Урок по теме "Кислоты"

Конспект урока по теме «Кислоты» 8 класс

Цели урока:

Образовательные

• Сформировать понятие о кислотах, познакомить учащихся с составом, названием и классификацией кислот.
• Познакомить учащихся с важными неорганическими кислотами.
• Обратить внимание на определение технических кислот с помощью индикаторов.
• способствовать формированию устойчивого интереса учащихся к химической науке, проверить навыки выполнения лабораторной работы  и знание правил техники безопасности;

Развивающая – развитие умений самостоятельно обрабатывать, систематизировать и анализировать теоретические и экспериментальные данные, составлять структурные формулы кислот, уметь осуществлять анализ исследуемых веществ.

Воспитательная – развитие коммуникативных умений в ходе  парной и коллективной работы, привитие навыков самостоятельной работы с лабораторным оборудованием, использование новых информационных технологий для привлечения учащихся  к пониманию и описанию процессов химических процессов.

Тип урока – комбинированный

Формы урока – беседа, рассказ,

Методы используемые на уроке – словесные (беседа, рассказ), наглядные (видеотерминал), практические (лабораторный опыт), новизны (использование компьютеров),контроля (устный опрос, решение примеров ), аналитические (анализ событий).

Средства урока –

Компьютеры;

Электронный учебник 1С Репетитор. Химия;

Химические реактивы и оборудование: пробирки, штативы, держатели для пробирок, растворы 1 % соляной кислоты, лакмус. Железо, медь, цинк. 10 % раствора гидроксида натрия.

Инструкции  по выполнению лабораторных опытов.

Хронометраж урока –

1.Организационный этап – 1 мин

2.Повторение пройденного материала:

устный опрос – 3 мин.
работа на местах – 5-7 мин.

3.Планирование и мотивация – 2 мин.

4.Изучение нового материала – 15-17 мин.

5.Рефлекция и выполнение лабораторной работы – 10 мин.

6.Завершение урока – 5 мин

Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учеников
Организа- ционный момент Актуализация знаний. Изучение нового материала Классификация кислот Нахождение кислот в природе и применение Правила техники безопасности при работе с кислотами Изучение химических свойств кислот. Закрепление изученного материала Домашнее задание	Вступительное слово. Здравствуйте. Ребята! Сегодня на нашем уроке присутствуют гости, поэтому прошу вас не смущаться и работать в полную силу. Проверка домашнего задания. 1. фронтальный опрос Что называют оксидами? Какие оксиды вы знаете? Какие оксиды называют основными? Какие оксиды называют кислотными? Какие оксиды называют амфотерными? 2. работа у доски Дописать уравнения реакций. А) CuO+H2O→       Na2O+H2O→       BaO+ H2O→ Б)   N2O5+ H2O→       CO2+ H2O→        SO3+ H2O→ 3.Игра « Крестики- нолики» Определить оксиды: SO2 HCl Ba(OH)2 H2SO4 Al2O3 K LiH NaOH CaO Итак ребята, посмотрите внимательно на доску и попробуйте определить какие продукты образовались в результате реакции. Правильно и на сегодняшнем уроке мы приступаем к изучению классов неорганических соединения, и первыми представителями являются кислоты. Откройте тетради и запишите тему урока . (Слайд №1) Целью сегодняшнего урока является знакомство с данным классом, их классификацией, свойствами. А скажите ребята в своей жизни мы сталкиваемся  с этими в-вами? Рассмотрим строение кислот. Изучение  классификаций кислот. (Слайд №2) Все ли кислоты имеют одинаковое строение? В чем разница в строении различных кислот? Приведите пример одноосновных и многоосновных кислот. Приведите пример кислородсодержащих и бескислородные кислот. Нахождение кислот в природе и их применение. Для чего необходимо изучать кислоты? Где кислоты встречаются в природе? (подсказка на столе) Некоторые кислоты могут употребляться в пищу. Какие это кислоты? (подсказка на столе) Почему эти кислоты названы органическими? Где они образуются? После того, что вы сейчас узнали, стоит ли нам изучать кислоты? Так как с кислотами мы будем работать и изучать их химические свойства,  нам необходимо знать правила техники безопасности при работе с кислотами.(Слайд №3) Как себя нужно вести с кислотами? Что делать, если кислота разлилась и попала на руку? Нужно смыть большим количеством воды, а затем обработать место 5%-ным раствором соды. (Учитель показывает, как готовится такой раствор: одна чайная ложка на стакан воды.) В связи с выделением большого количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту, поскольку вода, имеющая меньшую плотность, окажется на поверхности, закипит, и ее брызги вместе с кислотой могут обжечь руки и лицо. Запомните: кислоту надо приливать к воде, а не наоборот. Какие правила техники безопасности при этом надо соблюдать? Химические свойства кислот. (Слайд №4) Следующий этап нашей работы это «Указательный». Именно указатель, так в переводе с латыни звучит слово «индикатор». Что такое индикатор? Какие вы знаете индикаторы? Сообщение Новиковой Алины. (Слайд №5) Как ведут себя индикаторы в различных средах? Первым ввел отвары в качестве индикаторов Роберт Бойль (1627-1691). Лакмус получали из лишайников. Латинское слово “indicator” означает “указатель”. От щелочи я желт, как в лихорадке, Краснею от кислот как от стыда. И я бросаюсь в воду без оглядки, Чтоб не могла заесть меня среда. (Метиловый оранжевый) Попасть в кислоту – для него неудача Но он перетерпит без вздоха, без плача Зато в щелочах у такого блондина Начнется не жизнь, а сплошная малина (Фенолфталеин) Лабораторный опыт №8 Распознавание кислот с помощью индикаторов. На столах у учащихся находятся три пробирки под номерами. Определить с помощью индикатора, в пробирке под каким номером находится кислота?   С какими свойствами кислот мы познакомились в процессе изучения свойств оксидов? На схеме появляются две стрелки. 3. Взаимодействие с основными оксидами. 4. Взаимодействие с основаниями. (Слайд № 6 -7) Демонстрация видеофрагмента. С целью подтверждения взаимодействия кислоты с основными оксидами. «Взаимодействие оксида меди (II) с кислотой». Учитель на демонстрационном столе показывает реакцию  нейтрализации, объясняет ее суть. Демонстрация опыта. С целью доказательства, того, что кислоты взаимодействуют с основаниями. «Взаимодействия раствора щелочи, с добавлением фенолфталеина с соляной кислотой». Взаимодействие кислот с металлами (Слайд №8) С целью доказательства, того, что кислоты взаимодействуют с металлами. «Взаимодействие металлов Mg, Zn, Fe, Cu с соляной кислотой». Рассказ учителя о том, что в этом ряду все металлы расположены в порядке уменьшения их активности и о том, что составил этот ряд  Н.Н.Бекетов, русский химик. Лабораторный опыт №9. Отношение кислот к металлам. Записывают уравнения взаимодействия, указанных металлов с соляной кислотой.  Первичное закрепление. Составление схемы  «Химические свойства кислот» Слайд №9 Закрепление полученных знаний. Закончите уравнения возможных реакций: 1)Na2O + HCl →    NaOH + HCl →    Cu + HCl →    Zn + H2SO4 → 2)H2SO4 + HCl →     MgO+H2SO4→     Ag + H3PO4→      HBr + Ca → Взаимопроверка. Выставление оценок. Сравнение с правильным ответом. (Слайд №10) Игра «третий лишний!» (Слайд №11)           CaO, Al2O3, H2SO4;          HNO3, Na2O, H2SO4;          NaOH, SO2, Ba(OH)2;          H3PO4, H2, H2SiO3 Подведение итогов урока. Выставление оценок. § 8.1 упр 8,9, стр 143 Рефлексия.  На таблице элементов учащиеся  при помощи эмблем отмечают, кем они чувствовали себя на уроке: Активным металлом Переходным элементом Инертным газом	Ответ детей. Дают определение кислотам. Записывают тему урока «Кислоты6 состав, классификация, свойства»  Отвечают на вопросы и делают вывод о том, что кислоты можно классифицировать на кислородсодержащие и бескислородные, на одноосновные и многоосновные. В тетрадях записывают схему, которая составляется в ходе беседы. Учащиеся вступают в беседу, в ходе которой выясняется, что органические кислоты образуются в природе в результате жизнедеятельности живых организмов. Учащиеся делают вывод о том, что кислоты необходимые вещества для жизни и их нужно изучать. Учащиеся в ходе беседы вспоминают правила обращения с кислотами Учащиеся формулируют  в результате совместной беседы правила обращения с кислотами: Соблюдать осторожность. При попадании на кожу смыть большими количеством воды. При растворении наливать кислоту в воду Учащиеся делают вывод, что все индикаторы изменяют в кислой среде свой цвет на красный. Новикова Алина рассказывает об истории открытия индикаторов, их свойствах. Работая в парах, выполняют лабораторную работу Работая в парах, выполняют лабораторную работу Учащиеся с помощью опорной схемы заканчивают уравнения реакций  Делают вывод о том, что реакция нейтрализации это реакция между кислотой и основанием, в результате образуется соль и вода. Учащиеся делают вывод о том, что кислоты реагируют с металлами, но не со всеми. Учащиеся сравнивают положение металлов ряду напряжения с их активностью.  .Взаимопроверка. Учащиеся определяют какое соединение в ряду является лишним, дают объяснение. Учащиеся записывают домашнее задание. Выставляют оценки.