362353
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии в 8 классе по теме Хлор

Урок по химии в 8 классе по теме Хлор

Выберите документ из архива для просмотра:
Документ Microsoft Word.doc 25 КБ
водород и хлор.wmv 11.74 МБ
железо и хлор.wmv 6.51 МБ
калий и хлор.wmv 8.95 МБ
медь и хлор.wmv 7.24 МБ
фосфор и хлор.mov 1.35 МБ
открытый урок.doc 66.5 КБ
открытый урок.ppt 2.42 МБ

Выбранный для просмотра документ Документ Microsoft Word.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

I. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Na + Cl2

    2. LiBr + Cl2

  1. Вставьте пропущенное вещество

    1. + 3Cl22FeCl3

    2. Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O



II. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Al + Cl2

    2. CaI2 + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + Cl22KCl

    2. Cl2 + … → HCl + HClO




I. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Na + Cl2

    2. LiBr + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + 3Cl22FeCl3

    2. Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O



II. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Al + Cl2

    2. CaI2 + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + Cl22KCl

    2. Cl2 + … → HCl + HClO

Выбранный для просмотра документ открытый урок.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

8 класс Дата: ____________


Урок

Хлор: положение в периодической системе, нахождение в природе, свойства.


Цель:

Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение атома, нахождение в природе и свойства важнейшего из галогенов – хлора.


Задачи:

развить знания о хлоре, изучить его строение, физико-химические свойства, определить нахождение в природе;

Закрепить умение пользоваться Периодической системе Д.И. Менделеева; умения написания уравнений химических реакций;

воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.

Методы: Объяснительно-иллюстративный, частично – поисковый


Тип урока: урок актуализации и совершенствования знаний и умений.


Форма: групповая, работа в парах, индивидуальная.


Ход урока

Психологический настрой.

Девиз урока

Не позволяй душе лениться!

Чтоб воду в ступе не толочь,

Душа обязана трудиться,

И день, и ночь, и день, и ночь!

Н. Заболоцкий


Проверка д/з

  1. Определите местоположение галогенов в периодической системе, назовите их.

  2. Что общего в строении атомов галогенов?

  3. Какими свойствами (металлов или неметаллов) должны обладать галогены на основании строения атомов и положения в периодической таблице?

  4. Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением порядкового номера? Почему?

  5. Чему равна степень окисления галогенов в соединениях с металлами и водородом?

  6. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Сl2О7, НClO4, KClO3, НClO, OF2?

  7. Какой вид химической связи характерен для простых веществ — галогенов?

Подготовка к восприятию новой темы

Решите кроссворд.

Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов

hello_html_266f375.jpgХ Р О М Cr C B Mn

О Л О В О Au Be Sn I

З О Л О Т О

У Г Л Е Р О Д

Тема нашего сегодняшнего урока: Хлор.

Какие цели мы перед собой поставим?


Изучение нового материала.

План урока.

  1. Положение в периодической системе химических элементов.

  2. Строение атома.

  3. Распространение хлора в природе.

  4. Физические свойства

  5. Химические свойства

1. Положение в периодической системе химических элементов.

(обсуждение в паре, сделать краткую запись в тетради, ответ выносится на доску 1 ученик с класса)

Название элемента –

Символ элемента -

Порядковый номер -

Номер периода -

Номер группы -

2. Строение атома.

(обсуждение в паре, сделать краткую запись в тетради, ответ выносится на доску 1 ученик с класса)

Заряд ядра –

Атомная масса -

Количество протонов -

Количество нейтронов –

Количество электронов –

Количество энергетических уровней –

Электронная формула -

3. Распространение в природе

(Работа в группе. Прочитать в учебнике на странице 188-189 «Распространение хлора в природе» и на листе составить схему. От каждой группы ответ выносится на магнитную доску)

Кhello_html_276b90fb.gifhello_html_276b90fb.gifhello_html_276b90fb.gifаменная соль сильвина KCl сильвинита

Галит NaCl KCl · NaCl

hello_html_m6f2a7f59.gifhello_html_m74933caf.gif

hello_html_32e3b023.gifкарналлита каинита

KCl · MgCl2 · 6Н2O Хлор KCl · MgSO4· 3Н2О


hello_html_m40647e38.gifhello_html_5fcfdd15.gif

бhello_html_7760fb8a.gifишофита морская вода – земная кора –

MgCl2 · 6H 2O 19 г/л. 0,017% по массе


Ответьте на вопросы:

  1. Почему хлор не встречается в свободном виде?

  2. Какое соединение хлора самое распространенное?

  3. Назовите основные источники поваренной соли в нашей республике?

4. Физические свойства

(Работа в парах. Прочитать в учебнике на странице 189 «Физические свойства». Сделать краткую запись в тетради. От каждой пары по 1 физическому свойству)

1. удушливый газ

2. желто-зеленого цвета

3. имеет резкий запах

4. хорошо растворим в воде

5. Тяжелее воздуха

6. Tпл.= -101°С

7. Tкип.= -34° С

5. Химические свойства.

(просмотр видеоопытов, запись уравнений реакции

Хлор- сильный окислитель:

1).Взаимодействует с металлами

железом: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

медью: Cu + Cl2CuCl2

калием: 2К + Cl2 = 2КCl

2). Взаимодействует с неметаллами

водородом: H2 + Cl2 → 2 HCl

фосфором: 2Р + 3Cl2 → 2РCl3

3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету:

Cl2 + Н2О → HCl + HClO

HClO → НСl + O

Суммарное уравнение:

2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2

4).Взаимодействует со щелочами:

Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO + Н2О(без t°)

3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°)

5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей :

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl


Закрепление.

I. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Na + Cl2

    2. LiBr + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + 3Cl22FeCl3

    2. Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O


II. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Al + Cl2

    2. CaI2 + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + Cl22KCl

    2. Cl2 + … → HCl + HClO


Итог.


Д/з

§ 68 стр 188-191 упр № 9 (п)


Рефлексия.

  1. Опиши свои действия при работе на уроке.

  2. Какие из этих действий ты умеешь выполнять?

  3. Что осталось не понятым?

  4. Чему нужно научиться? Как ты будешь это делать?

Выбранный для просмотра документ открытый урок.ppt

библиотека
материалов
Девиз урока Не позволяй душе лениться! Чтоб воду в ступе не толочь, Душа обяз...
Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов Be B Cr Mn...
Хлор.
План урока. Положение в периодической системе химических элементов. Строение...
Положение в периодической системе химических элементов. Название элемента – С...
Строение атома. Заряд ядра – Атомная масса - Количество протонов - Количество...
Распространение хлора в природе. бишофит MgCl2 · 6H 2O морская вода - 19 г/л....
Физические свойства удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хор...
Химические свойства Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами...
3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4)....
I. вариант Закончите уравнение реакции. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2LiBr + Cl2 → 2LiCl...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Девиз урока Не позволяй душе лениться! Чтоб воду в ступе не толочь, Душа обяз
Описание слайда:

Девиз урока Не позволяй душе лениться! Чтоб воду в ступе не толочь, Душа обязана трудиться, И день, и ночь, и день, и ночь! Н. Заболоцкий

2 слайд Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов Be B Cr Mn
Описание слайда:

Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов Be B Cr Mn Au Sn I C

3 слайд Хлор.
Описание слайда:

Хлор.

4 слайд План урока. Положение в периодической системе химических элементов. Строение
Описание слайда:

План урока. Положение в периодической системе химических элементов. Строение атома. Распространение хлора в природе. Физические свойства Химические свойства Ответ

5 слайд Положение в периодической системе химических элементов. Название элемента – С
Описание слайда:

Положение в периодической системе химических элементов. Название элемента – Символ элемента - Порядковый номер - Номер периода - Номер группы -

6 слайд Строение атома. Заряд ядра – Атомная масса - Количество протонов - Количество
Описание слайда:

Строение атома. Заряд ядра – Атомная масса - Количество протонов - Количество нейтронов – Количество электронов – Количество энергетических уровней - Электронная формула -

7 слайд Распространение хлора в природе. бишофит MgCl2 · 6H 2O морская вода - 19 г/л.
Описание слайда:

Распространение хлора в природе. бишофит MgCl2 · 6H 2O морская вода - 19 г/л. земная кора - 0,017% по массе ХЛОР

8 слайд Физические свойства удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хор
Описание слайда:

Физические свойства удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хорошо растворим в воде Тяжелее воздуха Tпл.= -101°С Tкип.= -34° С Хлор (греч. «хлорос»-желто-зеленый

9 слайд Химические свойства Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами
Описание слайда:

Химические свойства Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами железом: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 медью: Cu + Cl2 → CuCl2 калием: 2К + CI2 → 2КCI 2). Взаимодействует с неметаллами водородом: H2 + Cl2 → 2HCl фосфором: 2Р + 3Cl2 → 2РCl3

10 слайд 3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4).
Описание слайда:

3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4).Взаимодействует со щелочами: Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + Н2О(без t°) 3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°) 5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей : 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl

11 слайд I. вариант Закончите уравнение реакции. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2LiBr + Cl2 → 2LiCl
Описание слайда:

I. вариант Закончите уравнение реакции. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2LiBr + Cl2 → 2LiCl +Br2 Вставьте пропущенное вещество 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O II. вариант Закончите уравнение реакции. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 CaI2 + Cl2 → CaCl2 + I2 Вставьте пропущенное вещество K + Cl2 → 2KCl Cl2 + H2O → HCl + HClO Проверь

Общая информация

Номер материала: ДВ-428945

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация