Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии " Соляная кислота"

Урок по химии " Соляная кислота"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:











hello_html_m11ae9159.gif











hello_html_me0bf168.jpg



















Урок №

Тема: Соляная кислота

Цели:

Образовательная - в процессе исследования изучить химические свойства соляной кислоты и познакомиться с качественной реакцией на хлорид ион.

Развивающая - развивать дальнейшие умения составлять уравнения химических реакций; учить сравнивать, обобщать, анализировать и делать выводы.

Воспитательная - развивать познавательную деятельность через эксперимент.

Оборудование: Презентация

Ход урока

  1. Организационный этап

Добрый день, дорогие ребята!

21 век по праву называют «веком химии», «веком новых технологий». И одной из черт, отличающих современного образованного человека, является его химически грамотное отношение к себе, своему здоровью, окружающей среде. Химически грамотным можно стать, только изучая, познавая окружающий мир, а самым эффективным способом познания является исследование. И сегодня на уроке вы вновь станете учеными – исследователями, сотрудниками научной лаборатории, и каждый из вас совершит пусть небольшое, но самостоятельное открытие, которое позволит глубже проникнуть в тайны великой науки химии.


2.Мотивация знаний

На сегодняшнем уроке мы поговорим о веществе, которое является незаменимым не только во многих отраслях промышленности, но и играет большое значение в организме человека. К сожалению,  почти никто не знает, какое решающее значение имеет нормальное содержание этого вещества в желудке. Когда организм не может производить необходимое  количество желудочного сока, то возникает состояние пониженной кислотности, называемое гипоацидностью. Пониженная кислотность оказывает неизбежное разрушительное воздействие на пищеварение и нарушает всасывание питательных веществ, необходимых для здоровья.

Помимо того, что это вещество принимает участие во всасывании, оно выполняет множество других важных функций:  разрушает все вредные микроорганизмы, патогенные бактерии, которые попадают в организм через рот. Таким образом, если количество этого вещества в желудочном соке недостаточное, то сопротивляемость организма к инфекциям и паразитам снижена.

Это вещество является единственной кислотой, которая вырабатывается нашим организмом. Все остальные кислоты являются побочными продуктами метаболизма и должны выводиться из организма как можно скорее. О какой кислоте идет речь. Ответы детей.( Учитель вместе с обучающимися формирует тему урока)

3.Целепологание

Посмотрите на тему урока, подумайте, и давайте вместе сформулируем цели нашего урока, какие вопросы нам сегодня необходимо изучить. Итак,

  • Изучить историю , способы получения и физические свойства соляной кислоты

  • Исследовать химические свойства соляной кислоты

  • Отработать навыки составления уравнений химических реакций


4.Актуализация знаний

Как вы считаете хлороводород и соляная кислота это одно вещество? Если да, то почему?( Ответы обучающихся). Тогда почему существует два названия? По какой причине. Правильный ответ мы получим, посмотрев опыт «Растворение хлороводорода» (видеоролик) 

Посмотрев опыт Вопросы: Какой ответ вы получили? Правильно Соляная кислота - раствор хлороводорода.

Скажите , что такое кислоты.

Какие общие химические свойства имеют кислоты ( Ответы обучающихся)

5.Изучение нового материала

1.История открытия соляной кислоты

Трудно сказать, кто и когда впервые получил соляную кислоту. Во всяком случае, нам известно, что уже в конце XV в. алхимик Василий Валентин и в XVI в. Андреас Либавий в усердных поисках чудодейственного жизненного эликсира прокаливали в своих странных для нас алхимических приборах поваренную соль с квасцами и купоросами и получили продукт, который описали под названием «кислого спирта». Это и была знакомая теперь нам соляная кислота, конечно, очень нечистая.

Для первых исследователей это было совершенно новое вещество, обладавшее свойствами, которые сильно поражали их воображение. Нюхая его, они задыхались и кашляли, «кислый спирт» дымил в воздухе. При пробовании на вкус, он обжигал язык и нёбо, металлы он разъедал, ткани разрушал.

В 1658 г. немецкий химик И.Р.Глаубер (1604–1670) нашел новый способ получения соляной кислоты, которую он назвал «соляным спиртом». Способ этот широко применяется до сих пор в лабораториях. Он нагревал поваренную соль с концентрированной серной кислотой и выделявшийся «дым» поглощал водой.

В 1772 г. английский химик Дж.Пристли (1733–1804) установил, что при действии серной кислоты на поваренную соль выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью, и что этот газ обладает чрезвычайно большой способностью растворяться в воде. Водный раствор этого газа получил название «соляной кислоты» (acidum muriaticum), а сам газ Пристли назвал «чистой газообразной соляной кислотой».

2.Получение соляной кислоты

Видео: получение соляной кислоты.

Этот способ получения был предложен в 17 веке немецким химиком Иоганном Глаубером, и в России использовался почти до середины 20 века. Сейчас этот способ применяется для лабораторного получения хлороводорода.

Один из учеников выходит к доске и записывает уравнение реакции.


NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)=HCl↑+NaHSO4


3.Физические свойства соляной кислоты

Соляная кислота представляет собой бесцветный раствор, сильно дымящийся на воздухе, с резким запахом вследствие выделения хлороводорода. Максимальная концентрация НСl – 37% такой раствор имеет плотность 1, 18 г\см3 кислоту называют разбавленной , если она содержит 12% и меньше НСl.В лаборатории обычно используют 7% НСl плотность ее составляет 1,035 г\см3. Является сильной кислотой, поэтому при работе с кислотами надо соблюдать ТБ ысококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Соляная кислота – бесцветная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе. Она является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы хлора и водорода:

HClH(+)+Cl(-).

Давайте определим тип связи.

Вспомните типы связей.

Химическая связь между атомами хлора и водорода в молекуле HCl является ковалентной полярной связью.


4.Химические свойства кислоты

Прежде , чем приступим к изучению химических свойств соляной кислоты, давайте повторим правила Т.Б

Повторение с обучающими, ТБ при работе с кислотами.

Кислоты при попадании на кожу могут вызвать ожоги.  Степень тяжести химического ожога зависит от силы и концентрации кислоты. При пользовании склянкой с кислотой необходимо следить, чтобы на каждой склянке было четкое название кислоты. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание ее порчи оказывалась наверху. Кислоту надо наливать осторожно , не допускать попадания кислоты на кожу, вещи, пол.

Первая помощь. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. после промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений.


Давайте вспомним общие свойства кислот (ответы обучающих)

Изучение химических свойств соляной кислоты ученики проводят в группах . Каждая группа получает инструкционную карту .

У вас на столах имеются инструкционные карты, необходимое оборудование и реактивы. Читая внимательно инструкцию, выполнить опыты, соблюдая правила техники безопасности.


Химические свойства кислоты


Какими же химическими свойствами должна обладать на ваш взгляд соляная кислота? Учащиеся формулируют гипотезу.

Примерные ответы:

- Если НСl – кислота, то она должна обладать свойствами всех кислот.

- Свойства НСl сходны с общими свойствами кислот. Что объединяет соляную кислоту и другие кислоты. (Наличие иона Н+, который и обуславливает свойства кислоты)

Опыт 1. Изменение окраски индикатора.

  1. В 3 пробирки налейте по 2-3 капли раствора соляной кислоты.

  2. Добавьте к раствору соляной кислоты 1 каплю метилоранжа, фенолфталеина и лакмуса.

  3. Какие изменения происходят?

Выводы :

Опыт 2 . Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

  1. Поместите в пробирку №1 гранулу цинка, а в пробирку №2 – стружку меди.

  2. В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты.

  3. Какие изменения происходят?

  4. Составьте уравнение реакции.

Вывод: НСl взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активностей до [H] (они вытесняют водород из кислот)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,

Опыт №3 Взаимодействие с оксидами.

  1. В пробирку поместите небольшое количество оксида кальция.

  2. К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты Составьте уравнение реакции.

Вывод:


Опыт3. Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

4.1. Взаимодействие соляной кислоты с растворимыми основаниями.

  1. В пробирку поместите 2-3 капли раствора гидроксида натрия.

  2. Добавьте к этому раствору 1 каплю фенолфталеина

  3. Какие изменения происходят?

  4. К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты до исчезновения окраски. Как называется реакция кислоты и щелочи

  5. Составьте уравнение реакции.

Вывод: Кислоты с основаниями вступают в реакцию нейтрализации

HCl+NaOH=NaCl+H2O


    1. Взаимодействие соляной кислоты с не растворимыми основаниями

Написать уравнение реакции


Что объединяет соляную кислоту и другие кислоты. (Наличие иона Н+, который и обуславливает свойства кислоты)

- Обладает ли НСl свойствами, характерными только для нее и ее солей.

Да такое свойство есть. Это качественная реакция на хлорид-ион.

Взаимодействие с солями


Опыт5. Качественная реакция на хлорид-ион.

  1. В две ячейки пластины для капельного анализа поместите соответственно по 2-3 капли раствора соляной кислоты и раствора хлорида калия.

  2. В каждую ячейку добавьте по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

  3. Какие изменения происходят?

  4. Составьте молекулярные и краткие ионные уравнения реакции.

Вывод: Взаимодействие с нитратом серебра – специфическое свойство соляной кислоты и ее солей.


Качественные реакции позволяют обнаружить тот или иной ион, химическое вещество или функциональную группу

5.Систематизация знаний

Рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху. Какой газ тяжелее?

А – 2,44 и 1,258, хлор

Б – 3,44 и 2,258, хлор

В – 1,258 и 2,44, хлороводород

Г – 4 и 2, хлороводород

6.Рефлексия


hello_html_m7df19485.jpg

Метод пяти пальцев. 

   М (мизинец) – мыслительный процесс. Какие знания, опыт я сегодня получил?

   Б (безымянный) – близость цели. Что я сегодня делал и чего достиг?

   С (средний) – состояние духа. Каким было сегодня моё преобладающее настроение?

   У (указательный) – услуга, помощь. Чем я сегодня помог, чем порадовал или чему поспособствовал?

   Б (большой) – бодрость, физическая форма. Каким было моё физическое состояние сегодня? Что я сделал для своего здоровья?


7.Д/З




Ф.И_________________________________________________________________________


Соляная кислота____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

История открытия

Василий Валентин и Андреас Либавий________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Иоганн Рудольф Глаубер __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дж.Пристли______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Получение соляной кислоты

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Физические свойства кислоты

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Химические свойства кислоты

  1. Действие на индикаторы

1.В 3 пробирки налейте по 2-3 капли раствора соляной кислоты.

  1. В первую пробирку добавьте 1 каплю метилоранжа, во вторую пробирку 1 каплю фенолфталеина и в третью пробирку 1 каплю лакмуса. Какие изменения происходят?

Индикатор

Цвет в растворе кислоты

Метилоранж


Фенолфталеин


Лакмус



Выводы :

2.Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

  1. Поместите в пробирку №1 гранулу цинка, а в пробирку №2 – стружку меди.

  2. В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты.

  3. Какие изменения происходят?___________________________________________

  4. Составьте уравнение реакции

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Выводы:


  1. Взаимодействие с оксидами

  1. Ложку оксида кальция высыпать в пробирку.

  2. Добавить в пробирку 1 мл раствора соляной кислоты

  3. Отметить растворение осадка.

  4. Написать уравнения реакции

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:



4.Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты с растворимыми основаниями.

  1. В пробирку поместите 2-3 капли раствора гидроксида натрия.

  2. Добавьте к этому раствору 1 каплю фенолфталеина

  3. Какие изменения происходят?__________________________________________

  4. К полученному раствору добавьте по каплям раствора соляной кислоты до исчезновения окраски. Как называется реакция кислоты и щелочи__________________________

  5. Составьте уравнение реакции.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:



Взаимодействие соляной кислоты с не растворимыми основаниями



  1. Взаимодействие соляной кислоты солями.


1.Ложку карбоната натрия высыпать в пробирку.

2.Добавить в пробирку 1 мл раствора соляной кислоты

3.Какие изменения происходят?__________________________________________

4. Написать уравнения реакции

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:



Качественная реакция на хлорид-ион.

  1. Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл раствора соляной кислоты. В другую добавьте 1 мл раствора хлорида бария.

  2. В каждую пробирку добавьте по 2-3 капли раствора нитрата серебра.

  3. Какие изменения происходят?

  4. Составьте уравнения реакции.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:


Качественная реакция ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Правильными утверждениями являются

Соляная кислота:

  • Изменяет цвет индикатора

Взаимодействует с

  • Растворимыми основаниями

  • Нерастворимыми основаниями

  • Кислотными оксидами

  • Основными оксидами

  • Солями более слабых кислот

  • Солями более сильных кислот

  • Металлами, стоящими до Н

  • Металлами, стоящими после Н


Рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху. Какой газ тяжелее?

А – 2,44 и 1,258, хлор

Б – 3,44 и 2,258, хлор

В – 1,258 и 2,44, хлороводород

Г – 4 и 2, хлороводород



Рефлексия


Метод пяти пальцев. 

   М (мизинец) – мыслительный процесс. Какие знания, опыт я сегодня получил?

   Б (безымянный) – близость цели. Что я сегодня делал и чего достиг?

   С (средний) – состояние духа. Каким было сегодня моё преобладающее настроение?

   У (указательный) – услуга, помощь. Чем я сегодня помог, чем порадовал или чему поспособствовал?

   Б (большой) – бодрость, физическая форма. Каким было моё физическое состояние сегодня? Что я сделал для своего здоровья?hello_html_m7df19485.jpg

Автор
Дата добавления 30.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров667
Номер материала ДВ-396384
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх