441664
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентации22. Урок по теме "Галогены"

22. Урок по теме "Галогены"

библиотека
материалов
Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют семь электронов и до з...
Галогены являются очень сильными окислителями. Фтор в химических реакциях про...
Астатин
Вещество	Агрегатное состояние при обычных условиях	Цвет	Запах	Температура пла...
Хлорная вода Бромная вода
Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов с металлами: 2Ag + F2...
Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов с водородом: Н2 + F2 =...
Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов со сложными веществами...
Анри Муассан 1852–1907 гг. Французский химик. Впервые получил фтор в свободно...
Шведский химик. Открыл хлор в 1774 г. Такое название хлор получил благодаря ц...
Французский химик. Открыл бром в 1826 г. В переводе с греческого бромос значи...
Французский учёный. В 1811 г. получил йод. Своё название йод получил за свою...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют семь электронов и до з
Описание слайда:

Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют семь электронов и до завершения октета им не хватает всего лишь одного электрона.

3 слайд Галогены являются очень сильными окислителями. Фтор в химических реакциях про
Описание слайда:

Галогены являются очень сильными окислителями. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1 в соединениях. Все остальные галогены могут проявлять ещё и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, азот, принимая значения степени окисления +1, +3, +5 или +7.

4 слайд Астатин
Описание слайда:

Астатин

5 слайд Вещество	Агрегатное состояние при обычных условиях	Цвет	Запах	Температура пла
Описание слайда:

Вещество Агрегатное состояние при обычных условиях Цвет Запах Температура плавления ˚С Температура кипения ˚С Фтор F2 Газ, не сжижается при обычной температуре Светло-жёлтый Резкий, раздражающий -220 -188 Хлор Cl2 Газ, сжижающийся при обычной температуре Жёлто-зелёный Резкий, удушливый -101 -34 Бром Br2 Жидкость Буровато-коричневый Резкий, зловонный -7 +58 Иод I2 Твёрдое вещество Чёрно-фиолетовый с металлическим отблеском Резкий +113,5 +186

6 слайд Хлорная вода Бромная вода
Описание слайда:

Хлорная вода Бромная вода

7 слайд Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов с металлами: 2Ag + F2
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов с металлами: 2Ag + F2 = 2AgF 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Cu + Br2 = CuBr2 2Al +3I2 = 2AlI3

8 слайд Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов с водородом: Н2 + F2 =
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов с водородом: Н2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 =2HI

9 слайд Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов со сложными веществами
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Взаимодействие галогенов со сложными веществами: Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2

10 слайд Анри Муассан 1852–1907 гг. Французский химик. Впервые получил фтор в свободно
Описание слайда:

Анри Муассан 1852–1907 гг. Французский химик. Впервые получил фтор в свободном виде в 1886 г., за что был удостоен Нобелевской премии. Название фторос, что в переводе с греческого значит «разрушающий», было дано из-за большой токсичности фтора.

11 слайд Шведский химик. Открыл хлор в 1774 г. Такое название хлор получил благодаря ц
Описание слайда:

Шведский химик. Открыл хлор в 1774 г. Такое название хлор получил благодаря цвету простого вещества, в переводе с греческого хлорос значит «жёлто-зелёный».

12 слайд Французский химик. Открыл бром в 1826 г. В переводе с греческого бромос значи
Описание слайда:

Французский химик. Открыл бром в 1826 г. В переводе с греческого бромос значит «зловонный», что в действительности соответствует невыносимому запаху простого вещества брома.

13 слайд Французский учёный. В 1811 г. получил йод. Своё название йод получил за свою
Описание слайда:

Французский учёный. В 1811 г. получил йод. Своё название йод получил за свою фиолетовую окраску (в переводе с греческого «иодэс» означает фиолетовый).

Общая информация

Номер материала: ДБ-296810

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация