Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии "Составление окислительно-восстановительных реакций"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок по химии "Составление окислительно-восстановительных реакций"

библиотека
материалов

МБОУ Даниловская СОШ

имени А.С.Макаренко




Урок - Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.










Любецкой Натальи Владимировны

учителя химии МБОУ Даниловская

СОШ имени. А.С. Макаренко

Даниловского района

Волгоградской области



















Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Тип урока: тренировочный

Цель урока: научить учащихся не бояться составлять уравнения электронного баланса.

Задачи урока: 1.Закрепить понятия:степень окисления, окислитель, восстановитель.

2.Закрепить умение детей быстро находить в реакциях химические элементы, в которых изменилась степень окисления.

3. Отработать с учащимися последовательность действий при составлении уравнений электронного баланса.

Структура и ход урока:

I оргмомент

II проверка знаний:

Учитель: 1.Что такое химическая реакция?

2. Какие признаки классификации химических реакций вы знаете?

3. Назовите типы химических реакций.

4. Каким образом можно описать химическую реакцию?

5.Что такое уравнение химической реакции?

6. Как определяют коэффициенты в уравнениях?

7. Всегда ли можно легко расставить коэффициенты в уравнениях путем подбора?

8. Значит что мы должны открыть сегодня на уроке?(новый способ расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях).

Запишите тему урока.

Сегодня мы с вами научимся быстро находить в реакциях химические элементы, в которых изменилась степень окисления, запомним последовательность действий при составлении уравнений электронного баланса.

Итак, задание получено. Его будут выполнять 4 экипажа. В каждом из них есть капитан, который прошел серьезную подготовку.

Чтобы каждый экипаж как можно лучше справился со своей задачей необходимо знать, какие «химические рифы» вас могут подстерегать на пути.

Давайте повторим основные положения:

1.Какие реакции называются ОВР?

2. Что такое СО?

3. Как изменяется степень окисления в ОВР?

Рассмотрим блок- конспект.

Изменение СО связано с переходом электронов от одного атома к другому.



hello_html_1e22cd58.gifhello_html_20eed05e.gif +e - CO Восстановление

hello_html_m8de550a.gif

hello_html_m2ea66b9c.gifhello_html_m7771ac09.gif

hello_html_m8de550a.gif-е + СO Окисление



Процесс отдачи электронов, который сопровождается повышением СО называется окислением.

Процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением СО называется восстановлением.

Окислитель- атом или ион, который принимает электроны, а сам восстанавливается.

Восстановитель- атом или ион, который отдает электроны, а сам окисляется.

Процессы окисления и восстановления протекают всегда одновременно, при этом число электронов, отданное восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

На этом основан подбор коэффициентов методом электронного баланса.

Учитель: Уважаемые химические мореплаватели, скажите, а как определить СО у элемента внутри формулы?

Учащиеся дают определение СО и находят ее в формулах веществ.

Учитель раздает « штурманам» вспомогательную инструкцию и задание «капитану» и «штурману» выяснить готовность команды к дальнейшим действиям.

Учитель обращает внимание членов экипажей на разную степень сложности заданий и говорит о том, что их нужно выполнять в определенной последовательности.


1 Cl2

1 Br2

1 O2

1 I2

1 H2

1 P

2 Fe2O3

2 Cu2O

2 FeO

2 MnO2

2 Cl2O7

2 Al2O3

3 HNO3

3 KCl

3 H2CO3

3 HNO2

3 H2S

3 H2SO3

4 KClO3

4 Na2CO3

4 HClO4

4 KMnO4

4 HClO3

4 HClO2

5 Al2(SO)4

5 Cu(NO3)2

5 Fe2(SO4)3

5 KIO3

5 FeCl3

5 Ca3(PO4)2


Ф.И.

Ответы на вопросы

1

2

3

4

5

Итог










Учитель: Итак, капитаны, я прошу вас сдать сигнальные листы с итогами zработы вашего экипажа.

Дорогие друзья, я вижу, что вы готовы к выполнению главного задания.

Учитель: Записываем схему реакции:


1.Определяем СО элементов до и после реакции:

Cu0 + HN+5O3=Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O

2. Выделяем элементы, в которых изменилась СО:

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + NO2

3.Составляем схему электронного баланса:

Chello_html_m5ee0d1.gifu0 – 2e =Cu+2 1

N+5 + 1e = N+4 2


4.Расставляем коэффициенты в данном уравнении:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2


5.Определяем окислитель и восстановитель:

N- понижает CO- окислитель

Cu- повышает CO- восстановитель

Учитель: итак, мы записали алгоритм составления уравнений электронного баланса.

На ваших столах есть листы с алгоритмом, вы можете еще раз повторить его. А сейчас, капитаны, возьмите задание. Вы должны найти цифровой код , который зашифрован в уравнении окислительно-восстановительной реакции.”Код“ - это сумма коэффициентов уравнения до и после реакции. Определив коэффициенты методом электронного баланса вы выполните поставленную перед вами задачу.

Задания командам:

1)C + HNO3 = CO2 + NO + H2O

2)4HNO3 = 4NO2 + O2 + H2O

3)TiCl4 + Mg = MgCl2 +Ti

4)Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Учитель: Дорогие друзья, все “экипажи“ хорошо справились со своим заданием и теперь вы можете приступить к выполнению заданий разной степени сложности. Выполняя их постарайтесь набрать максимальную сумму баллов, от их кол-ва зависит ваша оценка (см Приложение).


III Домашнее задание: алгоритм.


Одно из невыполненных вами уравнений.















Приложение.





3 бала

Na + s =Na2S

Al + O2 = Al2O3

Fe + O2 = Fe2O3

S + O2 = SO3

K + O2 = K2O

Na +O2 = Na2O

P + O2 = P2O5

B + O2 = B2O3

Cu + O2 = CuO

C + O2 = CO

4 бала

Fe2O5 + Al = Al2O3 + Fe

MnO + Al = Al2O3 + Mn

WO3 + H2 = W + H2O

KClO3 =KCl + O2

Al + HCl = AlCl3 +H2

5 балов

Cu +H2SO4 = CuSO4 +SO2 + H2O

KMnO4 + HCl = MnCl2 +KCl +Cl2

KI +FeCl3 = I2 + FeCl2 +KCl

HI + H2SO4 = I2 +H2S + H2O

HCl + HNO3 = Cl2 + NO + H2O




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДA-013952

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"