Выбранный для просмотра документ Технологическая карта урока.doc
Скачать материал "Урок по теме "Ионный обмен""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Ионный обмен.ppt
Скачать материал "Урок по теме "Ионный обмен""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок по неорганической химии:
2 слайд
Реакции
ионного обмена
3 слайд
Учебно-воспитательные
цели и задачи урока:
Повторить и закрепить знания по теме «Электролитическая диссоциация»;
Углубить понятие о свойствах электролитов как свойствах ионов;
Научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций;
4 слайд
Сформировать понятие качественной реакции;
Выяснить причину обратимости ионного обмена;
Рассмотреть условия, при которых реакции обмена идут до конца.
5 слайд
Обобщение
изученного материала
по теме:
"Электролитическая
диссоциация"
6 слайд
Поведение и свойства каких веществ объясняет теория ЭД?
Какие вещества называются электролитами? Какой тип связи существует в электролитах?
Чем объясняются особые свойства электролитов?
Как определяется заряд иона?
Какова роль воды в диссоциации электролитов? Возможна ли диссоциация в неводных растворах?
7 слайд
Для чего вводят понятие степени диссоциации?
Чем принципиально отличаются сильная кислота от слабой?
Приведите примеры сильных электролитов.
Чем объясняются общие свойства кислот, оснований?
С помощью каких веществ можно обнаружить присутствие ионов Н+, ОН-?
8 слайд
Сванте АРРЕНИУС
(19.II.1859 − 2.X.1927)
9 слайд
Тестовый
письменный контроль
по двум вариантам
по теме: «Электролитическая диссоциация».
10 слайд
Правильные варианты ответов
1 вариант 2 вариант
Критерии оценок:
«5» - 7 правильных ответов; «4» - 5-6 правильных ответов;
«3» - 4 правильных ответа
11 слайд
Тема урока:
Реакции
ионного обмена
12 слайд
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 ↓+ 2 KNO3
Почему в сухом виде соли не взаимодействуют , а при растворении протекает химическая реакция?
Взаимодействие ионов в растворе называется ионной реакцией
13 слайд
При составлении ионных уравнений необходимо помнить:
Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы;
Вещества, покидающие сферу реакции (осадок ↓, газ↑), малодиссоциироавнные вещества (Н2О), а также неэлектролиты (оксиды, органические вещества) записываются в молекулярной форме;
Сумма зарядов в левой и правой частях уравнения равны нулю.
14 слайд
Порядок написания полного и сокращенного ионного уравнения
Записать уравнение в молекулярной форме, расставить коэффициенты
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2 KNO3
2. Обозначить вещества, покидающие сферу реакции
15 слайд
3. Записать уравнение в ионной форме
Pb2+ +2NO3- +2K++2I- = PbI2 ↓+2K+ +2NO3-
4. Исключить из обеих частей уравнения одинаковые ионы
Pb2+ +2NO3- +2K++2I- = PbI2 ↓+2K+ +2NO3-
5. Записать оставшиеся ионы
Pb2+ +2I- = PbI2 ↓
Сокращенное ионное уравнение:
отражает сущность реакции
16 слайд
В реакции могут вступать слабые электролиты или нерастворимые в воде соединения
СаСО3 + 2HCl ↔ CaCl2 + CO2 ↑ + H 2O
СаСО3 + 2H + +2Cl - ↔ Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H 2O
СаСО3 + 2H + ↔ Ca2+ + CO2 ↑ + H 2O
Будет такая реакция идти до конца?
17 слайд
С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=
=2MnSO4+5Na2SO4+K2 SO4+3H2O
18 слайд
Реакции ионного обмена в водных растворах могут протекать
Необратимо до конца
когда ионы, соединяясь друг с другом образуют вещества:
а) нерастворимые (↓)
б) малодиссоциированные (Н2О)
в) газообразные (↑)
Обратимо,
т.е. одновременно в двух противоположных направлениях
если среди исходных веществ и среди продуктов имеются слабые электролиты или нерастворимые вещества
19 слайд
В состав каких классов соединений могут входить
Катионы Анионы
H+; Men+; NH4+ KOm-; OH –
кислоты основания соли кислоты соли щелочи
20 слайд
Составление полного ионного и молекулярного уравнения по краткому ионному уравнению
Алгоритм действий
определить, какие вещества содержат исходные ионы и являются растворимыми (по таблице растворимости);
Ag+ + Cl - = AgCl
основание соль кислота соль
растворимые растворимые
AgOH AgNO3 HCl CaCl 2
Не существует
21 слайд
записать формулы реагентов в молекулярной форме ;
AgNO3 + CaCl 2
составить уравнение реакции в молекулярной и ионной форме
AgNO3 + CaCl 2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
22 слайд
Приведите примеры трех уравнений реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:
3Ca2+ + 2PO43- = Ca 3(PO4)2
Закрепление
23 слайд
Могут ли одновременно существовать в растворе следующие ионы: a) Na+ и NO3-, б) OH- и Fe3+, в) Ag+ и Br-?
При действии растворов каких веществ : NaCl, KClO3 или ВaCl2
на раствор AgNO3 выпадет осадок AgCl?
24 слайд
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:
PbS + HCl =
Fe(OH)3 + HNO3=
Какие из этих реакций являются необратимыми, а какие –обратимыми?
25 слайд
1. Научились составлять уравнения реакций, которые отражают сущность реакций ионного обмена;
2. Выяснили, что сущность реакции нейтрализации сводится к взаимодействию ионов Н+ (носителя кислотных свойств) и ОН - (носителя щелочных свойств), в результате чего получается вода. Это можно рассматривать как диалектическое единство противоположных начал.
Вывод:
26 слайд
Зная свойства ионов, можно предсказать результаты реакций между электролитами.
4. Выяснили условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца, и причину обратимости ионного обмена .
27 слайд
Выполнить задания по опорному конспекту.
Ю.М. Ерохин, В.И.Фролов "Сборник задач и упражнений по химии" стр. 58-60 № 1,3,5,12, стр.66 №47.
Подготовиться к лабораторной работе №1
Задание на дом:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 860 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Улуханова Ираида Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.