Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии в 9 классе с использованием технологии модульного обучения. Программа Н. Н. Гара. учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

Урок по химии в 9 классе с использованием технологии модульного обучения. Программа Н. Н. Гара. учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.

  • Химия

Название документа #U0443#U0440#U043e#U043a #U0423#U0433#U043b#U0435#U0440#U043e#U0434 #U0438 #U0435#U0433#U043e #U0441#U043e#U0435#U0434#U0438#U043d#U0435#U043d#U0438#U044f - #U0434#U043b#U044f #U0441#U043b#U0438#U044f#U043d#U0438#U044f.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Бабичева Валентина Николаевна, учитель химии, МБОУ «Кулундинская СОШ № 1»



Аннотация. Данный модуль рассчитан на 5 уроков по теме «Углерод и кремний». На первом уроке учитель, если учащиеся раньше не работали по данной технологи, объясняет, как работать с модулем (на втором этапе урока). Раздаёт листы учёта и модули. Объясняет, что модуль – это программа изучения нового материала самостоятельно, через выполнение УЭ (учебных элементов). Обязательно зачитывается интегрирующая цель, в тетрадях учащиеся ведут записи согласно рекомендациям по выполнению заданий. При выполнении УЭ учащиеся должны заполнять листы учёта. В тетрадях записывают УЭ и выполняют задания.

Контролировать ход выполнения УЭ можно по-разному. Можно подготовить алгоритмы ответов, если учащихся в классе много, можно контролировать, проверяя правильность выполнения каждого элемента с помощью устного ответа или индивидуальный контроль учителем. Выполнения данного модуля занимает 5 уроков, поэтому, учащиеся в конце каждого урока сдают свои модули (можно с тетрадями) и листы учёта, что позволяет учителю проверить скорость и качество выполнения модуля (изучения нового материала). Модуль можно раздавать на парту или индивидуально каждому. В начале каждого модуля проводится входной контроль, который позволяет определить исходный уровень знаний учащихся и с помощью рекомендаций повысить его до обязательного уровня и выше. В конце каждого модуля обязательно проводится выходной контроль, благодаря которому учитель может определить уровень усвоения материала темы учащимися.























Конспект урока

«Углерод и его соединения»

ФИО (полностью)

Бабичева Валентина Николаевна

Должность

учитель химии, МБОУ «КУЛУНДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1»

Предмет

химия

Класс

9

Тема и номер урока в теме

«Углерод и его соединения»

Тема №4, Урок № 30-34

Базовый учебник

Химия – 9 Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.


Программа

Н.Н. Гара


Тема урока «Углерод и его соединения» 9 класс.


Цель: А) образовательная: обеспечить усвоение учащимися знаний: - об аллотропных модификациях углерода; - о химических свойствах и применении углерода; - о строении, свойствах и применении оксидов углерода (II), (IV) и угольной кислоты.

Б) воспитательная: воспитание мотивов учения, положительного отношения к занятиям, дисциплинированности.

В) развивающая: - развитие аналитико-синтезирующего мышления(умение классифицировать факты, делать обобщающие выводы),абстрактного мышления(умение применять знания на практике), познавательных умений (умения выполнять опыты), умений учебного труда( умений работать в должном темпе: читать, писать, конспектировать, заполнять таблицы), развитие умений владеть собой, действовать самостоятельно.


Тип урока: урок усвоения нового материала.


Оборудование: прибор для получения газов, заправленный кусочками мрамора, штатив с пробирками, пипетка, химические стаканы, картонный кружок для стакана, пробиркодержатель, спиртовка, спички, компьютеры, Интернет-ресурсы.


Вещества: 10% растворы хлорида бария, нитрата серебра, гидроксида натрия, соляной кислоты. Сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия, известковая вода, раствор лакмуса, дистиллированная вода, минералы: мел, мрамор.

Ход урока:

I. Организационный этап.


Приветствие. Определение отсутствующих. Проверка готовности учащихся к учебным занятиям. Организация внимания.


II. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний.


Учитель выразительно читает стихотворение:

У него достоинств много есть «Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад, Освещая интерьер Первобытных их пещер, Я уже пылал в костре. И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу, То в тетради я пишу, Такова друзья природа Элемента…(углерода) [3] Ж. А. Цобкало

Учащиеся угадывают название элемента и называют тему урока.

Учитель дополняет ответы учащихся, определяя, о каких простых веществах шла речь в стихотворении,

Учащиеся вместе с учителем формулируют цели урока.

Учитель говорит о практической значимости нового материала, чем мотивирует учащихся к его усвоению и раздаёт учащимся модули и листы учёта

Учащиеся получают модуль, зачитывают интегрирующую цель, записывают тему урока в рабочих тетрадях.

Учитель при необходимости объясняет учащимся, как работать с модулем и УЭ (аннотация).

III. Этап усвоения новых знаний.

Учащиеся самостоятельно работают по выполнению модуля.

Учитель консультирует, контролирует их работу.

Учащиеся самостоятельно, используя алгоритм готовых ответов, проверяют себя по мере выполнения заданий модуля и учебных элементов, оценивают свою деятельность, заносят результат в лист контроля. После выполнения заданий пятого учебного элемента, изучив с помощью модуля данную тему, закрепляют, выполняя самостоятельную работу своего варианта.

IV. Этап закрепления новых знаний.

Учащиеся переходят к выполнению седьмого учебного элемента – практической работе «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».

Учитель вместе с лаборантом, осуществляют контроль за соблюдением правил техники безопасности при выполнении практической работы.

V. Этап информации учащихся о домашнем задании и инструкции по его выполнению.

Учащиеся, после выполнения практической работы приступают к последнему учебному элементу (подводят итоги урока), оценивают свою работу, подсчитав суммарное число баллов, выставляют отметки в тетради и дневники, выбирают домашнее задание в зависимости от набранных баллов и записывают его в дневники. Отметки учитель выставляет в журнал. Можно отдельно поставить отметки за входной контроль, за выходной контроль, за практическую работу и итоговую за выполнение всего материала модуля.

Учитель, если это необходимо, проводит инструктаж по выполнению домашнего задания.


VI. Рефлексия. Учащиеся отвечают на вопросы рефлексии и сдают учителю.


Рефлексия – самоосознание себя в деятельности.

1. Какое значение для тебя имеют знания и умения, полученные на уроке?

∆ – не очень важны □ – важные ○ – очень важны

2. Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?

∆ - не осознанные □ – осознанные ○ – глубокие

3. С каким настроением ты изучал этот материал?

∆ - не интересно вообще □ – не очень интересно ○ – было интересно

4. Как оцениваешь свою деятельность?

∆ - удовлетворительно □ – хорошо ○ – отлично

5. Как оцениваешь деятельность партнёра?

∆ - удовлетворительно □ – хорошо ○ – отлично


Модуль: Углерод и его соединения


УЭ

Учебный материал с указанием заданий.

Рекомендации по выполнению заданий.

УЭ0

Интегрирующая цель: В процессе работы над заданиями вы должны:

- уметь применять знания для характеристики химического элемента по положению в Периодической системе.

- изучить аллотропные модификации углерода;

- изучить химические свойства и применение углерода;

- изучить строение, свойства, получение и применение оксидов

углерода II, IV.

- изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

В рабочих тетрадях запишите число и тему урока.

Прочитайте интегрирующую цель

УЭ1

Подготовка к работе. (Входной контроль)

Цель: определить ваш исходный уровень знаний о характеристике химического элемента по положению в Периодической системе и строении атома углерода.

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:

1) Каков химический знак углерода?

2) Каков атомный номер и заряд ядра?

3) Какова атомная масса?

4) Сколько протонов в ядре атома?

5) Сколько нейтронов в ядре атома?

6) Сколько электронов в атоме углерода? Напишите электронную формулу атома. (2 балла.)

7) Сколько валентных электронов? Напишите формулу валентного уровня. (2 балла.)

8) Чему равна низшая валентность?

9) Чему равна высшая валентность?

Правильные ответы на вопросы оцениваются по 1 баллу,

кроме 6 и 7. (максимальное количество баллов 11)

Если набрали меньше 6 баллов, воспользуйтесь помощью учебника.

Помощь учебника. Прочитай материал параграфа 24.

Выполняйте письменно в рабочих тетрадях, используя Периодическую систему.

После выполнения взаимопроверка. Результаты занесите в лист учёта. При возникновении затруднений обратитесь к учителю.

УЭ2

Цель: Изучить аллотропные модификации углерода.

Внимательно прочитайте материал учебника и дополнительную информацию и выполните следующие задания.

hello_html_31562cd.gifУчтите, что аллотропных модификаций углерода – четыре. Долгое время модификацией углерода считался аморфный углерод. Однако рентгеновским спектральным анализом у него было обнаружено строение графита (микроскопическая структура).

Задание 1. Ответьте на следующие вопросы:

1. Какова особенность атомов углерода? (1 балл)

2. Сколько А.О. углерода могут принимать участие в образовании связей? (1 балл)

3. Выпишите четыре аллотропные модификации углерода.(1балл)

Задание 2. Заполните таблицу.

Важнейшие аллотропные модификации углерода.

Название аллотропной модификации

Кристаллическая решётка

Физические свойства

Применение





Дополнительно Вы можете посмотреть ЭОР федерального архива об аллотропных модификациях углерода. Смотрите на сайте в ресурсах «Углерод в природе. Аллотропия»

За каждую правильно заполненную строчку по 5 баллов.

При выполнении воспользуйтесь материалом учебника

« Химия» – 9кл,

§25, стр. 78-79

Работа в статической паре.

Сверьтесь с алгоритмом ответов, проверьте себя и оцените.

УЭ3

Цель: Изучить химические свойства и применение углерода.

Прочитайте материал учебника и выполните задания.

Задание 1. Выпишите в тетрадь химические свойства углерода и докажите, что в данных реакциях углерод проявляет восстановительные свойства. Во всех ли перечисленных реакциях углерод является только восстановителем?

(по 1 баллу за уравнение с доказательством)

Задание 2. Используя рисунок «Основные области применения углерода», выпишите области применения углерода. (2 балла)


Учебник

«Химия» – 9кл, таблица 23

стр. 81

сверьтесь с алгоритмом

ответов.

Рис. 24,

стр. 82

Оцените себя.

УЭ4

Цель: Изучить строение, свойства и применение оксидов углерода.

Задание: Изучив материал учебника, и материалы ЦОР http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23565/?interface=themcol видео опыты по теме «Углерод и оксиды углерода», опыт № 1,2,4,5,6 заполните таблицу.

Сравнение строения и свойств оксидов углерода II и IV

Признак сравнения

Оксид углерода II

Оксид углерода IV

1. Схемы электронного строения



2. Получение



3. Физические свойства



4. Химические свойства



5. Применение



За правильно заполненную таблицу 12 баллов

hello_html_31562cd.gif Итак, СО2 – кислотный оксид! СО не является ни кислотным, ни основным оксидом, он не имеет соответствующих солей, поэтому его называют несолеобразующим оксидом, но он проявляет восстановительные свойства.


Учебник

«Химия» – 9кл,

§26-27,

стр. 82-86

работа в статической паре.

Сверьтесь с ответами на доске и оцените свою работу, результаты занесите в лист учёта.

УЭ5

Цель: Изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

Изучите материал учебника и, и материалы ЦОР http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23565/?interface=themcol видео опыты по теме «Угольная кислота и её соли», опыт № 1,3,4. Выполните задание.

Задание: Ответьте письменно на вопросы:

а) Почему молекулы угольной кислоты не существуют в свободном виде и в водных растворах? (1 балл)

б) Почему угольная кислота, в отличие от серной, диссоциирует ступенчато? Напишите процесс диссоциации. (2 балла)

в) Какие два вида солей может образовывать угольная кислота?

Напишите уравнения реакций взаимодействия угольной кислоты и гидроксида калия, от чего зависят продукты реакции? (4 балла)

г) Напишите качественные реакции на карбонат – ионы. (2балла)

Проверьте правильность выполнения. Оцените себя.

Учебник

«Химия» -9кл, §28,стр. 87-88,

таблица 25 Индивидуально.

Сверьтесь с алгоритмом ответов, оцените себя.

Результаты занесите в лист учёта.

УЭ6

Выходной контроль

Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив следующие задания.

Вариант 1.

Задание 1. В ряду веществ исключите «лишнее» вещество и обоснуйте ваше решение: карбин, фуллерен, сажа.

Задание 2. Напишите уравнение реакции, в которой углерод выступает восстановителем.

Задание 3. Какой оксид углерода CO или CO2 обладает восстановительными свойствами и почему?

Задание 4. Сокращённое ионное уравнение

+ + СО32- = СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействию:

1) серной кислоты с карбонатом магния;

2) кремниевой кислоты с карбонатом магния;

3) серной кислоты с карбонатом калия;

4) раствором хлорида калия и карбоната натрия.

Выберите пару веществ и напишите молекулярные уравнения

Вариант 2.

Задание 1. В ряду веществ исключите «лишнее» вещество и обоснуйте ваше решение: алмаз, карбид, графит, карбин.

Задание 2. . Напишите уравнение реакции, в которой углерод выступает окислителем.

Задание 3. Напишите уравнения двух реакций, в которых оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида.

Задание 4. Напишите полное и сокращённое уравнения реакции карбоната натрия с хлоридом кальция. Объясните, почему идёт эта реакция.

Выполняйте письменно в тетрадях для самостоятельных работ, не пользуясь никакой литературой и рабочей тетрадью.


Работу сдайте

учителю.

УЭ7

Цель: Закрепить знания по данной теме, выполнив практическую работу № 5. «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств».

Вспомните правила техники безопасности при работе с кислотами.

Изучите материал учебника и, и материалы ЦОР http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23565/?interface=themcol видео опыты по теме «Угольная кислота и её соли», опыт № 2

Выполняйте задания практической работы, соблюдая инструкцию учебника к данной практической работе. При возникновении вопросов обратитесь за помощью к учителю или лаборанту.

Используйте материал учебника

с. 102.

Оформляйте письменно в тетрадях для практических работ. Сдайте тетради на проверку учителю


УЭ8

Подведение итогов урока.

1. Прочитайте интегрирующую цель.

2. Достигли ли вы цели урока? В какой степени?

3. Оцените свою работу на уроке. УЭ1 – УЭ5

О – 48 – 50 баллов – 45 – 47 баллов

Δ – 40 – 44 балла

Меньше 40 баллов – неудовлетворительно.

4. Выберите домашнее задание в зависимости от набранных баллов и запишите в дневник.

Дифференцированное домашнее задание.

О – Упражнение № 21, задача №5 (стр.91), учебник Химия – 9 Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.

□ – Упражнение № 8, задача №1 (стр. 90), учебник Химия – 9 Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.

Δ – §24-29 Упражнение № 4,14,15(стр. 90), учебник Химия – 9 Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.

«2» - §24-29 Упражнение № 4,7,18 учебник Химия – 9 Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман и записи в тетрадях.

Прочитайте задания, оцените свою работу, запишите домашнее задание.



Лист учета Ф.И. ученика, класс.

№ учебного элемента

Задание 1.

Число баллов

Задание 2.

Число баллов

Итого

УЭ1




УЭ2




УЭ3




УЭ4




УЭ5





Список литературы.

  1. А. С. Егоров. Репетитор по химии, Ростов на Дону: Феникс, 2001

  2. Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Учебник Химия – 9 – М: Просвещение, 2009

  3. kslpk.ucoz.ru/prepodavatelu/Manischeva/khimija_v_stikhakh.11_shr-..

  4. ЦОР http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/23565/?interface=themcol


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 30.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров361
Номер материала ДA-022715
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх