Урок по теме "Кислоты" в 8 классе

Урок 49                                                 Тема: «Кислоты»

Цель          - познакомить с классификацией кислот по различным признакам;

                   - познакомить с химическими свойствами кислот;

                   - познакомить с электрохимическим радом напряжений металлов.

Домашнее задание – § 39,  упр. 1-4 (п.).

Ход  урока

В. Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

НCl   ®  Н⁺ +  Cl^–

HNO₃ ® H⁺  +  NO₃^-

HNO₂ D H⁺  +  NO₂^-

двухосновные кислоты

Н₂SO₄ ® Н⁺ +  НSO₄^-

НSO₄^- D Н⁺ +  SO₄^2-

Классификация кислот

по наличию атомов кислорода	кислородосодержащие HNO3, Н2SO4
	бескислородные НCl, Н2S
по основности	одноосновные НCl, HNO3
	двухосновные Н2SO4, Н2S
	трехосновные Н3РO4
по растворимости в воде	растворимые HNO3, Н2SO4, НCl
	нерастворимые Н2SiO3
по летучести	летучие НCl, Н2S
	нелетучие Н2SO4, Н2SiO3
по степени электролитической диссоциации	сильные HNO3, Н2SO4, НCl
	слабые Н2S, Н2SO3, Н2СO3
по стабильности	стабильные Н2SO4, НCl, Н3РO4
	нестабильные Н2SO3, Н2СO3

Химические свойства

1. Кислота + металл ® соль + водород

2. Кислота + оксид металла ® соль + вода

3. Кислота + основание ® соль + вода

4. Кислота + соль ® др. соль + др. кислота

1. Кислота + металл, если:

а) металл до водорода в ряду напряжений металлов;

б) металл не щелочной;

в) образующаяся соль растворима;

г) кислота растворима;

д) азотная кислота и концентрированная серная образуют не водород.

Zn + HCl ®

Mg + HCl ®

Cu + HCl ®

Al + H₂SO₄ ®

По сокращенному ионному уравнению написать два молекулярных:

Fe⁰ + 2H⁺ ® Fe²⁺ + H₂⁰­

2. Кислота + оксид металла ®

CuO + H₂SO₄ ® CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H²⁺ + SO₄^2- ® Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

CuO + 2H²⁺  ® Cu²⁺ + H₂O

Привести пример другого молекулярного уравнения к этому сокращенному ионному. Составить аналогичное уравнение реакции для оксида алюминия.

3. Кислота + основание ®

Н⁺ + ОН^- = H₂O

Привести примеры. С кислотами взаимодействуют и нерастворимые основания.

Cu(OH)₂ + HNO₃ ®

4. Кислота + соль ®, если в результате реакции образуется осадок или газ (правило Бертолле)

2HCl + Na₂S = H₂S­ + 2NaCl

2H⁺ + S^2- = H₂S­

CaCO₃ + HCl ®

В. Приведите примеры реакций солей с соляной кислотой, когда в результате образуется осадок.

В. Как можно отправить в осадок ионы водорода? (2H⁺ + SiO₃^2- ® H₂SiO₃¯)

В. Придумать качественные реакции на серную кислоту (доказать, что в растворе присутствуют ионы водорода и сульфат-ионы)