Урок по химии"Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение" (8 класс)

Тема урока: Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

Цель урока: Сформировать представления учащихся об основных классах неорганических соединений.
Задачи урока:	1.      Сформировать представления и обеспечить в ходе урока усвоение следующих основных понятий об основных классах неорганических соединений: основания –  состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.
	2.      Развивать внимание, память, логическое мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы, познавательно излагать свои мысли.
	3.      Воспитывать ответственное отношение к учению, дисциплину и культуру поведения на уроке, активность, самостоятельность, устойчивый интерес к предмету.
Оборудование:	таблицы, оборудование и реактивы для лабораторной работы

Ход урока:

I.                   Оргмомент

II.                Содержательная часть

Повторение:

Задание №1 Какие из названных веществ реагируют с раствором соляной кислоты: Ag, AI(OH)₃, Fe(OH)₂, Cu, Cu(OH)₂, CuO. Напишите уравнения осуществимых реакций.

а)      Ag + HCI →

б)      AI(OH)₃ + 3HCI → AICI₃ + 3H₂O

в)      Fe(OH)₂ + 2HCI → FeCI₂ + 2H₂O

г)      Cu + HCI →

д)      Cu(OH)₂ + 2HCI → CuCI₂ + 2H₂O

е)      CuO + 2HCI → CuCI₂ + H₂O

Задание №2 Закончите уравнения следующих реакций:

Na2CO3 + HCI → Au + H2SO4 → NaOH + HCI → NaCI + HCI → Fe(OH)3 + HNO3 → Mg + H2SO4 →

Na2CO3 + 2HCI → 2NaCI + CO2↑ + H2O NaOH + HCI → NaCI + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Задание №3 Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?

Дано: m(Na2SO3) = 12,6 г   Найти: ν(NaCI) - ? М(Na2SO3) = 126 г/моль

Решение: Na2SO3 + 2HCI → 2NaCI + SO2↑ + H2O   1 моль                              2 моль                       M          12,6 г ν(Na2SO3) =        =                   = 0,1 моль                       M      126 г/моль ν(NaCI) = ν(Na2SO3) ∙ 2 = 0,1 моль ∙ 2 = 0,2 моль

Актуализация:

1.      Какие классы неорганических соединений вам известны?

2.      Какие неорганические соединения называются основаниями?

3.      Приведите примеры известных вам оснований.

4.      Из приведенных ниже формул соединений выберите те, которые соответствуют основаниям: AI(OH)₃, MgO, HCI,H₂O, Ca(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, Fe₂O₃, KOH, H₂SiO₃,  CuO, CaCI₂, CO₂, ZnO, Fe(OH)₃.

Объяснение:

1.      Состав, классификация и номенклатура оснований.

Основания – это сложные  вещества, в состав которых входят атомы металла и гидрооксогруппы OН^-

Исключением является основание NH₄OН (гидроксид аммония), которое не содержит атомов металла

2.      Химические свойства оснований.

а)      Действие на индикаторы:

фенолфталеин – малиновый цвет

метилоранж – желтый цвет

лакмус – синий цвет

б)      Основание + кислота → соль + вода

2KOH + 2HCl → 2KCl + H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

в)      Щелочь + кислотный оксид → соль + вода

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

г)       Щелочь + соль 1(р) → соль 2 + основание(н)

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

NaOH + FeCI₃ → 3NaCI + Fe(OH)₃↓

д)      Основание  оксид + вода

2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂  CuO + H₂O

е)      Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

2AI(OH)₃ + 3H₂SO₄ → AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O

ж)  Амфотерный гидроксид + щелочь → соль + вода

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

AI(OH)₃ + 3NaOH  → Na₃AIO₃ + 3H₂O

3.      Получение оснований.

a)      Активный металл + вода → щелочь + водород: (только металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

б)   Основной оксид + вода → щелочь: (только оксиды Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, CaO, SrO, BaO)

             K₂O + H₂O → 2KOH

             BaO + H₂O → Ba(OH)₂

в)   Соль1(р) + щелочь(р) → соль2(р) + нерастворимое основание(н)

            CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

            FeCl₃ + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃↓

Самостоятельная работа с учебником и дополнительным материалом.

1.      Что называют основаниями?

2.      Как отмечается в название гидроксида переменная валентность металла, входящего в его состав? Приведи примеры.

3.      Какие существуют виды оснований? 1). __________________ например ____________

                                                                2). __________________ например ____________

                                                                3). __________________ например ____________

 4. Какими  способами получают основания?

     1). ____________________________ уравнение реакции __________________________

     2). ____________________________ уравнение реакции __________________________

      3). ____________________________ уравнение реакции __________________________

5.      Докажи, что амфотерные основания обладают специфическими химическими свойствами.

6.      Сравни химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Приведите примеры уравнений химических реакций:

Растворимые основания	Признаки для сравнения химических свойств	Нерастворимые основания
	1.Взаимодействие с кислотными оксидами.
	2.Взаимодействие с кислотами.
	3.Взаимоействие с солями.
	4.Разложение при нагревании.

Лабораторная работа  «Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия»

III.             Аналитическая часть

Закрепление:

Дифференцированные разноуровневые задания.

I.                   уровень

1.      Какие вещества называют основаниями? Как классифицируют основания? Приведите примеры оснований и назовите их.

Основания – это _________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Основания классифицируют на ____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.      Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

 а). растворимые основания; б). нерастворимые основания. Напишите их названия.

а). Получение растворимых оснований: б). получение нерастворимых оснований:

1). ___________________________________ 2). ___________________________________ 3). ___________________________________ 1). ___________________________________ 2). ___________________________________ 3). ___________________________________

3.      Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CO₂, CuSO₄, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                1               2                         3

а). Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCI₂

1                   2                         3                4

                  б). Zn → ZnCI₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn(NO₃)₂

                               1                2                   3                         4

                  в). Cu → CuO → CuCI₂ → Cu(OH)₂ → CuO

5.      Напиши уравнения реакций разложения при нагревании:

а). гидроксида меди (II) __________________________________________________

б). гидроксида железа (III) ________________________________________________

в). гидроксида алюминия _________________________________________________

II.                уровень

1.      Назовите химические свойства нерастворимых оснований и щелочей, которые:

а). являются для них общими; б). позволяют отличить друг от друга эти группы оснований. Ответ иллюстрируйте записью уравнений химических реакций.

Характерные химические свойства		Общие химические свойства нерастворимых оснований и щелочей
нерастворимых оснований	щелочей

2.      Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для реакции с 50 г

 40%-ного раствора сульфата меди (II) с целью получения нерастворимого основания.

III.             уровень

1.      В кристаллизатор с водой добавили несколько капель лакмуса. При опускании в него магниевой

ленты индикатор не изменяет окраску. При поджигании магниевой ленты, укрепленной на

 штативе (см. рисунок), и опускании ее в воду магний продолжает гореть. Раствор индикатора приобретает синюю окраску. Почему? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.

2. В двух химических стаканах находятся красные растворы, оставшиеся после демонстрационных опытов. Предполагают, что в одном – подкисленный раствор индикатора метилового оранжевого, в другом – лакмуса. Можно ли воспользоваться одним реактивом, чтоб установить, в каком из сосудов находится раствор каждого из указанных индикаторов? Что это за реактив?
3. Если на лицо или в глаза попали брызги щелочи, их необходимо смыть большим количеством вод, а глаза промыть раствором борной кислоты НВО₂. Какую роль выполняет борная кислота в данном случае?

Домашнее задание: §

Приложение №1

Основания: состав, номенклатура, классификация, свойства, получение.

1.      Что называют основаниями?

2.      Как отмечается в название гидроксида переменная валентность металла, входящего в его состав? Приведи примеры.

3.      Какие существуют виды оснований? 1). __________________ например ____________

                                                                2). __________________ например ____________

                                                                3). __________________ например ____________

 4. Какими  способами получают основания?

     1). ____________________________ уравнение реакции __________________________

     2). ____________________________ уравнение реакции __________________________

      3). ____________________________ уравнение реакции __________________________

5.   Докажи, что амфотерные основания обладают специфическими химическими свойствами.

     6.  Сравни химические свойства растворимых и нерастворимых оснований. Приведите примеры  

          уравнений химических реакций:

Растворимые основания	Признаки для сравнения химических свойств	Нерастворимые основания
	1.Взаимодействие с кислотными оксидами.
	2.Взаимодействие с кислотами.
	3.Взаимоействие с солями.
	4.Разложение при нагревании.

Приложение №2

Дифференцированные разноуровневые задания.

I.                   уровень

1.      Какие вещества называют основаниями? Как классифицируют основания? Приведите примеры оснований и назовите их.

Основания – это _________________________________________________________

_______________________________________________________________________

Основания классифицируют на ____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.      Приведите по три уравнения реакций, при помощи которых можно получить:

 а). растворимые основания; б). нерастворимые основания. Напишите их названия.

а). Получение растворимых оснований: б). получение нерастворимых оснований:

1). ___________________________________ 2). ___________________________________ 3). ___________________________________ 1). ___________________________________ 2). ___________________________________ 3). ___________________________________

3.      Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия: CaO, Cu(OH)₂, H₂SO₄, CO₂, CuSO₄, KCI, CuO, HCI? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.      Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                1               2                         3

а). Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCI₂

1                   2                         3                4

                  б). Zn → ZnCI₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn(NO₃)₂

                               1                2                   3                         4

                  в). Cu → CuO → CuCI₂ → Cu(OH)₂ → CuO

5.      Напиши уравнения реакций разложения при нагревании:

а). гидроксида меди (II) __________________________________________________

б). гидроксида железа (III) ________________________________________________

в). гидроксида алюминия _________________________________________________

II.                уровень

1.      Назовите химические свойства нерастворимых оснований и щелочей, которые:

а). являются для них общими; б). позволяют отличить друг от друга эти группы оснований. Ответ иллюстрируйте записью уравнений химических реакций.

Характерные химические свойства		Общие химические свойства нерастворимых оснований и щелочей
нерастворимых оснований	щелочей

2.      Вычислите массу гидроксида натрия, который потребуется для реакции с 50 г 40%-ного раствора сульфата меди (II) с целью получения нерастворимого основания.

III.             уровень

1.      В кристаллизатор с водой добавили несколько капель лакмуса. При опускании в него магниевой

ленты индикатор не изменяет окраску. При поджигании магниевой ленты, укрепленной на

 штативе (см. рисунок), и опускании ее в воду магний продолжает гореть. Раствор индикатора приобретает синюю окраску. Почему? Ответ поясните записью уравнений химических реакций.

2. В двух химических стаканах находятся красные растворы, оставшиеся после демонстрационных опытов. Предполагают, что в одном – подкисленный раствор индикатора метилового оранжевого, в другом – лакмуса. Можно ли воспользоваться одним реактивом, чтоб установить, в каком из сосудов находится раствор каждого из указанных индикаторов? Что это за реактив?

3. Если на лицо или в глаза попали брызги щелочи, их необходимо смыть большим количеством вод, а глаза промыть раствором борной кислоты НВО₂. Какую роль выполняет борная кислота в данном случае?

Приложение №3

Лабораторная работа

Изучение химических свойств оснований на примере гидроксида натрия.

Цель работы: Опытным путем изучить химические свойства оснований.

Оборудование и реактивы: NaOH, CuSO₄, HCI, набор пробирок, горелка, лабораторный штатив, лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Ход работы:

Опыт №1 Действие оснований на индикаторы.

В три пробирки внести по 1 мл раствора гидроксида натрия к одной добавьте каплю лакмуса, к другой метилоранжа, к третьей фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора от действия щелочей.

лакмус                                      NaOH                                           Наблюдение:

метилоранж                                     NaOH                                          Наблюдение:

фенолфталеин                                      NaOH                                          Наблюдение:

Опыт №2 Взаимодействие щелочей с кислотами.

В пробирку внесите 1 мл раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина. Какого цвета получился раствор? К раствору добавьте 2 – 3 капли раствора соляной кислоты. Почему исчезла окраска?

ф/фт             HCI

                                       NaOH + HCI →

      NaOH                      Наблюдение:

 

Опыт №3 Взаимодействие щелочей с солями.

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте 1 мл гидроксида натрия. Образовавшийся осадок разделите на две равные части.

NaOH

                                       CuSO₄ + NaOH →

      CuSO₄                      Наблюдение:

 

1). К осадку в первой пробирке прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Отметьте наблюдения, напишите уравнение реакции.

HCI

                                      Cu(OH)₂ + HCI →

      Cu(ОН)₂                  Наблюдение:

 

2). Укрепите вторую пробирку наклонно в лапке штатива. Вначале прогрейте всю пробирку, а затем, то место, где находится вещество. Что наблюдаете на стенках пробирки? Какого цвета получается твердое вещество.                                                   

                                                      t

                                      Cu(OH)₂ →

       Cu(ОН)₂                       Наблюдение:

 

 

Краткое описание документа:

В предложенной разработке урока представлены самостоятельная работа для учащихся, дифференцированные разноуровневые задания, лабораторная работа. Данный материал может быть использован при обобщении знаний учащихся об основных классах неорганических соединений, при организации индивидуального подхода в работе со слабоуспевающими и одаренными учащимися.