Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии:"Реакции ионного обмена"

Урок по химии:"Реакции ионного обмена"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:









План-конспект урока химии в 9 классе

Реакции ионного обмена





Учитель химии: Манашева Рушания

Хаматнуровна















Конспект урока по химии в 9 классе по теме

«Реакции ионного обмена»

Цель урока: изучение реакций ионного обмена в растворах, протекающих до конца.

Задачи:

Образовательные: закрепить знания учащихся по ТЭД;

-изучить опытным путем условия протекания реакций ионного обмена до конца и их сущность;

-научиться составлять ионные уравнения.

Развивающие:-продолжить развитие навыков и умений при работе с лабораторным оборудованием и реактивами;

-способствовать развитию логического мышления, умению анализировать и делать выводы;

-сформировать навыки составления полных и сокращенных ионных уравнений.

Воспитательные: воспитывать ответственность; аккуратность, самостоятельность; умение работать в группах, делать выводы и принимать решения. Оборудование и реактивы: периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости солей, экран, мультимедийный проектор, ноутбук, штатив с пробирками, пипетка, реактивы (растворы HCI, Na2SO4, NaOH, Na2CO3, BaCI2, фенолфталеин).

Тип урока: изучение нового материала.

Формы организации урока: индивидуальная, групповая, практическая работа, дифференцированное закрепление изученного материала.

План урока:

  1. Орг. момент.

  2. Актуализация знаний с целью формулирования темы и цели урока.

  3. Изучение нового материала.

  4. Закрепление полученных знаний и умений.

  5. Итоги урока. Рефлексия.

  6. Домашнее задание. Ход урока. « В трудах не покладая рук Все, что открыто, знаменито С рожденья мира, изучи! От будущих времен сокрытых В прошедших днях лежат ключи». ( слайд 1.)

( А. Марков «Михайло Ломоносов»)

ТЭД широко и плодотворно применяется для объяснения физических и химических явлений в растворах. Она, по словам Аррениуса, «оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки». Давайте вспомним основные понятия и термины, с которыми познакомились на прошлых уроках. Для этого выполним небольшую самостоятельную работу по вариантам. Но не все. Двое желающих работают индивидуально у доски. (приложение 1.) Взаимо- и самопроверка работы в парах по ответам на экране ( слайд 2.) (на столах - оценочные листы.) Проверка заданий на доске учителем. Вопросы всем: Какие реакции называются реакциями обмена? Какие частицы являются составными частями, участвующими в реакции? Анализируя эти вопросы сформулируйте тему урока. Исходя из темы, какие бы вы определили цели урока? Чему вам нужно научиться на сегодняшнем уроке? ( Учащиеся сами формулируют тему и цели урока. Учитель обобщает и конкретизирует высказывания учащихся.) Запись темы урока в тетрадях. (слайд 3). Вопрос классу: Кто сможет дать определение реакциям ионного обмена? Запись определения в тетрадях.

Изучение новой темы.

Девиз урока: Опыт – основа познания. С глубокой древности алхимики в поисках философского камня, с помощью которого можно было бы любой металл превратить в золото, смешивали разные вещества и наблюдали, что с ними происходит, записывали свои наблюдения. Они проделывали это много раз и с другими веществами. Таким образом, накопился огромный материал, описывающий свойства различных веществ. Философского камня они не получили, но начала развиваться наука химия. Давайте и мы с вами попробуем на сегодняшнем уроке исследовать химические процессы и понаблюдаем, что произойдет, если слить растворы двух веществ.

Для этого проведем практическую работу по инструкциям, которые лежат у вас на столах, работая в группах. Каждая группа выбирает руководителя, который будет фиксировать работу каждого члена группы в оценочных листах. У вас на столах также есть лоток со всем необходимым для опытов, таблицы для занесения результата опытов, алгоритм составления ионных уравнений. ( Приложения 2,3).

Но сначала вспомним правила ТБ, ознакомимся с алгоритмом сост. ионных уравнений (слайды 4). (Приложение 2).Пример составления ионных уравнений на экране ( слайд 5).Все инструкции получены и изучены можно приступать к работе.

Обсуждение результатов практической работы:1-я гр. делает выводы по опыту 1.2-я гр. –по опыту 2.3-я гр. –по опыту 3.Вопросы всем: 1.Почему не наблюдали признаков реакции в опыте 4?.2.Какой вывод вы сделаете об условиях протекания ионных реакций до конца?

Обобщение результатов пр. работы учителем и запись в тетрадях: Условия протекания ионных реакций до конца: -выпадение осадка;-выделение газа;-образование воды . Закрепление полученных знаний и умений. Учащимся предлагаются 2 задания по выбору. ( Прилож. 4 .( слайд 6).Двое уч-ся решают у доски, остальные в тетрадях. Затем проверка и выставление баллов. Итоги урока. Давайте точно сформулируем понятия: 1.Реакция ионного обмена и ее сущность.2.Реакция нейтрализации.3.Условия протекания реакций ионного обмена. Рефлексия. Мне больше всего удалось… Сегодня я узнал… Было интересно… Мне было трудно… Доволен ли я своей работой… За что ты можешь похвалить себя? Одноклассника? ( слайд 7).

Домашнее задание по выбору :

  1. Задание похожее на работу в классе: написать реакции ионного обмена между след. веществами:

  2. а) гидроксид натрия и хлорид железа(!!!).

б) карбонат калия и соляная кислота. 2. Обратная задача: по сокращенным ионным уравнениям написать молекулярные и полные ионные уравнения:

а) Pb2++S2-= PbS.в) AI3++3OH-=AI(OH)3. Доп. задание: составить кроссворд по теме «Реакции ионного обмена». Урок окончен. Спасибо всем.

























































Приложение 1. Тестирование по вариантам. 1.Основоположником теории электролитической диссоциации является: а) Д. И. Менделеев; б) Сванте Аррениус; в) М. В. Ломоносов; г) А. М. Бутлеров.

2. Выберите электролиты: 1-й вар. 2-вар. а) хлорид натрия; а) гидроксид алюминия; б) кремниевая кислота; б) фосфорная кислота; в) серная кислота; в) бромид лития; г) гидроксид меди; г) сульфат натрия; д) сахароза. д) сахароза.

3. Выберите неэлектролиты:

а) сульфат бария; а) гидроксид меди; б) гидроксид натрия; б) хлорид железа; в) хлорид цинка; в) фосфат магния; г) сахароза. г) кремниевая кислота.

4. Выберите: катионы анионы a) NH4+ a) K+ б) Na+ б) SO32- в) OH- в) PO43- г) Cu2+ г) Ca2+

5. Напишите уравнение диссоциации веществ: а) 2KOH; а) Ba(OH)2; б) Na2SO4 б) NaNO3.

Индивидуальные задания: Напишите диссоциацию веществ и уравнение реакции взаимодействия этих веществ: 1-й уч. NaOH и CuCI2; 2-й уч.- K2S и H2SO4. Приложение 2. Алгоритм составления ионных уравнений: 1.Записать молекулы уравнения реакции; расставить коэффициенты. 2.Определить растворимость каждого вещества, используя таблицу растворимости веществ. 3.Составить полное ионное уравнения.(расписать растворимые вещества в виде ионов). 4.Сократить (зачеркнуть) одинаковые ионы в левой и правой части уравнения. 5. Из оставшихся ионов составить сокращенное ионное уравнение.

Приложение 3. Инструкция к опытам. Опыт 1. К раствору BaCI2 прилить р-р Na2SO4. Опыт 2.К раствору Na2CO3 прилить р-р HCI. Опыт 3.К раствору NaOH добавить 1-2каплир-ра фенолфталеина ,затем добавить р-р HCI. Опыт 4.К р-ру NaOH прилить р-р Na2SO4.

Исходные в-ва

наблюдения

выводы

Уравнения реакций

1.BaCl2 и Na 2SO4




2. Na 2CO3 иHCl




3. NaOHиHCl




4. NaOHи Na 2SO4






Приложение 4.

Задания для закрепления: (по выбору)

1. Из предложенных реакций выбрать реакцию ионного обмена и написать молекулярное, полное и сокращенное уравнения:

a) Mg+HCl=

б) Zn(OH)2=

в) H3PO4+ KOH=

2. В кабинете химии учитель заранее написал на доске уравнения реакций. Ночью злостные хулиганы пробрались в кабинет и специально, чтобы сорвать урок, стерли часть записей. Вот что осталось.

а)Ca(OH)2+… = CaCO3 +2NaOH.

б) … +… = Fe(OH)2 + K2SO4.

в) H2SO4 + … = … + H2O + CO2.

Восстановите стертые части уравнений, напишите ионные уравнения реакций.















Самоанализ урока по химии по теме: « Реакции ионного обмена».

Этот урок является 4-м уроком в разделе « Электролитическая диссоциация». Данный урок был проведен в 9 классе. Психологическая обстановка в классе благоприятная, дети доброжелательные и дружные. Тип урока: изучение нового материала.        

На уроке использовалась индивидуальная, групповая, практическая работа, дифференцированное закрепление изученного материала.

 I. Организационный этап урока направлен на фиксацию внимания и подготовку учащихся к уроку.

II. Этап подготовки учащихся к активному  сознательному усвоению знаний осуществляется через тестирование и индивидуальную работу на доске. После выполнения заданий тема и цели урока были сформулированы самими учащимися.

     Эффективность подготовительного этапа была видна исходя из познавательной активности учащихся на протяжении всего урока.

III. Этап усвоения новых знаний.

Так как  данный урок по своему типу относится к урокам усвоения нового материала, то этот этап занимает доминирующее положение по времени и объёму, являясь главной и решающей частью урока. Остальные этапы как бы дополняют процесс усвоения новых знаний учащимися.

С целью повышения интереса к предмету, формирования у учащихся навыков самостоятельного добывания знаний учащиеся были разбиты на группы, которые по инструктивным карточкам выполняли практическую работу. Для наглядности и более успешного изучения материала были использованы слайды. 

 IV. Этап закрепления новых знаний предусматривал решение дифференцированных заданий, так как способности у детей разные.

Исходя из данного анализа каждого этапа урока, я считаю, что урок цели достиг.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 29.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров397
Номер материала ДВ-107312
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх