Урок по химии в 8 классе по теме Хлор

I. вариант

1.   Закончите уравнение реакции.

a)   Na + Cl₂ →

b)  LiBr + Cl₂ →

2.   Вставьте пропущенное вещество

a)   … + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b)  Cl₂ + … → NaCl + NaClO + H₂O                                  

II. вариант

1.   Закончите уравнение реакции.

a)   Al + Cl₂ →

b)  CaI₂ + Cl₂ →

2.   Вставьте пропущенное вещество

a)   … + Cl₂ → 2KCl

b)  Cl₂ + … → HCl + HClO                         

I. вариант

3.   Закончите уравнение реакции.

a)   Na + Cl₂ →

b)  LiBr + Cl₂ →

4.   Вставьте пропущенное вещество

a)   … + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b)  Cl₂ + … → NaCl + NaClO + H₂O                                   

II. вариант

3.   Закончите уравнение реакции.

a)   Al + Cl₂ →

b)  CaI₂ + Cl₂ →

4.   Вставьте пропущенное вещество

a)   … + Cl₂ → 2KCl

b)  Cl₂ + … → HCl + HClO      

8 класс                                                                                      Дата: ____________

Урок

Хлор: положение в периодической системе, нахождение в природе, свойства.

Цель:

Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение атома, нахождение в природе и свойства важнейшего из галогенов – хлора.

Задачи:

развить знания о хлоре, изучить его строение, физико-химические свойства, определить нахождение в природе;

Закрепить умение пользоваться Периодической системе Д.И. Менделеева; умения написания уравнений химических реакций;

воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.

Методы: Объяснительно-иллюстративный, частично – поисковый

Тип урока: урок актуализации и совершенствования знаний и умений.

Форма: групповая, работа в парах, индивидуальная.

Ход урока

 Психологический настрой.

Девиз урока

Не позволяй душе лениться!

Чтоб воду в ступе не толочь,

Душа обязана трудиться,

И день, и ночь, и день, и ночь!

Н. Заболоцкий

 Проверка д/з

1.     Определите местоположение галогенов в периодической системе, назовите их.

2.     Что общего в строении атомов галогенов?

3.     Какими свойствами (металлов или неметаллов) должны обладать галогены на основании строения атомов и положения в периодической таблице?

4.     Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением порядкового номера? Почему?

5.     Чему равна степень окисления галогенов в соединениях с металлами и водородом?

6.     Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Сl₂О₇, НClO₄, KClO₃, НClO, OF₂?

7.     Какой вид химической связи характерен для простых веществ — галогенов?

Подготовка к восприятию новой темы

Решите кроссворд.

Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов

                             Х      Р   О   М                  Cr        C       B       Mn

                     О     Л    О    В     О                 Au       Be     Sn      I

       З       О   Л     О    Т    О                                  

У     Г      Л    Е    Р    О     Д

  Тема нашего сегодняшнего урока: Хлор.

Какие цели мы перед собой поставим?

Изучение нового материала.

План урока.

1.     Положение в периодической системе химических элементов.

2.     Строение атома.

3.     Распространение хлора в природе.

4.     Физические свойства

5.     Химические свойства

1. Положение в периодической системе химических элементов.

(обсуждение в паре, сделать краткую запись в тетради, ответ выносится на доску 1 ученик с класса)

Название элемента –

Символ элемента -

Порядковый номер -

Номер периода -

Номер группы -

2. Строение атома.

(обсуждение в паре, сделать краткую запись в тетради, ответ выносится на доску 1 ученик с класса)

Заряд ядра –

Атомная масса -

Количество протонов -

Количество нейтронов –

Количество электронов –

Количество энергетических уровней –

Электронная формула -

3. Распространение в природе

 (Работа в группе. Прочитать в учебнике на странице 188-189 «Распространение хлора в природе» и на листе составить схему. От каждой группы ответ выносится на магнитную доску)                                 

Каменная соль     сильвина KCl       сильвинита

Галит NaCl                                            KCl · NaCl

                                         

 карналлита                                      каинита

KCl · MgCl₂ · 6Н₂O        Хлор             KCl · MgSO₄· 3Н₂О

бишофита            морская вода –        земная кора –

MgCl₂ · 6H 2O               19 г/л.                    0,017% по массе

Ответьте на вопросы:

1.     Почему хлор не встречается в свободном виде?

2.     Какое соединение хлора самое распространенное?

3.     Назовите основные источники поваренной соли в нашей республике?                

4. Физические свойства

(Работа в парах. Прочитать в учебнике на странице  189 «Физические свойства». Сделать краткую запись в тетради. От каждой пары по 1 физическому свойству)

1. удушливый газ

2. желто-зеленого цвета

3. имеет резкий запах

4. хорошо растворим в воде

5. Тяжелее воздуха

6. Tпл.= -101°С

7. Tкип.= -34° С

5. Химические свойства.

(просмотр видеоопытов, запись уравнений реакции

Хлор- сильный окислитель:

1).Взаимодействует с металлами

   железом: 2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃   

     медью:    Cu + Cl₂ → CuCl₂

     калием:   2К + Cl₂ = 2КCl

2). Взаимодействует с неметаллами

   водородом: H₂ + Cl₂ → 2 HCl

   фосфором: 2Р + 3Cl₂ → 2РCl₃

3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету:

      Cl₂  + Н₂О → HCl + HClO

       HClO → НСl + O

Суммарное уравнение:

2Cl₂  + 2Н₂О → 4НСl + O₂

4).Взаимодействует со щелочами:

     Cl₂ +2NaOH → NaCl +   NaClO + Н₂О(без t°)

    3Cl₂ +6NaOH → 5NaCl +   NaClO₃ + 3Н₂О( при t°)

5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей :

    2KI + Cl₂ = I₂ + 2KCl

    2NaBr + Cl₂ = Br₂+ 2NaCl

Закрепление.

I. вариант

1.     Закончите уравнение реакции.

a)     Na + Cl₂ →

b)    LiBr + Cl₂ →

2.     Вставьте пропущенное вещество

a)     … + 3Cl₂ → 2FeCl₃

b)    Cl₂ + … → NaCl + NaClO + H₂O                                   

II. вариант

1.     Закончите уравнение реакции.

a)     Al + Cl₂ →

b)    CaI₂ + Cl₂ →

2.     Вставьте пропущенное вещество

a)     … + Cl₂ → 2KCl

b)    Cl₂ + … → HCl + HClO                         

Итог.

Д/з

§ 68 стр 188-191 упр № 9 (п)

Рефлексия.

1.     Опиши свои действия при работе на уроке.

2.     Какие из этих действий ты умеешь выполнять?

3.     Что осталось не понятым?

4.     Чему нужно научиться? Как ты будешь это делать?

• 1 слайд

  Девиз урока
  Не позволяй душе лениться!
  Чтоб воду в ступе не толочь,
  Душа обязана трудиться,
  И день, и ночь, и день, и ночь!
  Н. Заболоцкий
  

• 2 слайд

  Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов
  х
  р
  о
  м
  о
  л
  о
  в
  о
  з
  о
  л
  о
  т
  о
  у
  г
  л
  е
  р
  о
  д
  Be
  B
  Cr
  Mn
  Au
  Sn
  I
  C
  

• 3 слайд

  Хлор.
  

• 4 слайд

  План урока.
  Положение в периодической системе химических элементов.
  Строение атома.
  Распространение хлора в природе.
  Физические свойства
  Химические свойства
  Ответ
  

• 5 слайд

  Положение в периодической системе химических элементов.
  Название элемента –
  Символ элемента -
  Порядковый номер -
  Номер периода -
  Номер группы -
  
  

• 6 слайд

  Строение атома.
  Заряд ядра –
  Атомная масса -
  Количество протонов -
  Количество нейтронов –
  Количество электронов –
  Количество энергетических уровней -
  Электронная формула -
  
  

• 7 слайд

  Распространение хлора в природе.
  бишофит
  MgCl2 · 6H 2O
  морская вода - 19 г/л.
  земная кора - 0,017% по массе
  ХЛОР
  каинит
  KCl · MgSO4· 3Н2О
  сильвинит
  KCl · NaCl
  сильвин KCl
  Каменная соль
  галит NaCI
  карналлит
  KCl · MgCl2 · 6Н2O
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  удушливый газ
  желто-зеленого цвета
  имеет резкий запах
  хорошо растворим в воде
  Тяжелее воздуха
  Tпл.= -101°С
  Tкип.= -34° С
  Хлор (греч. «хлорос»-желто-зеленый
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Хлор- сильный окислитель:
  1).Взаимодействует с металлами
  железом:
  2Fe + 3Cl2→2FeCl3
  медью:
  Cu + Cl2 → CuCl2
  калием:
  2К + CI2 → 2КCI
  2). Взаимодействует с неметаллами
  водородом:
  H2 + Cl2 → 2HCl
  фосфором:
  2Р + 3Cl2 → 2РCl3
  

• 10 слайд

  3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету:
  2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2
  
  4).Взаимодействует со щелочами:
  Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + Н2О(без t°)
  3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°)
  
  5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей :
  2KI + Cl2 = I2 + 2KCl
  2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl
  

• 11 слайд

  I. вариант
  Закончите уравнение реакции.
  2Na + Cl2 → 2NaCl
  2LiBr + Cl2 → 2LiCl +Br2
  Вставьте пропущенное вещество
  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
  
  II. вариант
  Закончите уравнение реакции.
  2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
  CaI2 + Cl2 → CaCl2 + I2
  Вставьте пропущенное вещество
  K + Cl2 → 2KCl
  Cl2 + H2O → HCl + HClO
  Проверь