Тема:
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие.
Урок:
Скорость химических реакций. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции. Катализ.
Цели урока. Дать понятие о скорости
химических реакций и единицах ее измерения. Показать влияние на скорость
реакций таких факторов, как природа реагирующих веществ, их концентрация,
площадь соприкосновения и температура. Познакомить с классификацией химических
реакций по признаку фазности (агрегатного состояния): гомо- и гетерогенные.
Оборудование и
реактивы. Демонстрационный штатив для пробирок, Mg и Fe – гранулы или кусочки; Zn – гранулы, крупный
порошок и цинковая пыль, растворы HCl, H2SO4 ,CH3COOH; CuO – гранулы.
- Орг.момент, проверка домашнего задания.
- Понятие « скорость химических реакций»
Уч – ль: Некоторые
химические реакции протекают так быстро, что за ними не уследишь. Вот мы
зажигаем спичку. Чирк! Воспламеняется от трения о коробку фосфор, входящий в
состав спичечной головки, мгновенно появляется пламя. Химическая реакция заняла
доли секунды. Дрова в костре в тоже сгорают довольно быстро. А реакция
ржавления железа идет так, что за ее результатами можно лишь по истечении
длительного времени понаблюдать. А превращение доисторических деревьев в
каменный уголь длилось миллионы лет.
Как же определить
скорость химического процесса?
Учащиеся могут
предложить свои варианты. Обсудить правильность и ошибочность их предположений.
Уч – ль: вспомните,
из курса физики как определяется скорость?
- измеряют
расстояние, на которое это тело переместилось в определенный промежуток
времени.
Уч – ль: но
химические вещества не всегда при реакции перемещаются в пространстве. Чаще они
просто расходуются в определенном количестве, переходя в продукты реакции за
некоторый промежуток времени. Давайте рассмотрим на примере кормления кроликов:
уч – ль: когда
кроликов в клетке вместо травы начинают кормить морковкой, прожорливые животные
быстро справляются с огромным количеством пищи.
уч – ль как
определить «скорость поедания»?
- надо просто
знать, сколько морковки убавилось в кормушке за определенный промежуток
времени, например за час, или взвесить кролика перед кормлением и после еды и
подсчитать прибавку в весе в единицу времени.
Уч – ль: примерно
так и поступают химики, определяя скорость химической реакции. Только вместо
моркови они имеют дело с частицами, вступающими в реакцию.
Пересчитать
частицы как морковки трудно, поэтому за единицу скорости реакции принимают
изменение концентрации с (моль/л) вещества в единицу времени.
Det: скорость химической реакции
– скорость изменения количества вещества в единицу времени.
Уч – ль скорость
химической реакции обозначается латинской буквой v и
определяется по формуле:
v=+ΔС/Δt или v= ±(c1 – c2)/(t2 – t1)
где с1 –
концентрация исходного вещества
с2
– концентрация образующегося вещества
t1 – начальное время
t2 – конечное время
t2 >t1 ,но c2 <c1 поэтому +
уч – ль :количество
вещества изменяется в моль/л , а время в сек., мин, час, то можно вывести и
единицы измерения скорости химической реакции: 1моль/л * сек или 1кмоль/л * мин
Раздел
химии, изучающий скорость химической реакции называется химической кинетикой.
В реакции могут
участвовать вещества как с одинаковыми, так и с различными агрегатными
состояниями. Например: если к одному раствору (хлорид бария) прибавить другую –
(серная кислота) – оба раствора жидкости. Или два газообразных вещества –
водород и кислород – образуют водяной пар.
Det: гомогенные – это
реакции, которые протекают в однородной среде(пример: в смеси газов или в растворах).
Гомо(греч) – одинаковый.
Det: гетерогенные – это реакции, которые идут между веществами в неоднородной среде
(пример: ТВ – Ж, Г – Ж,, ТВ – Г)
Гетеро(греч) – другой
!
определение и формула справедлива для гомогенных реакций.
Уч – ль:
гетерогенная реакция – это тот случай, когда 10 кроликам положили 1 тыкву. Как
бы они не спешили ее сгрызть, «скорость поедания» будет ограничена поверхностью
тыквы. Но если тыкву мелко нарезать, кролики справятся с нею быстрее.
? – от чего же зависит скорость химических реакций?
- от площади поверхности реагирующих веществ. Опыт: взаимодействие цинка
(гранулы, опилки и порошок) с соляной кислотой.
- от природы реагирующих веществ. Опыты: взаимодействие
соляной кислоты с магнием, цинком, железом и цинка с соляной, серной, уксусной
кислотами.
- от концентрации реагирующих веществ. Опыт : взаимодействие цинка с соляной кислотой различной
концентрации.
- от температуры. Опыт взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой с и без нагревания. Правило Вант – Гоффа
- от катализатора.
Для закрепления
материала решаем задачу:
Вычислите среднюю
скорость реакции А+ В =2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22
моль/л, а через 10 секунд – 0,215 моль/л. Как изменилась концентрация вещества
В за это время?
Ответ: С(В)=5*10-3моль/л.
Уч-ль: Выберете по
1-2 предложения и закончите их.
сегодня я узнал...
было трудно…
я понял, что…
я научился…
я смог…
было интересно
узнать, что…
меня удивило…
мне захотелось… и
т.д
Д/З §30 в.7(у),
5,6(п), §31 в.5(у), в.4(п)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.