Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 8 классе по теме Хлор
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии в 8 классе по теме Хлор

Выберите документ из архива для просмотра:

25 КБ Документ Microsoft Word.doc
11.74 МБ водород и хлор.wmv
6.51 МБ железо и хлор.wmv
8.95 МБ калий и хлор.wmv
7.24 МБ медь и хлор.wmv
1.35 МБ фосфор и хлор.mov
66.5 КБ открытый урок.doc
2.42 МБ открытый урок.ppt

Выбранный для просмотра документ Документ Microsoft Word.doc

библиотека
материалов

I. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Na + Cl2

    2. LiBr + Cl2

  1. Вставьте пропущенное вещество

    1. + 3Cl22FeCl3

    2. Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O



II. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Al + Cl2

    2. CaI2 + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + Cl22KCl

    2. Cl2 + … → HCl + HClO




I. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Na + Cl2

    2. LiBr + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + 3Cl22FeCl3

    2. Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O



II. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Al + Cl2

    2. CaI2 + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + Cl22KCl

    2. Cl2 + … → HCl + HClO

Выбранный для просмотра документ открытый урок.doc

библиотека
материалов

8 класс Дата: ____________


Урок

Хлор: положение в периодической системе, нахождение в природе, свойства.


Цель:

Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение атома, нахождение в природе и свойства важнейшего из галогенов – хлора.


Задачи:

развить знания о хлоре, изучить его строение, физико-химические свойства, определить нахождение в природе;

Закрепить умение пользоваться Периодической системе Д.И. Менделеева; умения написания уравнений химических реакций;

воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.

Методы: Объяснительно-иллюстративный, частично – поисковый


Тип урока: урок актуализации и совершенствования знаний и умений.


Форма: групповая, работа в парах, индивидуальная.


Ход урока

Психологический настрой.

Девиз урока

Не позволяй душе лениться!

Чтоб воду в ступе не толочь,

Душа обязана трудиться,

И день, и ночь, и день, и ночь!

Н. Заболоцкий


Проверка д/з

  1. Определите местоположение галогенов в периодической системе, назовите их.

  2. Что общего в строении атомов галогенов?

  3. Какими свойствами (металлов или неметаллов) должны обладать галогены на основании строения атомов и положения в периодической таблице?

  4. Как изменяется окислительная способность галогенов с увеличением порядкового номера? Почему?

  5. Чему равна степень окисления галогенов в соединениях с металлами и водородом?

  6. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Сl2О7, НClO4, KClO3, НClO, OF2?

  7. Какой вид химической связи характерен для простых веществ — галогенов?

Подготовка к восприятию новой темы

Решите кроссворд.

Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов

hello_html_266f375.jpgХ Р О М Cr C B Mn

О Л О В О Au Be Sn I

З О Л О Т О

У Г Л Е Р О Д

Тема нашего сегодняшнего урока: Хлор.

Какие цели мы перед собой поставим?


Изучение нового материала.

План урока.

  1. Положение в периодической системе химических элементов.

  2. Строение атома.

  3. Распространение хлора в природе.

  4. Физические свойства

  5. Химические свойства

1. Положение в периодической системе химических элементов.

(обсуждение в паре, сделать краткую запись в тетради, ответ выносится на доску 1 ученик с класса)

Название элемента –

Символ элемента -

Порядковый номер -

Номер периода -

Номер группы -

2. Строение атома.

(обсуждение в паре, сделать краткую запись в тетради, ответ выносится на доску 1 ученик с класса)

Заряд ядра –

Атомная масса -

Количество протонов -

Количество нейтронов –

Количество электронов –

Количество энергетических уровней –

Электронная формула -

3. Распространение в природе

(Работа в группе. Прочитать в учебнике на странице 188-189 «Распространение хлора в природе» и на листе составить схему. От каждой группы ответ выносится на магнитную доску)

Кhello_html_276b90fb.gifhello_html_276b90fb.gifhello_html_276b90fb.gifаменная соль сильвина KCl сильвинита

Галит NaCl KCl · NaCl

hello_html_m6f2a7f59.gifhello_html_m74933caf.gif

hello_html_32e3b023.gifкарналлита каинита

KCl · MgCl2 · 6Н2O Хлор KCl · MgSO4· 3Н2О


hello_html_m40647e38.gifhello_html_5fcfdd15.gif

бhello_html_7760fb8a.gifишофита морская вода – земная кора –

MgCl2 · 6H 2O 19 г/л. 0,017% по массе


Ответьте на вопросы:

  1. Почему хлор не встречается в свободном виде?

  2. Какое соединение хлора самое распространенное?

  3. Назовите основные источники поваренной соли в нашей республике?

4. Физические свойства

(Работа в парах. Прочитать в учебнике на странице 189 «Физические свойства». Сделать краткую запись в тетради. От каждой пары по 1 физическому свойству)

1. удушливый газ

2. желто-зеленого цвета

3. имеет резкий запах

4. хорошо растворим в воде

5. Тяжелее воздуха

6. Tпл.= -101°С

7. Tкип.= -34° С

5. Химические свойства.

(просмотр видеоопытов, запись уравнений реакции

Хлор- сильный окислитель:

1).Взаимодействует с металлами

железом: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3

медью: Cu + Cl2CuCl2

калием: 2К + Cl2 = 2КCl

2). Взаимодействует с неметаллами

водородом: H2 + Cl2 → 2 HCl

фосфором: 2Р + 3Cl2 → 2РCl3

3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету:

Cl2 + Н2О → HCl + HClO

HClO → НСl + O

Суммарное уравнение:

2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2

4).Взаимодействует со щелочами:

Cl2 +2NaOHNaCl + NaClO + Н2О(без t°)

3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°)

5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей :

2KI + Cl2 = I2 + 2KCl

2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl


Закрепление.

I. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Na + Cl2

    2. LiBr + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + 3Cl22FeCl3

    2. Cl2 + … → NaCl + NaClO + H2O


II. вариант

  1. Закончите уравнение реакции.

    1. Al + Cl2

    2. CaI2 + Cl2

  2. Вставьте пропущенное вещество

    1. + Cl22KCl

    2. Cl2 + … → HCl + HClO


Итог.


Д/з

§ 68 стр 188-191 упр № 9 (п)


Рефлексия.

  1. Опиши свои действия при работе на уроке.

  2. Какие из этих действий ты умеешь выполнять?

  3. Что осталось не понятым?

  4. Чему нужно научиться? Как ты будешь это делать?

Выбранный для просмотра документ открытый урок.ppt

библиотека
материалов
Девиз урока Не позволяй душе лениться! Чтоб воду в ступе не толочь, Душа обяз...
Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов Be B Cr Mn...
Хлор.
План урока. Положение в периодической системе химических элементов. Строение...
Положение в периодической системе химических элементов. Название элемента – С...
Строение атома. Заряд ядра – Атомная масса - Количество протонов - Количество...
Распространение хлора в природе. бишофит MgCl2 · 6H 2O морская вода - 19 г/л....
Физические свойства удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хор...
Химические свойства Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами...
3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4)....
I. вариант Закончите уравнение реакции. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2LiBr + Cl2 → 2LiCl...
11 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Девиз урока Не позволяй душе лениться! Чтоб воду в ступе не толочь, Душа обяз
Описание слайда:

Девиз урока Не позволяй душе лениться! Чтоб воду в ступе не толочь, Душа обязана трудиться, И день, и ночь, и день, и ночь! Н. Заболоцкий

№ слайда 2 Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов Be B Cr Mn
Описание слайда:

Вставьте в сетку кроссворда русские названия химических элементов Be B Cr Mn Au Sn I C

№ слайда 3 Хлор.
Описание слайда:

Хлор.

№ слайда 4 План урока. Положение в периодической системе химических элементов. Строение
Описание слайда:

План урока. Положение в периодической системе химических элементов. Строение атома. Распространение хлора в природе. Физические свойства Химические свойства Ответ

№ слайда 5 Положение в периодической системе химических элементов. Название элемента – С
Описание слайда:

Положение в периодической системе химических элементов. Название элемента – Символ элемента - Порядковый номер - Номер периода - Номер группы -

№ слайда 6 Строение атома. Заряд ядра – Атомная масса - Количество протонов - Количество
Описание слайда:

Строение атома. Заряд ядра – Атомная масса - Количество протонов - Количество нейтронов – Количество электронов – Количество энергетических уровней - Электронная формула -

№ слайда 7 Распространение хлора в природе. бишофит MgCl2 · 6H 2O морская вода - 19 г/л.
Описание слайда:

Распространение хлора в природе. бишофит MgCl2 · 6H 2O морская вода - 19 г/л. земная кора - 0,017% по массе ХЛОР

№ слайда 8 Физические свойства удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хор
Описание слайда:

Физические свойства удушливый газ желто-зеленого цвета имеет резкий запах хорошо растворим в воде Тяжелее воздуха Tпл.= -101°С Tкип.= -34° С Хлор (греч. «хлорос»-желто-зеленый

№ слайда 9 Химические свойства Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами
Описание слайда:

Химические свойства Хлор- сильный окислитель: 1).Взаимодействует с металлами железом: 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 медью: Cu + Cl2 → CuCl2 калием: 2К + CI2 → 2КCI 2). Взаимодействует с неметаллами водородом: H2 + Cl2 → 2HCl фосфором: 2Р + 3Cl2 → 2РCl3

№ слайда 10 3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4).
Описание слайда:

3).Влажный хлор обесцвечивает красители на свету: 2Cl2 + 2Н2О → 4НСl + O2 4).Взаимодействует со щелочами: Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + Н2О(без t°) 3Cl2 +6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3Н2О( при t°) 5).Выталкивает галогены с большим порядковым номером из растворов их солей : 2KI + Cl2 = I2 + 2KCl 2NaBr + Cl2 = Br2+ 2NaCl

№ слайда 11 I. вариант Закончите уравнение реакции. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2LiBr + Cl2 → 2LiCl
Описание слайда:

I. вариант Закончите уравнение реакции. 2Na + Cl2 → 2NaCl 2LiBr + Cl2 → 2LiCl +Br2 Вставьте пропущенное вещество 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O II. вариант Закончите уравнение реакции. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 CaI2 + Cl2 → CaCl2 + I2 Вставьте пропущенное вещество K + Cl2 → 2KCl Cl2 + H2O → HCl + HClO Проверь


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 08.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров537
Номер материала ДВ-428945
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх