Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Химическое равновесие"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме "Химическое равновесие"

библиотека
материалов

hello_html_30000d6d.gifhello_html_m31e70a38.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m352b8008.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_532ba7a3.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_205e932.gifhello_html_205e932.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_m7f427596.gifhello_html_m6f622974.gifhello_html_79451ad0.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m2f0a46dd.gifhello_html_27629781.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_27629781.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_7ccaa051.gifhello_html_27629781.gifhello_html_5019c82d.gifhello_html_m4ddac899.gifhello_html_m2f0a46dd.gifУРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 9 класс

Цель обучения: углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.

Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.

Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.

Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .

Ход урока.

Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.

Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.

Всего вам необходимо пройти 4 этапа:

Теоретический Технологический Расчетный Экологический

На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.

ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:

1 – 2 балла; №2 – 3 балла; №3 – 4 балла; №4 – 1 балл


Задание для бригады №1.

  1. Скорость химической реакции зависит от …

Ответ:

- природы реагирующих веществ;

- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;

- площади поверхности реагирующих твердых веществ;

- температуры;

- катализаторов и ингибиторов.

  1. При повышении температуры равновесие системы смещается

2SO3 2SO2 + O2 - Q

Ответ: вправо

  1. При сжигании 360 г пирита получили 100л SO2. Какова массовая доля примесей в пирите?

Ответ: 25%

  1. Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №2.

  1. Что означает понятие:

- «прямая реакция»
Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;

- «обратная реакция»
Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;

- «химическое равновесие»
Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

  1. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:

SO3 + H2O H2SO4 + Q

Ответ: повысить температуру, понизить давление.

  1. По термохимическому уравнению реакции Fe + S = FeS + 95,4 кДж

Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ: 143,1 кДж.

  1. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
    Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №3.

  1. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
    Ответ:

- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;

- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

  1. При повышении давления равновесие реакции

2SO3 2SO2 + O2 - Q

Ответ: влево

  1. Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS2 2 H2SO4)

Ответ: 612,5 г.

  1. Почему нельзя лить воду в кислоту?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №4.

  1. Что такое необратимые химические реакции?

Ответ:

это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:

- осадок;

- выделяется газ;

- образуется вода.

  1. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

SO2 + 2H2S 3S + 2H2O + Q

г г т г

Ответ: повысить давление, понизить температуру

  1. Какой объем SO2 можно получить из 600 г FeS2, содержащего 20% примесей? (FeS2 2 SO2 ).

Ответ: 179,2 л.

  1. Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ в виде свободного сообщения


Задание для бригады №5.

  1. Что такое «катализатор» и «ингибитор»?

Ответ:

катализатор - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,

ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.

  1. При уменьшении концентрации SO2 равновесие реакции смещается

H2SO3 SO2 + H2O - Q

Ответ: вправо

  1. При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.

Ответ: 200г.

  1. Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ в виде свободного сообщения



Задание для бригады №6.

  1. Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?

Ответ:

- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;

- качественной реакцией на ионы SO42- являются ионы Ва2+:

H2SO4 + BaCl2 = Ba SO4 + 2HCl

SO42- + Ва2+ = Ba SO4

  1. При повышении температуры равновесие реакции сместится

2ZnS + O2 2ZnO + H2O + Q

Ответ: влево

  1. По термохимическому уравнению реакции S + O2 = SO2 + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

Ответ: 594 кДж.

  1. Как будет со временем изменяться масса открытых сосудов с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Ответ в виде свободного сообщения


Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.

После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).

Приложение 1



РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

бригады/этап

Теорети
ческий

Технологи
ческий

Расчетный

Экологи
ческий

Итог

1









2









3









4









5









6













Приложение 2

Задача № 1. Решение

Дано: FeS2 2 SO2

m(FeS2)=360г nтеор. = 360г/120г/моль = 3 моль;

V(SO2) - ? n(SO2) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;

nпр(FeS2) = n (SO2)/2 = 2,25моль;

wчист.( FeS2) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;

wчист = 100% - 75% = 25%

Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.



Задача № 2. Решение

Дано: Fe + S FeS + 95.4 кДж

n(FeS)=1.5 моль 1 моль FeS 95.4 кДж

Q - ? 1.5 моль FeS2 Х

Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж

Ответ: Q = 143,1 кДж.



Задача № 3. Решение

Дано: FeS2 2 H2SO4

w(H2SO4) = 96%

m(FeS2)=240г n(FeS2) = 240г/120г/моль = 2 моль;

mp(H2SO4) - ? n(H2SO4) =2 n(FeS2) = 2моль * 2 = 4 моль;

m (H2SO4) = 98г/моль * 4моль = 392г;

mp (H2SO4) = 392г *0,96 = 376г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача 4.

Дано: FeS2 2 SO2

m(FeS2)=600г mчист. (FeS2)=600г * 0,80 = 480г

wпр.= 20% n(FeS2) = 480г/120г/моль = 4 моль;

V (SO2) - ? n(FeS2) = 2n(SO2) = 8 моль.

V (SO2) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л

Ответ: V (SO2) = 179,2 л.

Задача № 5. Решение

Дано: ВаС12 + H2SO4 = ВаSО4 + 2НС1

w(H2SO4) = 0,098% n (ВаSО4) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;

m(ВаSО4)=46,6г n(ВаSО4) = n(H2SO4) = 0.2 моль;

mp(H2SO4) - ? m(H2SO4) =98г/моль * 0,2моль = 19,6 г;

mp (H2SO4) = 19,6г /0,098 = 200г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача № 6. Решение

Дано: S + О2 SО2 + 297 кДж

m(S)=64г n(S) = 64 г/32 г/моль = 2 моль;

1 моль S 297 кДж

Q - ? 2 моль S Q

Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж

Ответ: Q = 594 кДж.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Авторская разработка для проведения Урока по химии для 9 класса по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Материал может быть использован для итогового контроля по теме. Урок проводится в увлекательной игровой форме. Класс делится на команды по 4 человека. Каждая команда должна пройти 4 этапа: теоретический, технологический, расчетный и экологический. В приложении № 2 приводится развернутое решение задач расчетного этапа.

Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров212
Номер материала ДВ-351461
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх