Урок по химии по теме «Обобщение и систематизация знаний по теме “ Неметаллы”»

 

Урок  «Обобщение и систематизация знаний по теме “ Неметаллы”»

Тип урока : урок закрепления и обощения знаний .

Место урока в теме : урок , предваряющий  контрольную работу .

Цели урока:

обучающие:

•  обобщить знания  о свойствах  неметаллов и их соединений, знание качественных реакций, закрепить умения составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, определять окислительно-восстановительные реакции и составлять для них электронный баланс ;  
• повторить и закрепить умения проведения необходимых расчетов;  

·         выявить проблемные вопросы и предложить пути их разрешения .

             развивающие:

·         продолжить развитие умений анализировать ,  сравнивать , обобщать ,делать выводы , видеть   перехода от частного к общему и от общего к частному.

воспитательные:

• воспитывать у учащихся такие личностные качества  как собранность и внимательность ;   
•  содействовать развитию у учащихся коммуникативных способностей  через организацию работы в парах , а также умение высказывать свою точку зрения и аргументировать ее.

Материальное обеспечение урока : рабочие листы с таблицами и заданиями для учащихся.

Ход урока

Я не могу управлять направлением ветра.

Но я всегда могу поставить паруса так ,

чтобы достичь своей цели.

О. Уальд

 I. Организационный момент .

II. Целеполагание.

     Учитель  предлагает учащимся связать эпиграф урока с целями урока, исходя из содержания темы. Проходит совместное целеполагание.

III. Обобщение и закрепление знаний.

Учитель предлагает план работы ( находится на доске и в маршрутных листах учащихся).

1.      Положение в периодической системе .

2.      Степени окисления .

3.      Простые вещества .

4.      Оксиды неметаллов .

5.      Кислоты .

6.      Соли .

7.      Распознавание ионов .

8.      Всё что знаем – применяем :

§  при решении цепочки химических  превращений ;

§  при решении расчётных задач .

ü  Положение в периодической системе

Фронтальная работа с классом.  Вопросы :

1.      Расскажите о положении  атомов неметаллов в ПС . ( атомы неметаллов находятся  справа от условной  границы  идущей от B  к   At в IV A – VIIIA группах )

2.      Игра « Два , третий лишний»

Учитель записывает на доске электронные схемы атомов и просит найти лишнюю, объяснив свой выбор:

1)2е, 8е ;   2) 2е , 8е, 3е ;   3) 2е , 8е, 5е.

ü  Степени окисления

Дополните схему «Степени окисления неметллов»

                        Степени окисления неметллов

                                                                              Другие неметаллы

            F                                    O                                    

                                                         Отрицательные  С.О.               Положительные С.О. 

                                                                          (С какими атомами ,примеры)  

Фронтальная работа класса по заполнению и обсуждению схемы( либо по желанию учащихся) .

Вопросы учителя к схеме :

1.      Почему атомы кислорода и фтора вынесены отдельно от других атомов  неметаллов?

2.      Как определить минимальную и максимальную степени окисления ?  

3.      Как изменяется электроотрицательность атомов неметаллов в периодической системе ?

ü  Простые вещества

1.      Физические свойства

Работа с таблицей « Простые вещества неметаллы»

Сделайте вывод об отличии простых веществ неметаллов  от простых веществ металлов  ( парная работа).

Агрегатное состояние при комнатной температуре
H2, F2  , Cl2  , O2  , O3  ,N2	Газы	Вещества молекулярного строения
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Br 2	Жидкость
P4 , P , S8  , I2	Твёрдые вещества
C, B , Si		Вещества немолекулярного строения

             Вывод :  в отличии от металлов для простых веществ неметаллов характерно три агрегатных состояния и явление аллотропии .

2.      Химические свойства

Закончите  уравнения реакций , укажите условия их протекания ,назовите продукты реакций( индивидуальная работа  у доски + повариантная работав парах ).

Вариант 1                                    Вариант 2                                       Вариант 3

H₂  + Cl₂

H₂  + N₂

H₂  + S

H₂ + CuO

Вариант  4                             

 NO + O₂

КBr + Cl₂                                                              

SO₂+ O₂                                                                                                             

C+ Fe₂O₃                                               

O₂ + S  

O₂ +P

O₂ +C

O₂ +NO

Последнюю реакцию

уравняйте методом электронного баланса

      Li+ N₂

     K + O₂

    Fe+ O₂

    Al + S

     Ca + P

Учитель совместно с учащимися проверяет правильность выполнения заданий у доски, идёт обсуждение и исправление ошибок .

ü  Оксиды неметаллов

Групповая работа+ индивидуальная у доски .

1. Учитель просит учащихся  выписать  отдельно формулы  оксидов неметаллов, которые записаны на доске( предыдущее задание ) . Выделите  необыч­ные оксиды  обведя  их в кружок. Объясните свой выбор( CO , SiO₂).

2.       С какими из перечисленных веществ : H₂O ,  NaOH _{( р-р)}, O₂ , CaO , CaCO₃ , K₂SO₄ ,      NaOH _{( тв)}, HСl , будет взаимодействовать

Вариант 1)  SO₂

       Вариант 2)   CO₂

 Вариант 3)   SiO₂

Напишите уравнения соответствующих реакций.

ü  .Физкультминутка

ü  Кислоты

Групповая работа .

1.Разделите  формулы  кислот на две группы и укажите  признак  их классификации.

НС1,                          Н₃РO

Н₂SO₄                        Н₂СO₃

НNО₃                         Н₂SiO₃

Учащиеся делят их на сильные и слабые кислоты и указывают на правильность составления  ионных уравнений сих участием.

2.Разгадайте  тайну «медной горы» (размещена на  доске ,), записав её в виде химических уравнений.

                     SO₂               NO₂         HNO₃(к)

ü  Соли

Фронтальная работа класса

1.      Какие типы солей вам известны ? ( Средние и кислые)

2.      Укажите тип соли и назовите ее .

NaI , KHSO₄ ,  Na ₂CO₃ ,  Ca (HCO₃)₂ , KH₂PO_{4 ,}  Fe₂( SO₄)_3.

3.      Как осуществить переход

Средняя соль                                              Кислая соль

 

ü  Распознавание ионов

Работа с таблицей  (работа в парах).

Учитель просит учащихся повторить качественные реакции на ионы  по таблице и провести взаимоопрос.

Название иона	Добавляемый реактив	Признак реакции
Карбонат   CO32-	H+	CO2               Мутит известковую воду
Силикат     SiO32-	H+	Н2SiO3  Студенистый осадок
Аммоний    NH4+	OH-	NH3     Влажная лакмусовая бумажка синеет, появление  запаха
Фосфат        PO43-	Ag+	Ag3 PO4           Желтый
Сульфат      SO42-	Ba2+	BaSO4       Белый, не растворим в кислотах( баритовое молоко)
Хлорид         Cl-	Ag+	AgCl         Белый, творожистый

ü  Всё что знаем – применяем

1. Выполните цепочки  превращения   экспресс-методом , отметьте качественные реакции  записав их в молекулярном и ионном виде (фронтальная работа с классом) . Для двух из цепочек запишите уравнения превращений(работа у доски).

Если класс с невысокой работоспособностью, то три цепочки, которые по мнению учеников наиболее трудные , выполняются в классе , а две другие войдут в домашнее задание.

1)   S  à   SO₂ à  SO₃ à  H₂SO₄  àNa₂SO₄   à  BaSO₄     

 2)  SiH₄ à   SiO₂ à   Na₂SiO₃ à  H₂SiO₃

3)    NH₃ à N₂ à   NH₃  à  ( NH₄  )₂SO₄  à   NH₃  à  NH₄Cl à NH₄NO₃    

4)    углерод  à  метанà углекислый газ à  карбонат кальция  à гидрокарбонат кальция à  карбонат кальция  à  хлорид кальция  à  сульфат кальция

 5) Фосфор à  оксид фосфора ( V ) à  фосфорная кислота à  фосфат кальция  à    фосфорная кислота  à  фосфат натрия

2.     Задача ( индивидуальная работа у доски).

В 735 мл 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

III.  Подведение итогов урока и рефлексия.

Учитель выставляет отметки  учащимся, комментируя их. Просит вернутся к плану урока, проанализировать его еще раз и выказать свое мнение о том, какие этапы не вызывают трудностей, а над какими им хотелось бы еще поработать.

IV. Домашнее задание .

Параграфы 1-19 повторить , задание 4 стр.36 (задача)

Маршрутный лист

9.      Положение в периодической системе .

10.  Степени окисления .

11.  Простые вещества .

12.  Оксиды неметаллов .

13.  Кислоты .

14.  Соли .

15.  Распознавание ионов .

16.  Всё что знаем – применяем :

§  при решении цепочки химических  превращений ;

§  при решении расчётных задач .

2.Дополните схему «Степени окисления неметллов»

                          Степени окисления неметллов

          F                         O                                          Другие неметаллы                  

                                                  Отрицательные  С.О.               Положительные С.О        

                                                                 (С какими атомами ,примеры)  

3.Простые вещества

Физические свойства    1)Проанализируйте  таблицу  « Простые вещества неметаллы»

Сделайте вывод об отличии простых веществ неметаллов  от простых веществ металлов  ( парная работа).

Агрегатное состояние при комнатной температуре
H2, F2  , Cl2  , O2  , O3  ,N2	Газы	Вещества молекулярного строения
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Br 2	Жидкость
P4 , P , S8  , I2	Твёрдые вещества
C, B , Si		Вещества немолекулярного строения

2)Закончите  уравнения реакций , укажите условия их протекания ,назовите продукты реакций( выполняется в парах+ индивидуальная  работа у доски).

Вариант 1                                    Вариант 2                                       Вариант 3

H₂  + Cl₂

H₂  + N₂

H₂  + S

H₂  + CuO

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

O₂ + N₂

O₂ + S 

O₂ +P

O₂ +CO

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

     Li+ N₂

    Fe+ O₂

    Al + S

     Ca + P

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

Вариант  4

 NO + O₂

КBr + Cl₂

SO₂+ O₂

C+ Fe₂O₃         

Последнюю реакцию уравняйте методом электронного баланса

4. С какими из перечисленных веществ : H₂O ,  NaOH _{( р-р)}, O₂ , CaO , CaCO₃ , K₂SO₄ ,      NaOH _{( тв)}, HСl , будет взаимодействовать :

Вариант 1)  SO₂                          Вариант 2)   CO₂                          Вариант 3)   SiO₂

Напишите уравнения соответствующих реакций

5.  Разгадайте  тайну «мед­ной горы» (размещена на  доске , приложение 2), записав её в виде химических уравнений ( работа в группах).

                                     SO₂               NO₂         HNO₃(к)

6.Укажите тип соли и назовите ее ( фронтальная работа класса)

1) NaI , KHSO₄ ,  Na ₂CO₃ ,  Ca (HCO₃)₂ , KH₂PO_{4 ,}  Fe₂( SO₄)_3.

      2)  Как осуществить переход

Средняя соль                                              Кислая соль

 

7.      Распознавание ионов

Проработайте в парах таблицу «Распознавание ионов» , проведите взаимоопрос.

Название иона	Добавляемый реактив	Признак реакции
Карбонат   CO32-	H+	CO2               Мутит известковую воду
Силикат     SiO32-	H+	Н2SiO3  Студенистый осадок
Аммоний    NH4+	OH-	NH3     Влажная лакмусовая бумажка синеет
Фосфат        PO43-	Ag+	Ag3 PO4           Желтый
Сульфат      SO42-	Ba2+	BaSO4       Белый, не растворим в кислотах( баритовое молоко)
Хлорид         Cl-	Ag+	AgCl         Белый, творожистый

8.      Всё что знаем – применяем ( работа в группах)

1)   S  à   SO₂ à  SO₃ à  H₂SO₄  àNa₂SO₄   à  BaSO₄     

 2)  SiH₄ à   SiO₂ à   Na₂SiO₃ à  H₂SiO₃

3)    N₂ à   NH₃  à  ( NH₄  )₂SO₄  à   NH₃  à  NH₄Cl à NH₄NO₃    

4)    углерод  à  метанà углекислый газ à  карбонат кальция  à гидрокарбонат кальция à  карбонат кальция  à  хлорид кальция  à  сульфат кальция

 5) Фосфор à  оксид фосфора ( V ) à  фосфорная кислота à  фосфат кальция  à    фосфорная кислота  à  фосфат натрия

3.     Задача

В 735 г  20% раствора серной кислоты растворили 3 л аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.