Соединения
галогенов
Технологическая
карта урока. 9 класс
Дидактическая цель. Создать комфортные условия для изучения и
систематизации материала по теме «Соединения галогенов», продолжить развитие
навыков самостоятельного познания школь-ников по указанной теме.
Тип урока. Изучение и первичное закрепление нового
материала.
Задачи урока:
1. Изучение состава и
свойств соединений галогенов, более подробное ознакомление
со свойствами соляной
(хлороводородной) кислоты и еѐ солей, качественной реакцией на соляную кислоту
и еѐ соли (предметный результат). 2. Развитие умений работать с предложенным
текстом, лабораторным оборудованием и реактива-ми, выявление
причинно-следственных связей, работать в парах, развитие внимания, мышления,
самостоятельности (метапредметный результат).
3. Формирование умений
управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбо-ра
дальнейшей образовательной траектории, естественно-научного мировоззрения (личностный
результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический,
экспериментальный.
Формы организации
познавательной деятельности обучающихся: парная, индивидуальная, коллективная.
Средства обучения: схема «Соединения галогенов», проектор и
компьютер, учебник О.С. Габ-риеляна «Химия. 9 класс», рабочие тетради, тетради
для самостоятельных и контрольных работ, индивидуальные карточки-задания,
карточки-инструкции для проведения лабораторного опыта, раздаточные материалы
(пробирки, раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор нитрата
серебра
Деятельность
учителя
|
Деятельность
учащихся
|
УУД, предметные
результаты
|
Ресурсы
|
Этап 1. Организационный (2 мин)
|
Приветствует
уча-щихся.
|
Приветствуют учителя.
Готовятся к уроку.
|
Личностные
(смыслообразование).
|
Этап 2. Проверка домашнего задания (10 мин)
|
Итак, на прошлом
уроке мы с вами изучили галогены. Вы-полните в тетрадях
|
Работают
индивидуально, решая поставленные задачи.
Затем осуществляют
взаимопроверку с помощью презентации на
|
Личностные (самоопределение).
Регулятивные (оценка, само-регуляция).
|
Раздаточные
материалы: 4 ва- рианта заданий
|
для проверочных ра-
бот следующее зада-ние по карточкам. 3 варианта заданий.
|
доске, проверочные
тетради сдают учителю.
|
Коммуникативные
(определе ние
способов взаимодействия).
Предметные
(отработка знаний,
строение атомов
галогенов,
свойства галогенов,
сравнительная
активность
галогенов).
|
Этап 3. Подготовка учащихся к активной
познавательной деятельности (5 мин)
|
Предлагает вновь по-
смотреть на слайд презентации № 3 и подумать, что показано на данной схеме.
О чѐм сегодня мы
будем говорить на уроке?
Обращает внимание
ребят на тему урока, записанную на доске, и просит записать в рабочие
тетради.
|
Фронтально, поднимая
руки, отве-чают на поставленный вопрос, формулируют тему и цель урока.
Записывают тему урока
в рабочих тетрадях.
|
Личностные (смыслообразование).
Познавательные (постановка и решение проблемы, логические
универсальные действия).
Регулятивные (прогнозирова-ние, оценка, саморегуляция).
|
Презентация к уроку.
|
|
|
|
|
|
Этап 4. Изучение
нового материала (10 мин)
|
Предлагает заполнить
таблицу в рабочих тетрадях, ис-пользуя схему на интерактивной доске, затем
ответить на вопрос, какие фор-мулы выделены крас- ным цветом? Как вы думаете,
почему?
Раздаѐт текст задания
парам, предлагает работу с текстом, ответить на вопросы к тексту письменно.
|
Ученики заполняют таблицу:
Кислородные соединения
галогенов
|
Бескислородные
соединения галогенов
|
|
|
|
|
|
Отвечают на вопрос,
формулируют цель урока.
Ученики работают в
парах, отве-чают на вопросы, помогая друг другу, используя текст учебника,
ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований солей.
|
Личностные (самоопределе-ние).
Регулятивные (оценка, само-регуляция).
Коммуникативные (определение способов взаимодействия).
Познавательные (общеучебные универсальные действии, логические универсальные
действия).
Регулятивные (прогнозиро- вание, коррекция)
Предметные (знакомство с соединениями галогенов, их
составом, получением и
свойствами соляной кислоты).
|
|
Учебник О.С. Габ-
риеляна, стр. 110–113.
|
Этап 5. Проверка
правильности нового учебного материала (10 мин)
|
Предлагает отчитаться
некоторым парам о проделанной работе.
|
Сначала ученики
отвечают устно по первому вопросу, ученик из сле-дующей пары отвечает
письменно, составляя уравнения реакций на доске, по второму вопросу – устно,
по третьему и четвѐртому вопросам
– письменно на доске
ученики из других пар.
|
Личностные (самоопределе-ние).
Познавательные (общеучебные универсальные действия,
логические универсальные действия).
Регулятивные (прогнозирование, коррекция).
Предметные (отработка знаний о получении и свойствах
соляной кислоты, умений составлять химические уравнения).
|
|
Этап 6. Первичное
закрепление (3 мин)
|
Используя инструкцию
к лабораторному опыту, предлагает провести качественную реакцию на со-ляную
кислоту и хлорид натрия
|
Работают
индивидуально, записы-вая уравнение реакции в ра- бочих тетрадях.
|
Регулятивные (оценка, само-регуляция)
Познавательные (общеучебные универсальные действия,
логические универсальные действия).
Коммуникативные (универсальные учебные действия).
Предметные (знакомство с качественной реакцией на
соляную кислоту и еѐ соли).
|
Инструкции, ла-
бораторное обо- рудование, ре-активы: растворы соляной кислоты, хлорида
натрия, нитрата серебра.
|
Этап 7. Домашнее задание
(2 мин)
|
|
|
|
|
Обращает внимание учеников
на доску, где заранее записано домашнее задание
(стр. 115, § 19,
зад. 3, 4) Творческое задание: найти в интернете информацию о применении
соляной кислоты, поваренной соли; подготовить доклад или презентацию.
|
Записывают
|
|
Записывают домашнее
задание в тетрадь.
|
|
Познавательные (общеучебные универсальные действия).
|
|
Этап 8. Подведение
итогов (2 мин)
|
Оценивает работу
учеников (не менее 5–7 отметок за урок.
|
|
Личностные (самоопределе-ние).
Регулятивные (оценка, само-регуляция)
|
|
Этап 9. Рефлексия
(1 мин)
|
Вопрос классу: Ваши
личные достижения за урок?
Благодарит за урок.
|
Фронтально отвечают
на постав-ленный вопрос.
|
Регулятивные (оценка, само-регуляция).
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ
1
Карточки заданий для
самостоятельной работы
Вариант 1.
1. Вставьте
пропущенные в словосочетаниях слова:
а) Элементы главной
подгруппы 7 группы периодической системы называются….
б) До завершения
внешнего энергетического уровня атомов галогенов необходимо…
в) Элемент, атом
которого имеет электронную формулу 1S2, 2S22P6,
3S23P5, называется…
г) От атома фтора к
атому астату увеличивается…., поэтому окислительные свойства их….
д) …. – твѐрдое
кристаллическое вещество тѐмно-коричневого цвета, легко возгоняется с
образо-ванием фиолетовых паров.
е) из двух галогенов
(пункт «в» и пункт «д») более активным из неметаллов является….
2. Составьте
уравнение реакции, подтверждающее пункт «е» первого задания.
Вариант 2.
1. Вставьте
пропущенные в словосочетаниях слова:
а) F, Cl, Br, I
называют галогенами (солеродами), так как….
б) Различием в строении
атомов галогенов является…
в) Элемент, который
имеет электронную формулу 5S25P5, называется…
г) С возрастанием
заряда ядра атомов галогенов их неметаллические свойства…
д) …. – газ жѐлтого
цвета, тяжелее воздуха, сильно ядовитый, в нѐм горит вода и кварц.
е) Из двух галогенов
(пункт «в» и пункт «д») более сильным окислителем является…
2. Составьте уравнение реакции,
подтверждающее пункт «е» первого задания. Вариант 3.
1. Вставьте
пропущенные в словосочетаниях слова:
а) Формой существования
простых веществ галогенов являются….
б) Наиболее характерная
степень окисления галогенов в соединениях….
в) Элемент, атом
которого имеет электронную формулу 1S2, 2S22P6,
называется….
г) При переходе от
фтора к йоду у галогенов неметаллические свойства…., а металлические…
д) … – жѐлто-зелѐный
газ, тяжелее воздуха, проявляет дезинфицирующие и отбеливающие свой-ства, легко
растворяется в воде, сильно ядовит.
е) Из двух галогенов
(пункт «в» и пункт «д») менее активным является…
2. Составьте уравнение реакции,
подтверждающее пункт «е» первого задания.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Соединения галогенов F2, Cl2, Br2, I2
соли
(KClO4, NaBrO4)
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Хлороводородная
(соляная) кислота: описание, свойства, получение.
Одним из важнейших
соединений хлора является его соединение с водородом – хлороводород HCl. Это
бесцветный удушливый газ, немного тяжелее воздуха. Хлороводород хорошо
растворяется в воде (в 1 л воды может раствориться 500 л водорода). Водный
раствор хлороводорода называют соляной (хлороводородной) кислотой.
Концентрированная (40 %) соляная кислота имеет резкий за-пах и «дымит» на
воздухе.
В химической
лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия (поваренной со-ли)
с концентрированной серной кислотой (см. рис. 52 на стр. 111 в учебнике «Химия,
9 кл.» О.С. Габриеляна). В промышленности хлороводород получают синтезом, т.е.
прямым соединением хлора с водородом.
Все металлы, стоящие в
электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, все ос-новные оксиды
и гидроксиды металлов, соли слабых кислот реагируют с раствором соляной
кисло-ты с образованием солей – хлоридов. В этом проявляется сходство соляной
кислоты с другими ки-слотами.
При взаимодействии
соляной кислоты с раствором нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок
хлорида серебра. Хлорид серебра практически не растворяется в воде, а также в
азотной ки-слоте. Данную реакцию называют качественной реакцией на соляную
кислоту и еѐ соли.
Вопросы к тексту:
1. Почему соляная
кислота имеет два названия? Ответ подтвердите уравнениями реакций (учебник, §
19)?
2. Почему
концентрированная соляная кислота имеет резкий запах и «дымит» на
воздухе? 3. Допишите уравнения реакций, подтверждающие сходство
соляной кислоты с другими кислотами:
а) Zn + HCl →
б) CuO + HCl →
в) NaOH + HCl →
г) Na2CO3 + HCl →
4. С помощью какой
реакции можно отличить соляную кислоту и еѐ соли хлориды от других ки-слот и
солей? Как называют эту реакцию? Составьте уравнение реакции.
ПРИЛОЖЕНИЕ
4
Инструкция к
проведению качественной реакции на соляную кислоту и еѐ соли
Техника
безопасности. Соблюдайте
осторожность при работе с соляной кислотой.
Оборудование и
реактивы: пробирки,
раствор соляной кислоты, раствор хлорида натрия, раствор нитрата серебра.
Цель. Закрепить знания о качественной реакции на
соляную кислоту и еѐ соли хлориды.
Выполнение опыта.
В первую пробирку налейте
1 мл раствора соляной кислоты, во вторую про-бирку 1 мл хлорида натрия,
добавьте в каждую пробирку несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете?
Добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора азотной кислоты.
Запишите алгоритм
выполнения опыта и свои наблюдения в таблицу:
Что делал?
|
Что видел?
|
Вывод
|
|
|
|
|
|
|
Ответы к заданиям
Вариант 1.
1. а) галогены
б) присоединить один
электрон
в) хлор
г) радиус атома
увеличивается, окислительные свойства ослабляются
д) йод
е) хлор
2. 2KI + Cl2 →2KCl +I2
Вариант 2.
1. а) т. к. c металлами они образуют соли
б) число энергетических
уровней в атомах
в) йод
г) ослабляются…
д) фтор
е) фтор…
2. 2KI + F2 →2KF +I2
Вариант 3.
1. а) газы, жидкости, твѐрдые вещества
б) – 1
в) ФТО
г) неметаллические
свойства ослабляются, а металлические – усиливаются
д) хлор
е) хлор
2. Составьте уравнение реакции, подтверждающее
пункт «е».
2KCl + F2 →2KF
+Cl2
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.