Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Соединение серы IV" (10 класс)

Урок по химии "Соединение серы IV" (10 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifУрок химии в 10 классе

Тема: «Соединения серы (IV

Тип урока: изучение нового материала, лекция с элементами беседы

Задачи урока:

  1. Охарактеризовать физические свойства соединений серы (IV).

  2. уравнения реакций, характеризующих их свойства, на примере свойств SO2 и H2SO3.

  3. Рассмотреть качественную реакцию на SO32-. Развивать навыки качественного анализа неорганических веществ, умение мысленно проводить эксперимент, прогнозировать результаты эксперимента.

  4. Рассмотреть окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Совершенствовать умение составлять ОВР, расставлять коэффициенты в них методом электронного баланса.

Рассмотреть области применения серной кислоты


Ход работы:

Организационный момент: Здравствуйте ребята! Садитесь. Открыли тетради, пишем сегодняшнее число и тему урока. Но прежде чем начать новую тему вспомним, то что прошли на прошлом уроке.

Фронтальный опрос:

  • В каких соединениях сера проявляет валентность равную II?

  • Какими физическими свойствами обладает сероводород?

  • Назовите соли сероводорода

Изучение новой темы:

Сегодня, ребята, мы пройдем соединение серы IV. Давайте сделаем электронное строение серы. Для этого мы пользуемся периодической системой. Сколько электронов? Смотрим порядковый номер. Сколько энергетических уровня?(3) И последний вопрос: в какой группе стоит сера?(в VI). Следовательно на внешнем энергетическом уровне 6 электронов.

https://him.1september.ru/2004/32/16-1.jpg


Вот мы сделали электронное строение серы и ее валентные возможности.

При горении серы, сероводорода образуется оксид серы (IV) SO2 ,называемый сернистый газ. S+O2 = SO2

Это кислотный оксид. Какие свойства характерны для кислотных оксидов?

Составьте уравнения реакций, характеризующие кислотные свойства SO2. Для этого я вам раздам опорные карточки.

Опорная схема для повторения:


2О

кислота

неМО +МО

соль

+М(ОН)n

щелочь соль+Н2О


SO22О = Н2SO3 (самостоятельная работа учащихся, взаимопроверка)

SO2+Na2O = Na2SO3

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+Н2О

Ему соответствует сернистая кислота. Кто назовет формулу? (H2SO3). Правильно, молодцы. Из сернистого газа сернистую кислоту как получаем?(добавляем воду). Молодцы! Напишем уравнение:

SO2 + Н2О= H2SO3

А теперь, ребята, сами в тетрадях быстренько напишите эл.диссоциацию сернистой кислоты.

Сернистая кислота неустойчива, разлагается на оксид серы и воду. Поэтому в свободном виде она не существует, как и угольная кислота.

Это слабая кислота, так как диссоциирует обратимо. Поэтому она вытесняется из своих солей сильными кислотами. При этом выделяется сернистый газ и вода, так как она неустойчива. Напишем уравнение:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + Н2О

Это двухосновная кислота. Она образует два ряда солей – сульфиты и гидросульфиты. Ребята, напишите примеры этих солей. Написали? Теперь проверьте друг у друга правильно ли написали формулу, если есть ошибки исправьте.

Четырехвалентное состояние серы – промежуточное, и соответствующие ее соединения могут быть как окислителями, так и восстановителями. Окислитель отдает электроны или принимает? (окислитель принимает электроны). Молодцы!

Рассмотрим примеры:

SO2 + Н2S=3S+ 2Н2О

Составим электронно-ионное уравнение этой реакции. Сперва ставим степени окисления. Потом находим те элементы, которые поменяли степени окисления.

+4 0

S +4e- = S 1 окислитель, восстанавливается

-2 0 4

S – 2e-= S 2 восстановитель, окисляется

При хранении водного раствора сернистого газа на воздухе он окисляется, т.е. проявляет восстановильные свойства:

SO2 + О2 + H2O= H2SO4

Для этой реакции самостоятельно составьте электронное уравнение(кто первым правильно сделает, выходит к доске) и уровняйте.

KMnO4 + Na2SO3 +H2O= MnO2+ Na2SO4 + KOH

КMnO4+ Na2SO3+NaOH= Na2MnO4 + K2SO4 +H2O

Проверка усвоения знаний: А теперь, ребята, открыли учебники на с 63 и находим задание с №1, 3. Выполняем. Кто первым правильно сделает, выйдет к доске.

Молодцы ребята! Скажите в каких соединениях сера проявляет валентность равную четырем? Сернистая кислота слабая или сильная? Как получают сернистую кислоту? Назовте соли сернистой кислоты?

Домашнее задание на с 64 №4,5. Делаю подсказку, в 4 задании делаете гидролиз соли(добавляете воду).

Спасибо за урок, до свидания!








Автор
Дата добавления 19.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров174
Номер материала ДВ-355764
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх