Инфоурок Химия КонспектыУрок по теме "Азотная кислота"

Урок по теме "Азотная кислота"

Скачать материал
библиотека
материалов

Урок химии по теме "Азотная кислота"

Класс: 9

Задачи урока:

  • Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;

  • На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД;

  • Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;

  • Дать представление об областях применения азотной кислоты.

Оборудование и реактивы:

  • азотная кислота (конц. и разб.),

  • лакмус, оксид меди (II),

  • хлорид меди (II),

  • гидроксид натрия, карбонат натрия,

  • медная проволока,

  • химические стаканчики,

  • колба.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку.

2. Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам.

Вариант № 1

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 -> X -> NH4Cl



Вариант № 2

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3.

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO2 -> X -> NH4NO3

3. Формирование новых знаний. //

А начнём урок с рубрики «Знаете ли Вы, что…»    

В ранних изданиях "Тихого Дона" во второй части имеет место очень странное предложение.   Речь идет о конюхе помещика   Листницкого деде Сашке. "Под пьянку в солдатчину (родом Сашка был из богучарских москалей) вместо царской водки хватил он из косухи острой водки: огненная струйка и пришила ему нижнюю губу к подбородку

Речь пойдет не об алкогольных напитках, Крепкой водкой алхимики, а позже и химики именовали обычную для нас с вами азотную кислоту. Название это вышло из употребления не так давно, Д. И. Менделеев писал в "Основах химии" немногим больше ста лет назад: "Азотная кислота HNO3 называется иначе крепкою водкою или селитряною кислотою".

Маленькая подробность: водкой азотная кислота стала только в русском языке. В западноевропейских трактатах ее называли просто крепкой водой. Мы и сегодня, не задумываясь, называем смесь соляной и азотной кислот царской водкой, а западноевропейцы - королевской водой. А для алхимиков, не знавших состава ни той ни другой жидкости, основное отличие королевской воды от крепкой заключалось в неспособности последней растворять золото.

Только специалисты-азотчики до сих пор называют концентрированную азотную кислоту "крепкой". Никто не помнит и о "селитряной кислоте", хотя аналогично возникшая "соляная" очень неохотно уступает "хлористоводородной" заслуженное место в языке. Словом, многие старые названия забылись, не прошло и века. Но за это время азотная кислота из экзотической "крепкой водки", занимавшей скромное место в арсенале аналитиков, превратилась в одно из начал современной химии. И как арабам, научившимся дистиллировать алкоголь, по выражению Ф. Энгельса, "и в голову не приходило, что они этим создали одно из главных орудий, при помощи которого будут истреблены коренные жители тогда еще даже не открытой Америки", так и неизвестный алхимик, получивший более 800 лет назад ядовито-бурую жидкость из нагретой смеси селитры, квасцов и медного купороса, не мог предположить, что без нее будет просто невозможна цивилизация XX века.

Так что история "крепкой водки" не закончилась. Она пишется и сегодня, история довольно простого химического вещества, в которой совершенно закономерным образом отразилась история человечества.

Какому же веществу будет посвящён сегодняшний урок? 

   Формулируем тему урока «Азотная кислота».

Каковы же будут цели урока: изучить свойства азотной кислоты (цель формулируют учащиеся) Задачи урока: вы должны уметь записывать уравнения реакций, характеризующих  химические свойства азотной кислоты; знать особенности взаимодействия НNОз с  металлами уметь записывать ионные уравнения, окислительно-восстановительные  процессы, составлять электронный баланс; называть области применения азотной кислоты и ее солей.  

I. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика азотной кислоты;

III. Химические свойства

IV. Применение.

I. Физические свойства азотной кислоты

Учитель демонстрирует учащимся азотную кислоту, рассказывает о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи:

 Бесцветная гигроскопичная жидкость, имеет  резкий запах, «дымит» на воздухе, неограниченно растворяется с водой.    t кип. азотной кислоты = 86°С. Растворы азотной кислоты хранят в банках из темного  стекла, т. к. она разлагается на свету. Безводная азотная кислота имеет жёлтую окраску,  эту окраску ей придаёт оксид азота N02:

  Обращаем внимание учеников на выделение кислорода при разложении кислоты.     

Проведём небольшой демонстрационный эксперимент  для доказательства образования 

кислорода.

В фарфоровую чашечку нальём небольшое количество подогретой концентрированной  азотной кислоты, пипеткой добавим немного скипидара, он вспыхнет.

При хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O

II. Характеристика азотной кислоты

Учитель дает учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные признаки классификации кислот.

1. По основности:

  • одноосновная

2. По содержанию кислорода:

  1. кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

  • растворимая

4. По стабильности:

  • нестабильная

5. По летучести:

  • летучая

6. По степени диссоциации:

  • сильная

III. Химические свойства

1. Свойства HNO3 как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее учитель последовательно демонстрирует: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

  • CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

  • CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

б) с основаниями:

  • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

  • Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

в) с солями:

  • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

  • CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами и демонстрирует взаимодействие HNO3 с медью (используется кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода:

Взаимодействует с металлами:

  • K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

  • Ме + HNO-> Me(NO3)n + H2O + NxOy

  • Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

  • 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

  • Me + HNO3  Me(NO3)2 + H2

  •  Вдыхание паров азотная кислота приводит к отравлению, попадание азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Концентрированная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

  •  Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.


  • Нитраты — широко используются как удобрения. При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). Большинство нитратов получают искусственно.

  • Качественная реакция на нитрат-  ион  NO3-

  •    Для определения нитрат ионов NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:

  •            NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

  •            4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

  • Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат-  ионов.



IV. Применение азотной кислоты

Области применения азотной кислоты:

  • Производство азотных удобрений;

  • Производство взрывчатых веществ;

  • Производство красящих веществ;

  • Лекарственные препараты;

  • Синтез различных химических веществ;

  • Полимерные материалы (пластмассы)

Интересный факт

В нацистской Германии было запрещено принятие Нобелевской премии после того, как в 1935 году премию мира присудили противнику национал-социализма Карлу фон Осецкому. Немецкие физики Макс фон Лауэ и Джеймс Франк доверили хранение своих золотых медалей Нильсу Бору. Когда в апреле 1940 года немцы оккупировали Копенгаген, во избежание возможной конфискации сотрудник Института Нильса Бора химик Дьѐрдь де Хевеши растворил эти медали в царской водке (сам Хевеши был удостоен Нобелевской премии по химии в 1943 году). Банка с раствором тетрахлорозолотой кислоты благополучно простояла среди сотен других вплоть до завершения оккупации Дании. После окончания войны Хевеши выделил золото из раствора и передал его Шведской королевской академии наук и Нобелевскому фонду. Из него изготовили новые медали, которые были возвращены фон Лауэ и Франку

4. Закрепление изученного материала.

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

  • Твердое агрегатное состояние;

  • Хорошая растворимость в воде;

  • Отсутствие запаха;

  • Желтый цвет;

  • Разлагается на свету с выделением азота;

  • "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

  • SO2

  • H2

  • ZnO

  • Ca(OH)2

  • HCl

  • Na2SiO3

  • Ag

3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

5. Подведение итогов

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота

6. Домашнее задание с комментариям

  • Параграф 27;

  • Проанализировать записи в тетради;

  • Выполнить задания после параграфа





  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 27. Азотная кислота

Номер материала: ДБ-1379031

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.