Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Электролитическая диссоциация" (8 класс)

Урок по теме "Электролитическая диссоциация" (8 класс)


  • Химия

Название документа pril 4.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Девиз урока: О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух…
Сванте Аррениус 1859-1927 Теория электролитической диссоциации 1887г. Нобелев...
Тема урока: Электролитическая диссоциация Цели урока: Расширение знаний по эл...
План урока Электролиты и неэлектролиты Основные положения теории электролитич...
Классификация веществ
Электролитическая диссоциация. Ионы. При растворении в воде или расплавлении...
Под действием постоянного электрического тока положительные ионы(катионы)движ...
Диссоциация хромата меди(II)
Движение ионов Cr O 42- Cu2+
Диссоциация соли (распад на ионы)
Степень электролитической диссоциации α= n/N 0-1 0 -100% Сильные (α>30%) 1. в...
Электролиты средней силы(30%3%) H2 SO3 , H3 PO4 Слабые электролиты (α
Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: 1.Малодиссоциирующее в...
О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух , И опыт, сын ошибок т...
Спасибо за работу. До новых встреч!
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Девиз урока: О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух…
Описание слайда:

Девиз урока: О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух…

№ слайда 2 Сванте Аррениус 1859-1927 Теория электролитической диссоциации 1887г. Нобелев
Описание слайда:

Сванте Аррениус 1859-1927 Теория электролитической диссоциации 1887г. Нобелевская премия 1903г.

№ слайда 3 Тема урока: Электролитическая диссоциация Цели урока: Расширение знаний по эл
Описание слайда:

Тема урока: Электролитическая диссоциация Цели урока: Расширение знаний по электролитической диссоциации. Экспериментально проверить основные положения ТЭД. Практическое применение ТЭД.

№ слайда 4 План урока Электролиты и неэлектролиты Основные положения теории электролитич
Описание слайда:

План урока Электролиты и неэлектролиты Основные положения теории электролитической диссоциации Степень электролитической диссоциации Реакции ионного обмена

№ слайда 5 Классификация веществ
Описание слайда:

Классификация веществ

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Электролитическая диссоциация. Ионы. При растворении в воде или расплавлении
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация. Ионы. При растворении в воде или расплавлении электролиты распадаются (диссоциируют ) на ионы HCI =H+ + CI - KNO3 = K+ + NO3- NaOH= Na+ + OH-

№ слайда 8 Под действием постоянного электрического тока положительные ионы(катионы)движ
Описание слайда:

Под действием постоянного электрического тока положительные ионы(катионы)движутся к катоду, а отрицательные ионы (анионы) к аноду.

№ слайда 9 Диссоциация хромата меди(II)
Описание слайда:

Диссоциация хромата меди(II)

№ слайда 10 Движение ионов Cr O 42- Cu2+
Описание слайда:

Движение ионов Cr O 42- Cu2+

№ слайда 11 Диссоциация соли (распад на ионы)
Описание слайда:

Диссоциация соли (распад на ионы)

№ слайда 12 Степень электролитической диссоциации α= n/N 0-1 0 -100% Сильные (α>30%) 1. в
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации α= n/N 0-1 0 -100% Сильные (α>30%) 1. все щелочи: NaOH, KOH и др. 2. кислоты:HNO3 , H2SO4, и др. 3. почти все соли: KNO3 , Ca CL2 и др.

№ слайда 13 Электролиты средней силы(30%3%) H2 SO3 , H3 PO4 Слабые электролиты (α
Описание слайда:

Электролиты средней силы(30%<α>3%) H2 SO3 , H3 PO4 Слабые электролиты (α <3%) 1. кислоты H2 S, H2 CO3 2. раствор NH3 3. H 2O

№ слайда 14 Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: 1.Малодиссоциирующее в
Описание слайда:

Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: 1.Малодиссоциирующее вещество. 2.Газ. 3.Осадок. Раствор 1+ Раствор 2= изменение ионного состава.

№ слайда 15 О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух , И опыт, сын ошибок т
Описание слайда:

О, сколько нам открытий чудных Готовят просвещенья дух , И опыт, сын ошибок трудных, И гений , парадоксов друг... А.С.Пушкин

№ слайда 16 Спасибо за работу. До новых встреч!
Описание слайда:

Спасибо за работу. До новых встреч!

Название документа Всероссийский фестиваль педагогического творчества.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Всероссийский фестиваль педагогического творчества

(2015/16 учебный год)

Номинация « Педагогические идеи и технологии: среднее образование»





Методическая разработка урока по химии для 8 класса по теме



«Электролитическая диссоциация»



Автор : Ямилова Зиля Саитхужовна



Место выполнения работы:

МБОУ «Лицей№1» п. Тюльган

















Урок по теме: «Электролитическая диссоциация



Место урока: Раздел. Неорганическая химия.8класс.

Тема 5: Растворы. Электролитическая диссоциация.

Урок 1: Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Тип урока: Изучение нового материала.

Вид урока: Проблемно - исследовательский.

Цель урока: сформировать у учащихся понятия: «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты» и «слабые электролиты».

Образовательные задачи:

  1. Сформировать у учащихся понятие об основных положениях электролитической диссоциации;

  2. Повторить правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами;

  3. Развивать у учащихся умение пользоваться опорными знаниями.

Воспитательные задачи:

  1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

  2. Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость;

  3. Продолжить формирование научного мировоззрения.

Развивающие задачи:

  1. Развивать умение использовать химическую терминологию;

  2. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;

  3. Совершенствовать коммуникативные умения учащихся в совместной деятельности (умение вести диалог, аргументировано обосновывать свою точку зрения).



Оборудование:

Ноутбук, медиапроектор, документ-камера, прибор электрической проводимости (заводской), выпрямитель тока, самодельные приборы электрической проводимости, химические стаканы, аптечка,

Реактивы: азотная кислота, лимонная кислота (крист.), ортофосфорная кислота, вода дистиллированная, сахароза (крист.), растворы карбоната натрия, сульфата меди(II), гидроксида калия, хромата калия, этиловый спирт, нашатырный спирт(10%),сульфат тетраамминмеди (II),почвенная вытяжка, фрукты(яблоки, апельсины), помидоры, опорные конспекты(Приложение 1),дополнительная информация к уроку(Приложение 2),задания для работы в группах(Приложение 3), слайдовая презентация(Приложение 4), инструкция по проведению опыта «Движение ионов» (Приложение 5).

Ход урока

Содержание

Методы и приемы

1.Ориентировочно - мотивационный этап

Девиз нашего урока - известные вам строки из стихотворения А.С. Пушкина: «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух…

Приглашаю вас в лабораторию под кодовым названием «ТЭД-128»

В нашей лаборатории весит портрет шведского ученого Сванте Аррениуса.

Это автор теории электролитической диссоциации.

  1. В чем суть теории электролитической диссоциации?

  2. За какие заслуги С. Аррениус получил Нобелевскую премию?

На эти вопросы мы должны найти ответы

2. Операционно - исполнительский этап

Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Цель урока:

сформировать у учащихся понятия: «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «степень электролитической диссоциации», «сильные электролиты» и «слабые электролиты»,

План урока

У вас на лабораторных столах лежат опорные конспекты по данной теме, где вы сможете найти нужную вам информацию.

Классификация веществ: электролиты и неэлектролиты. Это теория.




Слайдовая презентация.

Слайд 1





Слайд 2





















Слайд 3











Слайд 4







Слайд 5

Слайд 6




Проблема: Какие вещества являются электролитами?

У вас на столах инструкции по проведению лабораторных опытов.

Разделим класс на три группы-лаборатории.. Выберите зав. лабораториями, которые будут вести контроль за работой.

Ваши тетради – это лабораторные журналы.

В инструкциях написаны названия веществ. Запишите в тетрадях-журналах формулы веществ.

На доске написаны формулы: лимонной кислоты, гидроксида аммония, сахарозы, этанола (ранее не изучались).

Проверьте какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам.

Поставьте +, если диод засветится и - ,если не засветится.

Пока учащиеся проводят лабораторные опыты Учитель готовит приборы для демонстрации опыта «Движение ионов».

Зав. лабораториями записывают результаты лабораторных опытов на доске.

Азотная кислота +

Лимонная кислота (крист.) -

Лимонная кислота (р-р.) +

Ортофосфорная кислота +

Карбонат натрия (р-р) +

Сульфат меди (II) (р-р) +

Сахароза (крист.) -

Сахароза (р-р) -

Гидроксид калия (р-р) +

Гидроксид аммония +

Этиловый спирт -

Вода дистиллированная ­

Далее учитель проводит динамическую паузу:

Упр.1

-«Поднимите правую руку, если я назову электролит или левую руку, если назову неэлектролит»

Упр2

-« Быстро поморгать, закрыть глаза и медленно досчитать до 4».

-В чем же причина электропроводности растворов и расплавов.

- Откройте учебник с таблицей растворимости.

Составьте уравнения диссоциации по образцу







Проблема: Как отличить катионы от анионов?

Рассматриваем результаты опыта «Движение ионов».

Документ камера, ноутбук, медиапроектор позволяют увидеть движение ионов меди (II) и хромат – ионов.







Степень диссоциации.







Сильные, средние, слабые электролиты

Проблема: Какие ещё проводники тока можно обнаружить с помощью самодельных приборов?

На столах учащихся в чашке Петри лежат яблоко, апельсин, помидор.

Все плоды электропроводны.

По разному свечению диода учащиеся условно делят их на сильные (помидор), средние(яблоко), слабые(апельсин) электролиты.





Откуда в плодах ионы?

Почвенная вытяжка также электропроводна.









Учащиеся работают с дополнительной информацией.

На столах таблицы.







4блок опорного конспекта.

Реакции ионного обмена.

Проблема: По каким признакам можно сделать вывод, что произошла реакция ионного обмена?



Опыт:

  1. Сульфат меди(II)+ Гидроксид натрия = ?

  2. Гидроксид натрия+Соляная кислота = ?

  3. Карбонат натрия + Азотная кислота = ?





Наш урок подходит к завершению.

Подведем итоги:

Этот урок первый из 10 уроков, посвященных теме электролитической диссоциации .На других уроках мы продолжим работу с опорным конспектом.

- За что же С. Аррениус получил Нобелевскую премию?







Что означает кодовый номер нашей лаборатории ТЭД-128?



3 Рефлексивно-оценочный этап

Заполните листок рефлексии:

-Что понравилось на уроке?

-Что не понравилось на уроке?

-Что нового узнал на уроке?







-Запишите домашнее задание





Учитель по листку контроля объявляет оценки учащимся.

На слайде строки из стихотворения А.С. Пушкина.












Инструктаж по технике безопасности











Учащиеся выполняют лабораторные опыты .Ведут записи.



Приложение 5





























Учащиеся проводят упражнения, обращая внимание на записи на доске.







Слайд 7



Учащиеся записывают в тетрадях уравнения диссоциации.











Слайды 9, 10, 11

Комментарии учителя к опытам



Слайд 12

Проговариваем

формулу и цифры.



Слайд13











Учащиеся проводят опыты с плодами.









Проверяют раствор почвенной вытяжки.









Устные ответы учеников также фиксируют завлабы в карточке – учета.

Слайд14







Учитель проводит демонстрационный

опыт.



Учащиеся записывают молекулярные уравнения















Ответы учеников.

Сообщения учащихся об С. Аррениусе.





2015-1887=128лет





Ученики заполняют листок рефлексии







п.36 упр2,упр.3

, опорный конспект

Слайд 15



Слайд16.








Литература.

1.Новошинский И.И.,Новошинская Н.С.М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2008

2 Э.М.Левина Химия в схемах и таблицах для 8-11 классов общеобразовательных школ. СПб: Тригон , 2006.

3.Е.П.Сгибнева, А.В. Скачков. Современные открытые уроки химии.8-9 классы. Ростов на Дону «Феникс», 2002.

4. Научно-методический журнал «Химия в школе»

7,2001, статья Организация познавательной деятельности при изучении электролитической диссоциации веществ .Автор Иодко А.Г., Емельянова Е.О., г.Липецк.

3,1997, статья С.Аррениус: признание теории электролитической диссоциации. Автор З. И. Шептунова, г.Москва.








Автор
Дата добавления 11.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров992
Номер материала ДВ-327525
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх