-
Курсы
-
Другое
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
«ГИДРОЛИЗ» -
от греческого
«гидро» - вода
«лизис» - разложение
ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ
В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида железа
FeCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl
ОКРАСКА ЛАКМОИДА
В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Процесс гидролиза состоит
из двух этапов:
Диссоциация соли в растворе
Собственно гидролиз соли
Условия для гидролиза
1. Наличие воды
2. Реакция идет только по первой стадии
3. Реакция обратима
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда
Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.
NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда
Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-
CO32- +HOH HCO3- +OH-
Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH
Одним из продуктов данной обменной реакции
является кислая соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.
Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда
Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-
Al3+ + HOH AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции
является основная соль.
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.
Самостоятельно заполните таблицу
Самостоятельно заполните таблицу
Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
Роль гидролиза в народном хозяйстве
Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе
Роль гидролиза
в повседневной жизни человека
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения
Урок окончен,
всем спасибо!
Гидролиз солей. 9-й класс
Цель урока: Сформировать у обучающихся понятия гидролиза солей.
Задачи урока:
Развить у обучающихся умение пользоваться знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента.
Развивать мышление, уметь делать логические выводы из наблюдений по опыту.
Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии.
Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.
Оборудование:
реактивы: хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид меди, гидроксид натрия, соляная кислота,
индикаторы - лакмус, фенолфталеин, пробирки
План урока:
1. Создание психологического климата
2. Постановка проблемы – стихотворение.
3. Электролиты и неэлектролиты.
4. Сильные слабые электролиты.
5. Работа индикаторов в различных средах.
6. Эксперимент и выводы опытов.
7. Доказательство через уравнения реакций.
8. Определение понятия гидролиза солей.
9. Значение гидролиза.
10. Домашнее задание.
Ход урока
Ι. Организационный момент.
Дидактическая задача: создание психологического климата
Здравствуйте! Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Хорошо, спасибо.
Шкала настроение
Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в самом начале урока
Раздражен
Встревожен
Безразличен
Спокоен
Радостно
Восхищен
II. Подготовка к усвоению нового материала.
Дидактическая задача: организовать и целенаправить познавательную деятельность учащихся.
УЧИТЕЛЬ: Тема урока: «Гидролиз солей»
Лежа дома на диване
Про прогулку думал Ваня
Сколько в мире,- думал Ваня,-
Есть кислот и оснований
Например, вода морей-
Это ведь раствор солей.
Где-то я читал когда-то:
Там хлориды и сульфаты…
И соляной там и серной
Кислоты полно наверно:
Ведь пройдем сегодня в школе
Что в воде идет гидролиз!
И зачем себе на горе
Люди в отпуск едут к морю?
Если долго там купаться
Можно без трусов остаться:
Ткань любую кислота
Растворяет кислота
Ванин слушая рассказ,
Целый час смеялся класс
Больше Ваню не дразните,
Ведь сказал ему учитель:
"Зря Иван поддался страху,-
Лучше б шел купаться в море!"
Сейчас мы рассмотрим, что такое гидролиз, и в конце урока скажем, почему Ваня боялся зайти в море.
III. Актуализация знаний учащихся.
Фронтальный опрос в виде беседы:
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Что такое кислоты и основания соли с позиции теории электролитической диссоциации?
Какие соли вы знаете? Учащиеся повторяют соли по таблице растворимости, их названия.
Какие кислоты и основания считаются сильными и слабыми?
Учащиеся составляют таблицу:
Сильные
Кислоты
Слабые
Кислоты
Сильные
Основания
Слабые
основания
Образованные соли
HCI
H2SO4
H2CO3
H2S
NaOH
KOH
NH4OH
и все трудно растворимые ания.
Демонстрационный опыт.
Окраска индикаторов в различных средах.
На столе три лабораторных стакана в каждом налиты растворы кислоты, основания и воды. Добавляю каплю индикатора. И вместе определяем соответствие, налитых веществ: кислота, вода, щёлочь.
ΙV. Изучение нового материала .
Рассмотрим название явления “гидролиз”. Данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” – вода, “лизис” – разложение. Дословно, гидролиз – разложение водой.
Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия “гидролиз”.
Процесс гидролиза состоит из двух этапов:
1. Диссоциация соли в растворе – необратимая реакция
2. Собственно гидролиз соли – обратимая реакция.
Условия для гидролиза:
А) Наличие воды.
Б) Реакция идет только по первой стадии.
В) Реакция обратима.
Выделяют три типа гидролиза:
1. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Приведите примеры таких солей?
NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH, и сильной кислотой – HCl.
Проводится опыт: К раствору соли добавляется индикатор – лакмус. Окрашивание фиолетовое. Учащиеся делают вывод, что реакция среды нейтральная и записывают вывод, что соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается и имеет нейтральную реакцию среды.
Хлорид натрия – соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.
Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов.
Практическое применение поваренной соли.
2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону.
Приводятся примеры солей.
Na2CO3 - соль образованная сильным основанием NaOH, и слабой кислотой H2CO3.
Проводится опыт: Берем пробирку, в которую наливаем раствор карбоната натрия добавляем фенолфталеин.
Учащиеся наблюдают малиновое окрашивание и делают вывод, что реакция среды щелочная.
Записывается уравнение реакции.
Поэтому сода находит большое применение в быту.
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию среды, поэтому лакмус синий, а фенолфталеин становится малиновым.
3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону.
Приводятся примеры таких солей.
CuCl2 - соль образованная сильной кислотой HCI и слабым основанием Cu(OH)2
Проводится опыт: Берутся две пробирки в которые наливаются растворы кислоты и хлорида меди. В обе пробирки приливаем индикатор – лакмус, и наблюдаем красное окрашивание. Интенсивность окрашивания приблизительно одинакова.
Записываем уравнение реакции.
Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.
Случай, когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой более сложный и будет рассмотрен в 11 классе. Продукты гидролиза зависят от соотношения констант диссоциации основания и кислоты. Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.
Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”
Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?
Вывод: Гидролиз – это взаимодействие солей с водой, в зависимости от типа соли индикаторы окрашиваются в различные цвета.
V. Закрепление изученного материала
Выполнение тестового задания.
1 вариант
1. Гидролиз солей – это:
А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;
В) в образовании молекул сильных электролитов.
3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2 имеет
А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.
4. Напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия K2S.
Выполнение тестового задания.
2 вариант
1. Гидролиз солей – это:
А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.
3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет
А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную нейтральную среду.
Поведение итогов выполнения задания. Верные ответы, ключ для оценки успешности выполнения теста.
Значение гидролиза. Роль и практическое применение гидролиза Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.
Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.
Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.
В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.
Гидролиз в народном хозяйстве.
Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.
Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.
Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.
Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза
Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.
Гидролиз в жизни человека
В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
В конце урока мы возвращаемся к стихотворению и отвечаем, почему же Ваня боялся зайти в море.
VΙ. Рефлексия.
Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами? Достигли ли мы их? Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. Изменилось ли ваше настроение.
Домашнее задание. Параграф в учебнике и записи в тетради.
Спасибо, урок закончен.
Профессия: Учитель химии
Профессия: Преподаватель биологии и химии
Профессия: Руководитель микрофинансовой организации
В каталоге 6 713 курсов по разным направлениям
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 2. Предмет химии. Вещества
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: Глава 1. Углеводороды и их природные источники
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 3. Природный газ. Алканы
