Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Кислоты" в 8 классе

Урок по теме "Кислоты" в 8 классе

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок 49 Тема: «Кислоты»


Цель - познакомить с классификацией кислот по различным признакам;

- познакомить с химическими свойствами кислот;

- познакомить с электрохимическим радом напряжений металлов.

Домашнее задание§ 39, упр. 1-4 (п.).


Ход урока


В. Что такое кислоты с точки зрения ТЭД?

НCl Н+ + Cl

HNO3 H+ + NO3-

HNO2 H+ + NO2-

двухосновные кислоты

Н2SO4 Н+ + НSO4-

НSO4- Н+ + SO42-

Классификация кислот

Химические свойства

1. Кислота + металл соль + водород

2. Кислота + оксид металла соль + вода

3. Кислота + основание соль + вода

4. Кислота + соль др. соль + др. кислота


1. Кислота + металл, если:

а) металл до водорода в ряду напряжений металлов;

б) металл не щелочной;

в) образующаяся соль растворима;

г) кислота растворима;

д) азотная кислота и концентрированная серная образуют не водород.


Zn + HCl

Mg + HCl

Cu + HCl

Al + H2SO4

По сокращенному ионному уравнению написать два молекулярных:

Fe0 + 2H+ Fe2+ + H20


2. Кислота + оксид металла

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuO + 2H2+ + SO42- Cu2+ + SO42- + H2O

CuO + 2H2+ Cu2+ + H2O

Привести пример другого молекулярного уравнения к этому сокращенному ионному. Составить аналогичное уравнение реакции для оксида алюминия.


3. Кислота + основание

Н+ + ОН- = H2O

Привести примеры. С кислотами взаимодействуют и нерастворимые основания.

Cu(OH)2 + HNO3


4. Кислота + соль , если в результате реакции образуется осадок или газ (правило Бертолле)


2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl

2H+ + S2- = H2S

CaCO3 + HCl


В. Приведите примеры реакций солей с соляной кислотой, когда в результате образуется осадок.


В. Как можно отправить в осадок ионы водорода? (2H+ + SiO32- H2SiO3)


В. Придумать качественные реакции на серную кислоту (доказать, что в растворе присутствуют ионы водорода и сульфат-ионы)






Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 12.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Номер материала ДБ-190167
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх