Урок по химии в 9 классе. Урок-путешествие "Азотная кислота"

Разработка урока по химии в 9 классе

Урок построен в форме игры- путешествия  так , чтобы, изучая новый материал, учащиеся могли привлечь ранее приобретенные знания: характеристика азота, свойства металлов, техника безопасности при проведении эксперимента.

Тип урока : комбинированный урок.

Цели. 1)Углубить и расширить знания учащихся о периодической системе на примере характеристики атома азота. Изучить свойства азотной кислоты , отметить ее особенности взаимодействия с веществами. Рассмотреть применение азотной кислоты.

 2)Способствовать развитию у учащихся интереса к химической науке; развивать умения выделять главное, логично излагать мысли и делать выводы.

 3) Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу.

Методы и методические приемы. Рассказ с элементами беседы; словесные; наглядные; эксперимент.

Оборудование и реактивы: имеющиеся реактивы

 План урока.

- Остановка №1 Свойства «Неметаллов и азота» (повторение)

- Остановка №2 «Характеристика азота» (по плану)

-Остановка №3 « Физические и химические свойства азотной кислоты»

-Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»

- Остановка №5 « Закрепление материала» ( тест)

- Остановка №6 « Решение уравнений»

 Ход урока.

Учитель сообщает тему урока (на доске), цели урока , а также о том, что сегодня урок необычный , а в виде путешествия ( на каком транспорте учащиеся выбирают сами), в результате которого мы познакомимся и

изучим  азотную кислоту. Итак поехали.

Остановка №1. Свойства «Неметаллов и азота» (повторение)

-Если в периодической системе провести диагональ от Ве до Аt, то неметаллы будут располагаться в верхней части правого треугольника. Они встречаются в различных агрегатных состояниях: жидкие, твёрдые и газообразные. Неметаллы не проводят электрический ток и теплоту, они плохо растворимы в воде. Некоторые неметаллы находятся в свободном состоянии – в виде алмаза, графита. В виде соединений – в составе нефти, каменного угля, в природных и нефтяных газах.

- Азот впервые был открыт английским учёным Д. Резерфордом в 1772 г. В дальнейшем свойства азота исследовали учёные А. Лавуазье, К.Шееле, Г.Кавендиш, которые в 1887 г. Предложили термин «азот», что в переводе с греческого означает «безжизненный». Азот входит в состав воздуха – 78,1%

 Остановка №2 «Характеристика азота» (по плану) – запись задания на доске.

Остановка №3 « Физические и химические свойства азотной кислоты»

Задание: записать на доске молекулярную формулу азотной кислоты, вычислить ее молекулярную массу Составить структурную формулу.

        О

         І

 Н – N – О

        І

       О

 Учитель демонстрирует флаконы с кислотой. Опишите физические свойства ,  которые вы наблюдаете.

-жидкость желтоватого цвета, с резким запахом .  Учитель добавляет , что температура кипения кислоты + 83 С, при хранении она желтеет, т.к под действием света или при нагревании частично разлагается .

Рассмотреть химические свойства кислоты.

 Задание: Вспомнить и повторить правила техники безопасности при работе с кислотами.

Демонстрация опыта : взаимодействие азотной кислоты с веществами. (Записываем уравнение реакции)

НNO3 + Ме. =

НNO3 + соль =

НNO3 + оксид =

НNO3 + гидрооксид =

- Смесь азотной и соляной кислот 1 : 3 называют «царской водкой», потому что в ней растворяется царь металлов – золото.

Остановка №4 « Получение азотной кислоты и ее применение»

- в лаборатории: 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

-  В промышленности  кислоту в основном получают аммиачным способом. В России история получения азотной кислоты связана с именем химика- технолога И.И Андреева(1880- 1919).Он в 1915г. создал первую установку по производству кислоты из аммиака и реализовал разработанный способ в заводском масштабе в 1917г. Первый завод был построен в Донецке.

Мы можем этот процесс записать в виде схемы:

NH3 — NO — NO2 — HNO3

1)    4 NH3 + 5O2 = 4 NO + 6H2O

2)    2 NO + O2 = 2 NO2

3)    4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3

Далее рассказ о применение азотной кислоты( сообщение учащегося)

Остановка №5 « Закрепление материала» ( выполнение  теста )

1.Какой ряд чисел соответствует распределению по энергетическим уровням в атоме азота?

А)2.8.1;  Б) 2.4 ;    В)2.5.

 2. Азотную кислоту получают в

А) 2 стадии;   Б) 3 стадии;  В) 4 стадии

3.Почему смесь  азотной и соляной кислоты  называют «царской водкой»

А) растворяет серебро;  Б)  растворяет платину;  В)  растворяет золото

4. При взаимодействии  азотной кислоты с металлами образуется

А) вода;  Б) водород;  В) кислород

5. Первый завод по получению азотной кислоты был построен в

А) Днепропетровске;  Б)   Дзержинске ;                В) Донецке

6. Формула азотной кислоты

А) NH3 ;  Б) HNO3;      В) HNO2

7. Азотную кислоту применяют в основном для  получения

А) минеральных удобрениях; Б) химикатах :    В) моющих средств

Игра «Верю – не верю»

Я загадала вещество «HNO3»

• Веришь ли ты, что его химический символ  HNO3 (Да)

• Веришь ли ты, что его молекулярный состав HNO2 (Нет)

•  Веришь ли ты, что он газ (Нет)

• Веришь ли ты, что он может быть жидким (Да)

• Веришь ли ты, что  HNO3 - сильная кислота (Да)

• Веришь ли ты, что он на воздухе «дышит» (Да)

• Веришь ли ты, что у неё  молекулярная масса 62 (Нет)

• Веришь ли ты, что в состав кислоты входят 3 атома кислорода (Да)

Остановка №6 « Решение уравнений»

Задание: Осуществить превращение  используя азот и азотную кислоту.

        1                2                      3                            4

N2 —  NO —  NO2  —  HNO3  —  Си(NO3)2

                                       5    І           6          7   І

                                        NaNO3    —        Al(NO3)3

1)    N2 + O2 = 2 NO

2)    NO + H2O = NO2 + Н2

3)    NO2  + H2O = HNO3

4)    2 HNO3 + Сu = Си(NO3)2 + H2

5)    2 HNO3 + 2Na = 2 NaNO3  + Н2

6)    3NaNO3 + Al =  Al(NO3)3 + 3Na

7)    2Al(NO3)3 + 3Сu = 3 Си(NO3)2 + 2Al                                

Подведение итогов урока – выставление оценок.

Домашнее задание : параграф 21, стр.93 упр.2(А), упр. 3(В)