Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Галогены" 9 класс

Урок по теме "Галогены" 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема : Общая характеристика галогенов.


Цели урока :


  1. Дать общую характеристику галогенов в свете трех форм существования элементов : свободных атомов, простых веществ и важнейших их соединений;

  2. Повторить , закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов химические понятия: « химическая связь», « кристаллические решетки», « окисление и восстановление» и т.д.

Оборудование.


Мультимедийный проектор, электронный учебник «Просвещение. Химия .9 класс. Мультимедийное учебное пособие нового образца».


Ход урока:

  1. Организационный момент. Приветствие детей. Проверка домашнего задания – выборочно.

  2. Изучение нового материала.


Строение атомов галогенов.


Учащиеся сами называют положение галогенов в Периодической системе и , исходя из этого , указывают , что атомы элементов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне и до завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера окислительные свойства уменьшаются , в связи с увеличением атомного радиуса: от фтора к астату – и соответственно возрастают восстановительные свойства. Уменьшается и значение электроотрицательности . Фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1 . Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами , водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления +1,+3,+5,+7 в соединениях с более электроотрицательными элементами : кислородом, фтором.( См. электронный учебник, урок 19/2)


Простые вещества и их свойства.


Характеризуя простые вещества – галогены используют основные теоретические сведения о типах химической связи, указывая , что в двухатомных молекулах галогенов атомы связаны ковалентной неполярной связью , о кристаллическом строении веществ, указывая , что галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку ( см. электронный учебник – урок 19/3)

Физические свойства галогенов учащиеся рассматривают с помощью учебника страница 105, таблица 7. ( см. электронный учебник – урок 19/3).


Химические свойства галогенов .


Галогены сильнейшие окислители. Химическая активность галогенов от фтора к йоду ослабевает .

  1. Взаимодействие с металлами ( см. электронный учебник – урок 19/4).


А) CI2 + СuCuCI2 2Fe + 3CI2 → 2 FeCI3

Б) взаимодействие йода с натрием (растереть кристаллы йода с кусочком натрия в фарфоровой чашке)- демонстрационный опыт.

2 Na + I2 → 2 Na I


  1. Взаимодействие с неметаллами ( см. электронный учебник – урок 19/5).


Галогены взаимодействуют с водородом , образуя галогеноводороды: только фтор взаимодействует с Н2 необратимо. Ученики указывают для продукта реакции тип связи , и тип решетки. Сравнение скорости химических реакций взаимодействия галогенов с водородом позволяет повторить зависимость ее от природы веществ. .


Fhello_html_56028bc1.gif22 → 2HF + Q скорость реакции уменьшается

CI2 2 ↔ 2НCI + Q

Br2 2 ↔ 2 HBr + Q

I2 2 ↔ 2 HI - Q


  1. Взаимодействие галогенов с водой. Галогены взаимодействуют с водой согласно обобщенному уравнению:


Г2 + Н2О = НГО +НГ


Для фтора : вода во фторе горит 2F2 +2 H2O → 4HF + O2


  1. «Ряд активности» галогенов. Взаимодействие галогенов с солями галогенов.


F2 ˃CI2 ˃Br2 ˃I2

Окислительные свойства уменьшаются

NaBr + CI2NaCI + Br2 (выше стоящие, вытесняют ниже стоящие)


Почему для этих процессов не подходит фтор ?

  1. Закрепление . Выполнение заданий по электронному учебнику самостоятельно ( см. урок 19/7-8) .

  2. Домашнее задание .§17 упр. 5



Автор
Дата добавления 27.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1060
Номер материала ДВ-101933
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх