Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии по теме "Скорость химических реакций" (8-9 класс)

Урок по химии по теме "Скорость химических реакций" (8-9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.


Урок: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.


Цели урока. Дать понятие о скорости химических реакций и единицах ее измерения. Показать влияние на скорость реакций таких факторов, как природа реагирующих веществ, их концентрация, площадь соприкосновения и температура. Познакомить с классификацией химических реакций по признаку фазности (агрегатного состояния): гомо- и гетерогенные.


Оборудование и реактивы. Демонстрационный штатив для пробирок, Mg и Fe – гранулы или кусочки; Zn – гранулы, крупный порошок и цинковая пыль, растворы HCl, H2SO4 ,CH3COOH; CuO – гранулы.


  1. Орг.момент, проверка домашнего задания.

  2. Понятие « скорость химических реакций»

Уч – ль: Некоторые химические реакции протекают так быстро, что за ними не уследишь. Вот мы зажигаем спичку. Чирк! Воспламеняется от трения о коробку фосфор, входящий в состав спичечной головки, мгновенно появляется пламя. Химическая реакция заняла доли секунды. Дрова в костре в тоже сгорают довольно быстро. А реакция ржавления железа идет так, что за ее результатами можно лишь по истечении длительного времени понаблюдать. А превращение доисторических деревьев в каменный уголь длилось миллионы лет.

Как же определить скорость химического процесса?

Учащиеся могут предложить свои варианты. Обсудить правильность и ошибочность их предположений.

Уч – ль: вспомните, из курса физики как определяется скорость?

- измеряют расстояние, на которое это тело переместилось в определенный промежуток времени.

Уч – ль: но химические вещества не всегда при реакции перемещаются в пространстве. Чаще они просто расходуются в определенном количестве, переходя в продукты реакции за некоторый промежуток времени. Давайте рассмотрим на примере кормления кроликов:

уч – ль: когда кроликов в клетке вместо травы начинают кормить морковкой, прожорливые животные быстро справляются с огромным количеством пищи.

уч – ль как определить «скорость поедания»?

- надо просто знать, сколько морковки убавилось в кормушке за определенный промежуток времени, например за час, или взвесить кролика перед кормлением и после еды и подсчитать прибавку в весе в единицу времени.

Уч – ль: примерно так и поступают химики, определяя скорость химической реакции. Только вместо моркови они имеют дело с частицами, вступающими в реакцию.

Пересчитать частицы как морковки трудно, поэтому за единицу скорости реакции принимают изменение концентрации с (моль/л) вещества в единицу времени.

Det: скорость химической реакции – скорость изменения количества вещества в единицу времени.

Уч – ль скорость химической реакции обозначается латинской буквой v и определяется по формуле:

v=+ΔС/Δt или v= ±(c1c2)/(t2t1)

где с1 – концентрация исходного вещества

с2 – концентрация образующегося вещества

t1 – начальное время

t2 – конечное время

t2 >t1 ,но c2 <c1 поэтому +

уч – ль :количество вещества изменяется в моль/л , а время в сек., мин, час, то можно вывести и единицы измерения скорости химической реакции: 1моль/л * сек или 1кмоль/л * мин

Раздел химии, изучающий скорость химической реакции называется химической кинетикой.

В реакции могут участвовать вещества как с одинаковыми, так и с различными агрегатными состояниями. Например: если к одному раствору (хлорид бария) прибавить другую – (серная кислота) – оба раствора жидкости. Или два газообразных вещества – водород и кислород – образуют водяной пар.

Det: гомогенные – это реакции, которые протекают в однородной среде(пример: в смеси газов или в растворах).

Гомо(греч) – одинаковый.

Det: гетерогенные – это реакции, которые идут между веществами в неоднородной среде (пример: ТВ – Ж, Г – Ж,, ТВ – Г)

Гетеро(греч) – другой

! определение и формула справедлива для гомогенных реакций.

Уч – ль: гетерогенная реакция – это тот случай, когда 10 кроликам положили 1 тыкву. Как бы они не спешили ее сгрызть, «скорость поедания» будет ограничена поверхностью тыквы. Но если тыкву мелко нарезать, кролики справятся с нею быстрее.

? – от чего же зависит скорость химических реакций?

  1. от площади поверхности реагирующих веществ. Опыт: взаимодействие цинка (гранулы, опилки и порошок) с соляной кислотой.

  2. от природы реагирующих веществ. Опыты: взаимодействие соляной кислоты с магнием, цинком, железом и цинка с соляной, серной, уксусной кислотами.

  3. от концентрации реагирующих веществ. Опыт : взаимодействие цинка с соляной кислотой различной концентрации.

  4. от температуры. Опыт взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой с и без нагревания. Правило Вант – Гоффа

  5. от катализатора.


Для закрепления материала решаем задачу:

Вычислите среднюю скорость реакции А+ В =2С, если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 секунд – 0,215 моль/л. Как изменилась концентрация вещества В за это время?

Ответ: С(В)=5*10-3моль/л.

Уч-ль: Выберете по 1-2 предложения и закончите их.

сегодня я узнал...

было трудно…

я понял, что…

я научился…

я смог…

было интересно узнать, что…

меня удивило…

мне захотелось… и т.д


Д/З §30 в.7(у), 5,6(п), §31 в.5(у), в.4(п)

Автор
Дата добавления 01.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1097
Номер материала ДВ-114269
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх