Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 9 классе на тему "Железо"

Урок по химии в 9 классе на тему "Железо"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_455f5cbf.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_52687fd3.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_m280308ab.gifhello_html_m1c0f493f.gifhello_html_164e323a.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_58169a1.gifhello_html_6d05c86.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m25a9ccb1.gifhello_html_6d05c86.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m25a9ccb1.gifhello_html_6d05c86.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m25a9ccb1.gifМОУ оош с. Чкалово

Учитель химии: Круковская Т.Б.



Железо и его свойства. (9 класс)



Цели и задачи урока:

  1. Обучающие:

Ознакомиться с историей открытия железа и биологической ролью железа и его соединений.

Рассмотреть строение и свойства железа на основе положения элемента в периодической системе

Д. И. Менделеева, физические и химические свойства железа.

  1. Развивающие:

Способствовать развитию логического мышления, умения наблюдать, анализировать, объяснять ход эксперимента, формировать навыки работы с химическим оборудованием, реактивами и составления уравнений химических реакций;

  1. Воспитательные:

Воспитание положительной мотивации учения.

Формирование умения работать в паре, желание помогать друг другу, учиться работать собранно,

внимательно, индивидуально и в парах, используя коммуникативные навыки.

Учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.






Основные

этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД


Вступительное слово учителя.

Ребята, прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня …
(Железо).

И хотя Ребята, мы с вами живём в новом веке –веке компьютеров, сотовых телефонов и смартфонов, нанотехнологий нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества.

О железе сложены легенды, загадки пословицы и поговорки. Ребята, я просила вас найти пословицы, поговорки, давайте прочтём их.

А ещё ребята подготовили сообщения о железе.


Ребята, мы не случайно завели разговор о железе. Сформулируйте пожалуйста тему урока. Запишите тему урока: «Железо и его свойства»


Посмотрите на вопросительные слова, записанные на доске: что? почему? где? какие?

Составьте, пожалуйста, вопросы к теме урока, используя данные вопросительные слова.



Обращает внимание учащихся на план урока:

1.Значение железа в жизни человека.

2. Распространенность железа в природе.

3. Характеристика железа по положению в

периодической системе (строение атома)

4.Физические и химические свойства

железа.




Класс делится на 3 группы.

Задание первой группе:


Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ.
- Место элемента в ПСХЭ.
- Относительна атомная масса железа.

-Состав ядра атома, распределение

электронов по уровням.

-Возможные степени окисления.

- Оксиды и гидроксиды .


Задание второй группе:


Указать основные природные соединения железа в природе. (Название и формулы)

Рассчитать какое соединение гематит или магнетит богаче железом?










Задание третьей группе:


Дать характеристику физических свойств железа по плану:

- агрегатное состояние

-цвет

-металлический блеск

-ковкость и пластичность

-температура плавления

-магнитные свойства




Химические свойства железа.

Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод о его активности.

Какими химическими свойствами будет обладать железо?

С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать?




1.Горение железа в кислороде.

Видеофрагмент.

(http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/deb6e939-f8c8-fea7-fe24-7b2c80013fd7/index.htm)



















2. Взаимодействие хлора с железом Видеофрагмент.

(http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/index.htm)







3.Демонстрационный эксперимент.

Взаимодействие серы с железом.

(Видеофрагмент)














Взаимодействие железа со сложными веществами.


Лабораторные опыты

I группа

Взаимодействие железа с соляной

кислотой.


В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки и налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II).



II группа

Взаимодействие железа с серной кислотой .


В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки и налейте 4–5 мл раствора серной кислоты (1 : 3). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора сульфата железа(II).



III группа

Взаимодействие железа с хлоридом меди (II)

В пробирку налейте 4–5 мл хлорида меди(II) и опустите железную скрепку или гвоздь. Что наблюдаете?

Взаимодействие железа с водой.

Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-9000С), используя учебник, составьте уравнение реакции.



Сделайте вывод о химических свойствах железа.





Вариант 1.

  1. Железо – это активный щелочной металл.

  2. Железо находится в главной подгруппе

  3. Железо –это элемент двойственной природы.

  4. Железо легко куется.

  5. Железо входит в состав сплава бронзы.

  6. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.

  7. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

  8. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

  9. Железо не взаимодействует с кислородом.

  10. Железо подвергается коррозии.

Вариант 2.

  1. Железо – это металл серебристо-белого цвета.

  2. Железо обладает способностью намагничиваться.

  3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

  4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.

  5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.

  6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.

  7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).

  8. Железо не подвергается коррозии.

  9. В атоме железа 3 энергетических уровня

  10. Железо находится в 8 группе побочной подгруппе


Критерии отметки:

  • 5” – 0 ошибок,

  • 4” – 1-2 ошибки,

  • 3” – 3-4 ошибки,

  • 2” – 5 и больше ошибок.

Домашнее задание - параграф 14,упр.5, стр.68.Творческое задание. Составить сообщение «А знаете ли вы?..» - интересные факты о железе.


Сегодня я понял (а), что…

Трудным на уроке для меня было…

Больше всего мне запомнилось…


Ученики зачитывают свои выводы.


Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку

зрения.




















Учащиеся произносят пословицы и поговорки.


Выступление учащихся



Записывают тему и формулируют задачи урока.



(что означает порядковый номер элемента железа ?)

(почему элемент обозначен зелёным цветом?)

(где располагается железо в ПСХЭ им.Д.И. Менделеева?)

(какими свойствами обладает железо? Или какие степени окисления имеет железо?)





























Выступление учащегося.

Очень много железа содержится в морской воде, поэтому морскую воду называют «жидкой железной рудой» Если извлечь все железо, растворенное в морской воде, то его придется по 35 т на каждого жителя планеты, в то время за все существование человечества произведено по 6т на каждого ныне живущего человека.






























Учащиеся высказывают свое мнение.

Просматривают видеофрагмент, составляют уравнения происходящих реакций с указанием окислительно-восстановительных процессов.


0 0 +2 -2 +3 -2

8 Fe + 5O2 = 4FeO * 2Fe2O3

0 +2

4 Fe -2eFe окисления

восстановитель

0 +3

4 Fe - 3eFe окисления

восстановитель

0 -2

5 O2 + 4e 2O восстановления

окислитель


0 0 +3 -1

2 Fe +3 Cl2 = 2FeCl3

0 +3

2 Fe - 3e Fe окисления

восстановитель -1

3 Сl2 + 2e 2Cl восстановления

окислитель

Учащиеся указывают признаки реакции и составляют уравнение реакции.

0 0 +2 -2

Fe + S = FeS

0 +2

1 Fe -2e Fe окисление

восстановитель

  1. -2

1 S +2e S восстановление

окислитель



0 +1 -1 +2 -1 0

Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2http://him.1september.ru/2009/21/sverh.gif

0 +2

1 Fe - 2е Fe окисление

восстановитель

+ 0

1 2Н +2е Н2 восстановление

окислитель





0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4+ Н2http://him.1september.ru/2009/21/sverh.gif


0 +2

1 Fe - 2е Fe окисление

восстановитель

+ 0

1 2Н +2е Н2 восстановление

окислитель


0 +2 -1 0 +2 -1

Fe + CuCl2 = Cu +FeCl2.

0 +2

1 Fe - 2е Fe окисление

восстановитель

2+ 0

1 Cu +2е Cu восстановление

окислитель


3Fe + 4Н2О http://him.1september.ru/2009/21/t-1.gifFe3O4 + 4Н2http://him.1september.ru/2009/21/sverh.gif.





Вывод:

железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя.





Варианты ответов: I

«ДА» - 3, 4,6,7,10


«НЕТ» - 1,2,5,8,9


















Варианты ответов: I I

«ДА» - 1,2,5,6,10


«НЕТ» - 3,4,7,8,9










Выполняют тест. Озвучивают результаты

















Ученики зачитывают свои выводы.

Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке



Личностные УУД. Смыслообразование

Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли



















Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли




Коммуникативные УУД. Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации.



Познавательные УУД. Действия постановки И решения проблем





























Познавательные УУД. поиск и выделение информации

Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли









































Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Регулятивные УУД. Целеполагание






Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Регулятивные УУД. Целеполагание

Познавательные УУД. Логические универсальные действия





































































































































Регулятивные УУД. Контроль





























Регулятивные УУД. Контроль













































Регулятивные УУД. выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения

Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Этап мотивации к учебной деятельности























Этап актуализации и пробного действия

























Этап самостоятельной работы с самостоятельной проверкой по эталону






















































































































































Этап включения в систему знаний и повторения (закрепление изученного материала)

































Итог урока. Оценка и учет знаний





Объяснение

домашнего задания




Итоги урока. Рефлексия.










Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 29.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров95
Номер материала ДВ-392543
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх