Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: "Гидролиз"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме: "Гидролиз"

библиотека
материалов
hello_html_5be522a3.gifhello_html_5be522a3.gifhello_html_5be522a3.gifhello_html_5be522a3.gifhello_html_m34476c56.gifhello_html_5612a583.gif

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 16»





Методическая разработка урока

"Гидролиз веществ"











Учитель химии Шляхова Людмила Александровна, стаж работы- 15 лет


Адрес МБОУ «СОШ № 16»:





















2014 г.



Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: проблемно-исследовательский

Цели урока:

Учебные: сформировать основные понятия (гидролиз, классификация солей по силе кислоты и основания их образующих, среда раствора, рH, типы гидролиза, степень гидролиза, факторы, влияющие на степень гидролиза); формировать умения записывать уравнения реакций гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном виде, предсказать и объяснять изменения среды раствора, образование кислых и основных солей; закрепить умения и навыки химического эксперимента.

Развивающие: развивать творческое мышление, экспериментальные умения и навыки, развивать умения выдвигать гипотезы, проверять их, устанавливать закономерности, искать факты, которые подтвердили бы правильность выдвинутой гипотезы, развивать эмоциональную сферу учащихся, познавательную активность, умений наблюдать окружающий мир, сформировать понимание значения гидролиза в природе и жизни человека.

Воспитательные: формирование умений применять изученный материал в практических ситуациях, защищать свои убеждения, работать в группе.

Оборудование и реактивы:

Лабораторный эксперимент: растворы индикаторов - метилоранж, фенолфталеин, лакмус, универсальная индикаторная бумага ; растворы солей AICI3, ZnSO4, Na3PO4, K2CO3, NaCI, K2SO4, Mg, Al, растворы HCL и H2SO4, растворы NaOH и KOH, пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички.

Учено-методическое обеспечение: Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. - М.: Дрофа, 2013 г., таблица растворимости, индикаторная шкала, ноутбук, проектор, презентация к уроку.



Ход урока


1.Организационный момент

2. Актуализация знаний

Индивидуальный опрос (3 УЧЕНИКА у доски)

-НАПИСАТЬ химические свойства кислот (на примере сильной кислоты), с записью уравнений химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

-НАПИСАТЬ химические свойства щелочей, с записью уравнений химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

-НАПИСАТЬ химические свойства солей, с записью уравнений химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

ОПРОС С МЕСТА:

- Какие электролиты называются сильными? слабыми? Привести примеры.

- Сильная кислота - это ... . Привести примеры сильных кислот

- Сильное основание - это ... . Привести примеры.

- Слабая кислота - это ... . Привести примеры.

- Слабое основание - это ... .

- Дать определение солям в свете теории электролитической диссоциации.

- Определить принадлежность солей к классам (по составу), дополнить схему классификации, назвать соли.

Формулы:NaNO3, NaHCO3, (CuOH)2SO4, [Ag(NH3)2]NO3, KAI(SO4)2, CaOCI2.(слайд 2)


СОЛИ






комплексные

смешанные

двойные

средние

основные

кислые




-Даны растворы кислоты, щелочи и вода. Распознайте мысленно, в какой пробирке находится какой раствор? А теперь проверим экспериментально:

Распознать эти вещества (индикатором метилоранж, фенолфталеин) №2 - НС1, №1 - КОН №3 - НОН

Поместим в пробирку раствор №1 и добавим одну-две капли раствора фенолфталеина. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в ярко малиновый цвет). Для сравнения в другие пробирки так же добавим одну-две капли раствора фенолфталеина. Что мы наблюдаем? (Растворы не окрасились в малиновый цвет). (слайд 3)

Вопрос: Присутствием каких ионов обусловлена окраска индикаторов?

КОН = К++ОН- [ОН-] – щелочная среда

Вывод: Итак, вы правильно определили вещество. Будем обозначать рядом с веществами реакцию среды.

Поместим в пробирку раствор №2 и добавим одну-две капли раствора метилоранж. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в розовый цвет). Для сравнения в другую пробирку добавим одну-две капли раствора метилоранжа, розового цвета нет.

Вопрос: Присутствием каких ионов обусловлена окраска индикаторов? (слайд 4)

НС1 = Н+ + С1- -> [Н+] – кислая среда;

Вы правильно определили вещество.

В пробирке № 3 находится вода, так как не окрасилась.

т.е. +] = [ОН-] - нейтральная среда;

+] < [ОН-] - щелочная среда;

+] > [ОН-] - кислая среда.

Обсуждение понятий: среда раствора, рН раствора, индикаторы кислотно-основные. (слад 5)

Определение реакции среды имеет большое значение. Не только химикам нужно знать, но и биологам, медикам, агрохимикам. Очень важно знать содержание ионов Н+ и ОН- для того, чтобы характеризовать кислотность крови, лимфы, желудочного сока, почвы.

В сельском хозяйстве учитывают содержание Н+ в почвенном растворе при выращивании культурных растений. Большинство растений нормально развиваются на почвах с нейтральной реакцией почвенного раствора. Именно поэтому закисленные болотистые почвы приходится нейтрализовать известью, иначе культурные растения на таких почвах дают низкий урожай.

ОН- - обусловливает общие свойства оснований: горький вкус, ощущение мылкости, одинаковую реакцию на индикаторы. Все это дело ионов ОН-.

Сообщение об истории появления и использования водородного показателя рН .

При работе с водными растворами кислотность или щелочность среды выражают с помощью, так называемого водородного показателя рН. Эту концепцию, как и сам символ, ввел в 1909 году датский биохимик Серен Питер Лауриц Серенсен (1868-1939). Кислотность среды определяется ионами водорода и количественно зависит от их содержания. Используемые обычно в химии небольшие концентрации ионов водорода, например, 0,00001 моль/л, выражать таким способом неудобно. В работе, опубликованной в "Биохимическом журнале", Серенсен писал, что концентрацию ионов водорода Н+ удобно записывать "... в форме отрицательной степени 10. Я буду использовать название "показатель водородного иона" и символ рН для численного значения показателя этой степени". То есть для концентрации ионов водорода Серенсен использовал показатель р в выражении 10р, где буква "р" обозначала "степень", причем на всех европейских языках: Potenz по-немецки, power по-английски, puissance по-французски. Теперь вместо концентрации 0,00001 можно записать рН=5.

Математики называют такое число отрицательным десятичным логарифмом. Водородным показателем рН называют отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН = - Ig+)

Кислая среда+) > (ОН-), (Н+)> 10 моль/л, рН < 7.

Щелочная среда+) < (ОН-) ,(Н+) <10 моль/л , рН > 7.

Нейтральная среда+) = (ОН-),(Н+) = (ОН-) = 10 моль/л рН = 7

Существуют разные методы определения рН растворов.

- индикаторы

- рН-метры (обеспечивают точность измерения).

Многие промышленные и природные процессы могут происходить

только при определенных значениях рН. (слайд 5).

При действии на нервные окончания растворов рН которых меньше 7 (насекомого в слюне которого, как и в листе крапивы содержится муравьиная кислота) ощущается боль. Если среда щелочная - болевых ощущений нет. рН крови должен находиться в узких пределах; даже небольшое ее подкисление укус (ацидоз) или защелачивание (алкалоз) может привести к гибели организма. Ацидоз наблюдается при бронхите, опухоли легких, диабете, лихорадке и др. Алкалоз же наблюдается при анемии, отравлении угарным газом, истерии, опухоли мозга и пр.

рН почвы является одним из важнейших ее характеристик. Плохо растут фасоль, салат, черная смородина при рН ниже 6,0, а яблоня - при рН <5,0.


3. Изучение нового материала.

Существует классификация солей по генезису (слайд 6).


Что означает слово «Гидролиз»? На какие части его можно разделить? (слайд 7)

«Гидро»- вода, «лизис»- разложение. Т.е. гидролиз- «разложение водой».

Существуют 3 условия для гидролиза солей:

  • Вода

  • Реакция идет по первой ступени.

  • Реакция обратимая и необратимая.

  • По катиону, по аниону

Соли – различная и практически значимая группа неорганических веществ. Но все ли вы написали химические свойства солей?

Что происходит с солями при их растворении?

(Составьте уравнения реакций диссоциации солей. Обратить внимание на обратимость диссоциации воды, обосновать знак < = > в уравнении).

Для чего нам растворы индикаторов? Что они позволят нам определить у растворов солей?

Проведем лабораторный опыт (слайд 8):

Техника безопасности при работе с хлоридами, солями меди (II) и индикаторами.

У вас на столах в лабораторных штативах в пробирках находятся растворы 3 солей.

1). Добавим в каждую пробирку по капле лакмуса. Что происходит? Почему не изменилась окраска только в одной пробирке (фиолетовый цвет)? Какая среда в пробирках?

2). Опытным путем докажите, соли каких кислот находятся в пробирках. Используйте соляную кислоту и гидроксид натрия.

Что происходит при добавлении кислоты и щелочи в пробирках.

3). Определите р Н растворов солей с помощью универсальной индикаторной бумаги.

Заполните таблицу.

Пробирка 1

Пробирка 2

Пробирка 3

1). Среда




2).Осадок




3). рН




Демонстрация слайдов № 9 – 11 с уравнениями реакций гидролиза солей I и II типа.

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов Н- или ОН+ и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.


Напишем УРАВНЕНИЯ ГИДРОЛИЗА

Cоль, образованная сильной кислотой, но слабым основанием.

CuCL2

Слабое основание Сильная кислота


гидролиз по катиону (среда кислая)

"Тип гидролиза определяет "слабый ион", а среду раствора - "сильный ион»!!!

1. диссоциация соли в водном растворе

 CuCI2 = Cu2+ + 2CL -

2. сокращенное ионное уравнение

Cu2+ + H + OH - <=> CuOH+ + H+ (среда кислая)

3. полное ионное уравнение

Cu2+ + 2CI- + HOH <=> CuOH+ + 2CI- + H+

4. молекулярное уравнение

CuCI2 + HOH <=> CuOHCI+ HCI

Гидроксохлорид меди (II)

Соль образованная сильным основанием и слабой кислотой.

K2SiO3

Сильное основание Слабая кислота


По правилу- среда в растворе - щелочная

1. диссоциация соли в водном растворе

K2 SiO3 = 2 K+ + SiO32-

2. сокращенное ионное уравнение

SiO32- + H+OH- < = > HSiO3- + OH- (среда щелочная)

3. полное ионное уравнение

+ + SiO32- + HOH <= > 2K+ + HSiO3- + OH-

4. молекулярное уравнение

K2SiO3 + HOH <= > KHSiO3 + KOH

гидросиликат

калия

Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается.

В качестве подтверждения невозможности гидролиза у данного типа солей проведем демонстрационный опыт.

-на лакмусовую бумажку капнем раствор NaCL. Какой результат? Объясните, почему не идет гидролиз.

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl

Na+ + Cl + HOH ↔ Na+ + OH + H+ + Cl

HOHOH + H+

[H+] = [OH ].

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны и записывают определение:

Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено.

IV. Соль образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Можем ли мы растворить соль, образованную слабой кислотой и слабым основанием?

Давайте получим такую соль (реакцией обмена).

Проведем демонстрационный опыт "Взаимодействие раствора хлорида алюминия с раствором карбоната натрия".

Учащийся пишет уравнение реакции между этими солями в растворе.

Какова растворимость полученных веществ? По уравнению нет выделения газов, а в реальном опыте таковой выделяется. Как это можно объяснить?

2AICI3 + 3Na2CO3 = 6NaCI + AI2 (CO3)3


слабое основание слабая кислота

AI2 (CO3)3 + 6 HOH = 2 AI(OH)3 + 3 CO2 + 3 H2O или

AI2(CO3)2 + 3 HOH = 2 AI(OH)3 + 3 CO2

Вывод: соли слабого основания и слабой кислоты подвергаются полному, необратимому гидролизу и по катиону и по аниону.

Как идентифицировать полученный осадок и выделившийся газ?

Учащиеся предлагают доказательства амфотерности осадка гидроксида алюминия - взаимодействие и с кислотой и с щелочью.

Выделяющийся газ - это … . Какой газ вызывает помутнение известковой воды и гасит горящую лучину.

Сделаем выводы по изученному на уроке материалу:

- гидролиз - это …

- тип гидролиза зависит от … .

- полному гидролиз подвергаются соли …

- экспериментальным подтверждением гидролиза является … .

-среда в растворе соли определяется … .

Степень гидролиза (слайд 12-13)

Степень гидролиза показывает, какая часть общего числа молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу.

, где n-число гидролизованных молекул, N –общее число молекул соли в данном растворе.

Зависит от температуры, концентрации раствора, природы растворенного вещества.

Значение гидролиза (слайд 14)

Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе. В Адыгее выделяются две гидрогеологические зоны: равнинная и горная. Обе богаты минеральными источниками различного химического состава: сероводородные, углекислые, щелочные, йодобромные и радиоактивные источники, применяемые для лечения самых различных заболеваний. Имеющиеся в Адыгее минеральные воды содержат большой спектр химических элементов, необходимых организму  человека: йод, бром, бор, мышьяк, цинк, кобальт и барий. Майкопский источник - водолечебница не только республиканского значения, но известна далеко за пределами республики.

Источники минеральных вод играли значительную роль в жизни древних адыгов. Черкесы обожествляли место выхода родника из-под земли. Минеральная вода называлась тогда «вода героев» или «источник нартов». Когда нарты хотели напиться из этого источника, они собирались в доме своего предводителя, а к двери дома для гостей привязывали жёлтого быка, которого затем приносили в жертву. Затем они зажигали шесть факелов, произносили заклинания, пели песни, в которых восхваляли источник героев.

У нас на столе стоит бутылка с Майкопской минеральной водой.

На этикетке написан Химический состав:
мг/дм3:
гидрокарбонаты 700-1200,
сульфаты < 50
хлориды < 100
кальций < 10
магний< 10
натрий + кальций400-600
фтор 0,9-1,1
йод 0,2


Вода добывается из глубины 572 м в Адыгее – одном из пяти регионов России, внесенных в ЮНЕСКО. «Майкопская» – имеет малую минерализацию, поэтому ее можно пить для утоления жажды и использования для лечения.
Она также является гидрокарбонатно-натриевой слабоминерализованная природная питьевая минеральная вода. Источник — скважины 6030 и 46602 Ханского  месторождения, находящегося в Республике Адыгея, рядом с Майкопом.
По
ГОСТ Р 54316-2011 минеральная вода «Майкопская» относится к I группе Гидрокарбонатных натриевых минеральных вод».

Давайте подумаем: а может быть наличие в воде гидрокарбоната натрия это реакция гидролиза соли? Напишите, возможно, протекающую реакцию гидролиза Na 2CO3.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях, и наиболее быстро развиваются морские животные.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань, и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед).

На водоочистительных сооружениях после первичной очистки воды от крупных механических загрязнителей, отстаивания и перед последующим фильтрованием применяется специальная обработка воды коагулянтом – химическим веществом, позволяющим произвести общую очистку воды методом объединения и последующего соосаждения мелких частиц с большими частицами.

В качестве коагулянта обычно используется сульфат алюминия. В воду, подвергающуюся очистке, после ее отстаивания добавляют раствор сульфата алюминия, который вступает в реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в природной воде, с образованием средней соли карбоната алюминия. Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, подвергается гидролизу и полностью разлагается водой. В результате получается гидроксид алюминия и углекислый газ.

Гидроксид алюминия является «осадителем». Первоначально он образует коллоидный раствор, затем он постепенно коагулирует (свертывается), образуя хлопья, которые и захватывают взвешенные в воде частицы органических и неорганических веществ. В результате происходит очищение воды.

Гидролизом объясняются некоторые свойства хлорной извести, используемые в быту для отбеливания, дезинфекции и дегазации.


Гидролиз органических веществ (слайд 15)
1.
Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, жиры и др. Гидролиз имеет огромное практическое значение, широко применяется в промышленном производстве. Гидролиз древесины позволяет получать многие ценные продукты: глюкозу, этиловый спирт, фурфурол, из которых получают искусственные смолы, клеи, растворители, синтетический каучук, пластмассы, топлива и др. Гидролиз широко применяется в винокуренном и паточном производстве, в фармацевтической и хлебопекарной промышленностях. Гидролиз используется в лечебных целях. Например, при некоторых сердечнососудистых заболеваниях (тромбоз) в кровеносную систему больного вводят препарат, гидролизующие белки, из которых образовался тромб. Образование тромба приостанавливается или тромб растворяется.

Гидролиз галогеналканов используют дли получения спиртов.
Присутствие щелочи (ОН) позволяет «связать» получающуюся кислоту и сместить равновесие в сторону образования спирта.
2. Гидролиз сложных эфиров протекает обратимо в кислотной среде (в присутствии неорганической кислоты) с образованием соответствующего спирта и карбоновой кислоты. Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции гидролиз проводят в присутствии щелочи.
Исторически первым примером такой реакции было щелочное расщепление сложных эфиров высших жирных кислот, что привело к получению мыла (1811 г., Э. Шеврёль), нагревая жиры с водой в щелочной среде, получил глицерин и мыла — соли высших карбоновых кислот.

Вспомним, омыление эфира, образованного глицерином, пальмитиновой и стеариновой кислотами:

Гидролиз

Натриевые соли высших карбоновых кислот— основные компоненты твердого мыла, калиевые соли — жидкого мыла.
Французский химик М. Бертло в 1854 г. осуществил реакцию этерификации и впервые синтезировал жир. Следовательно, гидролиз жиров (как и других сложных эфиров) протекает обратимо. Уравнение реакции можно упрощенно записать так:

Гидролиз


В живых организмах происходит ферментативный гидролиз жиров. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры пищи гидротируются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму. Они по лимфатической системе поступают в кровь, а затем в жировую ткань. Отсюда жиры поступают в другие органы и ткани организма, где в процессе обмена веществ в клетках опять гидролизуются и затем постепенно окисляются до оксида углерода и воды с выделением энергии, необходимой для жизнедеятельности.

ИТАК: Без знаний о гидролизе невозможно объяснить сущность многих явлений природы. Например, процессы, происходящие в почве, состояние природных вод.

Это интересно …

Криминальная история с гидролизом

Цианид калия — один из самых сильных ядов, и химики хранят его обязательно под замком. Но однажды утром лаборант, вынув из сейфа банку с надписью «kcn», обнаружил, что крышки нет, характерный слабый запах миндаля исчез, а между тем объём содержимого не уменьшился... Анализ показал, что вещество в банке — вовсе не цианид калия.

Кто виноват в пропаже и стоит ли искать похитителя ядовитого цианида? «Виновники» здесь — диоксид углерода С02 и влага воздуха. Чем дольше банка находилась открытой, тем в большей степени шли химические процессы, связанные с гидролизом цианида калия, — ведь эта соль гигроскопична и жадно поглощает влагу из атмосферного воздуха. В результате обратимого гидролиза получились летучий циановодород HCN и гидроксид-ионы:

KCN = К+ + CN-

CN- + Н2О hello_html_3db054d2.gif HCN↑ + ОН-

Разделаться с ядовитым цианидом или, вернее, с тем, что из него получилось, помогает диоксид углерода, который реагирует с гидроксид-ионами, превращаясь в гидрокарбонат-ион:

СО2 + ОН- = НСО-3

Общая реакция взаимодействия цианида калия с воздухом выглядит так:

KCN + Н2О + СО2 = КНСО3 + HCN

К тому же цианид калия на воздухе noстепенно окисляется до цианата калия
KNCO:

2KCN + O2 = 2KNCO

А циановодород превращается в азот, воду и диоксид углерода:

4HCN + 5О2 = 2Н2О + 4CО2↑ + 2N2

Что и говорить, задал работу экспертам-химикам тот, кто поставил в сейф незакрытую банку с цианидом калия!

4.Рефлексия.

Оценка деятельности.

  1. Если имеется Интернет проводится тестирование (3 задания)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/4a24c220-459f-834d-b554 dae8d0e6e131/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/view/

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/f4e8b9a0-736a-d217-6b6f-7f06d4074a06/view/

hello_html_m642acdf1.png



2. Какую реакцию среды будут иметь водные растворы следующих солей: (слайд 16-17)

1 вариант

а) нитрата цинка

б) хлорида калия

в) карбонат железа (II)

г) сульфид натрия

2 вариант

а) силиката калия

б) нитрата бария

в) ацетат меди (II)

г) сульфат железа (II)

Определите тип гидролиза.

5. Домашнее задание лекция и дидактическая карта по вариантам


Вариант

1

2

3

4

5

Парта

1

HNO3

Mg(OH)3

H2CO3

Ba(OH)2

H2SO4

2

NaOH

HI

HCL

Na2SO4

Fe(NO3)2

3

Mn(OH)2

Ca(OH)2

NH4OH

HBr

Ni(OH)2

4

H2SO4

BaCl2

H2CO3

Ag3PO4

HNO2

5

Na2SO3

H2SO3

Mg(NO3)2

Fe(OH)2

Li2S

6

H3PO4

(NH4)2SO4

Na2S

HNO3

Ca(OH)2

7

NH4OH

NaOH

FeSO3

NiCl2

H3PO4

8

CaCl2

HCl

Al(OH)3

LiOH

NaCl

9

MgCO3

LiBr

HgSO4

Na2CO3

KOH

10

H2S

Ni2(PO4)3

LiOH

H2SO3

BaSO3

ДИДАКТИЧЕСКАЯ КАРТА «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»


ЗАДАНИЯ К ДИДАКТИЧЕСКОЙ КАРТЕ «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»:


Укажите формулы сильных кислот.

Укажите формулы слабых кислот.

Укажите формулы сильных оснований.

Укажите формулы слабых оснований.

Укажите формулы солей-электролитов.

В растворах каких веществ лакмус приобретет розовый цвет?

В растворах каких веществ лакмус посинеет?

Укажите формулы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием.

Укажите формулы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием.

Укажите формулы солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием.

Укажите формулы солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.










































ЛИТЕРАТУРА

  1. Габриелян О. С. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2011.

  2. А.А. Каверина, Д. Ю. Добротин, А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к ЕГЭ. Химия. М. Интеллект – центр. 2004.

  3. http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

  4. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

  5. http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал




Автор
Дата добавления 25.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров737
Номер материала ДВ-190755
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх