Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 9 классе «Общая характеристика галогенов» по теме «Галогены»

Урок по химии в 9 классе «Общая характеристика галогенов» по теме «Галогены»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Иркутска

средняя общеобразовательная школа № 42



Урок по химии в 9 классе

«Общая характеристика галогенов»

по теме «Галогены»

Выполнила:

учитель химии

высшей квалификационной категории

Сараева Галина Романовна


Иркутск, 2015 год


Цель: обобщить, закрепить, привести в систему, скорректировать знания, умения и навыки учащихся по данной теме.

Задачи:

образовательная: на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

развивающие: формирование умений работы с таблицами, развитие навыков анализа, выделения главного в изучаемом учебном материале;

воспитательная: развитие интереса к предмету, выработка самостоятельности и умения работать в коллективе.

Планируемый результат:

Предметные результаты обучения.

Учащиеся должны понимать строение атомов галогенов, степени их окисления, физические и химические свойства, уметь составлять схемы строения атомов галогенов, объяснять на основании строения атомов изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР, описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений.

Они должны научиться использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни.

Метапредметные результаты обучения.

Познавательные универсальные учебные действия (УУД).

Учащиеся приобретают навыки анализа объекта, выделения существенных и несущественных признаков, сравнения и классификации. Устанавливают причинно-следственные связи.

Регулятивные УУД

Учащиеся приобретают опыт выбора последовательности промежуточных действий с учетом конечного результата. Сравнивают результат своих действий с заданным эталоном.

Коммуникативные УУД

Ученики учатся аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию.

Личностные результаты освоения темы.

Учащиеся приобретают положительное отношение к учению, к получению новых знаний,

Формы работы: самостоятельная работа.

Оборудование :таблица Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; учебник; интерактивная доска, мультимедийный проектор, электронное приложение.

Ход урока.

I. Этап «Актуализация знаний и постановка цели урока»

Заповедь медицины: «Малые дозы - лекарство, а большие – яд»

Цель. Самостоятельно, работая в парах, изучить нахождение в природе, состав, свойства галогенов, их получение и применение.

II. Этап «Изучение нового материала»

Алгоритм составления таблицы (Приложение)

Демонстрация видеофрагментов

На первичном этапе осмысления

Выберите верные суждения, указав номер правильного суждения:

  1. «Галогены» означает «Рождающие соли».

  2. Галогены образуют побочную подгруппу седьмой группы ПСХЭ Д.И. Менделеева.

  3. Все простые вещества галогены при обычных условиях газы.

  4. Фтор проявляет только окислительные свойства.

  5. При взаимодействии хлора с железом образуется хлорид железа (II).

  6. При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли галогениды.

  7. Бром может вытеснить йод из раствора его соли.

Ответ: 1,4,6,7.

III. РЕФЛЕКСИЯ

Какую задачу ставили? Чем занимались на уроке?

Какие сложности возникли? Как оцениваете свою работу?


Ну, а если объективно

Галогены обсудить,

Не настолько мы противны,

Нас за пользу людям можно,

Нас за пользу людям можно

Очень сильно полюбить

.

IV. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ § 22,24 закончить таблицу, вопросы: 1-7



Приложение

Характеристика галогенов

Символ элемента

F

CI

Br

I

Название





Порядковый номер





Аr





Число энергетических уровней





Строение атома






Радиус атома





Рисунок атома







Число ē на внешнем уровне





Схема строения атома





Электронная формула





Вид семейства





Высшая вал-ность

I




Формула высшего оксида

OF2




Название





Мr оксида





Характер высшего. оксида





Формула высшего гидроксида





Название





Мr гидроксида





Низшая вал-ть





Формула водородного соединения





Название





Мr галогеноводорода





Прочность водородного соединения


Кислотные свойст-ва галогеноводорода


Окислительные свойства


Неметаллические свойства




Галогены - простые вещества

Название

фтор

хлор

бром

иод

Формула





Вид молекулы

двухатомная





Кристаллическая решетка


Вид связи


Мr





Физические свойства

Агрегатное состояние





Цвет





Запах





Рисунок








t 0 C плавления





t 0 C кипения





Растворимость в воде

Горит в воде


Водные растворы

-




Химические свойства

1.С металлами→






Соли → -ид





2.С водородом





3.более активный галоген вытесняет менее активный




------

Нахождение в природе






Получение






Применение
























Характеристика галогенов

Символ элемента

F

CI

Br

I

Название

фтор

хлор

бром

иод

Порядковый номер

9

17

35

53

Аr

19

35,5

80

127

Число энергет. уровней

2

3

4

5

Строение атома


p= 9 ē=9

n=10

p= 17 ē=17

n=18

p= 35 ē=35

n=45

p= 53 ē=53

n=74

Радиус атома

0,0396 нм

0,0725 нм

0,9851нм

0,1044нм

Рисунок атома







Число ē на внешнем уровне

7

7

7

7

Схема строения атома

27

2 8 7

28  18 7

2 8 18 187

Электронная формула

1s22s22p5

1s22s22p5

3 s23p5

1s22s22p5

3 s23p54 s24p5

5 s25p5

Вид семейства

p

p

p

p

Высшая вал-ность

I

VII

VII

VII

Формула высшего оксида

OF2

CI2O7

Br2O7

I2O7

Название

Оксид фтора

Оксид

хлора (VII)

Оксид

брома (VII)

Оксид

иода (VII)

Мr оксида

54

183

272

366

Характер высшего оксида

кислотный

Формула высшего гидроксида

----

HCIO4

HBrO4

HIO4

Название

-----

Хлорная кислота

Бромная кислота

Иодная кислота

Мr гидроксида

------

100,5

145

192

Низшая вал-ть

I

I

I

I

Формула водородного соединения

HF

HCI

HBr

HI

Название

фтороводород

хлороводород

бромоводород

иодоводород

Мr галогеноводорода

20

36,5

81

128

Прочность водородных. соединения

уменьшается

Кислотные свойства галогеноводорода

усиливаются

Окислительные свойства

уменьшаются

Неметаллические свойства

ослабевают

Галогены - простые вещества

Название

фтор

хлор

бром

иод

Формула

F2

CI2

Br2

I2

Вид молекулы:

двухатомная

hello_html_m529b3a00.jpg

hello_html_m7594898.jpg

hello_html_m7594898.jpg

hello_html_m7594898.jpg

Кристаллическая решетка

Молекулярная

Вид связи

Ковалентная неполярная

Мr

38

71

160

254

Физические свойства

Агрегатное состояние

газообразное

газообразное

жидкое

твердое

Цвет


Светло-желтый

Желтовато-зеленый

Красно-коричневый

Серо-фиолетовый

Запах

Резкий,

раздражающий

Резкий,

удушливый

Резкий,

зловонный

Резкий.


Рисунок




фтор

хлор

бром

иод

t 0 C плавления

-220

-101

-7

+114

t 0 C кипения

-188

-34

+59

+186

Растворимость в воде

Горит в воде

F2 +2H2O

4HF+ O2

Малорастворимы

Водные растворы

-

Хлорная вода

Бромная вода

Иодная вода

Химические свойства

1.С металлами→

2K+F2 2KF

2K+CI2 2KCI

2K+Br2 2KBr

2K+I2 2KI

Соли → -ид

Фторид калия

Хлорид калия

Бромид калия

Иодид калия

2.С водородом

22+F2 2HF

H2+CI2 2HCI

H2+Br2 2HBr

H2+I2 2HI

3.Более активный галоген вытесняет менее активный

F2+2KCI

2KF+ CI2

CI2 +2KBr

2KCI+ Br2

Br2 +2KI

2KBr+ I2

------

Нахождение в природе

флюоритCaF2

Поваренная и каменная соль

Нефтяные воды

Морские водоросли

Получение

2Na F ‘’

2Na+ F2

2NaCI ‘’

2Na+ CI2

CI2 +2KBr

2KCI+ Br2

CI2 +2KI

2KCI+ I2

Применение








Тефлон, фреоны, инсектициды,

фторирование воды, зубная паста.

Полимеры, хлорирование воды,

ядохимикаты, получение I2 Br2

Фото-и кино-

промышленность

медицина,

красители.

Фото-и кино-

промышленность

медицина,

красители.

иодирование

продуктов.

Биологическое значение

Необходимый элемент в процессах обмена веществ.

Хлор относится к важнейшим биоген-ным элементам и входит в состав всех живых организмов в виде соединений.

Бром избирательно усиливает ряд тормозных процессов в центральной нервной системе (успокаивающее средство)

Основная биологическая роль йода заключается в синтезе гормонов щитовидной железы

Открытие галогенов

Получен 26 июня 1886 г.

Анри Муассаном

«фтор» -

(греч. «фторос»-разрушение, гибель)


 Хлор был получен в 1774 г.  химиком Карлом Вильгельмом Шееле, (от греч. χλωρός — «зелёный»

30 ноября1825

Антуан Балар

греч.»бромос»-зловонный

В 1811 г. Бернар Куртуа, иод.

(по греч.- «иоэйдэс»-фиолетовый)






Источники информации

1. Асмолов А. Г. Системно-деятельностный подход в разработке стандартов нового поколения/ Педагогика М.: 2009 – №4. – С18-22.

«Федеральный государственный стандарт основного общего образования».

2.Рабочая программа составлена на основе примерной государственной программы по химии для общеобразовательных школ: авторы О. С: Габриелян, А.В. Купцова. Программа основного общего образования по химии 8—9 классы. http://www.drofa.ru/cat/product874.htm

3. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : учебник / О. С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2013.

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. : электронное мультимедийное приложение / О. С. Габриелян. – М. : Дрофа, 2013

5.Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян, С. А. Сладков. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2013.











Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок изучения нового материала разработан с учетом требований новых образовательных стандартов, которые ставят цель «научить учиться». Предусмотрена самостоятельная работа учащихся на этапе изучения нового материала и первичного закрепления знаний. Показана практическая значимость изучаемого материала. Урок направлен на формирование активных универсальных учебных действий.

Общая информация

Номер материала: 283069

Похожие материалы