1124806
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии в 9 классе по теме «Теория электролитической диссоциации»

Урок по химии в 9 классе по теме «Теория электролитической диссоциации»

библиотека
материалов

Учитель химии: Мухамеденова С.А.КГУ «СОШ №15»

Урок по химии в 9 классе по теме «Теория электролитической диссоциации»


Цель: Систематизировать знания учащихся по теме ТЭД.
Задачи:
- Отработать основные понятия и положения по теме «ТЭД».
- Развитие умений объяснять свойства веществ на основе их строения. Составлять схемы диссоциации электролитов на ионы, умений работать с компьютером и интерактивной доской.
- Воспитание самостоятельности, ответственности, уверенности в себе.
Оборудование: компьютеры, интерактивная доска, электронная презентация.
                                                   План
1. Оргмомент. Проверка готовности к уроку.
1.1.  Сообщение темы урока и его задач (слайды 1,2).
1.2. Краткая информация об авторах  ТЭД (слайд 3).
1.3. Заготовка таблицы-кластера (слайд 4).
2. Стадия вызова: прием «мозговой штурм» - 2-3 мин.
Мы с вами знакомились с некоторыми понятиями и положениями ТЭД в 8 классе. Работая в парах, вспомните, какие понятия теории вам известны? Занесите их в таблицу
(заслушиваются ответы ребят, вспоминаются понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»).
3. Стадия осмысления:
3.1. Самостоятельная работа с текстом, расположенном  на рабочем столе компьютера «Текст» (см. ниже).
Задание: Изучить текст в течение 5-7 минут. Занести новые понятия в графу 1 таблицы.
Ответить на вопросы к тексту.
3.2. Задание: Озвучить видеоролик «Механизм ЭД», используя материал текста (на подготовку дается 1-2 минуты, назначаются рецензенты).
 Проверка заполнения графы 1 кластера – беседа.
Ответы на вопросы к тексту – беседа.
3.3. Задание: составить на интерактивной доске схемы диссоциации кислот, солей, оснований (слайды 5,6,7 ), дать определение им как электролитам.
3.4. Объяснение ступенчатой диссоциации многоосновных кислот  с помощью интерактивной доски (слайд 8).
Ребята самостоятельно с помощью интерактивной доски составляют формулы и схему ступенчатой диссоциации гидросульфата натрия и гидроксохлорида магния.
3.5. Выполнение заданий (слайды 9,10) – первичная проверка.
З.6.  Слайд 11 : Показать на схеме, куда будут двигаться ионы в электрическом поле.
 3.7. Слайд 12: Что общего у изображенных веществ? Определите силу каждого из веществ как электролита. Какую величину мы используем для определения силы электролита?
3.8. Слайд 13: Составьте на интерактивной доске формулу для расчета степени электролитической диссоциации.

4. Стадия рефлексии: 
4.1. Работа с кластером. 
Попытаемся, используя материал урока сформулировать некоторые положения ТЭД (слайд 14). 
4.2. Фронтальная работа по выполнению задач
5. Д/з (слайд 16):   
Всем:  №2,3,4 стр.156 - письменно.
*Задача: Определить количество вещества и число ионов натрия, образующихся при диссоциации 2 молей ортофосфата натрия. Считать, что степень диссоциации соли 100%.


6. Поставим себе оценку за работу на уроке (выполнение заданий на слайде 17 «Найди ошибку»).

   «ТЕКСТ»
В процессе электролитической диссоциации (распаде электролитов на ионы)  большую роль играют молекулы воды. Между атомами водорода и кислорода имеются расположенные под углом около 1050  ковалентные сильнополярные связи. Поэтому молекулы воды полярны и представляют собой диполи: hello_html_m62619cf8.png При растворении в воде веществ с ионной связью, например хлорида натрия, молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия, а положительными полюсами – к отрицательно заряженным хлорид-ионам. В результате связь между ионами ослабляется, и кристаллическая решетка разрушается (рис.1). Таким образом, все ионы в растворе связаны с молекулами воды. Такие ионы называются гидратированными, а процесс их образования гидратацией.  Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. 
    hello_html_36213b25.png                                                                          hello_html_37958f53.png 
Рис.1. Диссоциация NaCl                                               Рис.2. Диссоциация HCl 
   При растворении в воде веществ с ковалентной сильнополярной связью, например хлороводорода, происходит изменение характера химической связи. Под влиянием  полярных молекул воды ковалентная полярная связь превращается в ионную. Затем ионная связь разрывается и в раствор переходят гидратированные ионы водорода (Н3О+-ион гидроксония) и хлорид-ионы (рис.2).
  При расплавлении электролитов усиливаются колебательные движения частиц за счет увеличения их энергии, что приводит к ослаблению связи между ними. В результате чего разрушается кристаллическая решетка.
Для количественной характеристики ЭД используют понятие степень ЭД (α), которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул. Она измеряется в долях от единицы или в %.
 В зависимости от значения степени ЭД электролиты бывают:
- сильные (α →100%): HCl, HNO3, H2SO4, HВr, HI, щелочи, почти все соли;
- слабые (α →0%): H2S, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, органические кислоты, нерастворимые основания , гидроксид аммония.
Вопросы:
1. Как вы думаете, будут ли электролиты диссоциировать на ионы при растворении их в керосине?
2. Назовите основные причины диссоциации электролитов на ионы при растворении их в воде и расплавлении.
3. В чем отличие диссоциации веществ с ковалентной полярной  связью от диссоциации веществ с ионной связью?

 



Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Лабиринт
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.