Урок по химии в 9 классе на тему "Железо"

МОУ оош с. Чкалово

                                                                                                                          Учитель химии: Круковская Т.Б.

Железо и его свойства.                  (9 класс)

Цели и задачи урока:

1.     Обучающие:

Ознакомиться с историей открытия железа и биологической ролью железа и его соединений.

                         Рассмотреть строение и свойства железа на основе положения элемента в периодической системе

                        Д. И.   Менделеева, физические и химические свойства железа.

2.     Развивающие:

Способствовать  развитию логического мышления, умения наблюдать, анализировать, объяснять ход эксперимента, формировать навыки работы с химическим оборудованием,  реактивами и составления уравнений химических реакций;

3.     Воспитательные:

                    Воспитание положительной мотивации учения.

                    Формирование  умения работать в паре, желание помогать друг другу, учиться работать собранно, 

                    внимательно, индивидуально и в парах, используя коммуникативные навыки.

                    Учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.

Основные этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	УУД
	Вступительное слово учителя. Ребята, прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке. Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … (Железо). И хотя Ребята, мы с вами живём в новом веке –веке компьютеров, сотовых телефонов и смартфонов, нанотехнологий  нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества. О железе сложены легенды, загадки пословицы и поговорки. Ребята, я просила вас найти пословицы, поговорки, давайте прочтём их. А ещё ребята подготовили сообщения о железе. Ребята, мы не случайно завели разговор о железе. Сформулируйте пожалуйста тему урока. Запишите тему урока: «Железо и его свойства» Посмотрите на вопросительные слова, записанные на доске: что?  почему?  где?   какие? Составьте, пожалуйста, вопросы к теме урока, используя данные вопросительные слова. Обращает внимание учащихся на план урока:    1.Значение железа в жизни человека.    2. Распространенность железа в природе.    3. Характеристика железа по положению в         периодической системе (строение атома)    4.Физические и химические свойства       железа. Класс делится на 3 группы. Задание первой группе: Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ. - Место элемента в ПСХЭ. - Относительна атомная масса железа.  -Состав ядра атома, распределение    электронов по уровням. -Возможные степени окисления. - Оксиды и гидроксиды . Задание второй группе: Указать основные природные соединения железа в природе.  (Название и формулы) Рассчитать какое соединение гематит или магнетит богаче железом? Задание третьей группе: Дать характеристику физических свойств железа по плану: - агрегатное состояние -цвет -металлический блеск -ковкость и пластичность -температура плавления -магнитные свойства Химические свойства железа. Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод о его активности. Какими химическими свойствами будет обладать железо? С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать? 1.Горение железа в кислороде.    Видеофрагмент.   (http://files.school- collection.edu.ru/dlrstore/deb6e939-f8c8-fea7-fe24-7b2c80013fd7/index.htm) 2. Взаимодействие  хлора с железом Видеофрагмент. (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/index.htm) 3.Демонстрационный эксперимент.  Взаимодействие  серы с железом. (Видеофрагмент) Взаимодействие железа со сложными веществами. Лабораторные опыты I группа Взаимодействие  железа с соляной            кислотой.         В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки  и налейте 4–5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II). II группа Взаимодействие  железа с  серной кислотой  .           В пробирку положите 2–3 канцелярские кнопки  и налейте 4–5 мл раствора серной кислоты (1 : 3). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора сульфата железа(II). III группа  Взаимодействие железа с хлоридом меди (II) В пробирку  налейте 4–5 мл хлорида меди(II) и опустите железную скрепку или гвоздь. Что наблюдаете? Взаимодействие железа с водой. Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-9000С), используя учебник, составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах железа. Вариант 1. 1.     Железо – это активный щелочной металл. 2.     Железо находится в главной подгруппе 3.     Железо –это элемент двойственной природы. 4.     Железо легко куется. 5.     Железо входит в состав сплава бронзы. 6.     На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. 7.     Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. 8.     С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. 9.     Железо не взаимодействует с кислородом. 10. Железо подвергается коррозии. Вариант 2. 1.     Железо – это металл серебристо-белого цвета. 2.     Железо обладает способностью намагничиваться. 3.     Атомы железа проявляют окислительные свойства. 4.     На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. 5.     Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6.     С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. 7.     С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III). 8.     Железо не подвергается коррозии. 9.     В атоме железа 3 энергетических уровня 10. Железо находится в 8 группе побочной подгруппе Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок.  Домашнее задание - параграф 14,упр.5, стр.68.Творческое задание. Составить сообщение «А знаете ли вы?..» - интересные факты о железе. Сегодня я понял (а), что… Трудным на уроке для меня было… Больше всего мне запомнилось… Ученики зачитывают свои выводы.	Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку зрения. Учащиеся произносят пословицы и поговорки. Выступление учащихся Записывают тему и формулируют задачи урока. (что означает  порядковый номер  элемента железа ?) (почему элемент обозначен зелёным цветом?) (где располагается железо в ПСХЭ им.Д.И. Менделеева?) (какими свойствами обладает железо? Или какие степени окисления имеет железо?) Выступление учащегося. Очень много железа содержится в морской воде, поэтому морскую воду называют «жидкой железной рудой» Если извлечь все железо, растворенное в морской воде, то его придется по 35 т на каждого жителя планеты, в то время за все существование человечества произведено по 6т на каждого ныне живущего человека. Учащиеся высказывают свое мнение. Просматривают видеофрагмент, составляют уравнения происходящих реакций с указанием окислительно-восстановительных процессов.               0                0                +2     -2        +3      -2      8  Fe  + 5O2  =   4FeO * 2Fe2O3                 0                                     +2     4     Fe  -2e            →   Fe         окисления            восстановитель                 0                                      +3        4    Fe  -  3e          →    Fe         окисления            восстановитель 0                                          -2      5   O2     + 4e             2O         восстановления                окислитель                         0                 0                   +3      -1              2 Fe  +3 Cl2   =  2FeCl3           0                                   +3  2     Fe  - 3e            Fe                     окисления восстановитель                         -1 3   Сl2   + 2e           2Cl                              восстановления     окислитель                                                                                                              Учащиеся указывают признаки реакции и составляют уравнение реакции.                     0             0              +2    -2            Fe   + S   =   FeS                    0                                +2       1      Fe  -2e           Fe окисление                    восстановитель 0                                                -2       1     S  +2e            S восстановление                      окислитель                              0              +1  -1        +2  -1             0                    Fe + 2НCl = FeCl2 + Н2                     0                                                  +2      1           Fe  - 2е                           Fe окисление                 восстановитель                    +                                                       0                                          1      2Н  +2е                         Н2  восстановление                    окислитель              0          +1 +6  -2                           +2  +6  -2        0                   Fe + H2SO4 (разб.)  = FeSO4+ Н2                     0                                                  +2      1           Fe  - 2е                           Fe окисление                 восстановитель                       +                                                       0                                          1      2Н  +2е                         Н2  восстановление                    окислитель             0          +2    -1           0          +2   -1             Fe + CuCl2 = Cu +FeCl2.                     0                                                  +2      1           Fe  - 2е                           Fe окисление                 восстановитель                       2+                                                   0                                          1      Cu  +2е                      Cu  восстановление                    окислитель 3Fe + 4Н2О Fe3O4 + 4Н2. Вывод: железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя. Варианты ответов: I «ДА» - 3, 4,6,7,10 «НЕТ» - 1,2,5,8,9 Варианты ответов: I I «ДА» - 1,2,5,6,10 «НЕТ» - 3,4,7,8,9 Выполняют тест. Озвучивают результаты Ученики зачитывают свои выводы. Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке	Личностные УУД. Смыслообразование Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Коммуникативные УУД. Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации. Познавательные УУД. Действия постановки И решения проблем Познавательные УУД. поиск и выделение информации Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Регулятивные УУД. Целеполагание Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли Регулятивные УУД. Целеполагание Познавательные УУД. Логические универсальные действия Регулятивные УУД. Контроль Регулятивные УУД. Контроль Регулятивные УУД. выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения Коммуникативные УУД. Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли
Этап мотивации к учебной деятельности Этап актуализации и пробного действия Этап самостоятельной работы с самостоятельной проверкой по эталону Этап включения в систему знаний и повторения (закрепление изученного материала) Итог урока. Оценка и учет знаний Объяснение домашнего задания Итоги урока.    Рефлексия.