Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Углерод" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок по химии "Углерод" (9 класс)

библиотека
материалов

Урок по теме «Углерод», 9 класс.

Разработка урока на тему «Углерод».

Рябченко Елена Александровна, учитель химии, МБОУ СШ №47, г. Красноярск.

Тема урока «Углерод»

Цель: обеспечить усвоение учащимися знаний о углероде как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях углерода; развивать умение сравнивать.

Оборудование и реактивы: Мультимедийный проектор, компьютер, модели кристаллических решеток графита и алмаза.

Ход урока:

  1. Организационный момент - (1 мин) – проверить готовность учащихся к уроку.

  2. Актуализация знаний – (10 мин) . Фронтальный опрос:

а) Аллотропия фосфора.

б) Написать формулы трех видов солей натрия и фосфорной кислоты, назвать их.



  1. Изучение нового материала – (22 мин)

Удивить готов он нас —
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это... (углерод).



Тема нашего урока – Углерод.

-Строение и свойства атомов:

Охарактеризуйте положение углерода в ПСХЭ Д.И. Менделеева: (II период, IV группа главная подгруппа).

Составьте схему строения атома углерода: 1S22S22P2

Атомы углерода содержат на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому они могут принимать 4 электрона, приобретая степень окисления -4, т.е проявлять окислительные свойства и отдавать свои электроны, т.е проявлять восстановительные свойства , приобретая степень окислении +4.



Определите степень окисления в следующих соединениях: CО2; СО; Al4C3.



-Аллотропные модификации углерода:

Самостоятельная работа с учебником –(4 мин), заполнить таблицу:



Свойства

Алмаз

Графит

Строение

 бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Атомная кристаллическая решетка.

 имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.

Свойства

Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.

Хорошо проводит электрический ток, тугоплавкий

Применение

Изготовление буров, сверл, шлифовальных инструментов, резки стекла.

Электроды, ракетные двигатели



Адсорбция

- Что такое адсорбция? Где используют это свойство? (Способность поглощать газы и растворенные вещества). Древесный уголь получают при сухой перегонки древесины, чем больше пористость древесного угля тем, тем эффективнее адсорбция. Чтобы увеличить поглотительную способность древесный уголь обрабатывают горячим водяным паром. Такой уголь называют активированным .

Активированный уголь широко применяется в промышленности для очистки многих продуктов, например, спирта от сивушных масел, сахарного сиропа от окрашенных веществ, для улавливания бензина из природных

газов. Способность угля к адсорбции была использована Н.Н. Зелинским в противогазе, изобретённом им впервые в Росси.

- Химические свойства:

- Алмаз и графит соединяются с кислородом при очень высокой температуре

С+ О2 = СО2

- Взаимодействие с металлами: составить уравнение реакции и назвать вещества.

Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Применяют для получения ацетилена, газосварщики:

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

- С оксидом меди, (какие свойства проявляет углерод в этой реакции)?

С+ 2Сu=2Cu + CO2

- Круговорот углерода в природе:

самостоятельная работа с учебником (4 мин)

Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. Основные запасы углерода на Земле находятся в виде содержащегося в атмосфере и растворенного в Мировом океане диоксида углерода, то есть углекислого газа (CO2). Рассмотрим сначала молекулы углекислого газа, находящиеся в атмосфере. Растения поглощают эти молекулы, затем в процессе фотосинтеза атом углерода превращается в разнообразные органические соединения и таким образом включается в структуру растений. Далее возможно несколько вариантов: углерод может оставаться в растениях, пока растения не погибнут. Тогда их молекулы пойдут в пищу редуцентам (организмам, которые питаются мертвым органическим веществом и при этом разрушают его до простых неорганических соединений), таким как грибы и термиты. В конце концов углерод вернется в атмосферу в качестве CO2;растения могут быть съедены травоядными животными. В этом случае углерод либо вернется в атмосферу (в процессе дыхания животных и при их разложении после смерти), либо травоядные животные будут съедены плотоядными (и тогда углерод опять же вернется в атмосферу теми же путями);растения могут погибнуть и оказаться под землей. Тогда в конечном итоге они превратятся в ископаемое топливо — например, в уголь.

  1. Закрепление и обобщение – (10 мин)

Таким образом: углерод может проявлять окислительные и восстановительные свойства; для углерода характерны степени окисления + 4, + 2, 0, - 4; имеет аллотропные модификации.

Дописать уравнения реакции:

С + 2S = CS2

С + 2F2 = CF4

2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2

CaO + 2C = CaC2 + СО

  1. Выставление оценок за урок. (1 мин)

  2. Домашнее задание:- (1 мин) п 28, упр. 1,7,8.

























Список используемой литературы:

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. - Настольная книга учителя. Химия. 9 класс

  2. Учебник по Химии за 9 класс Габриелян О.С.

  3. Химия. 9 класс. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс».

  4. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 9 класс.

  5. http://works.doklad.ru/view/TU_pLUkyD3w.html

  6. https://yandex.ru/images/search?text=аллотропные%20модификации%20углерода%20таблица%209%20класс&noreask=1&img_url

  7. http://chto-takoe-lyubov.net/stikhi-o-lyubvi/kollektsii-stikhov/9174-stixi-pro-uglerod
















Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-345024

Похожие материалы