Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химиина тему «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода, его физические свойства»(8 класс)

Урок по химиина тему «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода, его физические свойства»(8 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_6fa90105.gifhello_html_4772df14.gifhello_html_me3dfbe8.gifhello_html_241af960.gifhello_html_m269f1225.gifhello_html_634a3192.gifhello_html_m5de2ddeb.gifhello_html_m438da3d0.gifhello_html_mc08a9da.gifhello_html_31ee151c.gifКонспект урока

Учитель: Маматова Елена Михайловна

Класс: 8

Тема учебного занятия: «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода, его физические свойства».

Продолжительность: 45 минут

Тип учебного занятия: формирование знаний

Оборудование: компьютерная презентация, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Цель урока: конкретизировать знания учащихся о химическом элементе и его свойствах на примере кислорода; изучить историю открытия кислорода, способы его получения;

Задачи:

образовательные: создать условия для формирования знаний о кислороде как об элементе и простом веществе;

воспитательные: формировать толерантность при работе представления о значении кислорода как химического элемента и вещества;.

умение совместной деятельности, сотрудничества;

развивающие: способствовать развитию критического мышления, умению характеризовать объекты, элемент по таблице Д. И. Менделеева;

развивать мыслительную активность учащихся, их речь, коммуникативные способности.

Х о д у р о к а.

1.Организационный момент.

(Приветствие учащихся, проверка первичной готовности к уроку, отметка отсутствующих.)


2. Проверка знаний : «Первоначальные химические понятия». Выполнение учащимися дифференцированного теста: (применение обучающей структуры СИМАЛТИНИУС РЕЛЛИ ТЭЙБЛ)

Слайд 1

Часть А.

Выберите правильные утверждения:

  1. То, из чего состоят тела, называется веществом.

  2. Атомы - мельчайшие частицы многих веществ.

  3. Валентность водорода равна двум.

  4. Молекулы сложных веществ состоят из одинаковых атомов.

  5. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Часть В.

Определите валентность химических элементов по формулам их соединений: SO3 , CH4

Часть С

Напишите формулы соединений, используя таблицу Д. И. Менделеева для определения валентности элементов: а) калия с кислородом; б) фосфора (V) с кислородом.


Актуализация знаний. Н а столе 3 стакана: 1-воздух, 2-вода, 3- песок, спиртовка, пробирка с водой, держатель, спички.

В стакане с воздухом есть кислород? (да) Почему так считаете?

В стакане с водой есть кислород? (да) Почему так считаете?

Нагреваю воду на спиртовке, она кипит, кислород выходит . А в кипяченой воде есть кислород? В виде атомов, химического элемента. Это уже не простое вещество кислород.

Демонстрация стакана с песком, состав у песка такой SiO2. В каком виде кислород в песке? ( в виде химического элемента).

Вывод:  кислорода может быть в двух видах

1.кислород- как химический элемент

2. кислород как простое вещество

Рассказ учителя о плане-характеристике химического элемента. Учащиеся получают маршрутные карты:

Слайд 2

Характеристика элемента

  1. Химический символ.

  2. Характеристика Э по таблице Д. И. Менделеева: Аr, валентность, свойства.

  3. Формула простого вещества. История открытия.

  4. Физические свойства простого вещества.

5.Получение.

II. Изучение нового материала

4. Введение в тему

А) Характеристика кислорода как химического элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

(работа у периодической системы)

?? – Что вы уже знаете о кислороде?

1. Знак.

2. Ar.

3. Валентность.

4. Металл или неметалл.

5. Состав молекулы.

Слайд 3

Б) Нахождение кислорода в природе. Значение.


hello_html_m652dcfe2.png


В) История открытия кислорода и его физические свойства.


Выступление учащихся: «История открытия кислорода» (проверка выполнения творческого задания по вопросу открытия кислорода – парная работа)

Слайд 4

портреты ученых


Слайд 5

Получение кислорода

В промышленности, а также для медицинских нужд кислород получают в больших объёмах из воздуха. Для этого воздух сначала сжижают при сильном охлаждении, а затем жидкий воздух подвергают испарению. Азот воздуха имеет температуру кипения ниже (- 196 оС), чем температура кипения кислорода. Поэтому азот улетучивается раньше кислорода, а кислород остаётся в жидком состоянии и его собирают. Хранят жидкий кислород в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

В лаборатории кислород получают при нагревании веществ, которые легко разлагаются с выделением кислорода.

1) Разложение перманганата калия

Демонстрационный опыт:

«Разложение перманганата калия при нагревании»

2КМnО4 → К2МnО4 + МnО2 + О2

Полученный кислород можно собрать двумя способами, которые основаны на свойствах кислорода.

Первый способ – вытеснение воздуха.

Второй способ – вытеснение воды. Основан он на малой растворимости кислорода в воде.

Чтобы убедиться, что сосуд наполнился кислородом, подносят тлеющую лучинку. Если в сосуде кислород, то лучинка вспыхивает и горит ярким пламенем.

В: О каком свойстве кислорода вы узнали?

- Кислород поддерживает горение.

2) Разложение пероксида водорода

Демонстрационный опыт:

«Разложение пероксида водорода при нагревании»

2О2 → 2Н2О + О2

Многие химические реакции ускоряются в присутствии некоторых веществ.

Демонстрационный опыт:

«Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора»

К раствору пероксида водорода добавим оксид марганца.

В: Что наблюдаете?

- Начинается бурное выделение газа даже без нагревания.

Внесём в сосуд тлеющую личинку. Что наблюдаете?

- При внесении тлеющей лучинки в сосуд лучинка вспыхивает и горит ярким пламенем.

Когда реакция закончится, то можно увидеть, что оксид марганца не израсходовался. Более того, его можно отфильтровать и использовать вновь.

  • Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не используются, называются катализаторами.

3) Разложение бертолетовой соли

КСlО3 → 2КСl + 3О2 (при нагревании или при действии катализатора)

4) разложение воды электрическим током

2О → 2Н2 + О2

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

ГИМНАСТИКА ДЛЯ ГЛАЗ

  1. Сильно закрыли глаза (1.2), открыли глаза и посмотрели вниз.

  2. Переведите взор вверх, прямо, вниз при неподвижной голове

  3. Встали, подняли правую руку и написали формулу молекулы кислорода

  4. Поднимаем левую руку и написали формулу молекулы кислорода

  5. Сели.


Д/З:

1. параграф 22,выуч.записи в тетради, вып.зад-е на стр.75-76

Закрепление знаний.


ФИНК-РАЙТ-РАУНД-РОБИН

Учащиеся характеризуют кислород как химический элемент и простое вещество.

Записывают, оформляя опорные блок-схемы.

По очереди обсуждают свои ответы . Выполняют задания по карточке.

Добавляют пропущенные характеристики (знаки вопросов).

Слайд 6


Опорная блок-схема №1



Химический знак Относительная атомная масса

? ? = ?





Кислород –

- химический элемент




































Валентность Нахождение в природе

? 1)

2)

3)

4)









Опорная блок-схема №2

Химическая формула Молярная масса

? ? ? = ?



Кислород –

- простое вещество































Физические свойства Применение ? ? ?

1) агрегатное состояние

2) цвет

3) запах

4) растворимость в воде

5) тяжелее или легче воздуха


ОЦЕНКИ за урок.



Автор
Дата добавления 26.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров113
Номер материала ДВ-486114
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх