Инфоурок Химия Другие методич. материалыУрок по органической химии 10 класс

Урок по органической химии 10 класс

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ pril3.ppt

Скачать материал "Урок по органической химии 10 класс"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 6 месяцев

Ректор

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ФенолыПодготовил учитель химии Шарова Л.А.

    1 слайд

    Фенолы
    Подготовил учитель химии Шарова Л.А.

  • Производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные гр...

    2 слайд

    Производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы связаны с бензольным кольцом, называются фенолами.

    Фенолы- это органические соединения, в молекулах которых радикал фенил связан с одной или несколькими гидроксильными группами.
    Формула радикала фенила - ?
    С6Н5
    Молекулярная формула фенола - ?
    С6Н5ОН
    Структурная формула фенола - ?

  • Строение молекулы фенола

    3 слайд

    Строение молекулы фенола

  • Получение фенолаВ промышленности из каменноугольной смолы.
Из галогенпроизвод...

    4 слайд

    Получение фенола
    В промышленности из каменноугольной смолы.
    Из галогенпроизводных бензола.
    С6Н5Cl + NaOH C6H5OH + NaCl

  • Физические свойства фенолаБелые кристаллыРастворяются при нагреванииС приятны...

    5 слайд

    Физические свойства фенола
    Белые кристаллы
    Растворяются при нагревании
    С приятным характерным запахом
    Очень токсичное вещество

  • Твердое кристаллическое вещество(игольчатые кристаллы), tпл.= 43 0С, tкип..=...

    6 слайд

    Твердое кристаллическое вещество(игольчатые кристаллы), tпл.= 43 0С, tкип..= 43 0С, с резким запахом. Ядовит. Фенол при комнатной температуре незначительно растворяется в воде. Водный раствор фенола называют карболовой кислотой. При попадании на кожу он вызывает ожоги, поэтому с фенолом нужно обращаться осторожно.
    Физические свойства фенола
    Стр.74 §10 (базовый учебник)

  • 7 слайд

  • Качественная реакция на фенолы

    8 слайд

    Качественная реакция на фенолы

  • Применение фенолаВзрывчатые
 веществакрасителипестицидыЛекарственные вещества...

    9 слайд

    Применение фенола
    Взрывчатые
    вещества
    красители
    пестициды
    Лекарственные вещества
    клеи
    Полимеры
    Древесно-стружечные плиты

  • Лабораторная  работа:  Определению фенола в лекарственных препаратах.ХОД РАБО...

    10 слайд

    Лабораторная работа: Определению фенола в лекарственных препаратах.
    ХОД РАБОТЫ
    1.Приготовление раствора лекарственного средства
    2.Проведение качественной реакции на фенол.
    3.Вывод

  • Влияние фенолов на окружающую среду

    11 слайд

    Влияние фенолов на окружающую среду

  • 12 слайд

  • 13 слайд

  • 14 слайд

  • Спасибо за внимание!

    15 слайд

    Спасибо за внимание!

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ опорные схемы по химии 10 кл.doc

Алканы (предельные, насыщенные, парафины) СпН2п + 2

 

Особенности строения молекулы:

Тип гибридизации:

 

Форма молекулы в пространстве:

 

 

Виды связей:

 

Номенклатура и изомерия:

Гомологический ряд:

Метан

Этан

Пропан

Бутан

Изомерия:

1.структурная –

 

2. пространственная -

 

Физические свойства и нахождение в природе:

Газы –

Жидкости –

Твёрдые вещества –

Растворимость в воде –

 

 

Природные источники -

 
 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. Крекинг нефти

 

 

 

  1. Изомеризация алканов

 

 

 

  1. Гидрирование алкенов

 

 

 

 

  1. декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот

 

 

 

 

  1. синтез Вюрца

 

 

 

 

5. гидролиз карбидов

 

Химические свойства

  1. реакции замещения

 

 

 

  1. дегидрирование

 

 

3.горение

 

 

4. изомеризация

 

 

 

5. ароматизация

 

 

 

6. реакции метана: пиролиз, образование ацетилена, окисление до метанола и формальдегида, нитрование (р. Коновалова)

 
 


Применение

  1. как топливо –

 

 

2. сырьё для органического синтеза -

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Алкены (непредельные, ненасыщенные, олефины) СпН2п

 

 

Номенклатура и изомерия:

Гомологический ряд:

Этен(этилен)

Пропен(пропилен)

Бутен

Изомерия:

1.структурная –

 

 

 

2. пространственная -

 

 

Особенности строения молекулы:

Тип гибридизации:

 

Форма молекулы в пространстве:

 

 

Виды связей

 

Физические свойства и нахождение в природе:

Газы –

Жидкости –

Твёрдые вещества –

Растворимость в воде –

 

 

Природные источники -

 

 
 

 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. Крекинг нефти

 

 

 

 

 

 

  1. дегидратация спиртов

 

 

 

 

 

 

  1. Дегидрирование алканов

 

 

 

 

 

  1. дегидрогалогенирование галогепроизводных

 

 

 

 

 

 

 

Химические свойства

1. Реакции присоединения:

- гидрирование

 

 

- галогенирование

 

 

- гидрогалогенирование

 

 

- гидратация

 

 

 

- полимеризация

 

 

 

 

2. Окисление:

- полное горение

 

- в н или слабощ среде до гликолей

 

 

- в кислой – до кислот или кетонов

 
 


Применение

1.для получения полимеров –

 

2. в органическом синтезе -

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Алкины (непредельные, ненасыщенные) СпН2п-2

 

 

Номенклатура и изомерия:

Гомологический ряд:

Этин(ацетилен)

Пропин

Бутин

Изомерия:

структурная 

1.углеродного скелета

 

2.положения тройной связи

 

3.межклассовая

 

 

 

 

 

Особенности строения молекулы:

Тип гибридизации:

 

Форма молекулы в пространстве:

 

 

Виды связей

 

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 Газы –

Жидкости –

Твёрдые вещества –

Растворимость в воде –

 

 

Природные источники

 
 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. метановый способ:

 

 

 

 

  1. карбидный способ:

 

 

 

 

 

3. дегидрогаогенирование, если атомы галогена находятся у одного или соседних атомов углерода:

 

Химические свойства

  1. Реакции присоединения:

- галогенирование

 

 

- гидрогалогенирование

 

 

 

- гидрирование

 

 

- гидратация (ацетилена – р. Кучерова)

 

 

 

- тримеризация и димеризация ацетилена

 

 

 

  1. Окисление:

- полное сгорание

 

-

 

3.кислотные свойства – взаимодействие с основаниями и аммиачным раствором оксида серебра:

 
 


                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. метод Лебедева

 

 

 

 

  1. дегидрирование алканов

 

 

 

 

 

3. дегидрогалогенирование дигалогенпроизводных бутана, когда атомы галогенов расположены  у крайних углеродов:

 

Химические свойства

1.реакции присоединения:

- гидрирование

 

 

- галогенирование

 

 

 

 

-гидрогалогенирование

 

 

- полимеризации:

 
 


Применение

Сырьё для получения синтетических каучуков -

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Циклоалканы  СпН2п

 

 

Особенности строения молекулы:

Тип гибридизации:

 

Форма молекулы в пространстве:

 

 

Виды связей

 

 

Номенклатура и изомерия:

Циклопропан

Циклобутан

Циклопентан

Циклогексан

  Изомерия стуктурная:

-размеров цикла

-положения и строения заместителей

 

Изомерия пространственная

 

 

 

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 Газы –

Жидкости –

Твёрдые вещества –

Растворимость в воде –

 

 

Природные источники

 
 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. гидрирование бензола и его гомологов

 

 

 

 

2.дегалогенирование дигалогенпроизводных, когда атомы галогена находятся у крайних углеродов:

 

 

 

 

 

3. пиролиз солей дикарбоновых кислот

 

 

Химические свойства

  1. реакции присоединения для циклопропана и циклобутана

- гидрирование

 

 

- галогенирование

 

 

- гидрогалогенирование

 

 

  1. реакции замещения для циклопентана и др.

- галоганирование

 

 

 

- нитрование

 

 
 


Применение

 

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. дегидрирование циклогексана

 

 

 

  1. ароматизация алканов

 

 

 

 

  1. тримеризация ацетилена

 

 

 

получение гомологов бензола:

  1. синтез Вюрца

 

 

 

 

 

 

5. алкилирование бензола

 

Химические свойства

  1. реакции замещения:

-бромирование

 

 

-нитрование бензола и восстановление нитробензола до анилина (р. Зинина)

 

 

 

  1. реакции присоединения

- гидрирование

 

 

- хлорирование

 

 

 

Ориентация заместителей:

1 рода – положение орто-, пара

 

 

 

 

2 рода – положение мета-

 
 


Применение

  1. сырьё для получения ароматических соединений –

 

2.получение лекарств

3. получение ядохимикатов

4.взрывчатых веществ

5.полимеров

 

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Спирты ( алканолы - СпН2п + 2О, R - OH)

 

 

Номенклатура:

Метанол –

Этанол –

Этиленгликоль(диол) –

Глицерин(триол) –

изомерия:

структруная – углеродного скелета

положения функциональной группы

межклассовая – простые эфиры

 

Особенности строения молекулы:

Гидроксильная группа –

 

Наличие водородной связи

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 
 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

1. общие способы

- гидратация алкенов

 

 

 

- гидролиз галогенпроизводных

 

 

- восстановление альдегидов и кетонов

 

 

 

 

2. специфические:

- для гликолей – окисление алкенов в щелочной или нейтральной среде

 

 

 

- для метанола – синтез из угарного газа и водорода

 

 

- для этанола – сбраживание глюкозы

 

Химические свойства

  1. взаимодействие с щелочными металлами

 

 

  1. взаимодействие с галогенводородами

 

 

 

3. дегидратация – до 1400 межмолекулярная, после 1400 - внутримолекулярная

 

 

 

 

 

4.этерификация – с карбоновыми кислотами

 

 

 

 

5.окисление в кислой среде

 

 

 

 

6. дегидрирование

 

 

7. качественная реакция на многоатомные спирты – с гидроксидом меди (2)

 
 


                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

  1. из фенолята натрия

- пропуская через раствор углекислый газ

 

 

 

 

- добавляя к раствору соляную или серную кислоту

 

Химические свойства

1. реакции бензольного кольца

- бромирование фенола

 

 

- нитрование (образование пикриновой кислоты)

 

 

- гидрирование ядра – циклогексанол

 

 

 

 

- поликонденсацмя с формальдегидом

 

 

 

 

 

2. реакция гидроксильной группы – кислотные свойства сильнее, чем у спиртов – с натрием и гидроксидом натрия

 
 


Применение

- полимеры

-лекарства

-ядохимикаты

- краски

- моющие средства

 

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Альдегиды и кетоны СпН2пО, R HС = O или

R – С – R1

                                         ll

                                     O

 
 

 

 


Номенклатура:

Метаналь(формальдегид, муравьиный) –

Этаналь(уксусный) -

Пропанон(ацетон) -

изомерия:

структурная – углеродного скелета

для кетонов – положения

 

 межклассовая – альдегиды и кетоны

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 

Особенности строения молекулы:

Содержат карбонильную группу

 
                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Химические свойства

1.восстановление – гидрирование – получение спиртов

 

 

 

2. окисление – получение кислот

-кислородом воздуха

 

 

- аммиачным раствором оксида серебра – реакция серебряного зеркала

 

 

-гидроксидом меди (2) с образованием оксида меди(1)

 

 

2. присоединение по карбонильной группе с переходом её в гидроксильную

- синильной кислоты

 

-гидросульфита натрия

 

 

-реактива Гриньяра – магний органических соединений – и гидролиз полученного продукта

 

 

3. замещение водорода на галоген в положение альфа

 

 

Способы получения

1. окисление или дегидрирование спиртов

 

 

 

2.получение этаналя – реакция Кучерова, из гомологов ацетилена – кетонов

 

 

 

 

3. кетонов при нагревании кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот - декарбоксилирование

 
 


                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

1. окисление первичных спиртов и альдегидов, бензойная – гомологов бензола

 

 

 

 

2. гидролиз производных кислот – сложных эфиров:

 

 

 

 

Нитрилов:

 

 

 

3. взаимодействие реактива Гриньяра с углекислым газом и дальнейший гидролиз в кислой среде

 

 

 

 

 

Химические свойства

  1. диссоциация

 

 

  1. с металлами – соли

 

 

  1. с основными оксидами

 

 

  1. с гидроксидами металлов

 

 

 

  1. с солями более слабых кислот – карбонатами

 

 

  1. со спиртами – этерификация

 

  1. для непредельных кислот – реакции по кратной связи

 

  1. альфа – замещение с галогенами

 

 

  1. с аммиаком – амиды

 

10. хлорангидриды

 
 


                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                                                  

 

                                                                                                      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Способы получения

1. этерификация

 

 

 

 

Получение жиров из глицерина и высших карбоновых кислот

 

Химические свойства

1. гидролиз с образованием спирта и кислоты

 

 

Гидролиз жиров:

 

 

 

 

 

 

 

 

Необратимый гидролиз жиров в щелочной среде с образованием мыла - омыление

 

 

 
 


Применение

 

 
                                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Углеводы Сn(H2O)m

 

Номенклатура:

Моносахариды – триозы, тетрозы…гексозы

Глюкоза и фруктоза –

 

Дисахариды – сахароза

 

Полисахариды – крахмал и целлюлоза

 

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 

Особенности строения молекулы:

Глюкоза – альдегидоспирт

Фруктоза - кетоноспирт

 

Химические свойства

1. глюкоза

– как спирт даёт качественную реакцию с гидрокисдом меди (2)

- как альдегид – реакцию серебряного зеркала и с гидрокисдом меди при нагревании

 

 

 

- восстановление до гексола – сорбита

 

- спиртовое брожение

 

-молочнокислое брожение

 

- Гликолиз в организме – до углекислого газа и воды

 

 

2. целлюлоза – сложные эфиры с азотной кислотой

 

 

Способы получения

1. глюкозы

- гидролиз крахмала и целлюлозы

 

Применение

Коллоксилин –

Коллодий –

Целлулоид –

Пироксилин –

ацетилцеллюлоза –

глюкоза -

 

 

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                  

 

 

 

 

 

 

 

Амины ( органические производные аммиака)

 

Особенности строения молекулы:

Атом азота, соединённый с одним, двумя, тремя радикалами

 

Номенклатура:

Названия радикалов и слово амин

 

 

изомерия:

углеродного скелета

положения функциональной группы

межклассовая

 

Физические свойства и нахождение в природе:

При разложение органических остатков

 

Химические свойства

  1. свойства оснований – с водой, кислотами

 

 

 

 

  1. горение на воздухе с образованием азота

 

 

 

3. со сложными эфирами образуют амиды

 

Способы получения

  1. из  галогенпроизводных и амиака

 

 

 

 

 

 

 

  1. первичные амины – восстановлением нитросоединений

 

 

 

анилин из нитробензола – р. Зинина

 

Особенности строения молекулы:

Бифункциональные соединения – содержат аминогруппу и карбоксильную группу

 

Номенклатура:

Положение аминогруппы + название кислоты

 

 

Изомерия:

Структурная, оптическая

 

Физические свойства и нахождение в природе:

Образуют белки L - формы

 

Химические свойства

  1. свойства аминогруппы – взаимодействие с кислотами

 

 

 

  1. свойства кислоты – взаимодействие со щелочами

 

 

 

  1. способность образовывать внутренние соли

 

 

 

 

 

 

4. поликонденсация с образованием белка

 

Способы получения

  1. из карбоновых кислот альфа – галогенированием получают галогензамещённые кислоты, а из них при взаимодействие с аммиаком –                  альфа – аминокислоты

 

 

 

 

 

 

2. кислотным  гидролизом белков получают смесь аминокислот

 

 

Номенклатура:

 

изомерия:

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 

Особенности строения молекулы:

Полимер из альфа - аминокислот

 

Химические свойства

  1. гидратация – способность набухать, образовывать студни

 

 

  1. денатурация

 

 

  1. пенообразование

 

 

 

  1. гидролиз

 

 

 

  1. горение с образованием азота

 

 

 

6. качественные реакции

 

Способы получения

1. поликонденсация из аминокислот

 

Особенности строения молекулы:

 

Номенклатура:

 

изомерия:

 

Физические свойства и нахождение в природе:

 

Химические свойства

 

Способы получения

 

Применение

 

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по органической химии 10 класс"

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ урок фенол.docx

Урок по химии в 10 классе по теме «Фенол. Физические свойства и применение».

Методическая цель: “Развитие познавательной деятельности и познавательной активности на уроке химии, путем применения наглядных средств обучения, ТСО, коммуникационных технологий, лабораторной работы.

Цели урока:

1.Образовательная цель: Развить общие представления о строении фенола, способах получения фенолов, о применении фенолов и их влиянии на окружающую среду.

2.Развивающая цель: Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую деятельность (участвовать в общем диалоге), умения слушать и слышать ответы других учеников.

3.Воспитательная цель: Формировать умения работать по культуре умственного и практического труда, адекватной оценке своей деятельности, воспитывать экологическое мышление.

Тип урока – Урок ознакомления с новым материалом.

Методы обучения – наглядные, практические, словесные, проблемного изложения.

План урока

1. Организационный момент.

 

2. Актуализация опорных знаний.

·        Фронтальная беседа с классом

·        Игра крестики нолики.

·        Вспомните из курса 9 класса, какие вещества называют фенолами

·         Вспомните формулу радикала фенила

·        Исходя из этого, постарайтесь сами записать молекулярную формулу фенола.

·        По молекулярной формуле попробуйте составить структурную формулу.

3. Изучение нового материала.

а) Самостоятельная работа с учебником. (приложение слайд №2)

Внимательно прочитайте учебник: стр. 74 -75 § 10 (базовый учебник.)

Заполните в опорном конспекте ячейки особенности строения молекулы и физические свойства

Обсуждение результатов работы, оформление конспектов в тетради.

б) Объяснение учителя

-Строение молекулы фенола. (слайд №3)

Фенильная группа C6H5 – и гидроксил –ОН взаимно влияют друг на друга

не поделённая электронная пара атома кислорода притягивается 6-ти электронным облаком бензольного кольца, из – за чего связь О–Н еще сильнее поляризуется. Фенол - более сильная кислота, чем вода и спирты.

В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака, электронная плотность повышается в положении 2, 4, 6. Это делает более реакционноспособными связи С-Н в положениях 2, 4, 6. и – связи бензольного кольца.

 

в) Физические свойства. Рассказ учителя ( Слайд № 4,5)

г) Демонстрационный видео-опыт «Качественная реакция на фенол»

 Слайд ( №6, 7)

д) Применение фенола: сообщение учеников. Слайд ( №8)

4. Постановка проблемы. Фенол входит в состав многих лекарственных препаратов.

Могут ли лекарственные препараты, содержащие фенол нанести вред организму человека.

Проведение лабораторной работы: Определение фенола в лекарственных препаратах. (Слайд №9)

(Инструктаж по технике безопасности)

Оборудование: фарфоровая ступка с пестиком, мерный цилиндр, химические стаканы, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, держатель для пробирок, дистиллированная вода, раствор хлорида железа (ꓲꓲꓲ).

Ход работы.

1.     Приготовление раствора лекарственного средства. Образец лекарственного средства в рекомендуемых дозах (одна таблетка) растерли в ступке и прилили 50 мл. дистиллированной воды.

2.     10мл полученного раствора налили в пробирку, прокипятили и охладили. Во вторую пробирку поместили холодный отфильтрованный раствор.

3.      В полученные фильтраты прилили по 1 мл раствора хлорида железа (ꓲꓲꓲ).

4.     Объясните полученный результат и сделайте вывод.

5. Подведение итогов урока, выставление оценок.

Д. З.§ 10 упр. 1,2,3,4 устно.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение 1.

 Лабораторная работа: Определение фенола в лекарственных препаратах.

 

Оборудование: фарфоровая ступка с пестиком, мерный цилиндр, химические стаканы, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, держатель для пробирок, дистиллированная вода, раствор хлорида железа (ꓲꓲꓲ).

 

Ход работы.

1.Приготовление раствора лекарственного средства. Образец лекарственного средства в рекомендуемых дозах (одна таблетка) растерли в ступке и прилили 50 мл. дистиллированной воды.

2.10мл полученного раствора налили в пробирку, прокипятили и охладили. Во вторую пробирку поместили холодный отфильтрованный раствор.

3. В полученные фильтраты прилили по 1 мл раствора хлорида железа (ꓲꓲꓲ).

4. Объясните полученный результат и сделайте вывод.

 

Лабораторная работа: Определение фенола в лекарственных препаратах.

 

Оборудование: фарфоровая ступка с пестиком, мерный цилиндр, химические стаканы, воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, держатель для пробирок, дистиллированная вода, раствор хлорида железа (ꓲꓲꓲ).

 

Ход работы.

1.Приготовление раствора лекарственного средства. Образец лекарственного средства в рекомендуемых дозах (одна таблетка) растерли в ступке и прилили 50 мл. дистиллированной воды.

2.10мл полученного раствора налили в пробирку, прокипятили и охладили. Во вторую пробирку поместили холодный отфильтрованный раствор.

3. В полученные фильтраты прилили по 1 мл раствора хлорида железа (ꓲꓲꓲ).

4. Объясните полученный результат и сделайте вывод.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по органической химии 10 класс"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 623 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.11.2016 1325
    • ZIP 9.1 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шарова Лариса Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Шарова Лариса Анатольевна
    Шарова Лариса Анатольевна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8045
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 22 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 459 человек из 70 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 27 регионов

Мини-курс

Финансовый анализ

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Создание и продвижение сайтов для достижения максимальных результатов

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективные коммуникационные стратегии в образовательной среде: от управления до мотиваци

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе