Урок по химии "Строение атома"(8 класс)

Урок №19                      

Тема: «Строение атома»

Цель: сформировать знания  об  истории открытия   строения атома, знания об элементарных частицах; научить характеризовать строение атома химического элемента на основании положения его в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Задачи:

Образовательная: изучить представления о строении атома. Формировать умение работать с периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева

Развивающая: развивать творческие способности  учащихся; развивать умение анализировать  информацию и делать выводы, находить ответы на поставленные вопросы и излагать правильно полученную информацию.

Воспитательная: развитие навыков  работать в группе и умения слушать друг друга.

Основные понятия: радиоактивность, планетарная модель атома, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, электронейтральный атом.

Джозеф Джон Томсона, Эрнест Резерфорда, Джеймс Чедвика, карточка №1,

Каточка№4,цветной картон, ножницы, клей, конверты с заданием, цветные карточки для определения творческих групп.

Ход урока

1 Организационный момент

2 Проверка  знаний

Проверка знаний названий химических элементов (работа с карточкой №1

Шахматная доска: учитель называет ход, ученик произносит формулу химического элемента)

3Изучение нового материала

Изучение строение атома

А) Организационный момент формирование творческих групп

Учащиеся  выбирают эмблемы и делятся на три группы, три академии наук  по изучению строения  атома

Учитель. В  академии пришли письма от ученых с их теориями о строении атома. Ваша задача изучить эти письма и сделать модель атома в виде аппликации

Задание групп

1. Изучить материал о Джозефе Джоне Томсоне и сделать модель атома Томсона.

2  Изучить материал об Эрнесте Резерфорде  и сделать планетарную  модель атома Резерфорда

3 Изучить материал о Джеймсе Чедвике и сделать модель атома  Чедвика

Б) Выступление групп и демонстрация моделей. Демонстрация слайдов

В) Раздаю листы, и группы рисуют модели атомов  как они это поняли

Демонстрация фрагмента фильма об опытах Резерфорда

Г) На основе выступлений групп делаем выводы и записываем  конспект в рабочие тетради. (использую интерактивную доску).

Атом имеет планетарную модель. В центре находится положительно заряженное ядро , а вокруг отрицательно заряженные электроны, которые движутся вокруг ядра  по орбитам. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Атом в целом электронейтрален.

 

Элементарные частицы:

Протон: p+=1(порядковый номер Z)

Нейтрон:n0=1(N)

Электрон:е- =0 (р+=е-)

Р+ и n0= массовое число

N=Ar-Z(1)

Число электронов и протонов в атоме одинаково и равно порядковому номеру

Например :кислород О, порядковый номер равно8,протонов=8,электронов=8,

нейтронов =8, используем формулу 1т.е.16-8=8

Закрепление

Составление характеристики химического элемента по строению атома по его положению в ПСХЭ

Д.И.Менделеева

Работа с карточкой №4 Приложение1

Азот а и магний разобрать вмест姧

Самостоятельно дать характеристику элементу который начинается с буквы вашего имени

Например: Валерия –ванадий ,Даша-дубний и т.д.

Проверить, подвести итоги

Подведение итогов

1Что вы узнали сегодня на уроке

2 Какую оценку вы бы себе поставили

Выставление о оценок

Домашнее задание §53 стр 144 прочитать,заполнить до конца карточку №4

Повторить понятие орбита и как планета Земля движется вокруг Солнца

Приложение№1

 Карточка№4

Название химического элемента	знак	Номер периода	Номер группы	Порядковый номер (Z)	Заряд ядра	Атомная масса Ar	Количество Протонов P + =Z	Количество нейтронов N=Ar+Z	Количество электронов p+=e-
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10

Краткое описание документа:

Урок №19

Тема: «Строение атома»

Цель: сформировать знания об истории открытия строения атома, знания об элементарных частицах; научить характеризовать строение атома химического элемента на основании положения его в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Задачи:

Образовательная: изучить представления о строении атома. Формировать умение работать с периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева

Развивающая: развивать творческие способности учащихся; развивать умение анализировать информацию и делать выводы, находить ответы на поставленные вопросы и излагать правильно полученную информацию.

Воспитательная: развитие навыков работать в группе и умения слушать друг друга.

Основные понятия: радиоактивность, планетарная модель атома, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, электронейтральный атом.

Джозеф Джон Томсона, Эрнест Резерфорда, Джеймс Чедвика, карточка №1,

Каточка№4,цветной картон, ножницы, клей, конверты с заданием, цветные карточки для определения творческих групп.

Ход урока

1 Организационный момент

2 Проверка знаний

Проверка знаний названий химических элементов (работа с карточкой №1

Шахматная доска: учитель называет ход, ученик произносит формулу химического элемента)

3Изучение нового материала

Изучение строение атома

А) Организационный момент формирование творческих групп

Учащиеся выбирают эмблемы и делятся на три группы, три академии наук по изучению строения атома

Учитель. В академии пришли письма от ученых с их теориями о строении атома. Ваша задача изучить эти письма и сделать модель атома в виде аппликации

Задание групп

1. Изучить материал о Джозефе Джоне Томсоне и сделать модель атома Томсона.

2 Изучить материал об Эрнесте Резерфорде и сделать планетарную модель атома Резерфорда

3 Изучить материал о Джеймсе Чедвике и сделать модель атома Чедвика

Б) Выступление групп и демонстрация моделей. Демонстрация слайдов

В) Раздаю листы, и группы рисуют модели атомов как они это поняли

Демонстрация фрагмента фильма об опытах Резерфорда

Г) На основе выступлений групп делаем выводы и записываем конспект в рабочие тетради. (использую интерактивную доску).

Атом имеет планетарную модель. В центре находится положительно заряженное ядро , а вокруг отрицательно заряженные электроны, которые движутся вокруг ядра по орбитам. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Атом в целом электронейтрален.

Элементарные частицы:

Протон: p+=1(порядковый номер Z)

Нейтрон:n0=1(N)

Электрон:е- =0 (р+=е-)

Р+ и n0= массовое число

N=Ar-Z(1)

Число электронов и протонов в атоме одинаково и равно порядковому номеру

Например :кислород О, порядковый номер равно8,протонов=8,электронов=8,

нейтронов =8, используем формулу 1т.е.16-8=8

Закрепление

Составление характеристики химического элемента по строению атома по его положению в ПСХЭ

Д.И.Менделеева

Работа с карточкой №4 Приложение1

Азот а и магний разобрать вмест姧

Самостоятельно дать характеристику элементу который начинается с буквы вашего имени

Например: Валерия –ванадий ,Даша-дубний и т.д.

Проверить, подвести итоги

Подведение итогов

1Что вы узнали сегодня на уроке

2 Какую оценку вы бы себе поставили

Выставление о оценок

Домашнее задание §44 прочитать,заполнить до конца карточку №4

Повторить понятие орбита и как планета Земля движется вокруг Солнца

Приложение№1

Карточка№4

Название химического элемента	знак	Номер периода	Номер группы	Порядковый номер (Z)	Заряд ядра	Атомная масса Ar	Количество Протонов P + =Z	Количество нейтронов N=Ar+Z	Количество электронов p+=e-
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10