Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 9 классе на тему "Железо"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии в 9 классе на тему "Железо"

библиотека
материалов

hello_html_455f5cbf.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_29757c44.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_52687fd3.gifhello_html_m4f6a60a4.gifhello_html_m280308ab.gifhello_html_m1c0f493f.gifhello_html_164e323a.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_58169a1.gifhello_html_6d05c86.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m25a9ccb1.gifhello_html_6d05c86.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m25a9ccb1.gifhello_html_6d05c86.gifhello_html_4517a0bf.gifhello_html_m2e7b5f1a.gifhello_html_m25a9ccb1.gifМОУ оош с. Чкалово

Учитель химии: Круковская Т.Б.



Железо и его свойства. (9 класс)



Цели и задачи урока:

  1. Обучающие:

Ознакомиться с историей открытия железа и биологической ролью железа и его соединений.

Рассмотреть строение и свойства железа на основе положения элемента в периодической системе

Д. И. Менделеева, физические и химические свойства железа.

  1. Развивающие:

Способствовать развитию логического мышления, умения наблюдать, анализировать, объяснять ход эксперимента, формировать навыки работы с химическим оборудованием, реактивами и составления уравнений химических реакций;

  1. Воспитательные:

Воспитание положительной мотивации учения.

Формирование умения работать в паре, желание помогать друг другу, учиться работать собранно,

внимательно, индивидуально и в парах, используя коммуникативные навыки.

Учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.






Основные

этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД


Вступительное слово учителя.

Ребята, прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня …
(Железо).

И хотя Ребята, мы с вами живём в новом веке –веке компьютеров, сотовых телефонов и смартфонов, нанотехнологий нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества.

О железе сложены легенды, загадки пословицы и поговорки. Ребята, я просила вас найти пословицы, поговорки, давайте прочтём их.

А ещё ребята подготовили сообщения о железе.


Ребята, мы не случайно завели разговор о железе. Сформулируйте пожалуйста тему урока. Запишите тему урока: «Железо и его свойства»


Посмотрите на вопросительные слова, записанные на доске: что? почему? где? какие?

Составьте, пожалуйста, вопросы к теме урока, используя данные вопросительные слова.



Обращает внимание учащихся на план урока:

1.Значение железа в жизни человека.

2. Распространенность железа в природе.

3. Характеристика железа по положению в

периодической системе (строение атома)

4.Физические и химические свойства

железа.




Класс делится на 3 группы.

Задание первой группе:


Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ.
- Место элемента в ПСХЭ.
- Относительна атомная масса железа.

-Состав ядра атома, распределение

электронов по уровням.

-Возможные степени окисления.

- Оксиды и гидроксиды .


Задание второй группе:


Указать основные природные соединения железа в природе. (Название и формулы)

Рассчитать какое соединение гематит или магнетит богаче железом?










Задание третьей группе:


Дать характеристику физических свойств железа по плану:

- агрегатное состояние

-цвет

-металлический блеск

-ковкость и пластичность

-температура плавления

-магнитные свойства




Химические свойства железа.

Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод о его активности.

Какими химическими свойствами будет обладать железо?

С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать?




1.Горение железа в кислороде.

Видеофрагмент.

(http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/deb6e939-f8c8-fea7-fe24-7b2c80013fd7/index.htm)



















2. Взаимодействие хлора с железом Видеофрагмент.

(http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/index.htm)







3.Демонстрационный эксперимент.

Взаимодействие серы с железом.

(Видеофрагмент)














Взаимодействие железа со сложными веществами.


Лабораторные опыты

I группа

Взаимодействие железа с соляной

кислотой.


В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки и налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II).



II группа

Взаимодействие железа с серной кислотой .


В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки и налейте 4–5 мл раствора серной кислоты (1 : 3). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора сульфата железа(II).



III группа

Взаимодействие железа с хлоридом меди (II)

В пробирку налейте 4–5 мл хлорида меди(II) и опустите железную скрепку или гвоздь. Что наблюдаете?

Взаимодействие железа с водой.

Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-9000С), используя учебник, составьте уравнение реакции.



Сделайте вывод о химических свойствах железа.





Вариант 1.

  1. Железо – это активный щелочной металл.

  2. Железо находится в главной подгруппе

  3. Железо –это элемент двойственной природы.

  4. Железо легко куется.

  5. Железо входит в состав сплава бронзы.

  6. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.

  7. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

  8. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

  9. Железо не взаимодействует с кислородом.

  10. Железо подвергается коррозии.

Вариант 2.

  1. Железо – это металл серебристо-белого цвета.

  2. Железо обладает способностью намагничиваться.

  3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

  4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.

  5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.

  6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.

  7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).

  8. Железо не подвергается коррозии.

  9. В атоме железа 3 энергетических уровня

  10. Железо находится в 8 группе побочной подгруппе


Критерии отметки:

  • 5” – 0 ошибок,

  • 4” – 1-2 ошибки,

  • 3” – 3-4 ошибки,

  • 2” – 5 и больше ошибок.

Домашнее задание - параграф 14,упр.5, стр.68.Творческое задание. Составить сообщение «А знаете ли вы?..» - интересные факты о железе.


Сегодня я понял (а), что…

Трудным на уроке для меня было…

Больше всего мне запомнилось…


Ученики зачитывают свои выводы.


Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку

зрения.




















Учащиеся произносят пословицы и поговорки.


Выступление учащихся



Записывают тему и формулируют задачи урока.



(что означает порядковый номер элемента железа ?)

(почему элемент обозначен зелёным цветом?)

(где располагается железо в ПСХЭ им.Д.И. Менделеева?)

(какими свойствами обладает железо? Или какие степени окисления имеет железо?)





























Выступление учащегося.

Очень много железа содержится в морской воде, поэтому морскую воду называют «жидкой железной рудой» Если извлечь все железо, растворенное в морской воде, то его придется по 35 т на каждого жителя планеты, в то время за все существование человечества произведено по 6т на каждого ныне живущего человека.






























Учащиеся высказывают свое мнение.

Просматривают видеофрагмент, составляют уравнения происходящих реакций с указанием окислительно-восстановительных процессов.


0 0 +2 -2 +3 -2

8 Fe + 5O2 = 4FeO * 2Fe2O3

0 +2

4 Fe -2eFe окисления

восстановитель

0 +3

4 Fe - 3eFe окисления

восстановитель

0 -2

5 O2 + 4e 2O восстановления

окислитель


0 0 +3 -1

2 Fe +3 Cl2 = 2FeCl3

0 +3

2 Fe - 3e Fe окисления

восстановитель -1

3 Сl2 + 2e 2Cl восстановления

окислитель

Учащиеся указывают признаки реакции и составляют уравнение реакции.

0 0 +2 -2

Fe + S = FeS

0 +2

1 Fe -2e Fe окисление

восстановитель

  1. -2

1 S +2e S восстановление

окислитель



0 +1 -1 +2 -1 0

Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2http://him.1september.ru/2009/21/sverh.gif

0 +2

1 Fe - 2е Fe окисление

восстановитель

+ 0

1 2Н +2е Н2 восстановление

окислитель





0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4+ Н2http://him.1september.ru/2009/21/sverh.gif


0 +2

1 Fe - 2е Fe окисление

восстановитель

+ 0

1 2Н +2е Н2 восстановление

окислитель


0 +2 -1 0 +2 -1

Fe + CuCl2 = Cu +FeCl2.

0 +2

1 Fe - 2е Fe окисление

восстановитель

2+ 0

1 Cu +2е Cu восстановление

окислитель


3Fe + 4Н2О http://him.1september.ru/2009/21/t-1.gifFe3O4 + 4Н2http://him.1september.ru/2009/21/sverh.gif.





Вывод:

железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя.





Варианты ответов: I

«ДА» - 3, 4,6,7,10


«НЕТ» - 1,2,5,8,9


















Варианты ответов: I I

«ДА» - 1,2,5,6,10


«НЕТ» - 3,4,7,8,9










Выполняют тест. Озвучивают результаты

















Ученики зачитывают свои выводы.

Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке



Личностные УУД. Смыслообразование

Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли



















Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли




Коммуникативные УУД. Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации.



Познавательные УУД. Действия постановки И решения проблем





























Познавательные УУД. поиск и выделение информации

Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли









































Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Регулятивные УУД. Целеполагание






Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Регулятивные УУД. Целеполагание

Познавательные УУД. Логические универсальные действия





































































































































Регулятивные УУД. Контроль





























Регулятивные УУД. Контроль













































Регулятивные УУД. выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения

Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Этап мотивации к учебной деятельности























Этап актуализации и пробного действия

























Этап самостоятельной работы с самостоятельной проверкой по эталону






















































































































































Этап включения в систему знаний и повторения (закрепление изученного материала)

































Итог урока. Оценка и учет знаний





Объяснение

домашнего задания




Итоги урока. Рефлексия.











Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров125
Номер материала ДВ-392543
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх