Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии"Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение" (8 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок по химии"Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение" (8 класс)

библиотека
материалов

hello_html_m62067496.gifhello_html_532fd5e6.gifhello_html_m7a3292eb.gifhello_html_2a6f6544.gifhello_html_m47029796.gifhello_html_550e4122.gifhello_html_35bc8a9e.gifhello_html_7e70b6a9.gifhello_html_35bc8a9e.gifhello_html_m47029796.gifhello_html_550e4122.gifhello_html_35bc8a9e.gifhello_html_7e70b6a9.gifhello_html_35bc8a9e.gifhello_html_m47029796.gifhello_html_550e4122.gifhello_html_35bc8a9e.gifhello_html_7e70b6a9.gifhello_html_35bc8a9e.gifhello_html_m6d0d95d7.gifhello_html_1a92cdc1.gifhello_html_32603133.gifhello_html_32603133.gifhello_html_2c71121a.gifhello_html_m337af41e.gifhello_html_m1c0f493f.gifhello_html_32603133.gifhello_html_32603133.gifhello_html_2c71121a.gifhello_html_m337af41e.gifhello_html_m1c0f493f.gifhello_html_32603133.gifhello_html_32603133.gifhello_html_2c71121a.gifhello_html_m337af41e.gifhello_html_m1c0f493f.gifhello_html_32603133.gifhello_html_32603133.gifhello_html_a4cff74.gifhello_html_m1c0f493f.gifhello_html_69e4c2fc.gifhello_html_54d5d9e5.gifТема урока: Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

Цель урока: Сформировать представления учащихся об основных классах неорганических соединений.

Задачи урока:

  1. Сформировать представления и обеспечить в ходе урока усвоение следующих основных понятий об основных классах неорганических соединений: основания – состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

  1. Развивать внимание, память, логическое мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы, познавательно излагать свои мысли.

  1. Воспитывать ответственное отношение к учению, дисциплину и культуру поведения на уроке, активность, самостоятельность, устойчивый интерес к предмету.

Оборудование:

таблицы, оборудование и реактивы для лабораторной работы


Ход урока:

  1. Оргмомент

  2. Содержательная часть

Повторение:

Задание №1 Какие из названных веществ реагируют с раствором соляной кислоты: Ag, AI(OH)3, Fe(OH)2, Cu, Cu(OH)2, CuO. Напишите уравнения осуществимых реакций.

  1. Ag + HCI

  2. AI(OH)3 + 3HCIAICI3 + 3H2O

  3. Fe(OH)2 + 2HCIFeCI2 + 2H2O

  4. Cu + HCI

  5. Cu(OH)2 + 2HCICuCI2 + 2H2O

  6. CuO + 2HCICuCI2 + H2O


Задание №2 Закончите уравнения следующих реакций:

Na2CO3 + HCI →

Au + H2SO4

NaOH + HCI →

NaCI + HCI →

Fe(OH)3 + HNO3

Mg + H2SO4

Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + CO2↑ + H2O

NaOH + HCI → NaCI + H2O

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Задание №3 Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?

Дано:

m(Na2SO3) = 12,6 г



Найти:

ν(NaCI) - ?

М(Na2SO3) = 126 г/моль

Решение:

Na2SO3 + 2HCI → 2NaCI + SO2↑ + H2O

1 моль 2 моль

M 12,6 г

ν(Na2SO3) = = = 0,1 моль

M 126 г/моль

ν(NaCI) = ν(Na2SO3) ∙ 2 = 0,1 моль ∙ 2 = 0,2 моль


Актуализация:

  1. Какие классы неорганических соединений вам известны?

  2. Какие неорганические соединения называются основаниями?

  3. Приведите примеры известных вам оснований.

  4. Из приведенных ниже формул соединений выберите те, которые соответствуют основаниям: AI(OH)3, MgO, HCI,H2O, Ca(OH)2, NaOH, H2SO4, Fe2O3, KOH, H2SiO3, CuO, CaCI2, CO2, ZnO, Fe(OH)3.


Объяснение:

  1. Состав, классификация и номенклатура оснований.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидрооксогруппы OН-

Исключением является основание NH4OН (гидроксид аммония), которое не содержит атомов металла


ОСНОВАНИЯ

Растворимые

в воде - щелочи

Амфотерные

Нерастворимые

в воде – нерастворимые основания

LiOH, KOH, NaOH

RpOH, CsOH, Ca(OH)2,

Sr(OH)2, Ba(OH)2

Be(OH)2, Zn(OH)2,

Sn(OH)2, Pb(OH)2,

Al(OH)3, Cr(OH)3

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II),

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)


  1. Химические свойства оснований.

  1. Действие на индикаторы:

фенолфталеин – малиновый цвет

метилоранж – желтый цвет

лакмус – синий цвет


  1. Основание + кислота соль + вода

2KOH + 2HCl 2KCl + H2O

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O


  1. Щелочь + кислотный оксид соль + вода

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O


  1. Щелочь + соль 1(р) соль 2 + основание(н)

2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

NaOH + FeCI3 → 3NaCI + Fe(OH)3


  1. Основание hello_html_507cb4c5.gif оксид + вода

2Fe(OH)3 hello_html_507cb4c5.gif Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 hello_html_507cb4c5.gif CuO + H2O


  1. Амфотерный гидроксид + кислота соль + вода

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

2AI(OH)3 + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 6H2O


  1. Амфотерный гидроксид + щелочь соль + вода

Zn(OH)2 + 2NaOHNa2ZnO2 + 2H2O

AI(OH)3 + 3NaOHNa3AIO3 + 3H2O


  1. Получение оснований.

  1. Активный металл + вода щелочь + водород: (только металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ba + 2H2OBa(OH)2 + H2


б) Основной оксид + вода щелочь: (только оксиды Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, SrO, BaO)

K2O + H2O → 2KOH

BaO + H2OBa(OH)2


в) Соль1(р) + щелочь(р) соль2(р) + нерастворимое основание(н)

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3



Самостоятельная работа с учебником и дополнительным материалом.

  1. Что называют основаниями?

  2. Как отмечается в название гидроксида переменная валентность металла, входящего в его состав? Приведи примеры.

  3. Какие существуют виды оснований? 1). __________________ например ____________

2). __________________ например ____________

3). __________________ например ____________

4. Какими способами получают основания?

1). ____________________________ уравнение реакции __________________________

2). ____________________________ уравнение реакции __________________________

3). ____________________________ уравнение реакции __________________________

  1. Докажи, что амфотерные основания обладают специфическими химическими свойствами.

  2. Сравни химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Приведите примеры уравнений химических реакций:

Растворимые

основания

Признаки для сравнения химических свойств

Нерастворимые основания


1.Взаимодействие с кислотными оксидами.



2.Взаимодействие с кислотами.



3.Взаимоействие с солями.



4.Разложение при нагревании.



Лабораторная работа «Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия»


  1. Аналитическая часть


Закрепление:

Дифференцированные разноуровневые задания.

  1. уровень

  1. Какие вещества называют основаниями? Как классифицируют основания? Приведите примеры оснований и назовите их.

Основания – это _________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Основания классифицируют на ____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

а). растворимые основания; б). нерастворимые основания. Напишите их названия.

а). Получение растворимых оснований:



б). получение нерастворимых оснований:

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________



  1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu(OH)2, H2SO4, CO2, CuSO4, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

а). CaCaOCa(OH)2CaCI2


1 2 3 4

б). Zn → ZnCI2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn(NO3)2

1 2 3 4

в). Cu → CuO → CuCI2 → Cu(OH)2 → CuO

  1. Напиши уравнения реакций разложения при нагревании:

а). гидроксида меди (II) __________________________________________________

б). гидроксида железа (III) ________________________________________________

в). гидроксида алюминия _________________________________________________

  1. уровень

  1. Назовите химические свойства нерастворимых оснований и щелочей, которые:

а). являются для них общими; б). позволяют отличить друг от друга эти группы оснований. Ответ иллюстрируйте записью уравнений химических реакций.

Характерные химические свойства

Общие химические свойства нерастворимых оснований и щелочей

нерастворимых оснований

щелочей






  1. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для реакции с 50 г

40%-ного раствора сульфата меди (II) с целью получения нерастворимого основания.


  1. уровень

  1. В кристаллизатор с водой добавили несколько капель лакмуса. При опускании в него магниевой

ленты индикатор не изменяет окраску. При поджигании магниевой ленты, укрепленной на

штативе (см. рисунок), и опускании ее в воду магний продолжает гореть. Раствор индикатора приобретает синюю окраску. Почему? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.

  1. В двух химических стаканах находятся красные растворы, оставшиеся после демонстрационных опытов. Предполагают, что в одном – подкисленный раствор индикатора метилового оранжевого, в другом – лакмуса. Можно ли воспользоваться одним реактивом, чтоб установить, в каком из сосудов находится раствор каждого из указанных индикаторов? Что это за реактив?

  2. Если на лицо или в глаза попали брызги щелочи, их необходимо смыть большим количеством вод, а глаза промыть раствором борной кислоты НВО2. Какую роль выполняет борная кислота в данном случае?


Домашнее задание: §




















Приложение №1

Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

  1. Что называют основаниями?

  2. Как отмечается в название гидроксида переменная валентность металла, входящего в его состав? Приведи примеры.

  3. Какие существуют виды оснований? 1). __________________ например ____________

2). __________________ например ____________

3). __________________ например ____________

4. Какими способами получают основания?

1). ____________________________ уравнение реакции __________________________

2). ____________________________ уравнение реакции __________________________

3). ____________________________ уравнение реакции __________________________

5. Докажи, что амфотерные основания обладают специфическими химическими свойствами.

6. Сравни химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Приведите примеры

уравнений химических реакций:

Растворимые

основания

Признаки для сравнения химических свойств

Нерастворимые основания


1.Взаимодействие с кислотными оксидами.



2.Взаимодействие с кислотами.



3.Взаимоействие с солями.



4.Разложение при нагревании.



Приложение №2


Дифференцированные разноуровневые задания.

  1. уровень

  1. Какие вещества называют основаниями? Как классифицируют основания? Приведите примеры оснований и назовите их.

Основания – это _________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Основания классифицируют на ____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

а). растворимые основания; б). нерастворимые основания. Напишите их названия.

а). Получение растворимых оснований:



б). получение нерастворимых оснований:

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________

1). ___________________________________

2). ___________________________________

3). ___________________________________



  1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu(OH)2, H2SO4, CO2, CuSO4, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3

а). CaCaOCa(OH)2CaCI2


1 2 3 4

б). ZnZnCI2Zn(OH)2ZnOZn(NO3)2

1 2 3 4

в). CuCuOCuCI2 Cu(OH)2CuO

  1. Напиши уравнения реакций разложения при нагревании:

а). гидроксида меди (II) __________________________________________________

б). гидроксида железа (III) ________________________________________________

в). гидроксида алюминия _________________________________________________

  1. уровень

  1. Назовите химические свойства нерастворимых оснований и щелочей, которые:

а). являются для них общими; б). позволяют отличить друг от друга эти группы оснований. Ответ иллюстрируйте записью уравнений химических реакций.

Характерные химические свойства

Общие химические свойства нерастворимых оснований и щелочей

нерастворимых оснований

щелочей






  1. Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для реакции с 50 г 40%-ного раствора сульфата меди (II) с целью получения нерастворимого основания.


  1. уровень

  1. В кристаллизатор с водой добавили несколько капель лакмуса. При опускании в него магниевой

ленты индикатор не изменяет окраску. При поджигании магниевой ленты, укрепленной на

штативе (см. рисунок), и опускании ее в воду магний продолжает гореть. Раствор индикатора приобретает синюю окраску. Почему? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.


  1. В двух химических стаканах находятся красные растворы, оставшиеся после демонстрационных опытов. Предполагают, что в одном – подкисленный раствор индикатора метилового оранжевого, в другом – лакмуса. Можно ли воспользоваться одним реактивом, чтоб установить, в каком из сосудов находится раствор каждого из указанных индикаторов? Что это за реактив?


  1. Если на лицо или в глаза попали брызги щелочи, их необходимо смыть большим количеством вод, а глаза промыть раствором борной кислоты НВО2. Какую роль выполняет борная кислота в данном случае?























Приложение №3

Лабораторная работа

Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия.

Цель работы: Опытным путем изучить химические свойства оснований.

Оборудование и реактивы: NaOH, CuSO4, HCI, набор пробирок, горелка, лабораторный штатив, лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Ход работы:

Опыт №1 Действие оснований на индикаторы.

В три пробирки внести по 1 мл раствора гидроксида натрия к одной добавьте каплю лакмуса, к другой метилоранжа, к третьей фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора от действия щелочей.

лакмус



NaOH


Наблюдение:

метилоранж



NaOH


Наблюдение:

фенолфталеин



NaOH


Наблюдение:


Опыт №2 Взаимодействие щелочей с кислотами.

В пробирку внесите 1 мл раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина. Какого цвета получился раствор? К раствору добавьте 2 – 3 капли раствора соляной кислоты. Почему исчезла окраска?

ф/фт HCI

NaOH + HCI


NaOH Наблюдение:



Опыт №3 Взаимодействие щелочей с солями.

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Образовавшийся осадок разделите на две равные части.

NaOH

CuSO4 + NaOH


CuSO4 Наблюдение:



1). К осадку в первой пробирке прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Отметьте наблюдения, напишите уравнение реакции.

HCI

Cu(OH)2 + HCI


Cu(ОН)2 Наблюдение:



2). Укрепите вторую пробирку наклонно в лапке штатива. Вначале прогрейте всю пробирку, а затем, то место, где находится вещество. Что наблюдаете на стенках пробирки? Какого цвета получается твердое вещество.

t

Cu(OH)2

Cu(ОН)2 Наблюдение:








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

В предложенной разработке урока представлены самостоятельная работа для учащихся, дифференцированные разноуровневые задания, лабораторная работа. Данный материал может быть использован при обобщении знаний учащихся об основных классах неорганических соединений, при организации индивидуального подхода в работе со слабоуспевающими и одаренными учащимися.

Общая информация

Номер материала: 274528

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"