урок по теме "Гидролиз солей"

• 1 слайд

  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  
  
  
  

• 2 слайд

  «ГИДРОЛИЗ» -
  
  от греческого
  «гидро» - вода
  «лизис» - разложение
  

• 3 слайд

  
  ГИДРОЛИЗ –
  это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
  

• 4 слайд

  ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ
  В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
  

• 5 слайд

  Окраска лакмуса в растворах солей:
  хлорида железа
  FeCl3
  карбоната натрия
  Na2CO3
  хлорида натрия
  NaCl
  

• 6 слайд

  ОКРАСКА ЛАКМОИДА
  В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
  

• 7 слайд

  Процесс гидролиза состоит
  из двух этапов:
  Диссоциация соли в растворе
  Собственно гидролиз соли
  

• 8 слайд

  Условия для гидролиза
  1. Наличие воды
  2. Реакция идет только по первой стадии
  3. Реакция обратима
  

• 9 слайд

  
  АЛГОРИТМ
  СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
  
  Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
  
  Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
  
  Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
  Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
  

• 10 слайд

  Схема гидролиза карбоната натрия
  NaCl
  
  NaOH HCl
  сильное основание сильная кислота
  [OH]- = [H]+
  Н е й т р а л ь н а я среда
  
  

• 11 слайд

  Механизм гидролиза хлорида натрия
  H2O H+ + OH-
  
  NaСl Na+ + Cl-
  
  Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH
  
  Данная соль гидролизу не подвергается.
  

• 12 слайд

  NaCl + Н2О =
  
  Сформулируем вывод:
  Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
  

• 13 слайд

  Схема гидролиза карбоната натрия
  Na2CO3
  
  NaOH H2CO3
  сильное основание слабая кислота
  [OH]- > [H]+
  (что сильней того и больше!)
  Щ е л о ч н а я среда
  

• 14 слайд

  Механизм гидролиза карбоната натрия
  H2O H+ + OH-
  
  Na2CO3 2Na+ + CO32-
  
  2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
  

• 15 слайд

  CO32- +HOH HCO3- +OH-
  Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
  Одним из продуктов данной обменной реакции
  является кислая соль.
  Сформулируем вывод:
  Раствор соли, образованной
  ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
  

• 16 слайд

  Схема гидролиза хлорида алюминия
  AlCl3
  
  Al(OH)3 HCl
  слабое основание сильная кислота
  [OH]- < [H]+
  (что сильней того и больше!)
  К и с л о т н а я среда
  

• 17 слайд

  Механизм гидролиза хлорида алюминия
  H2O H+ + OH-
  
  AlCl3 Al3+ + 3Cl-
  
  Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-
  

• 18 слайд

  Al3+ + HOH AlOH2+ + H+
  
  AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции
  является основная соль.
  Сформулируем вывод:
  Раствор соли, образованной
  ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
  

• 19 слайд

  Самостоятельно заполните таблицу
  

• 20 слайд

  Самостоятельно заполните таблицу
  

• 21 слайд

  Роль гидролиза в природе
  Преобразование земной коры
  
  Обеспечение слабощелочной среды морской воды
  
  

• 22 слайд

  Роль гидролиза в народном хозяйстве
  Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
  Очистка промышленных стоков и питьевой воды
  (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
  Подготовка тканей к окрашиванию
  Известкование почв основано на гидролизе
  
  

• 23 слайд

  Роль гидролиза
  в повседневной жизни человека
  Стирка
  Мытье посуды
  Умывание с мылом
  Процессы пищеварения
  

• 24 слайд

  Урок окончен,
  всем спасибо!
  

Краткое описание документа:

Гидролиз солей. 9-й класс

Цель урока: Сформировать у обучающихся понятия гидролиза солей.

Задачи урока:

• Развить у обучающихся умение пользоваться знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента.

• Развивать мышление, уметь делать логические выводы из наблюдений по опыту.

• Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии.

• Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

  Оборудование:

• реактивы: хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид меди, гидроксид натрия, соляная кислота,

• индикаторы - лакмус, фенолфталеин, пробирки

  План урока:

1.       Создание психологического климата

2.       Постановка проблемы – стихотворение.

3.       Электролиты и неэлектролиты.

4.       Сильные слабые электролиты.

5.       Работа индикаторов в различных средах.

6.       Эксперимент и выводы опытов.

7.       Доказательство через уравнения реакций.

8.       Определение понятия гидролиза солей.

9.       Значение гидролиза.

10.   Домашнее задание.

Ход урока

Ι. Организационный момент.

Дидактическая задача: создание психологического климата

Здравствуйте! Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Хорошо, спасибо.

Шкала настроение

Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в самом начале урока

Раздражен

Встревожен

Безразличен

Спокоен

Радостно
Восхищен

II. Подготовка к усвоению нового материала.

Дидактическая задача: организовать и целенаправить познавательную деятельность учащихся.

