Урок по теме "Амины. Анилин".

МОУ “Буранная СОШ им.В.М. Волынцева”

Преподаватель:  Азанбаева Гулзада Жумабековна

Дата:  13.11.2021

Предмет:   химия

Класс:10

Урок по теме "Амины. Анилин".

Тип урока: Объяснение нового материала.

Цель урока: Рассмотреть классификацию, изомерию, номенклатуру, свойства класса аминов, уметь объяснять взаимное влияние атомов в молекуле, познакомиться с областями применения анилина.

Задачи урока: Расширить сведения о влиянии строения веществ на их свойства.

Ход урока

1. Организационный момент. Озвучивание темы урока, постановка цели. 
2. Изложение нового материала.
2.1. Определение.
2.2. Классификация
2.3. Номенклатура и изомерия
2.4. Физические свойства
2.5. Химические свойства
2.6. Применение
2.7. Свойства аминов 
2.8. Отдельные представители
3. Закрепление изученного материала.
4. Домашнее задание.

1. Организационный момент.

Озвучивание темы урока, постановка цели.

2. Изложение нового материала.

Мы с вами рассматривали кислородсодержащие органические соединения. В органической химии есть соединения, которые кроме углерода, водорода, кислорода содержат элемент азот. К ним относятся амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты, азотсодержащие гетероциклические соединения. Эти соединения играют важную роль в повседневной жизни. Мы начинаем изучать азотсодержащие органические соединений. Тема нашего урока сегодня – амины

2.1. Определение.

Амины в природе образуются при гниении живых организмов. Амины – это производные аммиака, в молекулах которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы .Общая формула – R-NH_2.

2.2. Классификация аминов.

В зависимости от радикала, амины бывают (Слайд ):

– предельные (см. ниже);
– непредельные СН₂ = СН–NН₂;
– ароматические С₆Н₅–NН_2.

В зависимости от строения аминогруппы, бывают 

– первичные R-NH₂. Например: СН₃–NН₂, СН₃–СН₂–СН₂–СН₂ –NН₂ 

– вторичные R-NH-R_1. Например: СН₃–NН–С₂Н₅ 

– третичные RN(R₁)R_2. Например: СН₃–N(СН₃)–СН₃ 

2.3. Номенклатура и изомерия.

Названия даются путем перечисления радикалов с добавлением слова амин.

Например:
СН₃ – NН₂ метиламин;
СН₃ – NН–С₂Н₅ метилэтиламин;
СН₃ – N(СН₃)–СН₃ триметиламин;
С₆ Н₅ – NН₂ фениламин.

Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке.
Например: CH₃-CH₂-NH-CH₃ метилэтиламин.

При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три.
Например: (CH₃)₂NH диметиламин.

Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH₂. В таком случае аминогруппа указывается в названии суффиксами амин (одна группа -NH₂), диамин (две группы -NH₂) с добавлением цифр, отражающих положение этих групп в углеродной цепи. Например:_3 2 1

2.4. Физические свойства.

С₁– С₃ газы, с запахом аммиака.

С₄– С₉ жидкости с запахом тухлой рыбы, хорошо растворяются в воде.

С₁₀ твердые, нерастворимые вещества в воде, не имеющие запаха.

2.5. Химические свойства.

Взаимодействие с водой:

Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию (амины реагируют с водой по донорно-акцепторному механизму) 

 CH₃ – NH₂ + HOH = CH₃ – NH₃OH (CH₃ – NH₃ ⁺ + OH^-)
(гидроксид метиламмония)

Амины являются более сильными основаниями, чем аммиак из-за влияния радикалов на атом азота. По этой причине амины взаимодействуют с кислотами.

Взаимодействие с кислотами 

CH₃ – NH₂ + HCl = CH₃ – NH₃ Cl
(хлорид метиламмония)

Реакция горение 

4CH₃ – NH₂ +9O₂ =2N₂ +10H₂O +4СО_2.

2.6. Применение аминов.

Амины используют при получении лекарственных веществ, полиамидных волокон, красителей, для вулканизации каучука.

2.7.Свойства аминов.

Основные свойства аминов предельного ряда выражены сильнее. Слабые основные свойства ароматических аминов объясняется влиянием групп атомов в органических веществах, например, бензольного кольца на аминогруппу. Бензольное кольцо притягивает к себе электроны атома азота, уменьшая электронную плотность на атоме азота, следовательно, уменьшается способность присоединения протона (катиона) водорода и основные свойства уменьшаются (Слайд 13).

СН₃NH₂NH₃C₆H₅NH₂

2.8. Отдельные представители.

Анилин (фениламин) С₆H₅NH₂ – ароматический амин. Анилин это бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит. Анилин широко применяется в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).

История открытия анилина. Унфердорбен, химик в Даме (Саксония) нашел в 1826 г. между продуктами сухой перегонки индиго маслообразное вещество, названное им кристалином .Несколько лет спустя Рунге в Берлине открыл в каменноугольном дегте соединение, дающее с хлорной известью фиолетовое окрашивание, дал ему название цианода (голубого масла).

Поздние, академик Фрицше в Петербурге, изучал соединения, нашел маслообразное вещество которое назвал анилином, (от португальского названия индиго – “Anil”).

В 1842 г. знаменитому русскому химику Н. Н. Зинину удалось из бензола, заключающегося в каменноугольном дегте, получить восстановлением нитробензола маслообразное тело, названное им бензидамом.

В 1843 г. Гофман показал, что четыре тела: кристалин, цианол, анилин и бензидам тождественны между собою и дал название – анилин.

Получение анилина (реакция Зинина) .

С₆Н₅–NО₂+6НС₆Н₅–NН₂ + 2Н₂О (Уравнение написано схематично.)

3. Закрепление изученного материала.

– Как объяснить, что у диметиламина основные свойства выражены сильнее, чем у метиламина?
– Составьте формулы всех изомеров пропиламина: СН₃–СН₂–СН₂–NН₂.
– Написать реакцию взаимодействия метиламина с серной кислотой.

4. Этап информации о домашнем задании

§ 16.У- 5,6 стр-121