Урок по химии "Валентность химических элементов" (8 класс).

Конспект урока.

Тема урока: «Валентность химических элементов».

Место урока в системе уроков: двенадцатый урок в разделе «Первоначальные химические понятия».

Тип урока: комбинированный.

Время реализации занятия: 40 минут.

Цели урока:

1. образовательные – закрепление навыков решения задач, изучение понятия «валентность», разъяснение его важности в процессе изучения химии.

2. воспитательные – воспитание бережного отношения к окружающей среде.

3. развивающие – развитие логического мышления, внимания, памяти.

Ход урока.

1. Организационный момент: приветствие, проверка отсутствующих, повторение домашнего задания.

2. Опрос домашнего задания.

Страница 32 (учебник Рудзитиса Г.Е.) вопросы 10 и 11 письменно, вопрос 12 устно.

3. Объяснение нового материала.

Мы выводили химические формулы на основании данных о составе веществ, учитывая в каких массовых соотношениях соединяются атомы в молекулах (вспомните параграф 10). Но удобнее использовать валентности элементов.

Для примера возьмем формулы 4 различных веществ: хлороводорода, воды, аммиака и метана. Обратите внимание, что в каждом соединении атомы хлора, водорода, азота и углерода присоединяют определенное количество атомов водорода. Это свойство и называется валентностью.

Ученый Эдуард Франкленд в 1852 году ввел понятие о соединительной силе, которое позже и назвали валентностью.

Запишем определение.

Валентность – свойство химических элементов присоединять или замещать определенное число атомов других химических элементов.

Атомы водорода не могут присоединить более одного атома другого химического элемента, поэтому валентность водорода принята за единицу. У большинства элементов валентность может меняться и выражается числом атомов, которое присоединил атом данного химического элемента.

Вот и в нашем случае в молекуле хлороводорода хлор присоединил один атом водорода,значит, его валентность – единица.

Какая валентность у атомов кислорода в воде, атома азота в аммиаке и у атома углерода в метане? (2, 3 и 4 соответственно).

Значение валентности записывают римскими цифрами над знаком химического элемента.

Числа единиц валентности у каждого атома в молекуле должны быть равны. Этим правилом пользуются при определении валентности у химических элементов.

Так валентность можно определить и по кислороду, он чаще двухвалентен. Например, ртуть образуют соединение с кислородом (оксид). Так как кислород двухвалентен и количество атомов в оксиде одинаково ( по одному), значит, числа единиц валентности у кислорода и ртути должны быть одинаковы – 2. Следовательно, ртуть в оксиде двухвалентна.

Многие элементы имеют переменную валентность ( см.таблицу 3).

4. Закрепление материала.

Страница 37 вопрос 3.

5. Итог урока.

Задание на дом: параграф 11 , задача 1 (стр.37).