УЧИТЕЛЬ: Тема урока: «Гидролиз солей»

Лежа дома на диване
Про прогулку думал Ваня
Сколько в мире,- думал Ваня,-
Есть кислот и оснований
Например, вода морей-
Это ведь раствор солей.
Где-то я читал когда-то:
Там хлориды и сульфаты…
И соляной там и серной
Кислоты полно наверно:
Ведь пройдем сегодня в школе
Что в воде идет гидролиз!
И зачем себе на горе
Люди в отпуск едут к морю?
Если долго там купаться
Можно без трусов остаться:
Ткань любую кислота
Растворяет кислота
Ванин слушая рассказ,
Целый час смеялся класс
Больше Ваню не дразните,
Ведь сказал ему учитель:
"Зря Иван поддался страху,-
Лучше б шел купаться в море!"

Сейчас мы рассмотрим, что такое гидролиз, и в конце урока скажем, почему Ваня боялся зайти в море.

III. Актуализация знаний учащихся.

Фронтальный опрос в виде беседы:

Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

Что такое кислоты и основания соли с позиции теории электролитической диссоциации?

Какие соли вы знаете? Учащиеся повторяют соли по таблице растворимости, их названия.

Какие кислоты и основания считаются сильными и слабыми?

Учащиеся составляют таблицу:

Сильные
Кислоты

Слабые
Кислоты

Сильные
Основания

Слабые
основания

Образованные соли

HCI
H2SO4

H2CO3
H2S

NaOH
KOH

NH4OH
и все трудно растворимые ания.

Демонстрационный опыт.

Окраска индикаторов в различных средах.

На столе три лабораторных стакана в каждом налиты растворы кислоты, основания и воды. Добавляю каплю индикатора. И вместе определяем соответствие, налитых веществ: кислота, вода, щёлочь.

ΙV. Изучение нового материала .

Рассмотрим название явления “гидролиз”. Данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.

Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия “гидролиз”.

Процесс гидролиза состоит из двух этапов:

1.       Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция

2.       Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.

Условия для гидролиза:

А) Наличие воды.
Б) Реакция идет только по первой стадии.
В) Реакция обратима.

Выделяют три типа гидролиза:

1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Приведите примеры таких солей?

NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH, и сильной кислотой – HCl.

Проводится опыт: К раствору соли добавляется индикатор – лакмус. Окрашивание фиолетовое. Учащиеся делают вывод, что реакция среды нейтральная и записывают вывод, что соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается и имеет нейтральную реакцию среды.

Хлорид натрия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.

Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов.

Практическое применение поваренной соли.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону.

Приводятся примеры солей.

Na2CO3 - соль образованная сильным основанием NaOH, и слабой кислотой H2CO3.

Проводится опыт: Берем пробирку, в которую наливаем раствор карбоната натрия добавляем фенолфталеин.

Учащиеся наблюдают малиновое окрашивание и делают вывод, что реакция среды щелочная.

Записывается уравнение реакции.

Поэтому сода находит большое применение в быту.

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию среды, поэтому лакмус синий, а фенолфталеин становится малиновым.

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону.

Приводятся примеры таких солей.

CuCl2 - соль образованная сильной кислотой HCI и слабым основанием Cu(OH)2

Проводится опыт: Берутся две пробирки в которые наливаются растворы кислоты и хлорида меди. В обе пробирки приливаем индикатор – лакмус, и наблюдаем красное окрашивание. Интенсивность окрашивания приблизительно одинакова.

Записываем уравнение реакции.

Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.

Случай, когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой более сложный и будет рассмотрен в 11 классе. Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты. Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

К какому типу мы отнесем данные реакции?

Какие вещества в них участвуют?

В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Вывод: Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, в зависимости от типа соли индикаторы окрашиваются в различные цвета.

V. Закрепление изученного материала

Выполнение тестового задания.

1 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;
В) в образовании молекул сильных электролитов.

3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

4. Напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S.

Выполнение тестового задания.

2 вариант

1. Гидролиз солей – это:

А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.

2. Сущность гидролиза заключается:

А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.

3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет

А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.

Поведение итогов выполнения задания. Верные ответы, ключ для оценки успешности выполнения теста.

Значение гидролиза. Роль и практическое применение гидролиза Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.

Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.

Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.

В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.

Гидролиз в народном хозяйстве.

Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.

Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.

Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.

Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.

Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза

Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.

Гидролиз в жизни человека

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.

В конце урока мы возвращаемся к стихотворению и отвечаем, почему же Ваня боялся зайти в море.

VΙ. Рефлексия.

Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами? Достигли ли мы их? Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. Изменилось ли ваше настроение.

Домашнее задание. Параграф в учебнике и записи в тетради.

Спасибо, урок закончен.