Урок по теме "Электролитическая диссоциация"

Н.В. Андреева,

МОУ гимназия № 87, учитель химии, г. Краснодар

Урок по теме «Электролитическая диссоциация».

Тип урока – изучение нового материала.

Цели урока:

Обучающие - формирование понятия об электролитах, как проводниках второго рода, неэлектролитах и электролитической диссоциации, о причине и механизмах диссоциации веществ.

Развивающие - развитие

учебно-интеллектуальных умений: диалектически анализировать, сравнивать, классифицировать, обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, исследовать;

учебно-познавательных умений: участвовать в учебном диалоге, задавать вопросы, формулировать проблемы, излагать гипотезы, аргументировать, доказывать, исследовать практически (наблюдать, ставить опыты, проводить эксперименты).

Воспитательные - содействие воспитанию у учащихся организованности, аккуратности, умения вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при решении учебных задач (объяснять, оказывать помощь товарищам, принимать помощь товарищей).

Методы обучения:

методы организации учебной деятельности:

словесные (диалогическое изложение, эвристическая беседа, межпредметная беседа, объяснение);

наглядные (химический эксперимент, демонстрация символико-графических средств наглядности).

методы стимулирования интереса к учению:

учебная дискуссия, актуализация имеющихся знаний и применение полученных знаний на практике.

методы контроля:

устный, письменный контроль, составление ЛСМ (логико-смысловых моделей).

Приемы обучения: постановка межпредметных вопросов, обращение к жизненному опыту учащегося, постановка и решение межпредметных учебных проблем, раскрытие причинно-следственных связей, составление классификационных схем и моделей.

Средства обучения: причинно-следственные связи, внутри и межпредметные связи, оборудование и реактивы для опытов, компьютерная техника, мультимедийные пособия.

Планируемые результаты:

Предметные. Умения устанавливать межпредметные связи; давать определения понятиям «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «гидратированный ион»; объяснять сущность диссоциации веществ и на этом основании раскрывать причины электролитической проводимости растворов электролитов; классифицировать вещества с точки зрения электропроводности их растворов.

Метапредметные.

Познавательные УУД: умение пользоваться информацией из дополнительных источников при подготовке кратких сообщений.

Личностные УУД: готовность к самостоятельным поступкам и действиям; ответственность за их результаты.

Регулятивные УУД: умения самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные; осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Коммуникативные УУД: формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, творческой видов деятельности.

Личностные. Осознание познаваемости и материальности окружающего мира.

Ход урока

Организационный момент: отметить отсутствующих, объяснить цели урока.

Актуализация опорных знаний в межпредметной беседе:

Учитель. Что такое электрический ток? (Ученики могут пользоваться интернет ресурсами).

Ученик. Электрический ток - это направленное движение заряженных частиц.

Учитель. Как называются вещества, которые проводят электрический ток? Приведите примеры.

Ученик. Вещества, которые проводят электрический ток, называются проводники, например металлы: серебро, медь, алюминий и другие.

Учитель. Как называются вещества, которые не проводят электрический ток?

Ученик. Вещества, которые не проводят электрический ток, называются изоляторы. Например: пластмассы, резина, фарфор, янтарь, воздух.

Учитель. За счет, каких заряженных частиц металлы проводят ток?

Ученик. В металлах подвижными заряженными частицами являются обобществленные электроны.

Учитель. Какие ещё заряженные частицы вам известны? (Связь с изученным материалом по ионной связи).

Ученик. Ионы: положительно заряженные – катионы и отрицательно заряженные – анионы.

Учитель. Как вы думаете, могут ли ионы создавать электрический ток?

Ученик. Думаю, могут, так как электрический ток это движение заряженных частиц, а ионы это заряженные частицы.

Учитель. Для проверки высказанного предположения проведем серию опытов, и результаты внесем в таблицу. Что бы запомнить таблицу, вспомните причинно - следственные связи: строение - свойства.

Ученик. Известно, что свойства зависят от строения. Под строением понимается тип кристаллической решетки, тип химической связи и строение атома.

Учитель. Мы будем исследовать следующие вещества: воздух, дистиллированную воду, кристаллическую поваренную соль, раствор поваренной соли в воде, раствор хлороводорода в воде (соляная кислота), раствор гидроксида натрия, сахар кристаллический, раствор сахара в воде. Внесите в соответствующие колонки таблицы № 1 названия веществ, их молекулярные формулы, тип химической связи и ваши предположения об их электропроводности символами «горящая» или «не горящая» лампочка. (Таблица № 1 выдается каждому учащемуся на листе формата А4 и транслируется мультимедийным проектором на доску. После заполнения учениками своих таблиц, в таблице на доске информация появляется автоматически).

Таблица № 1

Вещества, названия

Молекулярная формула

Тип химической связи (строение)

Электропроводность (свойства)

Противоречия

Предположение

Опытные данные

Воздух (смесь газов)

N₂; O₂ и другие

ковалентная неполярная

Вода дистиллированная

H₂O

ковалентная полярная

Соль кристаллическая

NaCl

ионная

Проблема № 1

Раствор поваренной соли

NaCl

ионная

Соляная кислота (раствор хлороводорода)

HCl

ковалентная полярная

Проблема № 2

Гидроксид натрия

NaОН

ионная

Сахароза кристаллическая

C₁₂H₂₂O₁₁

ковалентная полярная

Раствор сахарозы

C₁₂H₂₂O₁₁

ковалентная полярная

Проблема № 3

Учитель. Проведем эксперимент, используя прибор для опытов по химии с электрическим током, и внесем данные опытов в таблицу.

Учитель. Посмотрим, все ли наши предположения подтверждаются опытными данными. Найдем противоречия между предполагаемыми и экспериментальными данными и сформулируем их как проблемы и попытаемся их решить.

Учитель. Сформулируем проблему № 1.

Ученик. Почему раствор хлорида натрия, в отличие от твердой соли и дистиллированной воды, проводит электрический ток?

Решение проблемы № 1.

Учитель. Есть ли ионы в кристаллах соли?

Ученик. Да, потому что соль ионное соединение.

Учитель. Почему кристаллическая соль не проводит электрический ток?

Ученик. Кристаллическая соль не проводит электрический ток потому, что нет движения ионов. Они связаны силами электростатического притяжения.

Учитель. Тогда, почему раствор NaCl проводит электрический ток?

Ученик. Если раствор NaCl проводит электрический ток, значит, в нем есть движение ионов. Следовательно, ионы стали свободными.

Учитель. Как вы думаете, почему это произошло? Сформулируйте гипотезу.

Ученик. В узлах кристаллической решетки хлорида натрия содержатся ионы, которые высвобождаются при контакте соли с молекулами воды, что определяет электрическую проводимость раствора хлорида натрия. Это подтверждается опытными данными.

Учитель. Сформулируйте проблему № 2.

Ученик. Почему водный раствор хлороводорода (вещества с ковалентной полярной связью) проводит электрический ток?

Решение проблемы № 2.

Учитель. Есть ли в молекуле хлороводорода ионы?

Ученик. Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.

Учитель. Раствор хлороводорода проводит электрический ток?

Ученик. Да. Значит, в нем ионы есть!

Учитель. Подумайте, в результате чего они появились? Сформулируйте гипотезу.

Ученик. Если раствор хлороводорода проводит электрический ток, значит, в нем имеются ионы, образующиеся в результате взаимодействия хлороводорода с водой при растворении. Это доказывают данные опыта.

Учитель. Ваши гипотезы правильны. Сегодня на уроке вы увидели вещества, растворы которых проводят электрический ток. Они называются электролиты. Это вещества с ионной и ковалентной сильно полярной связью. К ним относятся растворимые соли, кислоты и основания. Такие вещества распадаются на ионы при растворении в воде или расплавлении. Распад электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией. Это обратимый процесс, который можно представить в общем виде следующим уравнением: К А <—>К⁺ + А^-

Учитель. Сформулируйте проблему № 3.

Ученик. Почему раствор сахарозы (вещества с ковалентной полярной связью) не проводит электрический ток?

Решение проблемы № 3.

Учитель. Есть ли в кристаллической сахарозе ионы?

Ученик. Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.

Учитель. Есть ли ионы в растворе сахарозы?

Ученик. Нет, так как ее раствор не проводит электрический ток.

Учитель. Сформулируйте гипотезу.

Ученик. Если раствор сахарозы не проводит электрический ток, значит, при ее растворении в воде не образуются ионы.

Учитель. Как видите, существуют не только вещества, растворы которых проводят электрический ток, но и вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Они называются неэлектролиты. Это вещества с ковалентной неполярной и малополярной связью: воздух, органические вещества (спирт, бензин, сахароза), дистиллированная вода.

Итак, обобщим полученные данные и сформулируем выводы:

Учитель. Чем определяется возможность распада вещества на ионы?

Ученик. Возможность распада вещества на ионы определяется природой растворенного вещества.

Учитель. Что такое электролиты?

Ученик. Электролиты это вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью.

Учитель. Что такое неэлектролиты?

Ученик. Неэлектролиты это вещества, растворы которых не обладают ионной проводимостью.

Учитель. Является ли электрический ток причиной распада веществ на ионы?

Ученик. Электрический ток не является причиной распада веществ на ионы, так как сухая соль ток не проводит.

Учитель. Как вы думаете, что является причиной электролитической диссоциации?

Ученик. Думаю, что распад электролитов на ионы вызывает растворение в воде.

Учитель. Это правильно. С механизмом диссоциации электролитов, т. е. электролитической диссоциации и ролью воды в этих процессах мы познакомимся на следующем уроке. Для закрепления, рассмотренного на уроке материала, заполним таблицу № 2. Распределим вещества: хлорид натрия, соляная кислота, сахароза, азот, сульфат натрия, этиловый спирт (C₂H₅OH), гидроксид калия, кислород, азотная кислота, карбонат калия, дистиллированная вода по колонкам. (Таблица № 2 выдается каждому учащемуся на листе формата А4).

Таблица № 2

Электролиты

Неэлектролиты

Ионная связь

Ковалентная сильнополярная связь

Ковалентная слабополярная связь

Ковалентная неполярная связь

NaCl

Na₂SO₄ КОН K₂CO₃

HCl

H₂SO₄ НNO₃

C₁₂H₂₂O₁₁

C₂H₅OH H₂O

N₂

O₂

Учитель. Дома я попрошу вас, еще раз, осмыслить увиденное и услышанное на уроке. Домашнее задание: параграф 36, задания 1-5; задания с диска.

«Список используемой литературы».

1. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Рабочая программа к учебнику Новошинского И.И., Новошинской Н.С. «Химия» 8 класс. М: Изд-во «Русское слово», 2013. 126с.

2. Поташник М. М. Материалы лекций. Краснодар, 2005.