Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Степень электролитической диссоциации"

Урок по химии "Степень электролитической диссоциации"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: Степень электролитической диссоциации

Цель: Научить определять сильные и слабые электролиты, рассчитывать степень диссоциации.

Ожидаемый результат: Учащиеся объясняют понятия сильные и слабые электролиты в природе, в быту. Рассчитывают степень электролитической диссоциации.

.

Ход урока:

1.Создание колоборативной среды. Разминка «Найди пару».

Электролиты это- вещества растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Неэлектролиты это- вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

С.Аррениус это- автор теории электролитической диссоциации

Катионы это- положительные ионы

Анионы это – отрицательные ионы

Катод- отрицательный электрод

Анод- положительный электрод

2.Выполнение теста.

1.Выбрать только электролиты:

AL(OH)3 NaCl CH4 Mg(NO3 )2 AL2O3 HNO3 HCl KOH

2.Распределить на 2 группы и дать названия ионам:

Fe2+ SO42- CO32- Cl- Mg2+

3. Написать уравнение диссоциации веществ:

H2 CO3

Ba(OH)2

3.Усвоение новых знаний

Работа в группах составление кластера «сильные и слабые электролиты»

Используя текст учебника закончить схему:

Электролиты






1гр- сильные электролиты

2 гр- средние электролиты

3 гр- слабые электролиты


Ответить на вопросы:

Какая величина характеризует силу электролита?

Как рассчитать силу электролита?

Какие факторы усиливают степень диссоциации?


Составить по три вопроса по теме

1гр-2гр

2гр-3гр

3гр-1гр

4.Взаимообучение: Каждый учит каждого

5. Закрепление:

Выполнение заданий по учебнику

6.Рефлексия работы в группах

7.Взаимооценивание

8.Суммативное оценивание

9. Д/з

Тема: Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей

Цель: Научить записывать ур-я эл дисс кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей

Ожидаемый результат: Научить записывать ур-я эл дисс кислот, щелочей и солей в водных растворах. Диссоциации многоосновных кислот, кислых и основных солей

Ход урока:

Работа у доски

1.Закончить схему атома и иона фосфора, алюминия

2.Найти соответствие между ионом и атомом

2.Создание колоборативной среды. Разминка (найти пару, затем разделиться на 2 группы)

1s22s22p63s2 - 1s22s22p6

1s22s22p63s1 - 1s22s22p6

1s22s22p63s23p4 - 1s22s22p63s23p6

1s22s1 - 1s2

Mg2+ Mg K+ K S-2 S Li+ Li

3.Работа в группах: Написать уравнения эл диссоциации и выделить общее:

1,3гр - кислот

2,4гр – оснований

Дать определение кислотам и основаниям с точки зрения ТЭД.

Взаимообучение 1гр-2гр, 3гр-4гр.

4.Работа у доски: Написать уравнения эл диссоциации солей и выделить общее. Дать определение солям с точки зрения ТЭД.

5.Закрепление. (работа в парах)

Выполнение заданий по учебнику.

6.Рефлексия работы в группах

7.Взаимооценивание

8.Суммативное оценивание

9. Д/з












Автор
Дата добавления 06.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров520
Номер материала ДA-001476
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх