Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Электролиз"

Урок по теме "Электролиз"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по теме Электролиз ,25.10.2015 г. 11-класс.

Учитель: Брагинская Людмила Петровна.

Мыслящий ум не чувствует

Себя счастливым пока ему

Не удастся связать воедино

Разрозненные факты, им

наблюдаемые. (Д.Хевеши )

Цель урока : изучить механизм процесса электролиза, его виды и значение.

Задачи:

Образовательные:

1.Повторить, скорректировать и закрепить знания Электролитическая диссоциация .

2.Ввести понятия анод , катод ,электроды.

3.Изучить новый электрохимический процесс Электролиз.

4.Обучить навыкам составления уравнений химических реакций протекающих при электролизе.

Развивающие:

1.Закрепить знания об электрическом токе, проводниках, электролитах .

2.Закрепить понятия о металлах и неметаллах.

3.Формировать умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Воспитательные:

1.Воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Тип урока: изучение нового материала.

Педагогические технологии: ИКТ, тестовая, проблемное обучение, педагогика сотрудничества.

Методы обучения и воспитания :

1.методы формирования новых знаний.

а) объяснительно-иллюстративные ирепродуктивные методы-объяснение, опрос,

б) проблемный метод- проблемная беседа.

2. методы организации деятельности учащихся (дискуссия )

3.методы контроля и самоконтроля ( тестирование )

4.методы формирования личностных результатов ( беседа, убеждение, внушение ).

Оборудование:

1.Презентация

2.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

3.Учебник: О.С.Габриелян, Химия, 11 класс.

Ход урока

I.Организационный этап (Учитель создает условия для доброжелательной обстановке на уроке).

Учитель: Добрый день! В начале урока давайте вспомним тот материал, который изучался на предыдущих уроках.

II. Этап Актуализация знаний

Что называют электрическим током? ( Направленное движение заряженных частиц)

Какие вы знаете проводники электрического тока? (Металлы)

Что является носителями электрического заряда в металлах? (Электроны)

Почему кристаллический хлорид натрия, состоящий из ионов, не проводит электрический ток?

Как вы объясните проводимость электрического тока водным раствором хлорида натрия?

Что называют электролитами? (Электролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток)

Сформулируйте определение электролитической диссоциации? (Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении их в воде или расплавах)

Напишите уравнение диссоциации следующих веществ : NaOH, HCI, KCI,

CuCI2 , K2SO4, ZnCI2 - проанализируйте их.

Что происходит с ионами в растворе, в который опущены электроды? (Ионы приобретают направленное движение; положительно заряженные ионы перемещаются к катоду (- ), а отрицательно заряженные ионы к аноду(+) ).

III.Этап Изучение нового материала. Создание проблемной ситуации.

Учитель: Итак, электролиты распались на ионы, при пропускании электрического тока через электролит ионы приобрели направленное движение.

Проблемная ситуация: . Каков же результат этого движения? Что произойдет дальше на электродах?

Учитель: Какой электрод называется анодом а какой – катодом? ( из курса физики вы должны это знать.) Какие процессы идут на аноде , а какие на катоде? Как они называются

Ученики: Анод- это электрод, на котором происходит процесс окисления.

Катод – это электрод , на котором происходит процесс восстановления.

Учитель : Таким образом , электролиз является окислительно- восстановительным процессом, который протекает под действием электрического тока на электродах.

Давайте запишем с вами тему урока: Электролиз . ( слайд 11.)

Учитель: Ребята, запишите , пожалуйста, определение электролиза.

Учитель: Предложите какие вещества будут подвергаться электролизу?

Ученики: электролизу подвергаются электролиты и металлы.

Учитель: Теперь давайте рассмотрим электролиз расплавов.

В расплавах электролиты диссоциируют на ионы. При пропускании электрического тока катионы восстанавливаются на катоде , так как принимают от него электроны. Анионы кислотного остатка и гидроксид- анионы окисляются на аноде, так как отдают ему электроны.

I. NaCI ----- Na+ +CI-

Катод: 2 Na+ + 2e -----2Na0

Анод : 2CI- - 2e --------CI2 2NaCI------2Na + CI2

На катоде восстанавливается натрий , на аноде окисляется хлор.

II. Электролиз расплава гидроксида калия.

При диссоциации образуются ионы : KOH ----- K++ OH-

Катод : K+ +1e ----- -K0 восстанавливается калий

Анод : 4 OH- - 4e ----- O2 + 2H2O образуется вода и кислород.

4 KOH ------- 4K0 + O2 +2 H2O

Учитель : ребята, попробуйте сформулировать особенности электролиза расплавов электролитов:

  1. При электролизе расплавов щелочей и солей на катоде осаждается металл.

  2. Анионы бескислородных кислот окисляются на аноде.

  3. Анионы кислородосодержащих кислот образуют соответствующий оксид и кислород.

Учитель: Теперь рассмотрим что происходит при электролизе растворов.

При электролизе растворов электролитов присутствует еще и вода, которая тоже может подвергаться электролизу. Поэтому электролиз может протекать либо с ионами соли , либо с водой.

Особенности катодного процесса :

1.Катионы активных металлов , стоящие в ряду напряжений до алюминия – не восстанавливаются на катоде.

Li, K, Ca, Na, Mg,Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Происходит восстановление воды.

2H2O +2e ------ H2 + 2 OH-

2.Катионы металлов , расположенные от алюминия до водорода восстанавливаются одновременно с водой.

Men+ + ne ---- Me

3.При наличии в растворе катионов металлов, расположенных в ряду напряжений после водорода, они восстанавливаются на катоде.

Особенности анодного процесса.

Учитель: Различают два вида анодов : инертные и активные (найдите в учебнике из каких материалов они изготовлены )

Ученики : инертные из графита или платины.

Учитель: мы только будем рассматривать электролиз только с инертными электродами.

1.Никогда не окисляются на аноде анионы оксокислот с химическим элементом в высшей степени окисления.

CIO4-, SO42-, NO3-, PO43-, CO22-, SiO32-..

  1. 2KCI + 2 H2O ------ H2 +CI2 +2 KOH

Катод : 2H2O +2e -----H2 +2OH-

Анод : 2CI- -2e ----CI2 ( окисляются ионы хлора, так как Э.О. у него меньше чем у кислорода, следовательно хлор отдает электроны легче).

2. ZnCI2 + H2O ------ Zn + CI2

Катод : Zn2+ +2e ---- Zn0

Анод : 2CI- - 2e -----CI2

Учитель: Ребята попробуйте сами составить реакцию электролиза нитрата меди (2).

Ученики: 2 Cu( NO3 )2 + 2 H2O ----- 2 Cu + O2 + 4 HNO3

Катод: Cu2+ +2e ----Cu

Анод : 2 H2O - 4e ----O2 +4H-

Учитель : Поводим итоги и записываем вывод: Электролиз – это ОВР , которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения отражают те процессы, которые без помощи электрического тока идти не могут.

IV.Этап Закрепление нового материала. ( если останется время на уроке.)

Учитель : А теперь давайте закрепим данный материал. Выполните задание 2 на странице 126 в учебнике.

V. Этап Домашнее задание : Изучить конспект урока.( слайд 14 ).

Всем спасибо!!!

Учитель: Брагинская Л.П.










Автор
Дата добавления 28.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров257
Номер материала ДВ-103602
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх