каким бы способом вы не получили СО2↑,
его состав будет постоянным.
Домашнее задание. Параграф 22, упражнения
1 и 5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.