Урок по теме "Химическое равновесие"

УРОК-ИГРА «ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ» 9 класс

Цель обучения:  углубление и закрепление знаний по теме, решение практических технологических задач.

Цель воспитания: формирование коммуникативных навыков.

Цель развития: развитие познавательной активности; смекалки, способность обобщать и четко формулировать свои мысли.

Методическое обеспечение: карточки-задания, электронное сопровождение в виде презентации, таблица подведения итогов (приложение 1) и развернутое решение задач расчетного этапа (приложение 2) .

Ход урока.

Учитель: Сегодня мы проводим урок в виде игры.

Перед началом игры класс разбивается на бригады из 4 человек. Каждой бригаде выдается карточка-задание, на выполнение которого отводится несколько минут. Затем - проверка готовых ответов с демонстрацией на экране.

Всего вам необходимо пройти 4 этапа:

Теоретический       Технологический      Расчетный            Экологический

На каждом этапе каждой бригаде необходимо ответить на один вопрос.

ОЦЕНКИ ВОПРОСОВ:

№1 – 2 балла;     №2 – 3 балла;    №3 – 4 балла;    №4 – 1 балл

Задание для бригады №1.

1.     Скорость химической реакции зависит от …

Ответ:

- природы реагирующих веществ;

- концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ;

- площади поверхности реагирующих твердых веществ;

- температуры;

- катализаторов и ингибиторов.

2.     При повышении температуры равновесие системы смещается

    2SO₃             2SO₂  +  O₂   -   Q  

Ответ:      вправо

3.     При сжигании 360 г пирита получили 100л SO₂. Какова массовая доля примесей в пирите? 

Ответ:      25%

4.     Что такое «кислотные дожди» и как они образуются?

Ответ       в виде свободного сообщения

Задание для бригады №2.

1.     Что означает понятие:

- «прямая реакция»
Ответ:      протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;

- «обратная реакция»
Ответ:      протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;

- «химическое равновесие»
Ответ:      состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

2.     Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ:

 SO₃   +   H₂O           H₂SO₄   +   Q

Ответ:      повысить температуру, понизить давление.

3.     По термохимическому уравнению реакции Fe  +  S  =  FeS  + 95,4 кДж

Вычислите количество тепловой энергии, которая затрачена на получение 1,5 моль сульфида железа.
Ответ:      143,1 кДж.

4.     Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с раствором серной кислоты?
Ответ       в виде свободного сообщения

Задание для бригады №3.

1.     Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?
Ответ:

- «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла;

- «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

2.     При повышении давления равновесие реакции

2SO₃            2SO₂  +  O₂   -   Q  

Ответ:      влево

3.     Чему равна масса раствора серной кислоты (W = 96%), полученной из 360 г пирита? (FeS₂          2 H₂SO₄)

Ответ:     612,5 г.

4.     Почему нельзя лить воду в кислоту?

Ответ       в виде свободного сообщения

Задание для бригады №4.

1.     Что такое необратимые химические реакции?

Ответ:

это реакции, которые идут до конца, при этом образуется:

- осадок;

- выделяется газ;

- образуется вода.

2.     Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов  реакции

               SO₂   +  2H₂S            3S   +   2H₂O   +   Q

                ^{г                      г                            т                    г}

Ответ:     повысить давление, понизить температуру

3.     Какой объем  SO₂   можно получить из 600 г  FeS₂, содержащего 20% примесей? (FeS₂           2 SO₂ ).   

Ответ:         179,2 л. 

4.     Какие меры по охране окружающей среды должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ       в виде свободного сообщения

Задание для бригады №5.

1.     Что такое  «катализатор» и «ингибитор»?

Ответ:

катализатор  - это - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия,

ингибитор – это - вещество, замедляющее реакцию.

2.     При уменьшении концентрации  SO₂   равновесие реакции смещается

                            H₂SO₃              SO₂   +   H₂O  - Q  

Ответ:      вправо

3.     При взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты (W=0,098) выпал осадок массой 46,6г. Найдите массу раствора серной кислоты.

Ответ:      200г.

4.     Какие меры по охране труда должны применяться при производстве серной кислоты?

Ответ       в виде свободного сообщения

Задание для бригады №6.

1.     Как доказать, что в пробирке находится серная кислота?

Ответ:

- по изменению окраски индикатора, например, лакмуса, который в кислой среде окрашивается в красный цвет, доказываем, что в пробирке находится кислота;

- качественной реакцией на ионы SO₄^2- являются ионы Ва²⁺:

H₂SO₄    +    BaCl₂  =   Ba SO₄      +  2HCl

SO₄^2-   +  Ва²⁺  =  Ba SO₄     

2.     При повышении температуры равновесие реакции сместится

2ZnS   +   O₂           2ZnO   +   H₂O    +  Q  

Ответ:        влево

3.     По термохимическому уравнению реакции  S   +   O₂   =  SO₂   + 297 кДж вычислите количество теплоты, которое образуется при сжигании 64 г серы.

Ответ:         594 кДж.

4.     Как будет со временем изменяться масса открытых  сосудов  с разбавленной и концентрированной серной кислотой?

Ответ       в виде свободного сообщения

Результаты ответов фиксируются в общей таблице. Если бригада дает неправильный или неполный ответ, вопрос переходит к другим бригадам.

После проверки всех ответов на экране, подводятся итоги игры (Приложение 1).

Приложение 1

РЕЗУЛЬТАТЫ ИГРЫ «ОСННОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

№ бригады/этап	Теорети ческий	Технологи ческий	Расчетный	Экологи ческий	Итог
1
2
3
4
5
6

Приложение 2

Задача № 1.                       Решение          

Дано:                       FeS₂          2 SO₂

m(FeS₂)=360г         n_теор. = 360г/120г/моль = 3 моль;

V(SO₂) - ?                n(SO₂) = 100л /22,4 л/моль = 4,5 моль;

                                 n_пр(FeS₂) = n (SO₂)/2  = 2,25моль;

                                  w_чист.( FeS₂) = 2,25 моль/3 моль = 0,75;

                                  w_чист = 100% - 75% = 25%

Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 25%.

Задача № 2.                       Решение          

Дано:                       Fe   +   S          FeS   +   95.4 кДж

n(FeS)=1.5 моль       1 моль   FeS          95.4 кДж

Q - ?                           1.5 моль FeS₂          Х

                                    Q = 1.5 1,5 моль * 95,4 кДж = 143,1 кДж

Ответ: Q = 143,1 кДж.

Задача № 3.                       Решение          

Дано:                       FeS₂          2 H₂SO₄

w(H₂SO₄) = 96%

m(FeS₂)=240г         n(FeS₂) = 240г/120г/моль = 2 моль;

m_p(H₂SO₄) - ?                n(H₂SO₄) =2 n(FeS₂) = 2моль * 2 = 4 моль;

                                       m (H₂SO₄) = 98г/моль * 4моль = 392г;

                                  m_p (H₂SO₄) =  392г *0,96 = 376г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача 4.

Дано:                       FeS₂          2 SO₂

m(FeS₂)=600г          m_чист. (FeS₂)=600г * 0,80  =  480г

w_пр.= 20%                 n(FeS₂) = 480г/120г/моль = 4 моль;

 V (SO₂) - ?                n(FeS₂) = 2n(SO₂) = 8 моль.

                                    V (SO₂) = 22,4 л/моль * 8 моль = 179,2 л

Ответ: V (SO₂) = 179,2 л.

Задача № 5.                       Решение          

Дано:                           ВаС1₂     +      H₂SO₄   =   ВаSО₄   + 2НС1

w(H₂SO₄) = 0,098%     n (ВаSО₄) = 46.6г/233г/моль = 0,2 моль;

m(ВаSО₄)=46,6г              n(ВаSО₄) = n(H₂SO₄) = 0.2 моль;

m_p(H₂SO₄) - ?                m(H₂SO₄) =98г/моль * 0,2моль  = 19,6 г;

                                       m_p (H₂SO₄) =  19,6г /0,098 = 200г.

Ответ: Масса раствора серной кислоты равна 376г.

Задача № 6.                       Решение          

Дано:                          S  + О₂               SО₂   +   297 кДж

m(S)=64г                   n(S) = 64 г/32 г/моль = 2 моль;

                                   1 моль   S               297 кДж

Q - ?                           2 моль S                  Q

                                    Q = 297 кДж * 2 моль = 594 кДж

Ответ: Q = 594  кДж.

Краткое описание документа:

Авторская разработка для проведения Урока по химии для 9 класса по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Материал может быть использован для итогового контроля по теме. Урок проводится в увлекательной игровой форме. Класс делится на команды по 4 человека. Каждая команда должна пройти 4 этапа: теоретический, технологический, расчетный и экологический. В приложении № 2 приводится развернутое решение задач расчетного этапа.