Инфоурок Другое ПрезентацииУрок по теме: "Кислородные соединения углерода"

Урок по теме: "Кислородные соединения углерода"

Скачать материал
Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ®Ashurkov MikleСредняя общеобразовательная школа №2Выполнил: учитель химии
Аш...

    1 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Средняя общеобразовательная школа №2
    Выполнил: учитель химии
    Ашурков Михаил Федорович
    Презентация

    по предмету:
    Химия
    на тему:

    «Кислородные соединения углерода»

  • ®Ashurkov MikleОксиды углерода (II) и (IV)Строение молекулОксид углерода (II)...

    2 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Оксиды углерода (II) и (IV)
    Строение молекул
    Оксид углерода (II)
    Оксид углерода (IV)
    𝐂 +𝟐 𝐎 −𝟐
    𝐂 +𝟒 𝐎 𝟐
    Слабо-полярная связь
    Неполярная связь

  • ®Ashurkov MikleОксиды углерода (II) и (IV)Оксид углерода (II)Оксид углерода (...

    3 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Оксиды углерода (II) и (IV)
    Оксид углерода (II)
    Оксид углерода (IV)
    Бесцветный, без запаха, малорастворим, ЯД!
    Бесцветный, без запаха, хорошо растворим, вызывает асфиксию
    ρвозд = 0,97
    ρвозд = 1,5
    Плотность газа по воздуху равна молярной массе газа, деленной на 29.
    tпл = -20,5 °C
    tпл = -37 °C, P = 5 атм. – при обычном давлении переходит в газ
    tкип = -191,5 °C
    tкип = 20°C, P = 60 атм. – переходит в бесц. жидкость
    Хранят CO в баллонах красного цвета

  • ®Ashurkov MikleФизиологическое воздействиеОксид углерода (II)Оксид углерода (...

    4 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Физиологическое воздействие
    Оксид углерода (II)
    Оксид углерода (IV)
    ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей.
    Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. – слабая головная боль;
    0,05 - до 60 мин. – тошнота, усиленное сердцебиение;
    0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря сознания;
    0,5 - до 20-30 мин. - смертельное отравление.
    Не токсичен, но не поддерживает дыхание.
    Физиологическое воздействие на человека:
    до 2% - до 480 мин. – учащается дыхание;
    2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум в ушах, учащается пульс;
    5 - 8 % - 5 - 10 мин. – сильные головные боли, недомогание;
    Свыше 10% - 1-2 мин. – потеря сознания, смерть.

  • ®Ashurkov MikleПолучениеОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)1) С + О2 = 2СО...

    5 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Получение
    Оксид углерода (II)
    Оксид углерода (IV)
    1) С + О2 = 2СО +Q (недостаток О2)
    2) В промышленности:
    С + СО2 → 2СО - 175 kДж
    3) В лаборатории:
    t, Н2SО4
    НСООН → Н2О + СО
    CaO+ 3C=CaC2+CO ↑
    С + О2 = СО2 +Q
    (избыток О2)
    2СО + О2 = 2СО2
    2) В промышленности:
    t
    СаСО3 → СаО + СО2
    3) В лаборатории:
    СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О +СО2↑
    C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑
    C6H12O6= 2C2H5OH+2CO2↑

  • ®Ashurkov MikleХимические свойстваОксид углерода (II)Оксид углерода (IV)   СО...

    6 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Химические свойства
    Оксид углерода (II)
    Оксид углерода (IV)
    СО – несолеобразующий оксид
    1) Горит синим пламенем
    СО + О2 → 2СО2 +572кДж
    2) С галогенами
    СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! )
    3) Сильный восстановитель
    СО +СuO →Cu + CO2

    СО2 – кислотный оксид
    1 )Взаимодействует с водой
    СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
    2) Взаимодействие со щелочами
    СО2 + 2NaОН→ Na2СО3 + Н2О
    СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2)
    Качественная реакция:
    СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О
    3) Взаимодействие с оксидами
    СО2 + ВaО→ ВaСО3
    4) СО2 –окислитель
    2Мg + CO2 → 2MgO + C

  • ®Ashurkov MikleПрименениеОксид углерода (II)Оксид углерода (IV) В пищевой про...

    7 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Применение
    Оксид углерода (II)
    Оксид углерода (IV)
    В пищевой промышленности используется как консервант;
    В качестве разрыхлителя теста;
    Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках;
    Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей;
    Для производства газированной воды и лимонада;
    В качестве инертной среды при сварке проволокой.

    В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива;
    При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др. органических веществ;
    Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали);
    Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

  • ®Ashurkov MikleУгольная кислотаСО2 ↑ + Н2О = Н2СО3Н2СО3 = СО2 ↑ + Н2ООбразует...

    8 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Угольная кислота
    СО2 ↑ + Н2О = Н2СО3
    Н2СО3 = СО2 ↑ + Н2О
    Образует два типа солей:
    средние
    кислые
    Na2CO3
    CaCO3
    NaHCO3
    Ca(HCO3)2
    карбонаты
    гидрокарбонаты
    Нестойкая, разлагается:

  • ®Ashurkov MikleСоли угольной кислотыКарбонатыГидрокарбонатытвёрдые кристаллич...

    9 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Соли угольной кислоты
    Карбонаты
    Гидрокарбонаты
    твёрдые кристаллические вещества.
    большинство из них в воде не растворяются
    Диссоциация: с образованием карбонат-анионов

    твёрдые кристаллические вещества.
    растворяются в воде
    Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.

  • ®Ashurkov MikleСоли угольной кислотыкарбонатыCaCO3 + H2O + CO2 ↑= Ca(HCO3)2...

    10 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Соли угольной кислоты
    карбонаты
    CaCO3 + H2O + CO2 ↑= Ca(HCO3)2 временная жесткость воды
    Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
    гидрокарбонаты

  • ®Ashurkov MikleСоли угольной кислотыНаличие карбонатов и гидрокарбонатов в во...

    11 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Соли угольной кислоты
    Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь

  • ®Ashurkov MikleСоли угольной кислотыСоли кальция и магния - хлориды и сульфат...

    12 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Соли угольной кислоты
    Соли кальция и магния - хлориды и сульфаты - придают воде постоянную жёсткость.
    Кипячением постоянную жёсткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат - соду Na2CO3, которая переводит ионы Са2+ в осадок:
    СаСl2+ Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl

  • ®Ashurkov MikleКачественные реакции на карбонат – ион (CO32-)1. Реакция карбо...

    13 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Качественные реакции на карбонат – ион (CO32-)
    1. Реакция карбоната кальция с соляной кислотой:
    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
    Ca2+ + CO32- + 2H +2Cl- = Ca2+ + 2Cl-+ CO2↑ + H2O
    CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

    2. Пропускание диоксида углерода через гидроксид кальция:

    CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

  • ®Ashurkov MikleДомашняя работа


Пар. 34, упр. 5, 6

    14 слайд

    ®Ashurkov Mikle
    Домашняя работа



    Пар. 34, упр. 5, 6

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 993 332 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.02.2018 2237
    • PPTX 517.8 кбайт
    • 11 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ашурков Михаил Федорович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ашурков Михаил Федорович
    Ашурков Михаил Федорович
    • На сайте: 4 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 50794
    • Всего материалов: 16

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Чёрная пятница

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки