Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / 29. урок по теме "Аммиак"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

29. урок по теме "Аммиак"

библиотека
материалов
Аммиак NH3 N H H H
Аммиак N H H H
Аммиак N H H H — — — H N H H — — H N H H — —
Аммиак
Аммиак переходит из газообразного в жидкое состояние уже при –33,4 оС. Процес...
Аммиак Аммиачная вода Нашатырный спирт
Гидрат аммиака
Гидрат аммиака Гидрат аммиака NH4OH Фенолфталеин
Аммиак способен взаимодействовать с кислотами. В результате таких реакций обр...
Образование катиона аммония H H H + H H + + катион аммония
Степень окисления азота в молекуле аммиака минимальная отрицательная и равна...
Без участия катализатора аммиак окисляется кислородом до свободного азота, в...
Получение аммиака в промышленности N2 + 3H2 = 2NH3
Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую...
Применение аммиака Использование в холодильных установках Производство азотно...
15 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Аммиак NH3 N H H H
Описание слайда:

Аммиак NH3 N H H H

№ слайда 2 Аммиак N H H H
Описание слайда:

Аммиак N H H H

№ слайда 3 Аммиак N H H H — — — H N H H — — H N H H — —
Описание слайда:

Аммиак N H H H — — — H N H H — — H N H H — —

№ слайда 4 Аммиак
Описание слайда:

Аммиак

№ слайда 5 Аммиак переходит из газообразного в жидкое состояние уже при –33,4 оС. Процес
Описание слайда:

Аммиак переходит из газообразного в жидкое состояние уже при –33,4 оС. Процесс испарения жидкого аммиака сопровождается поглощением тепла из окружающей среды, такая особенность позволяет использовать аммиак в холодильных установках.

№ слайда 6 Аммиак Аммиачная вода Нашатырный спирт
Описание слайда:

Аммиак Аммиачная вода Нашатырный спирт

№ слайда 7 Гидрат аммиака
Описание слайда:

Гидрат аммиака

№ слайда 8 Гидрат аммиака Гидрат аммиака NH4OH Фенолфталеин
Описание слайда:

Гидрат аммиака Гидрат аммиака NH4OH Фенолфталеин

№ слайда 9 Аммиак способен взаимодействовать с кислотами. В результате таких реакций обр
Описание слайда:

Аммиак способен взаимодействовать с кислотами. В результате таких реакций образуются соли аммония. NH3 + HCl = NH4Cl

№ слайда 10 Образование катиона аммония H H H + H H + + катион аммония
Описание слайда:

Образование катиона аммония H H H + H H + + катион аммония

№ слайда 11 Степень окисления азота в молекуле аммиака минимальная отрицательная и равна
Описание слайда:

Степень окисления азота в молекуле аммиака минимальная отрицательная и равна –3, следовательно, аммиак в окислительно-восстановительных реакциях может выступать исключительно в роли восстановителя.

№ слайда 12 Без участия катализатора аммиак окисляется кислородом до свободного азота, в
Описание слайда:

Без участия катализатора аммиак окисляется кислородом до свободного азота, в присутствии катализатора — до оксида азота (II). 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

№ слайда 13 Получение аммиака в промышленности N2 + 3H2 = 2NH3
Описание слайда:

Получение аммиака в промышленности N2 + 3H2 = 2NH3

№ слайда 14 Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую
Описание слайда:

Распознать аммиак можно: По характерному запаху Используя влажную лакмусовую бумажку, которая в присутствии аммиака приобретёт синюю окраску По белому дыму, который появляется при внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой

№ слайда 15 Применение аммиака Использование в холодильных установках Производство азотно
Описание слайда:

Применение аммиака Использование в холодильных установках Производство азотной кислоты Производство минеральных удобрений Использование для паяния Для получения взрывчатых веществ Использование в медицине и быту


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров85
Номер материала ДБ-296830
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх